1、2018-2019 学 年 上 学 期 高 三第 二 次 月 考化 学注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在
2、 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Mn55 Ba137第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A将煤进行液化处理有助于减少 CO2 等温室气体的排放B为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入硅胶或生石灰C
3、锅炉水垢中的 CaSO4 通常先用 Na2CO3 溶液处理后再加酸溶液除D天然纤维、合成纤维和人造纤维组成元素完全相同2下列关于能量变化的说法正确的是A “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C己知 C(石墨，s) =C(金刚石， s)(吸热)，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时也遵循能量守恒3阿伏加德罗常数的值为 NA下列说法正确的是A16.25g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1NAB5.6gFe 与稀 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.3NAC
4、标准状况下，2.24L N 2 和 O2 的混合气体中分子数为 0.2NAD过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA4某实验小组用 MgBr2 稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是A步骤中的 NaOH 溶液，可用 Na2CO3、Na 2SO3 溶液代替B步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为 5Br+BrO +6H+=3Br2+3H2O3C步骤包含过滤、洗涤等操作，可用 AgNO3 溶液检验是否洗涤干净D经步骤，溶液 1 和溶液 2 的主要成份是相同的，但浓度上有较大差异5某同学用下图所示装置检验草酸亚铁晶体(FeC 2O42H2
5、O，淡黄色)受热分解的部分产物。下列说法正确的是A通入 N2 的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响B若将中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气C若检验有 CO 生成，和 中分别盛放足量 NaOH 溶液、CuOD实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁6下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入氯水，然后滴入 KSCN 溶液滴入 KSCN 后溶液变为红色原 FeSO4 溶液已被空气中 O2 氧化变质B将饱和食盐水与电石反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去使溶液褪色的气体不一定是乙炔
6、CCu 与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水溶液变蓝 验证生成 Cu2+D用两支试管各取 5ml 0.1molL1的KMnO4 溶液，分别加入 2mL 0.1molL1和 0.2molL1的 H2C2O4(草酸)溶液加入 0.2molL1 H2C2O4 的溶液褪色快其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越快7一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S 为2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4g 硫单质、0.425mol FeCl 2 和一定量 H2S 气体，且溶液中无 Fe3+。则下列说法正确的是此卷只装订不密封班级 姓名
7、准考证号 考场号 座位号 A该盐酸的物质的量浓度为 4.25molL1B该磁黄铁矿中 FexS 的 x=0.85C生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为 2.24 LD该磁黄铁矿 FexS 中，Fe 2+与 Fe3+的物质的量之比为 318下列说法不正确的是A已知冰的熔化热为 6.0kJmol1，冰中氢键键能为 20kJmol1，假设 1mol 冰中有 2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为 c，电离度为 a，电离常数 Ka= 若加水(ca)2c(1-a)稀释，则 CH3COOH CH3COO+H+向右移动，a
8、 增大， Ka 不变C甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol 1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H=890.3kJmol1D500、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJmol19下图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr 2(s)+Cl2(g)=MgC
9、l2(s)+Br2(g) H=+117kJmol1B热稳定性: MgI 2 MgBr2 MgCl2 MgF2C金属镁和卤素单质(X 2)的反应能自发进行是因为 H 均小于零D工业上可由电解 MgCl2 溶液冶炼金属 Mg，该过程需吸收热量10在恒温、恒容条件下发生下列反应：2X 2O5(g) 4XO2(g) +O2(g) H0，T 温度下的部分实验数据为：下列说法错误的是AT 温度下的平衡数为 K=64(molL1)3，100s 时转化率为 50%B50s 内 X2O5 分解速率为 0.03mol(Ls)1CT 1 温度下的平衡常数为 K1，T 2 温度下的平衡常数为 K2，若 T1T2，则
10、KlK2D若只将恒容改为恒压，其它条件都不变，则平衡时 X2O5 的转化率和平衡常数都不变11T时，在 2L 密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的浓度变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Z 的百分含量与时间的关系如图2 所示。则下列结论正确的是A容器中发生的反应可表示为 3X(g)Y(g)2Z(g)B反应进行的前 3min 内，用 X 表示的反应速率 v(X)0.2mol(Lmin) 1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数 K 减小D若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是增大压强1
11、2下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项 离子方程式 评价A 将 1mol Cl2 通入到含 1mol FeI2 的溶液中：2Fe2+ 2I2Cl2=2Fe3+4Cl I 2正确；Cl 2 过量，可将 Fe2+、I 均氧化B Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2+HCO OH =MgCO3H 2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C 过量 SO2 通入到 NaClO 溶液中：SO2H 2OClO =HClO HSO 3正确；说明酸性：H 2SO3 强于 HClOD1molL1的 NaAlO2 溶液和 2.5molL1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO 5H
12、+ 2=Al3+Al(OH) 3H 2O正确；AlO 与 Al(OH)3 消耗的 H 2的物质的量之比为 2313X、Y、Z、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W 的原子序数及 0.1molL1甲、丙、丁溶液的 pH 如图所示(已知 lg2=0.3)。下列说法正确的是A简单阴离子的还原性：Z400平衡时，c(CH 3OCH3)=1.6 molL1平衡时，反应混合物的总能量减少 20kJ平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时 CH3OH 的浓度为 0.
