1、120102011 学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题考试时间：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 Cu：64 Ag：108 Zn：65 Na：23一、选择题（每小题只有一个选项正确。每题 3 分，共 60 分。 ）1美国总统奥巴马就环境问题公开表示，到 2020 年，美国将会把温室气体排放量削减到1990 年水平的 80%，此外美国将把新能源比重提高到 30%.奥巴马还计划每年拿出 150 亿美元大举投资太阳能、风能和生物能源等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位下列说法不正确的是 ( )ACO 2、甲烷都属于温室气体B用甘蔗生产的乙醇燃料属
2、于可再生性能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C太阳能、风能和生物能源属于新能源D太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2下面均是乙烯与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= -1411kJ/molC2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) H= -1329kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(l) H= -873kJ/molC2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H= -763kJ/mol由此判断，乙烯的燃烧热是 ( )A1411kJ/mol B1329kJ/m
3、ol C873kJ/mol D763kJ/mol3在恒容密闭容器中 A(g)3B(g) 2C(g)；Hc(H2B)c(B2 )D在 NaHA 溶液中一定有： c(Na ) c(HA ) c(H2A) c(A2 )312下列解释实验事实的方程式不准确的是 ( )A. 0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH：CH 3COOH CH3COO +H+B. “NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO 2(g) N2O4(g) H0C. 泡沫灭火器原理：2Al 3+3CO32 +3H2O = 2Al(OH)3+3CO 2D. 向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO +H2O HCO
4、+OH313为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )A NH 3H2O BNaOH CNa 2CO3 DMgCO 314下表是五种银盐的溶度积常数(25)：化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI溶度积 1.81010 1.4105 6.31050 5.41013 8.31017下列说法不正确的是 ( )A五种物质在常温下溶解度最大的是 Ag2SO4B将氯化银溶解于水后，向其中加入 Na2S，则可以生成黑色沉淀C对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条
5、件改变时，平衡也会发生移动15如图所示，液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 ( )铁球表面出现黑色锈斑 铁球表面出现红棕色锈斑量筒内水位上升量筒内水位下降A B C D16如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是 ( )ACu 极附近 OH 浓度增大BCu 极为原电池负极C电子流向是由 C 极流向 Pt 极D当 C 极上有 4 mol 电子转移时，Pt 极上有 1 mol O2生成17. Li-Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2e-Li 2S+Fe 有关该电池的下
6、列叙述中正确的是 ( )ALi-Al 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价为+1 价B该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi 2S+FeC负极的电极反应式为 Al-3e-=Al3+D充电时，阴极发生的电极反应式为： 2Lis+Fe-LiFeS4a b c dA Pt Pt NaOH NaOHB C C NaCl NaOHC Cu Cu CuSO4 CuO D Pt Pt H2SO4 H2O18. 用阳极 a 和阴极 b 电解足量 c 的水溶液一段时间，然后加入 d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d 正确组合是 ( )19. 用惰性电极电解 100mL 含 c(H+)=0.3
7、mol/L 的下列溶液，当电路中通过 0.04moL 电子时，理论上析出金属质量最大的是 ( )A.0.1mol/LAg+ B.0.2mol/LZn2+ C.0.2mol/LNa+ D.0.2mol/LCu2+20. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在 F 极附近显红色。则以下说法不正确的是 ( )A电源 B 极是负极B甲、乙装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1：2：2：2C欲用丙装置给铜镀银，H 应是 Ag，电镀渡是 AgNO3溶液D装置丁中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷520102011
8、学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题 答 卷一、选择题（每小题只有一个选项正确。每题 3 分，共 60 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题（每空 2 分，共 34 分）21向一体积不变的密闭容器中充入 2 mol A,0.6 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生反应 2A(g)B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图 1 所示，其中 t0t 1阶段 c(B)未画出。图 2 为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且 t2，t 3，t 4各改变一种不同的条件。(1
9、)若 t115 min，则 t0t 1阶段以 C 的浓度变化表示的反应速率 v(C)_。(2)t3时改变的条件为_，B 的起始物质的量为_。(3)t4t 5阶段，若 A 的物质的量减少了 0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为 a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：_ _。22已知 H2B 为二元弱酸，请回答下列问题：（1）Na 2B 溶液呈_（填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ）若升高 Na2B 溶液的温度，则 c(HB )和 c(B2 )比值将_ _(填“增大” 、 “减小”或“不变”)（2）某温度下，在 0.1mol/L 的 NaHB 溶液中，以下关系一定不正确的是_。A
10、.C(H+)C(OH )=11012 B.pH7C.C(OH )=2C(H2B)+C(HB )+C(H+) D.C(HB )0.1mol/L（3）某温度下，FeB 在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。写出 FeB 在水中的沉淀溶解平衡的方程式：_。该温度下，将 FeB 固体加入水中，得到的悬浊液中 c(Fe2+)为：_mol/L(保留小数点后 1 位)。根据图像，下列说法正确的是：_。Aa 点对应的 Ksp 等于 b 点对应的 Ksp B. 通过蒸发可以使溶液由 c 点变到 a 点Cd 点无 FeB 沉淀生成D加入 Na2B 可以使溶液由 b 点变到 c 点班 级学 号姓 名考 室623KMn
11、O 4溶液与 H2C2O4溶液可发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H 2O（1） 、该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_(填化学式)对该反应具有催化作用，催化剂之所以能大大加快反应速率的原因是改变了反应的路径，降低了反应所需的_。（2） 、据此原理，可以利用 KMnO4溶液来测定 H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下：准确配制 0.10mol/L 的 KMnO4溶液将 KMnO4溶液盛放在_滴定管中（填“酸式”或“碱式” ）准确量取 25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中进行滴定是否需要指示剂_(填“是”或“
12、否”)，滴定终点有什么现象_。（3） 、在下列操作中，会使测定的 H2C2O4溶液浓度偏大的是_。盛装 KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用 KMnO4溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液盛装 H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用 H2C2O4溶液润洗滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线（4） 、滴定时所得的实验数据如下，试计算所测 H2C2O4溶液的浓度为_mol/L实验次数编号 待测液体积 mL 滴入的标准液体积（mL）1 25.00 28.952 25.00 25.053 25.00 24.95三、计算题（共 6 分）24在 25时，用石墨电极电解 1.0L 2.5m
13、ol/LCuSO4溶液。5min 后，在一个石墨电极上有 3.2g Cu 生成。试回答下列问题：（1）试写出电解 CuSO4溶液的化学方程式_。（2）有 mol 电子发生转移，得到 O2的体积（标准状况）是 mL，溶液的 PH是_。（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差_g，电解液的 pH （填“变小” 、 “变大”或“不变” ）座位号720102011 学年度高二上学期期末考试 化 学 试 题 答 案一、选择题（每小题只有一个选项正确。每题 3 分，共 60 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C D A C A B B C题
14、号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C D C C A B D D C二、填空题（每空 2 分，共 34 分）21(1)0.02 mol/(Lmin) (2)减小压强或取出部分平衡混合气体或使用负催化剂；1.0mol (3)2A(g)B(g) 3C(g)； H200a kJ/mol22 （1）碱性 增大 （2）C （3）FeB(s) Fe2+(aq)+B2-(aq) 1.410-9mol/L AC23 （1）MnSO 4 活化能 （2）酸式 否 溶液由无色变为紫红色 （3） （4）0.25三、计算题（共 6 分）24 电解（1）2CuSO 4+2H2O = 2Cu+O2+2H2SO4 （2）0.1 560 1 （3）6.4 不变
