1、第 15 课时 常见的碱江苏 20132015 年中考真题精选命题点 1 常见碱的物理性质及用途(2015 年 1 次，2014 年 1 次，2013 年 2 次)1. (2013 苏州 25 题 2 分)下列有关熟石灰的说法错误的是( )A. 熟石灰又称为消石灰B. 熟石灰由生石灰与水反应而制得C. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大D. 熟石灰可以用来改良酸性土壤2. 2013 常州 24(1)题 1 分化学扑克是用卡片类扑克为载体，按照一定规则进行游戏的一种学习方式。请你和大家一起来玩化学扑克吧。(1)对出规则：甲出一对表示相同物质的牌，其他玩家也必须跟进任何一对表示相同物质的牌。若甲出的牌
2、为：“生石灰” 、 “CaO”。乙有如下五张牌：“氢氧化钠” 、 “氢氧化钙” 、“火碱” 、 “NaOH”、 “Ca(OH)2”，则乙有_种符合对出规则的出牌组合。3.(2013 徐州 24 题 4 分)石灰石、生石灰、熟石灰在一定条件下可以发生如图所示转化关系。第 3 题图(1)生石灰是常用的干燥剂，其主要成分属于_(填序号)。酸 碱 盐 氧化物(2)写出熟石灰在工农业生产中的一种用途：_。(3)写出从生石灰得到熟石灰的化学方程式：_。命题点 2 碱的化学性质(2015 年 6 次，2014 年 3 次，2013 年 7 次)1. (2013 淮安 18 题 6 分)某化学兴趣小组学习酸、
3、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示(已知：CaCl 2溶液呈中性，CaCl 2 Na 2CO3= CaCO32NaCl)：第 1 题图(1)甲同学将酚酞试液滴入 Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH) 2溶液呈_(填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学根据反应得出结论：实验室存放碱溶液时需_。(4)丁同学将 Na2CO3溶液加入 Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部
4、有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是_。2. (2013 盐城 19 题 10 分)盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋 10 kg、水 10 kg、生石灰 1.2 kg、纯碱 0.53 kg、食盐 0.35 kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。请回答下列问题：(1)鸭蛋中富含的营养素有水和_。(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是_。(3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液
5、，料液应变为_色。(4)同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。【提出问题】料液中含有哪些溶质？【交流讨论】一定含有 NaOH、NaCl可能还含有其他溶质 甲同学推断只有 Ca(OH)2乙同学推断只有 Na2CO3丙同学推断有 Ca(OH)2、也有 Na2CO3通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是_(用化学方程式表示)。【实验探究】实验步骤 实验现象取少量上层料液，滴加稀盐酸 无明显现象另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液 产生白色沉淀【探究结论】_同学的推断是正确的。【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是_。料液中起主要作用的是烧