13、08molL1A B C D15如图所示与对应叙述相符的是图 1 图 2 图 3 图 4A用硝酸银溶液滴定等浓度的 A、B 、C 的混合溶液(均可以与 Ag+反应生成沉淀) ，由图 4可确定首先沉淀的是 CB图 2 表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C一定条件下，X 和 Y 反应生成 Z，由图 3 推出该反应的方程式可表示为 X+3Y ZD图 1 表示一定条件下反应 :ClCH2CH2OH(g) ClCH=CH2(g)+H2O(g) H0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系，则反应速率大小关系为 v 逆 (M)0）。一定条件下密闭容器中，用传感器测得
14、该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4c(NO)/molL1 9.50103 4.50103 2.50103 1.50103 1.50103c(CO)/molL1 9.00103 4.00103 2.00103 1.00103 1.00103完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式：_。温度升高，二氧化碳气体的浓度将_（填“变大 ”、“ 变小”或“不变”）。（2）前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N 2)=_mol(Ls)1；达到平衡时，CO 的转化率为：_。（3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体（NO
15、 x），以获得(NH 4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_（填“促进”、“抑制”或“没有影响”）；若往 (NH4)2SO4 溶液中再加入少量稀盐酸，则 值将_（填“变大”、“变小”或“ 不变”）。（4）如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：_。（5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2 气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_；原可溶性钡盐可能是_。18高铁酸钾(K 2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的
16、情况下进行。因在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3。写出在温度较高时 KOH 与 Cl2 反应的化学方程式_，该反应的氧化产物是_。（2）在溶液中加入 KOH 固体的目的是_（填编号）。A与溶液中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供碱性的环境D使 KClO3 转化为 KClO（3）从溶液中分离出 K2FeO4 后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应中发生的离子反应方程式为_。（4）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净_ 。（5）高铁酸钾（K 2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与
17、水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_FeO _H 2O=_Fe(OH)3(胶体)_O 2_OH 。2419（14 分）工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NO x 等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO 2 在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是_。（2）NO x 和 SO2 在空气中存在下列平衡：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H= 113.0kJmol1 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H=196.6 kJmol1 SO2 通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3。写出 NO2 和
18、SO2 反应的热化学方程式为_。随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是_。（3）提高 2SO2 + O2 2SO3 反应中 SO2 的转化率，是减少 SO2 排放的有效措施。T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2 和 1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是 _。在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2 的转化率提高的是_(填字母)。a温度和容器体积不变，充入 1.0mol He b温度和容器体积不变，充入 1.0mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件
