1、单元质检卷(二) 化学物质及其变化(时间:45 分钟 满分:100 分)单元质检卷第 4 页 可能用到的相对原子质量:Se 79一、选择题(本题共 10 小题,每小题 5 分,共 50 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016 安徽庐江六校第四次联考)下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是( )A.酸性氧化物一定是非金属氧化物,混合物、分散系、胶体有从属关系B.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强;含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D.烧碱、熟石灰均属于碱,酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应答案: B解析: 酸性氧化物不一定
2、是非金属氧化物,如 Mn2O7属于酸性氧化物,故 A 错误;游离态可由化合态被氧化或被还原得到,如 H2+CuO H2O+Cu、MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O,故 B 正确;氧化性的强弱不能由得电子的多少来比较,含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性,故 C 错误;酸、碱、盐之间的反应可以是复分解反应,也可以是氧化还原反应,如硝酸和氢氧化亚铁的反应属于氧化还原反应,故 D 错误。2.(2015 北京理综,6)下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )A.火药使用 B.粮食酿酒 C.转轮排字 D.铁的冶炼答案: C解析: 有新物质生成的变化是化学变
3、化,没有新物质生成的变化是物理变化。A 项,火药使用时,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A 错误;B 项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和 CO2,有化学变化,B 错误;C 项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C 正确;D 项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D 错误,答案选 C。3.(2016 河北张家口四校联考)向含有 Cu(NO3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol Fe 粉,充分搅拌后 Fe 粉溶解,溶液中不存在 Fe3+,同时析出 0.1 mol Ag。下列结论错误的是
4、( )A.氧化性:Zn 2+Cu2+Fe3+Ag+B.Fe3+的氧化性强于 Cu2+C.溶液中 Cu2+与 Fe2+的物质的量之比为 12D.1 mol Fe 可还原 2 mol Fe3+答案: A解析: 根据金属活动性顺序可知氧化性:Zn 2+SeO 2I2B.反应中 Se 是氧化产物,I 2是还原产物C.反应中生成 0.6 mol I2,转移的电子数目为 2.4NAD.反应中等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为 21答案: A解析: 在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则根据可知氧化性:SeO2I2,中氧化性:H 2SO4(浓)SeO 2,则氧化性由强到弱的顺
5、序是 H2SO4(浓)SeO 2I2,故 A正确;反应SeO 2+4KI+2H2SO4 Se+2I2+2K2SO4+2H2O 中,Se 元素的化合价降低,被还原,I 元素的化合价升高,被氧化,则 Se 是还原产物,I 2是氧化产物,故 B 错误;根据化合价的变化可知,反应中每有 0.6 mol I2生成,转移的电子数目应为 0.6 mol2(1-0)NA mol-1=1.2NA,故 C 错误;由反应、可知等量的 Se 消耗浓硫酸和浓硝酸中溶质的物质的量之比为 24=12,故 D 错误。8.(2016 福建泉州五校联考)已知二氯化二硫(S 2Cl2)的结构式为 ClSSCl,它易与水反应:2S
6、2Cl2+2H2O 4HCl+SO2+3S对该反应的说法正确的是( )A.S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B.H2O 作还原剂C.每生成 1 mol SO2转移 4 mol 电子D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 31答案: A解析: 根据二氯化二硫的结构式,推出 S 显+1 价,Cl 显-1 价,根据化学方程式可知 S 化合价由+1 价+4 价和 0 价,化合价既升高又降低,因此 S2Cl2既是氧化剂又是还原剂,故 A 正确;反应中,氢、氧元素的化合价没有发生变化,故 H2O 既不是氧化剂也不是还原剂,B 错误;生成 1 mol SO2转移电子的物质的量为 3 mol,故 C 错误;SO
7、2是氧化产物,S 是还原产物,则两者的物质的量之比为 13,故 D 错误。9.(2016 安徽示范高中联考)CsICl 2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是( )A.CsICl2有氧化性,是因为 Cs 显+3 价B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的 I-C.酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液,溶液褪色D.在 CsICl2溶液中滴加 HNO3溶液,可生成 Cl2答案: C解析: CsICl2中 Cs 显+1 价,I 显+1 价,Cl 显-1 价,故其氧化性是+1 价 I 所体现,故 A 错误;CsICl2中 Cs 显+1 价,I 显+1 价,
