1、4.3 依据化学方程式的计算(30 分钟 40 分)一、选择题(本题包括 5 个小题,每小题 3 分,共 15 分)1.用 2 g 氢气和 18 g 氧气在点燃的条件下充分反应,可得水的质量为 ( )A.20 g B.18 g C.16 g D.9 g2.在 2X+Y2=2Z 的反应中,X 的相对原子质量为 24,Y2的相对分子质量为 32,Z 的相对分子质量为 ( )A.32 B.40 C.56 D. 643.碳酸氢钠可用于焙制糕点,碳酸氢钠在 270时分解的化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO 2。现取碳酸氢钠 16.8 g,在敞口容器中加热到质量不再改变为止,减少的
2、质量为 ( )A.4.4 g B.8.8 g C.10.6 g D.6.2 g4.(2012株洲中考)在 A+3B=2C+2D 的反应中,14 g A 完全反应生成 44 g C 和 18 g D,若 A 的相对分子质量为 28,则 B 的相对分子质量是 ( )A.16 B.32 C.64 D.965.若 23 g 某一价元素的金属单质能和 8 g 氧气恰好反应,所生成金属氧化物的相对分子质量是 ( )A.31 B.62 C.54 D.72二、非选择题(本题包括 3 个小题,共 25 分)6.(8 分)甲醇(CH 3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应
3、:8CH3OH+nO2 mCO2+2CO+16H2O。若反应生成 3.6 g 水,请计算:(1)m 的值是 。(2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)7.(8 分)(2012乐山中考)取只含碳酸氢钙的硬水 ag,充分加热,发生如下反应:Ca(HCO3)2 CaCO3+CO 2+H 2O,得到沉淀 1.0 g。回答下列问题:(1)碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 。(2)计算此硬水中碳酸氢钙的质量是多少?(3)将 ag 这样的硬水充分煮沸,理论上可得到的软水质量为 。8.(9 分)已知石灰石的主要成分是碳酸钙(CaCO 3),某化学兴趣小组从山上采集到一种石灰石,他们取 80 g
4、 该样品进行煅烧实验(反应的化学方程式为 CaCO3 CaO + CO2,杂质在煅烧过程中不发生变化),测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表:反应时间 t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6反应后固体的质量 m/g80 75 70 66 62 58 58请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后,生成 CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中 CaCO3的质量分数,写出计算过程。答案解析1.【解析】选 B。化学方程式中各物质间有固定的质量比,根据 H2燃烧生成 H2O 的化学方程式可以计算 H2与 O2的质量比为 18,所以 2 g H2应和 16 g O2完全反应,根
5、据质量守恒定律生成 H2O 的质量为 18 g。2.【解析】选 B。化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比。假设 Z 的相对分子质量为 x,三种物质的质量比为 48322x,又根据质量守恒定律 48+32=2x,所以 x=40。3.【解析】选 D。加热 NaHCO3生成 Na2CO3、H 2O 和 CO2,在 270时,H2O 和 CO2一样变成气体散失了,即减少的质量就是生成的 H2O 和 CO2的质量之和,根据化学方程式可计算生成 H2O 的质量为 1.8 g,生成CO2的质量为 4.4 g,所以减少的质量为 6.2 g。4.【解析】选 B。本题考查对化学方程式的意
6、义及计算的掌握能力。根据质量守恒定律,参加反应的 B 的质量为 44 g+18 g-14 g=48 g,设 B 的相对分子质量为 x,则 A 与 B 的质量比为 283x,根据化学方程式中各物质的质量比相等,所以 283x=1448,可求得 x 为 32。5.【解析】选 B。设正一价元素的金属单质化学式为 M,则生成氧化物的化学式为 M2O,生成氧化物的相对分子质量为 x,由质量守恒定律可知生成氧化物的质量为 23 g+8 g=31 g;4M+O2=2M2O32 2x8 g 31 g= x=62。故选 B。6.【解析】质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等,还体现在微观上原子个
7、数相等。根据碳原子数反应前后相等,8=m+2,m=6;反应前后氧原子个数为 8+2n=62+2+16,n=11,然后根据化学方程式,由生成 3.6 g 水,求参加反应的氧气的质量。答案：(1)6(2)8+2n=62+2+16 n=11设参加反应的氧气质量为 x8CH3OH+11O2 6CO2+2CO+16H2O1132 1618=352 =288x 3.6 g=x=4.4 g答:参加反应的氧气为 4.4 g。7.【解析】(1)由化学式 Ca(HCO3)2可得,碳酸氢钙中钙元素与氧元素的质量比为 40(166)=512;(2)分析题意可知,1.0 g 沉淀为CaCO3,根据该数据可求算碳酸氢钙的
8、质量;(3)由化学方程式可知,反应除生成沉淀外,还有气体生成,根据化学方程式可求当生成 1 g CaCO3的同时,生成 CO2的质量为 0.44 g,故得到软水的质量为 ag-1 g-0.44 g=(a-1.44)g。答案：(1)512(2)解:设 Ca(HCO3)2的质量为 xCa(HCO3)2 CaCO3+CO 2+H 2O162 100x 1.0 g=x=1.62 g(3)(a-1.44)g8.【解析】CaCO 3受热分解生成 CaO 和 CO2气体,随着反应的进行,固体质量逐渐减少。当固体质量不再减少时,证明已完全反应,并且固体物质减少的质量即为反应放出的 CO2的质量,分析图表可知
9、CaCO3完全分解后剩余固体的质量是 58 g,根据质量守恒定律可以得生成的 CO2质量为 80 g-58 g=22 g;根据 CaCO3分解的化学方程式,由 CO2的质量可以求出 CaCO3的质量,从而可以计算 CaCO3的质量分数。答案：(1)22(2)解:设样品中含 CaCO3的质量为 x。CaCO3 CaO+CO2100 44x 22 g= x= =50 g石灰石中 CaCO3的质量分数为 100%=62.5%【方法平台】表格数据计算题的解法对于表格数据分析题,关键是解读表格中的数据,挖掘出数字中隐藏的规律。若是多次或多组数据或条件,则需要通过比较、对比的方法,在比较中确定解题所需的有用信息,从系列数据中寻找出特殊数据,分析特殊数据的特点。
