1、绝密启用前2018-2019 学年度第一学期汪清六中 12 月月考卷高三化学试题考试范围：时间：90 分钟；命题人：白羽学校：_姓名：_班级：_考号：_评卷人 得分 一、单项选择（注释）1、下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H 2O HCOO + H3O+ BCO 2+H2O HCO3 + H+ 来源:学科网CCO 32 + H2O HCO3 + OH DHS + H2O S2 + H3O+2、 室温下，0.1molL -1的硫酸中，水的 KW值为( )A大于 110-14 B小于 110-14 C等于 110-14 D无法确定3、下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的
2、溶液B使石蕊试液呈紫色的溶液Cc（H +）=c（OH ）=10 6 molL1 的溶液D酸与碱恰好反应生成的溶液4、一定温度下，向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（ ）A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH 3COOH 的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的 pH 增大 5、在 25.00ml 碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在 20.00ml 刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（ ）A5mL B20mL C大于 5mL D小于 5mL6、为了避免电解质溶液中 CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )A加水稀释 B加少
3、量稀硫酸C加少量 NaOH 溶液 D加热7、在 mA+nB=pC 的反应中，m、n、p 为各物质的化学计量数，现测得 C 每分钟增加a molL-1,B 每分钟减少 1.5a molL-1,A 每分钟减少 0.5a molL-1,则 mnp 为( )A.232 B.223 C.132 D.3128、能降低反应所需的活化能的是（ ）A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度9、在 2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av A=0.5molL1 s1 Bv B=0.3 molL1 s1Cv C=0.8 molL1 s1 Dv D=1.0 molL1
4、 s110、下列说法正确的是（ ）A100时，K W=1012 ，此温度下 PH=6 的溶液一定显酸性B25时，0.1mol/L 的 NaHSO3溶液 pH=4，说明 HSO3 在水溶液中只存在电离CNH 4Cl、CH 3COONa、NaHCO 3、NaHSO 4溶于水，对水的电离都有促进作用D25时，10mL 0.1mol/L CH3COOH 溶液与 5mL 0.1mol/L NaOH 溶液混合，所得溶液中有 2c（Na +）c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH）11、下图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（ ）来源:学|科|网A盐酸的物质的量浓
5、度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂12、下列方法能使电离平衡 H2O H+OH 向右移动，且使溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入少量硫酸铝固体B向水中加入少量硫酸氢钠固体C向水中加入少量碳酸钠固体D将水加热到 100，使水的 pH=613、下列关于平衡常数 K 的说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 KC平衡常数 K 只与温度有关，与反应浓度、压强无关D从平衡常数 K 的大小不能推断一个反应进行的程度14、下列实验能达到测量要求的是（ ）A
6、用托盘天平称取 35.20g NaCl 固体B用 25mL 酸式滴定管量取 15.80mL 盐酸溶液C用 10mL 量筒量取 8.50mL 盐酸D用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 值为 4.215、下列说法正确的是（ ）A水的离子积常数 KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度BK sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C常温下，在 0.10 molL1 的 NH3H2O 溶液中加入少量 NH4Cl 晶体，能使溶液的 pH减小，c（NH 4+）/c（NH 3H2O）的值增大D室温下，CH 3COOH 的 KW1.710 5 ，N H3H2O 的 K
7、b1.710 5 ，CH 3COOH 溶液中的c（H ）与 NH3H2O 中的 c（OH ）相等16、体积相同、pH 相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液，与 NaOH 溶液中和，两者消耗 NaOH的物质的量（ ）A相同 B中和 HCl 的多C中和 CH3COOH 的多 D无法比较17、在某温度时，测定纯水中 c（H ）2.410 -7 molL-1，则 c（OH -）为（ ）A. 2.410-7 molL-1B. 0.110-7 molL-1C. molL-1D. c（OH -）无法确定18、在溶液中有浓度均为 0.01molL1 的 Fe3+、Cr 3+、Zn 2+、Mg 2+等离
8、子，已知：25时，Ksp=4.01038 ；K sp=7.01031 ，K sp=1.01017 ；K sp=1.81011 当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的 pH 最小（ ）AFe 3+ BCr 3+CZn 2+ DMg 2+19、MOH 强碱溶液和等体积等浓度的 HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） Ac(M +)c(OH )c(A )c(H+) Bc(M +) c(A ) c(H+) c(OH )Cc (M+) c(A ) c(OH ) c(H+) Dc(M +) c(H+) c(A ) c(OH )20、可逆反应 2X(g)Y(s) 2Z(g)在