8、Cl 显-1 价,故其还原性则由-1 价 Cl 体现,故 B 错误;酸性高锰酸钾溶液可以氧化 Cl-,所以酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液,溶液褪色,故 C 正确;HNO3不能氧化 Cl-,所以在 CsICl2溶液中滴加 HNO3,不可生成 Cl2,故 D 错误。10.(2016 湖北荆州质量检查)下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.在含有等物质的量的 H+、Al 3+的溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液:H +、Al 3+、Al(OH) 3B.在含有等物质的量的 FeBr2、FeI 2的溶液中,缓慢通入氯气:I -、Br -、Fe 2+C.在含有等物质的量的 NaCl、Na 2S
9、 的溶液中加入 AgNO3溶液:NaCl、Na 2SD.在含有等物质的量的 Fe3+、Cu 2+的溶液中加入铁粉:Cu 2+、Fe 3+答案: A解析: 酸性由强到弱为 H+、Al 3+、Al(OH) 3,则逐滴加入 NaOH 溶液,反应的先后顺序为H+、Al 3+、Al(OH) 3,A 项正确;还原性由强到弱为 I-、Fe 2+、Br -,则缓慢通入氯气反应的先后顺序为 I-、Fe 2+、Br -,B 项错误;溶度积大小为 Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S),则加入 AgNO3溶液反应的先后顺序为 Na2S、NaCl,C 项错误;氧化性强弱为 Fe3+Cu2+,则加入铁粉反应的先后顺序为F
10、e3+、Cu 2+,D 项错误。二、非选择题(本题共 4 个小题,共 50 分)11.(2016 福建福安联考)(10 分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物第一组 Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 CaO CO2第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO第三组 NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是 、 、 (填化学式)。 (2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生 效应。 (3)一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质
11、,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质 M N Q P反应前质量/g 50 1 3 12反应后质量/g x 26 3 30该变化的基本反应类型是 反应; 物质 Q 在反应中可能起的作用是 。 答案: (1)Na2CO3 CO Al 2O3 (2)丁达尔(3)分解 催化作用解析: (1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的 CO 与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的氧化铝是两性氧化物,不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同;鉴别胶体和溶液所采用的方法是看其能否发生丁达尔效应。(3)N 和 P 的质量增加,说明这二者
12、是生成物,所以 M 是反应物,则该反应是 M 的分解反应;根据表中数据可知反应前后 Q 的质量不变,因此 Q 可能是催化剂,起催化作用。12.(2016 山西晋商四校联考)(14 分)二氧化硒(SeO 2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成 SeO2以回收 Se。完成下列填空:(1)Se 和浓硝酸反应的还原产物为 NO 和 NO2,且 NO 和 NO2的物质的量之比为 11,写出 Se和浓硝酸反应的化学方程式: 。 (2)已知:Se+2H 2SO4(浓) 2SO2+SeO 2+2H2O2SO2+SeO2+2H2O Se+2S+4H+SeO2、H 2
13、SO4(浓)、SO 2的氧化性由强到弱的顺序是 。 (3)回收得到的 SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:SeO 2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2OI 2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI配平方程式,标出电子转移的方向和数目: 。 (4)实验中,准确称量 SeO2样品 0.150 0 g,消耗了 0.200 0 molL-1的 Na2S2O3溶液 25.00 mL,所测定的样品中 SeO2的质量分数为 。 答案: (1)Se+2HNO3(浓) H2O+SeO2+NO+NO 2(2)H2SO4(浓)SeO 2SO2(3)(4)92.50%(或 0.925 0)解析:
14、(1)根据题中信息可知,Se 和浓硝酸反应生成 SeO2、NO、NO 2,根据原子守恒可知,生成物还应有 H2O,据此可写出反应的化学方程式。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H 2SO4(浓)SeO 2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO 2SO2。(3)根据得失电子相等不难配平方程式,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。(4)由配平之后的化学方程式及可得关系式 SeO24Na2S2O3,则 n(SeO2)=n(Na2S2O3)=0.200 0 molL-10.025 L=0.001 25 molm(SeO2)=0.001 25
