1、台州中学 2014 年第一学期第三次统练试题高三 理科综合 化学命题：王利飞 胡琴凤 李世德 审题：金佳嫣 林瑞蔡 肖连刚选择题部分（共 120 分）可能用到的相对原子质量 C-12 O-16 Fe-56 Ba-137 S-32 H-1选择题部分共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分。一、选择题（本题共 17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用 K2FeO4 取 代 Cl2 处 理
2、 饮 用 水 ， 可 杀 菌 消 毒 ， 但 不 能 沉 降 水 中 的 悬 浮 物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率8下列实验误差分析错误的是 A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z 2X4、 X2W2 中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是AX、Y、Z 、 W 的原子半径的大小关
3、系为：W Y Z XB在化合物 Y2X2、Z 2X4、X 2W2 中，分子所含的共用电子对数相等C与元素 Y、Z 相比，元素 W 形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键DX、Y、Z 、 W 四种元素可形成化学式为 X7Y2ZW2 的有机物10工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法错误的是已知： Ni 2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni 2+（高浓度）H +Ni 2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应： 4OH- 4e= O2+2H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH
4、D若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方 程式发生改变11下列说法错误的是A按系统命名法，有机物(CH 3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2甲基3乙基己烷B三硝基甲苯的分子式为 C7H5N3O6C硬脂酸甘油酯和油酸甘油酯互为同系物D淀粉与纤维素的化学式为(C 6H10O5)n，但两者不是同分异构体12. 已知某温度下 CH3COOH 和 NH3H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 浓度为 0.1 molL1 的CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A水的电离程度先减小再增大B. 始终增大C n (CH3COOH)与 n (CH
5、3COO )之和始终保持不变D当加入氨水的体积为 10 mL 时，溶液的 PH 一定为 713某溶液中含有的离子是 K+、NH 4+、Fe 2+、Fe 3+、A1 3+、AlO 2 、SO 42-、CO 32 、SiO 32 、Cl 、NO 3-中的某几种，已知各微粒的浓度均为 0.1molL-1。现进行如下实验：取少量溶液加入足量的 NaOH 浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法错误的是A至少含有 4 种离子B取少量原溶液先加入盐
6、酸，后加入 BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀C若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有 K+D溶液中可能含有 Fe3+、NH 4+、SO 42-、Cl 、NO 3-非选择题部分（共 180 分）三、计算题26 （10 分）)有机玻璃(PMMA)成分为聚甲基丙烯酸甲酯，因其透光性好、性能优良、价格低廉，广泛应用于商业，轻工、建筑、化工等方面，甚至人工角膜也是有机玻璃。其单体的结构和工业合成路线如图所示。已知：(1)(2)R-Br R-OH请回答下列问题：(1)写出 B 中官能团名称 ，PMMA 的结构简式 。(2)判断 DE 的反应类型 。(3)写出 E+FG 的化学
7、反应方程式 。(4)写出 C 的一种能与新制氢氧化铜反应的同分异构体 。27.（18 分）某无机化合物 A 由 X、Y 两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含 X 元素的8g 红棕色固体 B，并产生能使品红褪色的气体 C，将该气体全部通入足量的双氧水中得 D 溶液，再向 D 溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，过滤、洗涤、干燥得 46.6g 固体。（1）写出 X 在元素周期表中的位置 ，写出 Y2-的结构示意图 写出 B 的化学式 （2）写出气体 C 通入 H2O2 中反应的离子方程式 （3）将 A 溶于 D 的稀溶液中得到 E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式 （4）将化合
8、物 E 固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的 B、C 和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是 ；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除 B 外，还可能会有含 X 元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理 理由是 （5）请设计实验证明 E 完全分解后的固体产物中是否含有 X 元素的低价态化合物 28 （14 分）CO 2 作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应。请回答下列问题：（1）将 所 得 CH4 与 H2O(g)通 入 聚 焦 太 阳 能 反 应 器 ， 发 生 反 应 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)