19、不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。电解饱和食盐水的化学方程式是 。用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。20草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、MnO、MgO、CaO 、SiO 2 等)制取 CoC2O42H2O 工艺流程如下图所示： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等；酸性条件下，Cl
20、O 不会氧化 Co2+，ClO 转化为 Cl ；3 3部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Co(OH)2 Fe(OH)2 Mn(OH)2完全沉淀的 pH 3.7 5.2 9.2 9.6 9.8（1）浸出过程中加入 Na2SO3 的主要目的是_ 。（2）向浸出液中加入 NaClO3 的离子反应方程式：_。（3）已知：常温下 NH3H2O NH OH Kb1.810 5；H 2C2O4 H+HC 2O +4 4Ka15.4102；HC 2O H+C 2O Ka25.410 5；则该流程中所用(NH 4)2C2O4 溶液的4 24pH_7(填“
21、” 或“ ” 或“”)。（4）加入(NH 4)2C2O4 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有_(填字母代号)。A蒸馏水 B自来水 C饱和的(NH 4)2C2O4 溶液 D稀盐酸（5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图 1 所示，萃取剂的作用是_；其使用的适宜 pH 范围是_(填字母代号) 。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.521对羟基苯乙酸是合成药物的中间体，其制备路线如下（A 为芳香烃）：回答下列问题:（1）A 的名称是_ 。（2）BC 的反应试剂是_，反应类型是_； EF 的反应类型是_。（3）CD 反应的化学方程式为_。（4）E 中含氧官能团的名称为
22、_。（5）1mol G 与足量 NaOH 溶液反应，可以消耗 _mol NaOH。（6）H 是 G 的同系物，满足下列条件的 H 的同分异构体有_种（不考虑立体异构）。H 相对分子质量比 G 大 14；苯环上含两个取代基；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为 122221 的结构简式为_。（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线。2018-2019 学 年 上 学 期 高 三第 二 次 月 考化 学 答 案1.【答案】C【解析】A推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，选项 A 错误；B 为防止食品氧化变质，常常在包装袋内放入还原铁粉等抗氧化剂，硅胶或生石灰只
23、能做为干燥剂，选项 B 错误；C 锅炉水垢先用 Na2CO3 溶液处理，发生沉淀的转化生成碳酸钙，碳酸钙溶于盐酸，选项 C 正确；D棉、麻、蚕丝、羊毛等等都属于天然纤维，棉、麻属于纤维素，蚕丝、羊毛属于蛋白质；人造纤维的组成为纤维素，有的合成纤维为酯类物质，如醋酸纤维、聚酯纤维等等。各种纤维的组成元素并不完全相同，选项 D 错误；答案选 C。2.【答案】D【解析】A水和冰相比较，冰的能量低， A 错误；B发生化学反应时能量的变化有多种形式，可以表现为热量的变化，还可以变现为光能，B 错误；反应吸热，所以石墨的能量较低，能量越低物质越稳定，故石墨更稳定，C 错误；D化学反应遵循质量守恒的同时，也
24、遵循能量守恒，D 正确。答案选 D。3.【答案】D【解析】A16.25g FeCl3 的物质的量为 16.25g162.5gmol1=0.1mol，水解形成 Fe(OH)3 胶体时，多个 Fe(OH)3 聚合为一个胶体粒子，所以形成的胶体粒子物质的量小于 0.1mol，数目小于0.1NA， A 项错误；BFe 与稀硫酸反应时生成 Fe2+，5.6g Fe 的物质的量为 5.6g56gmol1 =0.1mol，完全反应转移电子的物质的量为 0.2mol，数目为 0.2NA，B 项错误；C标准状况下，2.24L N2 和 O2 的混合气体中所含分子的物质的量为 2.24L22.4Lmol1=0.1
25、mol，分子数目为0.1NA， C 项错误； D过氧化钠中的氧元素为1 价，与水反应生成 1mol 氧气时转移 2mol 电子，则生成 0.1mol 氧气转移的电子数为 0.2NA，D 项正确，答案选 D。4.【答案】A【解析】A试样中加入 Cl2，发生 2BrCl 2=2ClBr 2，融入热空气吹出来的气体为溴蒸气，Br 2 与 Na2CO3 发生 3Br23Na 2CO3=5NaBrNaBrO 33CO 2，发生的是歧化反应，Na 2SO3 具有还原性，能与 Br2 发生氧化反应，得到 NaBr 和 Na2SO4，不符合题意，NaOH 不能用 Na2SO3 代替，故 A 错误；B步骤可用硫
