1、- 1 -张掖二中 20162017 学年度月考试卷(9 月)高 三 化 学一、选择题（每小题 2 分，共 40 分）1下列物质属于纯净物的是A纯净的汽油 B冰水混合物 C聚乙烯 D天然油脂2下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的是A明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性B氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜C浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性D光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性3下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A硫酸型酸雨的形成会涉及反应 2H2SO3 +O2=2H2SO4B工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C Si+CO2高
2、 温CNa 2S2O3溶液中加入稀硫酸：S 2O32-+2H =SO2+S+H 2OD成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：Cl +ClO +2H =Cl2+H 2O4室温下，下列各组离子能大量共存的是A稀硫酸中：K 、Mg 2 、AlO 2-、S 2O32-BNa 2S 溶液中：SO 42-、K 、Cl 、Cu 2CKw/c(H )=10-13溶液中：Fe 3 、NH 、Mg 2 、SO 42-D通入大量 CO2的溶液中：Na 、ClO 、CH 3COO 、HCO 3-5用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，92 g 的 NO2和 N2O4混合气体中含有原
3、子数为 6 NAB惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA个电子，则阳极产生气体 11.2 LC0.25 mol Na 2O2中含有的阴离子数为 0.5NAD在反应 KIO3 +6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2转移的电子数为 6 NA6在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H 、NH 、Fe 3 、Ba 2 、Al 3 、SO 42-、HCO 3-、I 八 种 离 子 中 的 几 种 ， 在 检 验 方 案 设 计 时 初 步 分 析 其 溶 液 中 最 多 可 含 的 离 子 （ 不 包 括 OH-）有A5 种 B6 种 C7 种 D8 种7下列离子方程式书写正确
4、的是A在 AlCl3的溶液中通入足量 NH3：Al 3 4OH =AlO2 2H 2O- 2 -B在 100 mL 浓度为 2 molL1 的 FeI2的溶液中通入标准状况下 5.6 L 的 Cl2：4Fe2 6I 5Cl 2=4Fe3 3I 210Cl C向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO Ca 2 2OH =CaCO32H 2OCO 3 23D向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 28分子式为 C5H10O2的羧基的同分异构体共有A3 种 B4 种 C5 种 D6 种9N A表示阿伏加德罗常数的值。下
5、列说法中正确的是A过氧化钠与水反应时，生成 0.5molO2转移的电子数为 2NAB25时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有 Na+的数目为 0.02NAC1molCl 2做氧化剂时得到的电子数为 2NAD50mL18.4mol/L 的浓硫酸与足量的铜微热后反应，生成 SO2分子数 0.46NA10下表离子组中所给离子在水溶液中能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式A Fe3+、S 2、Cl、Na + NaOH 溶液 Fe3+3OHFe(OH) 3B H+、Fe 2+、SO 42、NO 3 BaCl 2溶液 SO42+Ba 2+B
6、aSO 4CNa+、Al 3+、Cl、SO 42少量 KOH 溶液 Al3+3OHAl(OH) 3D Na+、K +、ClO、SO 42 通入少量 SO2 2ClO+SO 2+H2O2HClO+SO 3211向含 SO32-、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是12已知 NH4 CuS O3与足量的 10 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH 4 CuSO3中硫元素被氧化- 3 -C刺激
7、性气味的气体是氨气 D1 mol NH 4 CuSO3完全反应转移 0.5 mol 电子13根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl 2.6H20 受热生成 Mg(OH) Cl 和 HC1 气体等。A过程的提纯是物理过程B在过程中将 MgCl2.6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 一 需消耗 2.24LCl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题14短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀
8、溶液，却不溶于其浓溶 液。下列说法不正确的是 A原子半径的大小顺序为 WQZXYB元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应C元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物D元素 Q 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 W 的强15下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A制备氢氧化亚铁 B验证非金属性 ClCSiC检验二氧化硫中是否混有二氧化碳 D实验室制取并收集氨气16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是A离子半径：YZM- 4 -BY、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C化合物 XM、YM 都是电解质，熔融状态下都能导电D元素 Z、Y、M 的
9、简单离子均能破坏水的电离平衡17在 t时，AgI 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t时，AgBr 的 Ksp=510-11，下列说法不正确的是A在 t时，AgI 的 Ksp=2.510-15B图中 b 点有碘化银晶体析出C向 c 点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由 c 点到 a 点D在 t时，反应 AgBr(s)+I-(aq) AgI(s)+Br-(aq)的平衡常数 K=210418下列对实验操作及结论的描述不正确的是A夹紧弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，一段时间后液面差不变，说明气密性良好B打开弹簧夹，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了吸氧腐蚀C滴入浓硫酸后，高锰酸钾溶液褪色，说
10、明浓硫酸使蔗糖脱水的同时还产生了二氧化硫D加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯19以 葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温B放电过程中，H +从正极区向负极区迁移下工作C电池的负极反应为：C 6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H + D在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 22.4/6L20某溶液中含有的离子可能是 K 、Ba 2 、Al 3 、Mg 2 、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl 中的几种，现进行如下实验：取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成- 5
