1、广东省东莞石龙三中中考化学考点梳理 第五单元 化学方程式 人教新课标版考点 35 质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的分析归纳：原子的种类不变原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变反应物和生成物总质量不变元素的质量不变 两个一定改变 物质种类一定改分子的种类一定改变一个可能改变分子总数可能改变，元素的化合价关键词的理解参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应” ，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反
2、应后生成的物质的质量总和” 。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。探究质量守恒定律的几个重要实验白磷燃烧前后质量的测定（P 90）铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定（P 91）碳酸钠与盐酸反应后质量的测定（P 90）镁条燃烧（P 92）质量守恒定律的应用根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；判断化学反应中某种物质的组成；确定化学反应中某种物质的化学式。考点 36 化学方程式化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子。化学方程式提供的信息（意义）哪些物质参加了反应（反应物是什么）
3、点燃生成了哪些物质（生成物是什么）反应条件反应物与生成物之间的质量比反应物与生成物之间的粒子数量比化学方程式的读法 （以 C + O2 = CO2为例）质：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳；粒子：每 1 个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。考点 37 根据化学方程式的计算解题步骤及格式一般分为以下七步：解设未知量，一般情况下，求什么设什么；写出相应的正确的化学方程式；根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面；标出已知量和未知量；列比例式；求解；答题。计算中常用的关系式m= v 单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm 3 物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量100%