9、 t1 时刻达到平衡状态。当增大平衡体系 压强( 减小容器体积)时，下列有关正、逆反应速率 (v)随时间变化的图象正确的是（ ）评卷人 得分 二、实验题（10 分）21 现用物质的量浓度为 0.100 0 molL-1的标准 NaOH 溶液去滴定 V mL 盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。（2）某学生的操作步骤如下：A移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D取标准
10、NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_ _。（3）右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_ molL -1。（4）由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。A中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用 25.00 mL 待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D用酸式滴定管
11、量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡评卷人 得分 三、填空题（36）22、已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中 Ag+的物质的量浓度和 Cl 的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 K SP表示：K SP cAg+cCl1.810 10 。若把足量 AgCl 分别放入 100 mL 蒸馏水， 100 mL 0.1 mol / L NaCl 溶液， 100 mL 0.1 mol / L AlCl3溶液， 100 mL 0.1 mol / L MgCl2溶液中，搅拌后，在相同温度下 Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 _。在 0.1 mol / L AlCl3溶液中，
12、Ag +的物质的量浓度最多为_mol / L。23、25时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：aHS -+H2O=OH-+H2S bHS -=H+S2-（1）平衡 a 是 平衡;平衡 b 是 平衡。(填“电离”或“水解”)（2）向 KHS 溶液中加入氢氧化钠固体时,c(S 2-)将 (填“增大” “城小”或“不变” 。下同);向 KHS 溶液中通入 HCl 时,c(HS -)将 。（3）向 KHS 溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡 a (填“正向” “逆向”或“不” ，下同)移动,平衡 b 移动;溶液的 pH (填“增大” “減小”或“不变”)。24、(1)常温下 0.01
13、molL1 HCl 溶液：由水电离出的H _；pH_；加水稀释 100倍，pH_。(2)常温下 0.01 molL1 NaOH 溶液：pH_ ；加水稀释 100 倍，pH_。来源:学科网25、在一定条件下，aA bB cC 的可逆反应达到平衡：（1）已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则 a、 b、 c 的关系是： 。（2）已知 A 为固体、B 为无色气体、C 是有色气体，且（ a b） =c，在加压时，平衡向 方向移动，气体的颜色将 （填“加深”或“变浅”或“不变” ） 。（3）加热后 C 的质量分数减少，则正反应是 热反应。评卷人 得分来源:学科网 ZXXK四、推断题
14、（14 分）26、已知某溶液只存在 OH 、H +、NH 4+、Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：来源:Zxxk.Comc(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH ) c(NH 4+)c(OH) c(Cl )c(H+)c(NH 4+)c(Cl )c(OH )c(H+) c(Cl ) c(H+)c(NH4+)c(OH )填写下列空白：（1）若溶液中只溶液一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号） ；（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_ ；（3）将 pH 相同的 NH4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，
15、下面图像正确的是（填图像符号）_；（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)_c(NH3H2O)（填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同） ；混合前酸中 c(H+)和碱中c(OH )的关系式为 c(H+)_c(OH ); 参考答案一、单项选择1、 【答案】C2、 【答案】C3、 【答案】C4、【答案】A5、 【答案】C6、 【答案】B7、【答案】C8、 【答案】B9、 【答案】B10、 【答案】D11、 【答案】B12、 【答案】A13、 【答案】C14、 【答案】B15、 【答案】C16、 【答案】C17、 【答案】A18、 【答案】A19、
16、【答案】C 20、 【答案】C二、实验题(1) 乙 (2) B 、D 、 C 、 E 、F ； 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色变为红色且半分钟内不变色 (3) (4) C三、填空题22、 【答案】；610 1023、 【答案】 （1）水解 ;电离 （2）增大 ;减小 （3）逆向 ;正向 ;减小24、 【答案】(1)1.010 12 molL1 2 4(2)12 1025、【答案】（1）abc （2）逆反应 加深 （3）放四、推断题26、 【答案】 （10 分） NH 4Cl（1 分） （1 分） NH 4Cl 和 NH3H2O（1 分） NH 4Cl 和 HCl（1 分） B（1 分）(4) 小于（1 分） 大于（1 分）
