1、湖南省郴州市 2018 届高三第一次质量检测化学试题1. 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A. 只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品体现其酸性C. 水垢中的 CaSO4，可先转化为 CaCO3，再用酸除去D. 煤经过气化和液化等物理变化可转为清洁能源【答案】C【解析】A. 加碘盐含有 KIO3，淀粉遇单质碘变蓝，只用淀粉溶液不可检验食盐是否为加碘盐，故 A 错误；B. 氢氟酸刻蚀水晶饰品是因为生成 SiF4 气体，不是体现其酸性，故 B 错误；C. 水垢中的 CaSO4，可利用 Na2CO3 溶液先转化为 CaCO3，再用酸除去，故 C 正确；D. 煤的气化
2、和液化属于化学变化，故 D 错误。故选 C。点睛：解答本题的难点是选项 C，用 Na2CO3 溶液控制溶液中 Qc=c(Ca2+)c(CO32 )Ksp(CaCO3)，即可将 CaSO4 转化为 CaCO3，弱酸盐 CaCO3 可溶于强酸。2. 下列与化学有关的文献理解错误的是A. 咏石灰 （明于谦）中 “烈火焚烧若等闲要留清白在人间 ”其中“清白”是指氢氧化钙B. 咏煤炭 （明于谦）中 ：凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”其中“ 乌金”的主要成分是煤炭C. 天丁开物中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D. 天丁开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文
3、中的“裘”主要成分是蛋白质【答案】A【解析】A. 咏石灰(明于谦) 中“ 烈火焚烧若等闲要留清白在人间”，描述的是碳酸钙的受热分解，其中“清白”是指氧化钙，故 A 错误；B. 咏煤炭(明 于谦)中“凿开混沌得乌金不辞辛苦出山林”描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故 B 正确；C. 天工开物中记载： “以消石、硫磺为主。草木灰为辅。魂散惊而魄齑粉” ，消石、硫磺是制造火药的主要原料，故 C 正确；D. 天工开物中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”文中的“裘” 指的是动物的毛皮，主要成分是蛋白质，故 D 正确；故选 A。3. 1mol 化学式为 C4H8O3 的物质分别与足
4、量的 NaHCO3 且和 Na 反应产生气体的物质的量相等，满足条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种【答案】B【解析】COOH 与 NaHCO3 反应生成 CO2，OH 与 Na 反应生成 H2，产生的气体的物质的量相等，说明 C4H8O3 含有的羧基与羟基一样多，所以 C4H8O3 分子含有一个COOH 和一个OH，C 4H8O3 分子可看作由COOH、OH、C 3H6组成，可形成 5 种分子结构，故选 B。点睛：解答本题需要注意COOH 中含有羟基，COOH 既能与 NaHCO3 反应，又能与 Na 反应。1molCOOH 与足量
5、NaHCO3 反应生成 1molCO2，与足量 Na 反应生成 0.5molH2。4. 设 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 80时，1L pH=l 的硫酸溶液中，含有的 OH-数目为 10-13NAB. 向含有 FeI2 的溶液中通人适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAC. l00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中氧原子数为 4NAD. 以 Mg、Al 为电极,NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过 NA 个电子【答案】C【解析】A. 80时，K w110-14，1LpH=l 的硫酸溶液中， c(OH-)= mol/L=110-1
6、3mol/，含有的 OH-数目大于 10-13NA，故 A 错误；B. 还原性： I Fe2+，向含有 FeI2 的溶液中通人适量氯气，当有 1molFe2+被氧化时，I 已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故 B 错误；C. l00g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有 46g 即 1mol 乙醇和 54g 即 3mol 水，氧原子数为 4NA，故 C 正确； D. 以 Mg、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故 D 错误。故选 C。5. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO 2+2
7、NaOH Na2SiO3+H2OB. 在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2 得到 I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2+2H2OC. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+ 4H 2O(g)Fe3O4+4H2D. “84 消毒液” （有效成分 NaClO）和“洁厕灵” （主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO -+ Cl-+ 2H+= Cl2+H2O【答案】B【解析】A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，因为二者反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O，A 正确；B. 在海带灰的浸出液（含有 I-）中滴加 H2O2得到I2：2I -+H2O