26、酸酸化，发生 5BrBrO 6H +=3Br23H 2O，故 B 正确；C 滤3液 1 的溶质主要成分是 MgCl2，加入 NaOH 溶液，发生 Mg2+2OH =Mg(OH)2，然后过滤、洗涤、干燥等操作，Mg(OH) 2 表面含有杂质 Cl，因此检验是否洗涤干净用 AgNO3 溶液，故 C 正确；D步骤相当于富集，故 D 正确。5.【答案】C【解析】通入 N2 的主要目的是防止空气中的氧气、二氧化碳对产物检验产生的影响，故 A 错误；装置可引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，所以将中的无水 CaC12 换成无水硫酸铜也不能检验分解生成的水蒸气，故 B 错误；中盛放足量 NaOH 溶液，可以将二氧
27、化碳除去，若中CuO 变红，中石灰水变浑浊，则可检验 CO，故 C 正确；铁、氧化亚铁、四氧化三铁都是黑色固体，中淡黄色粉末完全变成黑色，产物不一定为铁，故 D 错误。6.【答案】B【解析】向盛有 FeSO4 溶液的试管中滴入氯水，原溶液中亚铁离子被氧化为铁离子，也可能为原溶液中含有铁离子，因此不能判断原 FeSO4 溶液已被空气中 O2 氧化变质，A 错误；水与碳化钙反应生成氢氧化钙和乙炔，同时产生杂质气体硫化氢等，硫化氢具有较强的还原性，也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明一定生成了乙炔气体，B 正确；Cu 与浓硫酸加热反应后生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此再加水稀释时，一定要遵循浓硫酸
28、加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，C 错误；KMnO 4 与 H2C2O4 反应关系式为 2KMnO45H 2C2O4，选项中 KMnO4 过量，溶液不能褪色，D 错误；正确选项 B。 7.【答案】B【解析】n(S)=2.4/32=0.075mol ，根据转移电子守恒得 n(Fe3+)=0.075(20)/(32)=0.15mol，则n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以 Fe2+与 Fe3+的物质的量之比=0.275mol0.15mol=116； A盐酸恰好反应生成 FeCl2 的量为 0.425mol，根据氯原子守恒 c(HCl)=0.42
29、52/0.1=8.5molL1，故 A 错误；BFe xS 中 n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以 n(Fe)n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85，所以 x=0.85，故 B 正确；C根据氢原子、氯原子守恒得 n(H2S)=1/2n(HCl) =n(FeCl2)=0.425mol，V(H 2S)=0.425mol22.4Lmol1=9.52L，故 C 错误；D根据转移电子守恒得 n(Fe3+)=0.075(20)/(32)=0.15mol，则 n(Fe2+)=0.425mol0.15mol=0.275mol，所以 Fe2
30、+与 Fe3+的物质的量之比=0.275mol0.15mol=116，故 D 错误；选 B。8.【答案】D【解析】A1mol 冰中有 2mol 氢键，键能和为 40kJ，1mol 冰的熔化热为6.0kJ， 100%=15%，故 A 说法正确；B 一定温度下，弱电解质的浓度越小，电离程度越大，6.0kJ40kJ但电离平衡常数只与温度有关，则保持不变，故 B 说法正确；C 已知甲烷的标准燃烧热为890.3kJmol1，则表示 1mol 甲烷完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为 890.3KJ，故 C 说法正确；D由于该反应为可逆反应，无法确定转化的氮气的量，故其焓变无法确定，故 D 说法错误；答案
31、选 D。9.【答案】C【解析】A由图可知此温度下 MgBr2(s)与 Cl2(g)反应是放热反应，热化学方程式为：MgBr 2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(g) H=117kJmol1，故 A 错误；B物质具有的能量越低越稳定，由图可知热稳定性：MgI 2MgBr2 MgCl2 MgF2，故 B 错误； C根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，H 均小于零，能自发进行，故 C 正确；D 已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解 MgCl2 溶液不能得到镁单质，故D 错误；故选 C。此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号
