1、7.化学与生产、生活密切相关,下列与化学有关的说法正确的是A.漂白粉久置于空气中易被氧化而变质B.酯类物质在碱性条件下的水解反应也称皂化反应C.T-碳(三维结构的碳纤维)和玻璃均为传统无机非金属材料D.“原子经济”的核心理念是在化学反应中原子利用率为 100%8.下列对于相关描述的解释正确的是选项 描述 解释A Na2FeO4可作水处理剂 NaFeO4具有强氧化性，且被还原生成的 Fe(OH)3有吸附作用B 石油裂解可获得乙烯、丙烯等重要的化工原料石油中含有乙烯、丙烯C 汉书地理志中载有“高奴,有洧水可燃”其中“洧水”的主要成分为可燃冰D 实验室可在加热条件下用NaCl 和浓硫酸制备 HCl硫
2、酸的酸性强于盐酸9.一定条件下，有机物 a、b、c 可完成转化: a 。下列说法错误的是A.a 的分子式为 C8H10B.b 的所有原子可能在同一平面上C.c 的苯环上的二溴代物有 5 种(不含立体异构)D.a、b、c 均能发生加成反应和取代反应10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X.Z 同主族。Q 为 X、Y、W 三种元素形成的一种化合物，常温下，0.1 mol/LQ 溶液的 pHZWC.Y 分别与 X、Z 形成的化合物中均含有极性键和非极性键D.均由 X、Y、Z、W 四种元素形成的两种常见化合物之间能发生复分解反应11.金属燃料电池在航海、通信、气象等领域有广泛用途。
3、某镁燃料电池反应为：Mg+ClO- +H2O=Mg(OH)2+Cl-，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.采用多孔铂电极可增大电极与电解质溶液的接触面积B.正极反应式为 ClO-+H2O+2e-=2OH-+Cl-C. M 选用酸，有利于延长电池的使用寿命D.若负极消耗 2.4 g Mg，通过交换膜的阳离子所带电荷总量为 0.2 mol12.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。下列说法不正确的是A.实验开始时，先通 H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通 H2B.中盛放的试剂可能为破石灰C.装置不能用于 KMnO4和浓盐酸制备 Cl2D.实验后，取出
4、少量中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有 CaH2生成13.25时,用 0.100 mol/L 盐酸分别滴定 20. 00 mL 0.100 mol/L 的氨水和20.00mL0.100mol/LNaOH 溶液，两溶液的 pH 与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是A. Kb(NH3H2O)的数量级为 10-4 B.10c(Cl-) D.水的电离程度:MNP26.(14 分)碱式碳酸镁xMgCO 3yMg(OH)2zH2O在橡胶、食品工业等有广泛的用途。某碱式碳酸镁样品中含有少量 SiO2，学习小组在实验室测定 xMgCO3yMg(OH)2zH2O 的组成和样品纯度，设计如下
5、实验(夹持装置略去):请回答下列问题:(1)按气流从左到右的方向，装置的合理连接顺序为_C(填仪器接口字母,仪器可重复使用)。(2)D 处硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_ 。(3)硬质玻璃管中碱式碳酸镁充分反应后，需进行的操作为_，目的为_ 。(4)实验后，测得生成 8.8gCO2和 4.5g H2O。将残留固体用足量盐酸溶解后，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为 0.12 g。过滤所用的主要玻璃仪器有_。碱式碳酸镁的化学式为_。样品纯度为_ (保留三位有效数字)。装置最后如果不连接 C，会导致所测_ (填“x”“y”或“z”)的值偏大。27.(14 分)硫元素形成的单质和化合物是重要的化学
6、试剂和工业原料。请回答下列问题:(1)硫元素在自然界中_ (填“存在”或“不存在”)游离态。(2)已知:常温下，K a1(H2SO3)=1.210-2、K a2(H2SO3)=6.610-8。将标准状况下2.24 L SO2缓慢通入 1 L0.1 mol/ LNaOH 溶液中,充分反应后得 M 溶液。NaOH 的电子式为_。M 溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_。电解 M 溶液可将硫元素转化为更高价态而实现再利用,阳极反应式为_ 。(3)已知:Ksp(FeS)=6.310 -18，工业 上可通过反应 FeS(s)+ Cu2+(aq) CuS(s)+Fe2+(aq)除掉溶液中的 Cu2+，若
7、该反应的平衡常数 K=1.01018，则 Ksp (CuS)=_。(4)工业上制备硫酸的主要反应如下(反应条件略去)：I .FeS+O2Fe 2O3+SO2(未配平)；II.2SO2+O2 2SO3；III.SO3+H2O=H2SO4。配平后反应 I 的化学方程式为_。若用 1t 含硫元素质量分数为 45%的硫铁矿(FeS 2)制备硫酸。反应 I 中硫元素的损失率为 5%，反应 II 中 SO2的转化率为 90%，反应 III 中 SO3的转化率为 95%，则可制得质量分数为 98%的浓硫酸的质量为_t(保留三位有效数字)。硫酸分子可偶联成过二硫酸(H 2S2O8)，H 2S2O8中 S 元素
8、的化合价为+6 价，则其中过氧键的数目为_。28. (15 分)目前，碳和氮的化合物的综合利用是备受瞩目的重要课题。请回答下列问题:(1)下列事实能说明碳酸的酸性弱于亚硝酸的是_ (填选项字母)。A.常温下，同浓度的 Na2CO3和 NaNO2的稀溶液相比,前者的 pH 大B. NaNO2能使酸性 KMnO4溶液褪色而 Na2CO3不能C.碳原子的半径大于氮原子的半径D. Na2CO3溶液滴入 HNO2溶液中生成 CO2(2)反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H 分两步进行:第一步为 2NO(g) N2O2(g) H 1”“”“c(SO32-)c(H2SO3)；HSO 3-+H2
9、O-2e-=SO42-+3H+（3）6.310 -36；（4）4FeS 2+11O2=2Fe2O3+8SO2；1.14；128.（1）D；（2）N 2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) （3）CH 4(g)+4NO(g) CO2(g)+2N2(g)+2H2O(g) H=-1162.3kJ/mol；D；6.67%；1；35.（1） ；哑铃型（或纺锤形）；（2）BO；sp 3；三角锥形；NH 3（或 PH3或 AsH3）C；H 3BO3晶体分子间存在氢键，加热可打破分之间氢键，使 H3BO3分子与水分子形成氢键，在水中溶解度增大。（3）1:1；36.（1） ；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（2）醛基、氯原子；（3）取代反应；（4）（5）18； （或 或或 或 或）（6）