6、碱。现行配方中，直接用烧碱代替生石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工 10 kg 的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？(请写出计算过程)命题点 3 碱变质的探究(2015 年 2 次，2014 年 2 次，2013 年 2 次)1. (2014 徐州 19 题 2 分)正确的实验方案是顺利完成实验的前提。下列化学实验方案中，不可行的是( )A. 用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石B. 用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质C. 用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器D. 用灼烧闻气味的方法区别棉纱线和羊毛线2. (2015 淮安 18 题 7 分)某化学小组用熟石灰配制石灰水时，发现装满熟石灰的塑料试剂
7、瓶已经破损。【提出问题 1】试剂是否变质？【猜想】没有变质，成分是氢氧化钙全部变质，成分是碳酸钙部分变质，成分是氢氧化钙和碳酸钙【进行实验 1】步骤 操作 现象 结论1 取样品于试管中，加水，滴入 23 滴酚酞 _试液 2 向试管中继续加入过量的_来源:gkstk.Com _猜想正确 【提出问题 2】如何测定试剂中碳酸钙的质量分数？【进行实验 2】小丽同学设计了如图 1 所示装置进行碳酸钙的质量分数测定：第 2 题图取一定质量的样品放入锥形瓶中，加入过量稀盐酸(不考虑稀盐酸的挥发)测量装置 C在反应前后的总质量，即可计算出试剂中碳酸钙的质量分数。请写出稀盐酸与碳酸钙发生反应的化学方程式_。说明
8、：装置气密性良好，操作无误，各步反应完全。【反思与评价】(1)小文同学认为小丽得到的结果有较大的误差，理由是_。(2)小文同学用图 2 所示装置(注射器活塞的摩擦力很小，忽略不计)，完成测量。注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是_。【交流与讨论】实验结束后将 A、C、E 中废液倒入一个干净的废液缸中，观察到有沉淀生成。(1)同学们将废液过滤并讨论滤液中溶质的成分，该滤液中一定存在的溶质是_。(2)经实验确认废液成分，处理后绿色排放。江苏 20132015 年中考真题精选命题点 11. C 【解析】熟石灰的溶解度随着温度的升高而减小。2. (1)四(1 分)【解析】(1)氢氧化钠俗称火碱、
9、烧碱、苛性钠，其化学式为 NaOH，氢氧化钙的化学式为 Ca(OH)2；根据对出规则可知，乙有四种符合对出规则的出牌组合，分别是“氢氧化钠”和“NaOH” 、 “火碱”和“NaOH” 、 “氢氧化钙”和“Ca(OH) 2”、 “氢氧化钠”和“火碱” 。3.(1)(1 分) (2)可用作建筑材料(或改良酸性土壤、配制农药波尔多液等)(1 分) (3)CaOH 2O= Ca(OH)2(2 分)【解析】(1)生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物。(2)熟石灰是氢氧化钙的俗称，可用作建筑材料、中和酸性土壤、配制农药波尔多液等。(3)生石灰与水反应生成熟石灰，反应的化学方程式
10、为：CaOH 2O= Ca(OH)2。命题点 21. (1)碱性(1 分) (2)CaCl 2和 HCl(1 分) (3)密封保存(1 分) (4)NaCl(1 分) CaCl 2(1分) 取上层清液，向其中滴加 Na2CO3溶液，若有白色沉淀生成，则含有 CaCl2，若没有白色沉淀生成，则没有 CaCl2(1 分)【解析】(1)碱溶液能使酚酞试液变红色，将酚酞试液滴入 Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红色，说明 Ca(OH)2溶液呈碱性。(2)将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有盐酸。(3)由于
11、碱溶液能与空气中二氧化碳反应而变质，所以实验室存放碱溶液时需要密封保存。(4)Na 2CO3溶液加入到 Ca(OH)2溶液中，Na 2CO3与 Ca(OH)2反应生成白色 CaCO3沉淀和 NaOH，因此反应后溶液中一定有 NaOH，可能有 Na2CO3或 Ca(OH)2中的一种；乙同学所得溶液的溶质为 CaCl2和 HCl，因此丁同学溶液与乙同学所得的溶液混合后可能会发生 HCl 和 NaOH、Na 2CO3、Ca(OH) 2、CaCO 3及其 Na2CO3与 CaCl2的反应，由静置后现象为底部有白色沉淀知，HCl 肯定被反应完，由溶液呈无色透明知，溶液肯定不呈碱性(混合溶液中含有酚酞试液