32、考场号 座位号 10.【答案】D【解析】2X 2O5(g) 4XO2(g) +O2(g)初始 4.00 0 0改变 2.00 4.00 1.00平衡 2.00 4.00 1.00AT 温度下的平衡数为 K= =64(molL1)3，100s 时转化率为 2/4=50%，故正确；B 50s 24422内 X2O5 分解速率为 =0.03mol(Ls)1，故正确；C因为反应是吸热的，所以 T1 温度下的平4-2.550衡常数为 K1，T 2 温度下的平衡常数为 K2，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，故正确；D反应为气体分子数增多的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，容器中的压强逐渐增大，若压
33、强恢复到起始压强，则该平衡正向移动，则平衡时 X2O5 的转化率增大，但平衡常数不变，故错误。故选 D。11.【答案】C【解析】本题考查化学反应速率含义；化学反应速率和化学平衡图像的综合应用；影响化学平衡的条件。A根据图 1 分析，反应中 X、Y 的物质的量逐渐减小，Z 的物质的量逐渐增大，但最终均不为 0，所以 X、Y 为反应物，Z 为生成物，且该反应为可逆反应；根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知 0.4mol0.2mol0.4mol=312 ，所以反应的化学方程式为 3X(g)+Y(g) 2Z(g)，故 A 错误； B反应进行的前 3min 内，v(X)= =0.1mol(Lmin
34、) 1，故 B 错误；C根据图 2 中曲线的斜率大小判断，T 2 时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明 T2 温度高，温度升高时 Z 的百分含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故 C 正确；D图 3 与图 1 比较，图 3 到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，故 D 错误。故选 C。12.【答案】D【解析】A 项，Cl 2 少量，先与 I 反应，正确的离子方程式为 Cl22I =2Cl I 2，错误；B项，NaOH 足量，以 Mg(HCO3)2 作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg2+2HCO 4O
35、H =Mg(OH)22H 2O2CO ，错误；C 项，过量 SO2 通入到 NaClO 溶液 3 23中，正确的离子方程式为 SO2ClO H 2O=2H+SO Cl ，错误；D 项，1mol L1的24NaAlO2 溶液和 2.5molL1的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，n(AlO )n(H +)25，反应的离子 2方程式为 2AlO 5H +=Al3+Al(OH) 3H 2O，AlO 与 Al(OH)3 消耗的 H 的物质的量之比为 2 223，正确。13.【答案】A【解析】Y、Z、W 为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，0.1molL 1的甲溶液的 p
36、H=13，则为一元强碱，只能为 NaOH，则 X 为 Na 元素；0.1molL 1的丁溶液 pH=1，则丁为一元含氧酸，且 W 的原子序数大于 Na 元素，则 W 为 Cl 元素、W 为HClO4； 0.1molL1的丙溶液 pH=0.7，则氢离子浓度为 100.7molL1=0.2molL1，故丙为二元强酸，且 Z 的原子序数大于 Na 元素，则 Z 为 S 元素、Z 为 H2SO4；常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，则乙为两性氢氧化物，则乙为 Al(OH)3、Y 为 Al 元素。AY 、Z 的简单离子分别为铝离子、硫离子，铝离子和硫离子都发生水解促进了水的电离，故 A 正确；BX、
37、Y、W 分别为Na、Al、Cl 元素，X、Y 分别与 W 形成的化合物为 NaCl、氯化铝，氯化钠为离子化合物，氯化铝为共价化合物，故 B 错误；C乙为 Al(OH)3，氢氧化铝溶于氢氧化钠，但不溶于氨水，故 C 错误；DZ、W 分别为 S、Cl 元素，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性 ClS，则简单阴离子的还原性：Z（S 2）W（Cl ） ，故 D 错误；故选 A。14.【答案】B【解析】根据正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，故错；根据表格数据可知，反应转化生成的 CH3OCH3、H 2O 浓度均为 1.24 molL1，此时 CH3OH 的浓度为 0.8 molL1，根据
38、公式得 Qc= ，将各物质的浓度代入可得，Q c2.4400，所以此时没有达到平衡，此c(CH3OCH3)c(H2O)c2(CH3OH)时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时 c(CH3OCH3)=1.6 molL1对；平衡时生成 CH3OCH3 的物质的量为 1.6mol，根据方程式可知生成 1.6mol CH3OCH3 放出的热量为1.6mol25kJmol1=40kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动，CH3OH 的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时 CH3OH 的浓度为 0.08 molL1，对。15.【答案】D【解析】升高温度