8、2+2H+I 2 +2H2O，B 错误；C. 红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层四氧化三铁：3Fe+4H 2O Fe3O4 +4H2，C 正确；D. “84 消毒液”(有效成分 NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用发生氧化还原反应放出氯气：ClO Cl 2H Cl 2H 2O，D 正确，答案选 B。6. 某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4C1、ZnCl2 等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关实验的叙述中，不正确的是A. 操怍中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B. 操作的操作名称是过滤C. 操
9、作中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作的目的是除去滤渣中杂质【答案】D【解析】试题解析：A操作 中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，故 A 正确；B普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2 等物质，NH 4Cl、ZnCl 2 易溶于水，MnO2 难溶于水，操作是把固体与溶液分离，应是过滤，故 B 正确；C 由图可知操作是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故 C 正确；D二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故 D 错误。考点：化学实验基
10、本操作7. 已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是A. a、c 两元素的最高正价一定相等B. d 的原子序数不可能是 b 的原子序数的 3 倍C. c 的最高价氧化物对应的水化物可溶于 d 的最高价氧化物对应的水化物D. 若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 d 元素的单质具有强氧化性【答案】D【解析】若 a 是氧元素，则 c 是硫元素，最高正价不相等，故 A 错误；若 b 是 Be 元素，则 d是 Mg 元素，d 的原子序数是 b 的原子序数的 3 倍， 故 B 错误 ；若 c 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则 d 的最高价
11、氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故 C 错误；若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 c 是 S，d 是氯元素，氯气具有强氧化性，故D 正确。8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. =0.1 的溶液中：N a +K+、SiO42-、SO32-B. pH=l 的溶液中：K +、Al3+、SO42-、F-C. 与镁反应生成氢气的溶液中：Na +、Ba2+、NO3-、Cl-D. 0. 1mol/L 的 NaHCO3 溶液中： NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-【答案】A【解析】A 的溶液显碱性，溶液 pH=13，离子组 Na+、K +、SiO 32、S
12、O 32-在溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存； BHF 为弱酸，F -不能在强酸性溶液中大量存在，故B 错误；C 与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中 NO3-有强氧化性，与金属作用不可能生成氢气，故 C 错误；D HCO 3-在溶液中的电离能促进 AlO2-水解，不能大量共存，故D 错误，答案为 A。9. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol 该有机物可消耗 3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为 C12H20O2； 它的同分异构体中可能有酚类； 1 mol 该有机物水解时只能消耗 1mol NaOHA. B. C. D. 【答案
13、】D【解析】试题分析：该有机物含有碳碳双键和酯基。1 摩尔该有机物能消耗 2 摩尔氢气，错误； 没有醛基，不能发生银镜反应，正确； 给有机物分子式为 C12H20O2，正确；该分子式分析，当有苯环时，氢原子最多为 18 个，所以不能含有苯环，即不可能有酚类，错误； 含有酯基， 1 摩尔该有机物水解消耗 1 摩尔氢氧化钠，正确。故选 D。考点：有机物的结构和性质10. 优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚 2-乙烯吡啶（简写 P2VP）和 I2 的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为 2Li+P2VPnI2= P2VP(n-1)I2+2LiI，则下列说法正