12、)，即不含有 NaOH、Na 2CO3、Ca(OH) 2，当 Na2CO3与 CaCl2恰好完全反应时，溶液中不含有 CaCl2，当 Na2CO3量不足时，溶液中存在 CaCl2，因此一定含有的溶质是NaCl，可能含有溶质是 CaCl2，验证 CaCl2是否存在，可向上层清液中滴加 Na2CO3溶液，观察是否生成沉淀。2.(1)蛋白质(1 分) (2)氧化钙与水反应放热(1 分) (3)红(1 分) (4)【交流讨论】Ca(OH)2Na 2CO3= CaCO32NaOH(1 分) 【探究结论】甲(1 分) 【知识应用】食醋中的醋酸和皮蛋中的碱性物质发生中和反应(1 分) 根据题意料液中起主要作
13、用的是烧碱，加工 10 kg 的鸭蛋的原料配方中纯碱 0.53 kg(1 分)解：设这些纯碱反应生成的氢氧化钠的质量为 xCa(OH)2Na 2CO3= CaCO32NaOH(1 分)106 800.53 kg x (1 分)10680 0.53 kgx解得： x0.4 kg(1 分)答：若加工 10 kg 的鸭蛋，直接用烧碱代替生石灰和纯碱作用生成的烧碱，需要烧碱的质量是 0.4 kg。【解析】(1)鸭蛋中富含的营养素有水和蛋白质。(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是氧化钙与水反应能放出大量的热。(3)上层料液中含有生成的氢氧化钠和反应剩余的氢氧化钙或碳酸钠，均显碱性，因此稀释
14、后滴加无色酚酞试液，清液应变为红色。(4)【交流讨论】由于氢氧化钙与碳酸钠反应，所以两种物质不能同时存在，发生的反应是 Ca(OH)2Na 2CO3=CaCO32NaOH，所以丙同学的推断是错误的；【探究结论】由于向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象，说明了溶液中不含碳酸钠；加入碳酸钠产生了沉淀，说明了溶液中含有氢氧化钙，所以甲同学的推断是正确的；【知识应用】皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是皮蛋中含有碱性物质，加入食醋可以发生中和反应。命题点 31. B 【解析】石灰石高温煅烧生成氧化钙(生石灰)和二氧化碳，所以可用高温煅烧的方法除去生石灰中的石灰石，A 正确；氢氧化钠溶液与二氧化
15、碳反应生成碳酸钠和水而变质，碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，B 错误；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以可用活性炭、塑料瓶等物品制作简易净水器，C 正确；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的气味，棉纱线主要成分是棉花，灼烧后有烧纸的气味，所以可用灼烧闻气味的方法区分棉纱线和羊毛线，D 正确。2. 【进行实验 1】操作 现象溶液变红(1 分)盐酸 (1 分) 有气泡冒出(1 分)来源:gkstk.Com【进行实验 2】CaCO 32HCl= = CaCl2H 2OCO 2(1 分)来源:学优高考网【反思与评价】(
16、1)装置 A、B 内有残存的二氧化碳没有被 C 装置吸收(1 分) (2)测量生成的二氧化碳体积(1 分) 【交流与讨论】氯化钠(1 分)【解析】 【进行实验 1】实验结论是猜想正确，需要证明样品含有氢氧化钙与碳酸钙：加入无色酚酞溶液是检验氢氧化钙是否存在，溶液变红证明样品中含有氢氧化钙；加入过量盐酸可检验碳酸钙是否存在，有气泡冒出证明样品中含有碳酸钙；【进行实验 2】盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为 CaCO32HCl= = CaCl2H 2OCO 2；【反思与评价】(1)反应结束后，装置 A、B 内有一部分二氧化碳没有进入 C 装置被完全吸收，导致出现较大的误差
17、；(2)反应结束后，注射器内的气体体积与加入的盐酸溶液的体积差，即为生成的二氧化碳的体积，故注射器除了贮存、加注稀盐酸外，还有的作用是测量生成的二氧化碳体积；【交流与讨论】实验 2 的目的是测定样品中碳酸钙的质量分数，因而 A、E 装置中加入的盐酸过量，故反应后溶液内溶质的成分是 HCl 与CaCl2，装置 C 内要完全吸收二氧化碳，因而加入的 NaOH 要过量，NaOH 与 CO2反应生成Na2CO3与水，故反应后溶液内溶质的成分是 Na2CO3与 NaOH，A、C、E 内的溶液混合后，废液中有沉淀产生，则盐酸一定被全部反应，CaCl 2 与 Na2CO3反应生成 CaCO3与 NaCl，则滤液中一定有 NaCl。