15、 mol111 gmol-1=0.138 75 gw(SeO2)=100%=92.50%。13.(2016 安徽皖江名校联考)(11 分)工业上可用以下方案使饮用水中 N 含量达标。请回答下列问题:(1)调节 pH 不宜过大或过小,否则会造成 的利用率降低;试剂 X 可选用 (填序号)。 A.NaOH B.Ca(OH) 2 C.NH 3H2O D.CuO E.CO 2(2)流程中操作的名称为 ,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是 。 (3)写出溶液中铝粉和 N 反应的离子方程式: 。 (4)还可用以下化学反应使饮用水中 N 的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:H2
16、+ N+ + H2O 答案: (1)铝 B(2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6N+18H2O 10Al(OH)3+3N2+6OH -(4)5H2+2N+2H+ N2+6H2O解析: (1)pH 过大或过小,加入的铝粉会反应生成 H2,造成 Al 的利用率降低。选用 Ca(OH)2调节 pH 较合适,因引入的 Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的 N 生成 N2,同时生成难溶物 Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。(4)H2还原 N 也生成 N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为 H+。14.(2016 辽宁沈阳教学质量检测一
17、)(15 分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:N、Ba 2+、Fe 2+、Cl -、N、C、S。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:已知:25 时, Ksp=8.010-16、 Ksp=4.010-38、lg 2=0.3;离子浓度小于 110-5 molL-1时,即可认为该离子沉淀完全。试回答下列问题:(1)实验中加入稀盐酸后,有气体 A 生成,溶液 B 依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有 ,一定不含 (填离子符号)。 (2)实验中发生反应的离子方程式为 。 (3)实验中逐滴加入碳酸氢钠溶液
18、,立即有气泡产生,反应的离子方程式为 ,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为 ,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的 pH 约为 ,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。 (4)气体 F 的成分为 (填化学式)。 (5)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有 S,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验,最终确定原溶液中含有 S,试写出实验可行的操作方法及现象 。 答案: (1)Cl-、Fe 2+、N C(2)3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H 2O(3)H+HC CO2+H 2O Fe 3+3HC 3CO2+Fe(OH) 3 3.2(4)NH3(5)向沉淀 G 中加入足量稀
19、盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有 S解析: (1)实验中加入稀盐酸后,有气体 A 生成,该气体可能为 CO2或 NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含 C,一定含有 Cl-,气体 A 为 NO,故原溶液中一定含有 Cl-、Fe 2+、N,一定不含 C。(2)实验中发生反应的离子方程式为3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H 2O。(3)实验加入足量稀盐酸,溶液 B 中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为 H+HC CO2+H 2O。溶液 B 中还含有 Fe3+,氢离子反应完后,Fe 3+与 HC 发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3+
20、3HC 3CO2+Fe(OH) 3。Fe 3+完全沉淀时,其离子浓度小于 110-5 molL-1,根据Ksp=4.010-38=c(Fe3+)c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时 c(OH-) molL-1=10-11 molL-1,则 c(H+) molL-1,此时溶液的 pH-lg =3+lg=3+lg 23.2。(4)溶液 D 中加入足量 Ba(OH)2溶液加热后生成气体 F、沉淀 G 和溶液 H,气体 F 为 NH3。(5)由于实验中NaHCO3过量,故沉淀 G 中一定含有 BaCO3,不能确定沉淀 G 中是否含有 BaSO4,需要进行后续实验,即向沉淀 G 中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有 S,或取少量原溶液于试管中,滴加 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有 S。