14、确的是A. 正极的反应为 P2VPnI2+2e-= P2VP(n-1)I2+2I-B. 电池工作时，碘离子移向 P2VP 极C. 聚 2-乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚 2-乙烯吡啶的复合物不会导电D. 该电池所产生的电压低，使用寿命比较短【答案】A【解析】A. 正极的反应为 P2VPnI2+2e-=P2VP(n-1)I2+2I-，故 A 正确；B. P 2VP 极为正极，电池工作时，碘离子移向负极 Li，故 B 错误；C. 聚 2-乙烯吡啶的复合物含有 电子，因此聚2-乙烯吡啶的复合物可以导电，故 C 错误；D. 锂的比能量高，该电池使用寿命比较长，故 D错误。故选 A。11. 由
15、下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论A 将氯气、SO 2 气体分别通入品红溶液 溶液均退色 氯气、SO 2 均有漂白性且漂白原理相同B某溶液加入浓 NaOH 溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝 NH3 是碱C硝酸银溶液中加少量 NaCl 溶液，再加 KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)DFeCl3 溶液中通入足量 SO2 气体，然后滴入KSCN 溶液溶液不变红 还原性 SO2Fe2+ A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A. 氯气利用与水反应的生成物次氯酸的氧化性漂白，SO 2 可与色素结合为
16、不稳定的无色物质，它们的漂白原理不同，故 A 错误；B. NH 3 不能电离产生 OH-，所以不是碱，NH 3与 H2O 反应的生成物 NH3H2O 是碱，故 B 错误；C. 硝酸银溶液中加少量 NaCl 溶液，产生白色沉淀 AgCl，溶液中剩余硝酸银，再加 KI 溶液，产生黄色沉淀 AgI，不是 AgCl 转化为AgI 而是直接生成 AgI，不能证明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 C 错误；D. FeCl 3 溶液中通入足量SO2 气体，然后滴入 KSCN 溶液，溶液不变红，表明 SO2 将 Fe3+还原为 Fe2+，证明还原性SO2Fe2+，故 D 正确。故选 D。12. 一定条
17、件下，CO 2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向 2L 恒容恒温密闭容器中充入 1mol CO2 和 2.8molH2 反应， 图中过程 I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中 CO2 的转化率 (CO2)随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A. m 点：v（正）v（逆） B. 活化能：过程过程 IC. n 点时该反应的平衡常数 K=50 D. 过程 I，t2 时刻改变的反应条件可能是升高温度【答案】CCO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g)起始浓度（mol/L） 0.5 1.4 0 0转化浓度（mol/L） 0.
18、4 1.2 0.4 0.4平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4所以该反应的平衡常数 K 200， C 错误；D. 过程 I，t2 时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的反应条件可能是升高温度，D 正确，答案选 C。13. 某溶液中含有的离子可能是 K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入 5mL 0.2mol/L 盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失：在上述沉
19、淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43g。下列说法中正确的是A. 该溶液中一定不含 Ba2+、Al3+、Mg2+、SiO32-、Cl-B. 该溶液中一定含有 K+、AlO2-、CO32-、Cl-C. 该溶液是否有 K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D. 可能含有 Cl-【答案】B【解析】向溶液中加入氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子，即 A13+和 Mg2+；另取少量原溶液，逐滴加入 5mL0.2molL-1 的盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失， ，所以一定不存在 SiO32-，滴加盐
20、酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，题中所给的离子中能与盐酸反应生成气体的只有 CO32-，则气体为二氧化碳，说明原溶液中存在 AlO2 和 CO32 ，所以一定不存在与 CO32 反应的 Ba2+，再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子 K+；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.435g，则沉淀为AgCl，物质的量为：0.435g143.5g/mol0.003mol，中加入的氯离子的物质的量为：n（HCl）=0.2mol/L0.005L=0.001moln（AgCl ） ，所以原溶液中一定存在 0.02mol Cl 。A.根据以上分析可知，溶液中一定不存在