11、-另取少量原溶液，逐滴加入 5 mL 0.2 mol.L 一 1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43g下列说法中正确的是 A该溶液中一定不含 Ba2 、Mg 2 、Al 3 、SiO 32-、Cl B该溶液中一定含有 K 、AlO 2-、CO 32-、Cl C该溶液是否有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D可能含有 Cl-二、非选择题（60 分）21(14 分）. (6 分）有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba
12、 2 、 NH 4 、Cl 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。第二份加过量 NaOH 溶液加热后收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为 1.02 g。第三份加足量 BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为 11.65 g。根据上述实验回答：（1）一定不存在的离子是_。（2）试确定 K 是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。. (8 分）1000mL 某待测液中除含有 02 molL1 的 Na 外，还可
13、能含有下列离子中的一种或多种：阳离子 K+、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+阴离子 Cl 、Br 、CO 32 、HCO 3 、SO 32 、SO 42现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：（1）写出生成白色沉淀 B 的离子方程式：_ _。- 6 -（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_。（3）若无色气体 D 是混合气体待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀 A 中能还原稀硝酸的成分是_（写化学式） 。22(16 分）工业上用菱锰矿(MnCO 3)含 FeCO3、SiO 2、Cu 2(OH)2CO3等杂质为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表：回答下列问
14、题：（1）写出滤渣 1 的一种工业用途：_。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣 1 的具体操作方法为_。（2）试剂 a 最好选用_(填选项字母)。A氯水 B高锰酸钾 C次氯酸钠 D浓盐酸（3）试剂 b 可选用_(填选项字母)。A氨水 B稀硫酸 C碳酸锰 DMn(OH) 2 ENaOH（4）试剂 c 为 MnS，写出滤液 2 中加入 MnS 后发生反应的离子方程式：_。（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：_。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_。（6）KMnO 4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液 1 中 Fe
15、2+的含量。滴定过程中，每次均量取 2500 mL 的滤液 1 置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol/L的 KMnO4溶液 20.00 mL，则滤液 1 中 Fe2+的浓度为_gL(保留三位有效数字)。23(14 分）甲醇是一种优质燃料，在工业上常用 CO 和 H2合成甲醇，反应方程式为 CO(g)- 7 -+2H2(g) CH3OH(g)。已知：CO(g)1/2O 2(g)CO 2(g) H 1283.0kJ/molH 2(g)1/2O 2(g)H 2O(g) H 2241.8kJ/molCH 3OH(g)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 3192.2kJ
16、/mol回答下列问题：（1）计算 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热H 4=_。（2）若 在 绝 热 、 恒 容 的 密 闭 容 器 中 充 入 1 mol CO、 2 mol H2， 发 生 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反 应 ， 下 列 示 意 图 正 确 且 能 说 明 反 应 在 进 行 到 t1时 刻 为 平 衡 状 态 的 是 _(填 选 项 字母 )。（3）T 1时，在一个体积为 5 L 的恒容容器中充入 1 mol CO、2 mol H2，经过 5 min 达到平衡，CO 的转化率为 0.8，则 5 min 内用 H2表示的反应速率为 v(H2)=
17、_。T 1时，在另一体积不变的密闭容器中也充入 1 mol CO、2 mol H2，达到平衡时 CO 的转化率为 0.7，则该容器的体积_5 L(填“” “”或“=”)；T 1时，CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=_。（4）在 T1时，在体积为 5 L 的恒容容器中充入一定量的 H2和 CO，反应达到平衡时 CH3OH的体积分数与 n(H2)n(CO)的关系如图所示。温度不变，当 时，达到平2.5nCO衡状态，CH 3OH 的体积分数可能是图象中的_点。- 8 -（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用 ClO2将其氧化为 CO2，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇
18、酸性废水过程中，ClO 2与甲醇反应的离子方程式：_。24(16 分）甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；. (有弱碱性，易被氧化)。请回答下列问题：（1）化合物 C 中官能团的结构简式为_，检验反应进行程度的试剂有_。（2）合成路线中反应的反应类型属于_。（3）反应的化学方程式为_，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F 的名称为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）甲苯的链状且仅含
19、碳碳三键的同分异构体有_种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为_（只写一种） 。核磁共振氢谱只有两个吸收峰 峰面积之比为 1:3- 9 -张掖二中 20162017 学年度月考试卷(9 月)高三化学答案一、选择题（每题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B B C A A D B C C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D A C B C D C B二、非选择题（60 分）21(14 分，每空 2 分，少填得 1 分，有错不得分）.（1）Fe 3 、Mg 2 、CO 32、Ba 2 ； （2）是； 电
20、荷守恒.（1）HCO 3 +OH + Ba2+ = BaCO3+H 2O （2）Fe 3+、Ba 2+（3）CO 32 、HCO 3 、SO 32 ；BaSO 322(16 分）（1）制造光导纤维、冶炼硅、制玻璃等；（沿玻璃棒）向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作 23 次； （2）B （3）CD （4）MnS(s)+Cu 2+(aq)Mn 2+(aq)+CuS(s)（写可逆符号也得分）（5）Mn 2+-5e-+4H2O8H +MnO4- ；若用盐酸溶解碳酸锰，电解时溶液中的氯离子会失去电子生成氯气，而不能生成+MnO 4-，且氯气有毒，污染空气 （6）22.423(14 分）（1）574.4kJ/mol （2）d （3）0.064mol/(Lmin)；625 （4）F （5）5CH 3OH6ClO 26Cl 5CO 26H 7H 2O24(16 分）（1）-OH，-CHO；（2 分）碘水、NaOH 溶液、银氨溶液(或新制氢氧化铜)（3 分）（2）还原反应（1 分）- 10 -（3） ；2，4，6 一三硝基甲苯（或三硝基甲苯或 TNT）（4）（5）11；CH 3-CC-CH 2-CC-CH 3或