9、 H = +206 kJmol-1。将等物质的量的 CH4 和 H2O(g)充入 2 L 恒容密闭容器，某温度下反应 5 min 后达到平衡，此时测得 CO 的物质的量为 0.10 mol，则 5 min 内H2 的平均反应速率为 。平衡后可以采取下列 的措施能使 n（CO）：n（CH 4）增大。A加热升高温度 B恒温恒容下充入氦气C恒温下增大容器体积 D恒温恒容下再充入等物质的量的 CH4和 H2O（2）工业上可以利用 CO 为原料制取 CH3OH。已知: CO 2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol 1CO2（g）+H 2（g） CO（g）+
10、H 2O（g） H= + 41.3 kJmol 1试写出由 CO 和 H2制取甲醇的热化学方程式 。该反应的S 0(填“”或“”或“=”)，在 情况下有利于该反应自发进行。（3）某科研人员为研究 H2 和 CO 合成 CH3OH 的最佳起始组成比 n(H2) ： n(CO)，在 l L恒容密闭容器中通入 H2 与 CO 的混合气（CO 的投入量均为 1 mol） ，分别在 230C、250C 和 270C 进行实验，测得结果如下图，则 230 时的实验结果所对应的曲线是 (填字母) ；理由是 。列式计算270时该反应的平衡常数 K： 。29（16 分）间硝基苯胺(Mr=128)是一种重要的染料
11、中间体。它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原，其反应式如下：NO2NO2 NH2NO2+ a2S + H2O + a2SO3已知：R-NH 2 + H+ R-NH 3+实验步骤：在 100mL 锥形瓶中加入 8g 结晶硫化钠与 30mL 水，搅拌溶解。再加入 2g 硫黄粉，缓缓加热并不断搅拌到硫黄粉全部溶解，冷却后备用。在 150mL 三颈烧瓶中加入 4.74g 间二硝基苯（Mr=158）与 40mL 水，安装机械搅拌装置、滴液漏斗和回流冷凝管如右图所示，将步骤配制的多硫化钠溶液加入滴液漏斗。加热三
12、颈烧瓶至瓶内微微沸腾，开动搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液。慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流 30min。移去热源，用冷水浴使反应物迅速冷却到室温后，减压过滤，滤饼洗涤三次。在 150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加 7mL 浓盐酸） ，将上述粗产物转移进该容器，加热并用玻璃棒搅拌，使间硝基苯胺溶解，冷却到室温后减压过滤。冷却滤液，在搅拌下滴加过量浓氨水到 pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。冷却到室温后减压过滤，洗涤滤饼到中性，抽干，产物重结晶提纯，在红外灯下干燥，称重，得 2.56g。回答下列问题：（1）滴液漏斗较普通分液漏斗的优点 ；第步中配制稀盐酸的容器名称为
13、。（2）间二硝基苯和间硝基苯胺都有毒，因此该实验应在 内进行。（3）在铁和盐酸作用制得初生态氢原子（还原性远强于碱金属多硫化物）也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 。（4）第步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 。（5）第步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为（ ） ；第步产物要进行重结晶，可选用的试剂为（ ） 。A冷水 B热水 C乙醚 D乙醇（6）第步中，搅拌使间二硝基苯与水形成悬浮液后再滴加多硫化钠溶液，其原因为 。（7）第步中要将滤饼洗涤到中性，检验方法为 。（8）该反应的产率为 。台州中学 2014 年第一学期统练 3 高三理科综合化学答案一、选择题（每小题 6 分，共 42
14、分）题号 7 8 9 10 11 12 13答案 B B D B C C D三、计算题26. (10 分)（1）(1)羟基 (2)消去反应 nCH2-3OC3(3) CH3O + CH2=-O3 2 + H2=-OCH33 (4)CH3CH2CHO(每空 2 分)27 (1) ）(1) 第四周期第 VIII 族（2 分） (2 分) Fe2O3(2 分)(2)SO2+H2O2=2H+SO42- (2 分) (3)FeS2+H2SO4=H2S+S+FeSO 4 (2 分) (4)SO3 （2 分） 合理（1 分） 分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2 分） (5)取少量固体加
15、稀硫酸溶解，加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明含有铁的低价态化合物，否则不含有。 （3 分，用稀盐酸溶液不给分）28(1)0.0mol/（Lmin） ；AC；(2) CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（l）H=- . kJmol-1； 低温（3）X该反应是放热反应，温度越低转化率越高； K= = =129. (16 分) （1）保持恒压，便于液体顺利流下(2 分) 烧杯(1 分)（2）通风橱(1 分)（3）铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性(2 分)（4）间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中(2 分)（5）A B(各 1 分，共 2 分)（6）增大接触面积，加快反应速率，提高原料利用率。(2 分)（7）用玻璃棒蘸取最后一次洗涤后液体，滴在 pH 试纸中央，测定 pH，若pH=7，说明已洗涤到中性(2 分)（8）66.7%(2 分)