21、Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在 Cl-，故 A 错误；B.由分析可知：该溶液中一定含有 K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故 B 正确；C.根据溶液呈电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故 C 错误；D.根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故 D 错误；答案选 B。点睛：根据离子的特征反应及离子间的共存情况，进行离子推断时要遵循以下三条原则：（1）互斥性原则，判断出一定有某种离子存在时，将不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有的离子，如本题的原溶液中存在 CO32 ，所以一定不存在与 CO32 反应的
22、Ba2+；（2）电中性原则，溶液呈电中性，溶液中一定有阳离子和阴离子，不可能只有阳离子或阴离子，如本题根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在唯一的阳离子 K+；（3）进出性原则，离子检验时，加入试剂会引入新的离子，某些离子在实验过程中可能消失，则原溶液中是否存在该种离子要结合题目信息进行判断，如本题中的 Cl-就是利用最终生成的 AgCl 沉淀的质量和开始加入的 HCl 的物质的量判断一定存在 。14. 甲乙丙丁戊是中学常见的无机物，他们的转化关系如图所示（某些条件和部分产物已略去） 。下列说法错误的是A. 若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则反应 可能都属于氧化还原反应B. 常温下，若丙为无色气
23、体，戊为红棕色气体，则甲、乙可能是铜和稀硝酸C. 若甲为硫磺燃烧产物，丁为水，则戊不可用于干燥甲D. 若甲为浓盐酸，乙为 MnO2，则戊可能使品红褪色【答案】C【解析】试题分析：A若戊为一种强碱且焰色反应为黄色，则戊为 NaOH，此时甲、乙可能为 Na 和 O2、丙为 Na2O2，与水反应生成戊（ NaOH） ，故 A 正确；B若丙为无色气体，戊为红棕色气体，则丙为 NO、戊为 NO2，但能产生 NO 的不一定是铜和稀硝酸，故 B 错误；C若甲为硫磺燃烧产物（SO 2） ，丁为水，则乙为 O2、丙为 SO3、戊为 H2SO4，浓硫酸可用于干燥 SO2，故 C 正确；D若甲为浓盐酸，乙为 MnO
24、2，则丙为 Cl2，可与水或者碱反应产生具有漂白性的 HClO 或者次氯酸盐，故 D 正确。故选 B。考点：考查无机物之间的转化15. 在标准状况下，将 a L NH3 完全溶于水得到 V mL 氨水，溶液的密度为 pg .cm-3，溶质的质量分数为 ，溶质的物质的量浓度为 cmol/L。下列叙述中正确的有 上述溶液中加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5 上述溶液中再加入 1.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl -)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A. B. C. D. 【答案】B【解析】氨气溶于水，主要以 NH3H2O 存在，但仍然以 N
25、H3 作为溶质，=100%= = 100%= 100%，选项错误；、C= = = mol/L，选项正确； 水的密度比氨水的密度大，所以上述溶液中再加入 VmL 水后，混合后溶液的质量大于 2 倍的原氨水的质量，溶质氨气的质量不变，所以所得溶液的质量分数小于 0.5，选项错误； 上述溶液中再加入 1.5VmL 同浓度稀盐酸，溶液为氯化铵与氯化氢的混合溶液，浓度之比为 2：1，溶液呈酸性，c（H +）c（OH -） ，铵根离子水解，水解程度微弱，所以c（Cl-）c（NH 4+） ，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c （Cl-）c （NH4+）c（H +）c（OH -） ，选项正确；答案选 B。
26、点睛：本题考查物质的量浓度的计算、盐类水解、质量分数等，注意氨气溶于水主要以一水合氨存在，但溶质仍以氨气计算，氨水的密度小于水，浓度越大密度越小。16. 某磁黄铁矿的主要成分是 FexS（S 为-2 价） ，既含有 Fe2+又含有 Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与 l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应） ，生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是A. l00mL 的盐酸中 HC1 物质的量浓度为 7.5mol/LB. 生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24LC. 该磁黄铁矿中 FexS
27、 的 x=0.85D. 该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 3:1【答案】C【解析】试题分析：A.根据题给信息知，将一定量的该磁黄铁矿与 100mL 的盐酸恰好完全反应，生成 FeCl20425mol，根据氯原子守恒知，HCl 的物质的量为 0.85mol，100mL 的盐酸中 HCl 物质的量浓度为 8.5mol/L，A 项错误；B.根据铁原子守恒知，磁黄铁矿中铁的物质的量为 0.425mol，硫单质是由反应 2Fe3 +S2=2Fe2 +S 生成的，生成硫单质 2.4g，物质的量为0.075mol，则磁黄铁矿中+3 价铁的物质的量为 0.15mol，+2 价铁
28、的物质的量为 0.275mol，根据化合价规则知，原磁黄铁矿中2 价硫的物质的量为 0.5mol，根据硫原子守恒知，生成H2S 的物质的量为 0.425mol，标准状况下的体积为 9.52L，B 项错误；C.根据上述分析，该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85，C 项正确；D. 该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为17：6，D 项错误；答案选 B。【考点定位】考查氧化还原反应的计算，原子守恒法计算。【名师点睛】本题考查根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算，根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量
29、之比，计算量较大，难度较大。根据氯原子守恒计算盐酸的浓度；根据氢原子守恒计算硫化氢的体积；根据转移电子守恒计算 n(Fe3 )，根据铁原子守恒计算 n（Fe 2+） ，根据氢原子守恒及硫单质计算硫原子的物质的量，从而得出 x 值；根据转移电子守恒计算Fe2+与 Fe3+的物质的量之比。17. FeCl2 是一种常用的还原剂。 有关数据如下：C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2 FeCl3 FeCl2溶解性 不溶于水易溶于苯 不溶于 C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。熔点 -45 53 沸点 132 173 实验室可以用多种方法来制备无水 FeCl2，回答下列问题：I按如图 l 装置用
30、H2 还原无水 FeCl3 制取，装置 C 的作用是 _；E 中盛放的试剂是_；D 中反应的化学方程式为 _。II按如图 2 装置，在三颈烧瓶中放入 162.5g 无水氯化铁和 225g 氯苯，控制反应温度在128139加热 3h，反应接近 100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl 2+C6H4Cl2+HC1（1）该制取反应中，作还原剂的是_。（2）反应温度接近或超过 C6H5Cl 的沸点，但实验过程中 C6H5Cl 并不会大量损失，原因是_。（3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是_；回收滤液中 C
31、6H5Cl 的方法是_。（4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_g NaOH 的溶液。【答案】 (1). 干燥氢气 (2). 碱石灰 (3). H2+2FeCl3 2FeCl2+2HC1 (4). C6H5Cl (5). 实验使用了冷凝回流装置 (6). 苯 (7). 蒸馏滤液，并收集 132馏分 (8). 18【解析】本题主要考查 FeCl2 的实验室制法。I按如图 l 装置用 H2 还原无水 FeCl3 制取，装置 C 的作用是干燥氢气 ；E 中盛放的试剂是碱石灰；D 中反应的化学方程式为 H2+2
32、FeCl3 2FeCl2+2HC1。II （1）该制取反应中，FeCl 3 是氧化剂，作还原剂的是 C6H5Cl。（2）反应温度接近或超过 C6H5Cl 的沸点，但实验过程中 C6H5Cl 并不会大量损失，原因是实验使用了冷凝回流装置。（3）C 6H5Cl、C6H4Cl2 易溶于苯，FeCl 2 不溶于苯，洗涤所用的试剂可以是苯 ；分离互溶液体的一般方法是蒸馏，回收滤液中 C6H5Cl 的方法是蒸馏滤液，并收集 132馏分。（4）162.5g 无水氯化铁的物质的量是 1mol，氯化铁转化率达到或超过 90%，生成氯化氢的物质的量不少于 0.45mol，烧杯中的酚酞在氢氧化钠耗尽时由红色变为无色
33、，理论上与0.45molHCl 发生反应消耗 0.45mol 即 18gNaOH。18. 某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为 MnO2、ZnS 外还含有少量的 FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取 Zn 和 MnO2。（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：口MnO2+口 FeS+口 H2SO4=口 MnSO4+口 Fe2(SO4)3+口 S+口 H2O _（2）将所得含有 Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV) 即得 MnO2 和 Zn。a操作中加 Zn 粉后发生反
34、应的离子方程式为：_。b操作 中加入适量 X 的作用是什么_；X 的首选物的化学式是_。c操作中所加碳酸盐的化学式是_。（3）为了从上述流程中产生的 Fe(OH)3、Al(OH)3 沉淀混合物中同收 Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图aAlC13 溶液和 NaAlO2 溶液反应生成 Al(OH)3 的离子方程式为_，若总共得到n molAl(OH)3，则消耗的 NaOH 和 HC1 的理论量(mol) 分别为 _、_。b若使用下列流程同收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？_。【答案】 (1). 3、2、6、3、1、2、6 (2). Zn+2Fe3+ =Zn2+ 2Fe2+、Zn+Cu
35、2+=Zn2+ Cu (3). 将 Fe2+氧化成 Fe3+ (4). MnO2 (5). MnCO3 或 ZnCO3 (6). Al3+ + 3AlO2-+ 6H2O=4Al(OH)3 (7). (8). (9). 如按下流程，则得到同样 n molAl(OH)3，消耗的 NaOH、HC1 的埋论量分别为 nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则【解析】试题分析：（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，根据原子守恒、电子守恒可得配平的化学方程式：3MnO 2 + 2FeS +6H2SO4=3MnSO4 + Fe2(SO4)3 +2S + 6H2O；a操作
36、向该溶液中加入 Zn 粉后，溶液中的 Fe3+、Cu 2+会与 Zn 发生氧化还原反应，发生反应的离子方程式为 Zn + 2Fe3+=Zn2+ + 2Fe2+、Zn + Cu 2+=Zn2+ + Cu；根据图示可知在酸性溶液中含有 Fe2+、Al 3+等，要将它们反应转化为 Al(OH)3、Fe(OH) 3 沉淀，应该先加入氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+；为了不引入新的杂质离子，加入的氧化剂可以是MnO2；c操作 中所加碳酸盐就是调整溶液的酸碱性的，根据除杂的原则，该物质应该是的化学式是 MnCO3 或 ZnCO3；（3）aAlCl 3 溶液和 NaAlO2 溶液混合发生盐的双水
37、解反应生成 AI(OH)3，该反应的离子方程式为 Al3+ 3AlO2 + 6H2O=4Al(OH)3；由于 n(Al3+)：n(AlO2 )=1:3,所以若总共得到 n molAl(OH)3，则需要消耗 AlCl3 的物质的量是 n/4mol，消耗NaAlO2 的物质的量是 3n/4mol，根据元素守恒可知 n(NaOH)=n(NaAlO2)= 3n/4mol，n(HCl)=3n(AlCl3)= 3n/4mol，b若使用下列流程回收处理，得到同样 n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl 的理论量分别为 n mol，大于前一个流程消耗酸碱的用量，因此相对而言，前流程更符合节约的原则。
38、考点：考查氧化还原反应离子方程式的书写、物质的选择及作用、关于化学方程式的计算、化学实验方案的设计及评价的知识。19. CO2 是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应昀废气，但 CO2 作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人。I、利用太阳能，以 CO2 为原料制取炭黑的流程如上图所示。过程 2 的化学方程式为：_。II、近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量 CO2 的空气吹入 K2CO3 溶液中，再把 CO2从溶液中提取出来，并使之与 H2 反应制取甲醇。其工艺流程如图所示：（1）由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是_。上述流程中_（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理
39、念。（2）不同温度下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2mol CO2 和 5 mol H2，相同时间内测得 CO2 的转化率随温度变化如下图所示：合成塔中发生的化学反应方程式为_。T 1 时 a 点 v（正） _v（逆） （填“” ，“ (6). 800 (7). 56 (8). 从右至左 (9). 2CO2+12H+ 12e-=C2H4+4H2O【解析】本题主要考查有关二氧化碳的性质。I、过程 2 的化学方程式为： 6FeO+CO2=C+2Fe3O4。II、 （1）分解池中产生 CO2，由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是 KHCO3。上述流程中 KHCO3 分解产生 K2CO3，所以
40、K2CO3（填化学式）可循环使用，该流程体现了“绿色化学”理念。（2）合成塔中发生反应的化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O。T 1 时 a 点平衡向着正反应方向建立，所以 v（正） v（逆） ）温度为 T4 时 b 点的平衡浓度：c(CO 2)=(2-1.6)mol/L=0.4mol/L，c(H 2)=(5-4.8)mol/L=0.2mol/L，c(CH 3OH)=c(H2O)=1.6mol/L，平衡常数为 =800。（3）V(盐酸 )25mL 时,发生反应： K2CO3+HCl KCl+KHCO3，n(K 2CO3)= n(HCl)=0.10mol/L25mL=2.5mmol，
41、K 2CO3+H2O+CO2 2KHCO3,则该 l00mL 吸收液还可吸收2.5mmol 即标准状况下 56mLCO2.III、 （1 ）CO2 发生还原反应，通入 CO2 的一极是阴极，阳离子移向阴极，H +的移动方向是从右至左；（2）产生乙烯的电极反应式为 2CO2+12H+12e-=C2H4+4H2O。20. 对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃 A 等合成：已知：请回答下列问题：（1）E 的名称为_，C 中含有的官能团是_。（2）B 的结构简式是_ ，反应的反应类型是_。（3）F 与足量 NaOH 溶液反应
42、的化学方程式为_。（4）F 的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_种。苯环上有三个侧链；与 FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照 F 的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备 的合成路线_。【答案】 (1). 硝基苯 (2). 羧基 (3). CH3CHO (4). 取代反应或脱水 (5). (6). 20 (7). （或） （或）【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。（1）E 的名称为硝基苯，C 中含有的官能团是羧基。（2）B 的结构简式是 CH3CHO，反应乙酸转化为乙酸酐，其反应类型是取代反应或脱水反应 。（3）F 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式为。.（5）以溴苯为起始原料制备 的合成路线：（或） （或）