39、，平衡向吸热的正反应方向移动，氯乙醇的浓度减小，因此 T1T2，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，与图像符合，因此平衡时 VT1VT2，则 v 逆 (M)VT1v 正 (N)= VT2，故 D 正确。当正、逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，故 B 错误; 当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时，X 、Y 的平衡转化率相同，分析题图 3 可知，当X 的物质的量与 Y 的物质的量比值为 3 时，平衡转化率相同，则方程式中 X、Y 的化学计量数之比为 31，且 Z 的化学计量数不能确定，故
40、 C 错误分析题图 1 可知，lg c(X)越大，则 c(X)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀的是 A，故 A 错误;16.【答案】D【解析】A。因为 K2 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：Cr 2O (橙色)H 2O 2CrO (黄色)27 242H +， Cr2O 溶液中加入 70%的 H2SO4 溶液，平衡逆向移动，橙色加深，K 2Cr2O7 溶液中加入 30%的27NaOH 溶液，平衡正向移动，溶液变黄，故 A 项正确；B 项，K 2Cr2O7 在酸性条件下与 C2H5OH 发生反应：K 2Cr2O7+ 8H2SO4+C2H5OH=CH3COOH+Cr2(SO4)3+11H2O+2K
41、2SO4，还原生成的 Cr3+为绿色，故 B 项正确；C 项，是酸性条件，是碱性条件，酸性条件下溶液变色，碱性不变色说明酸性 K2Cr2O7 可以氧化乙醇，即 K2Cr2O7 在酸性条件下具有强氧化性，故 C 项正确。D 项，若向溶液中加入 70%的 H2SO4 溶液到过量，平衡逆向移动，溶液为酸性，K 2Cr2O7 可以氧化乙醇，溶液变绿色，故 D 项错误；本题正确答案为 D。17.【答案】（1） ；变小 =(2)(2)2()2()2（2）1.7510 3；0.89 （3）促进；变大（4）饱和 SO 2 溶液中电离产生的 SO 很少 ，因此没有沉淀；加入氨水后，促进 H2SO3 的电23离，
42、SO 离子浓度增大，有沉淀产生 23（5）BaSO 4 、Ba(NO 3)2【解析】（1）平衡常数表达式是各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，针对 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)反应的平衡常数表达式： ；由题给信息可知，该反应为放热反应，温度升高，平衡左移，二氧化=(2)(2)2()2()2碳气体的浓度将变小；（2）前 2s 内 c(NO)的变化量为 9.501032.50103=7.0103molL1，v(NO)= 7.0103/2=3.5103mol(Ls)1，根据速率之比和系数成正比规律可知， v(N2)=1/2v(
43、NO)= 1/23.5103mol(Ls)1=1.75103mol(Ls)1；根据图表信息可知，反应进行到 3s 后达到平衡状态，c(NO)的变化量为 9.001031.00103=8.00103molL1，CO 的转化率为：8.0010 3/9.00103=0.89；正确答案：1.7510 3； 0.89。（3）(NH 4)2SO4 属于强酸弱碱盐，NH 的水解促进了水的电离；溶液中加+4入稀盐酸后，H +浓度增大，NH 4+的水解受到抑制，溶液中的 NH 浓度增大，所以 值变大；正+4确答案：促进；变大。（4）饱和 SO2 溶液中电离产生的 SO 很少，因此没有沉淀；加入氨水后，23溶液中
44、的 H+与氨水中的 OH结合，促进 H2SO3 的电离，SO 离子浓度增大，有沉淀产生；正确答23案：饱和 SO 2 溶液中电离产生的 SO 很少 ，因此没有沉淀；加入氨水后，促进 H2SO3 的电离，23SO 离子23浓度增大，有沉淀产生。（5）BaSO 3 的溶解度大于 BaSO4 溶解度，所以向溶液中通入少量的 SO2就立即产生的白色沉淀是 BaSO4；硫元素化合价由正 4 价升变为正 6 价，化合价升高，说明硫元素被溶液中含有的具有氧化性的离子氧化，所以原可溶性钡盐可能是 Ba(NO3)2；正确答案：BaSO4；Ba(NO 3)2。18.【答案】（1）6KOH3Cl 2 KClO35K
45、Cl 3H 2O；KClO 3 = = （2）AC （3）2Fe 3+3ClO 10OH =2FeO 3Cl 5H 2O 24（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净 （5）4 10 4 3 8【解析】（1）据题目信息可知反应的产物有：KClO 3、KCl、H 2O，Cl 2 既是氧化剂又是还原剂，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得 6KOH3Cl 2 KClO35KCl 3H 2O；由化合价的变= = 化可知 KClO3 为氧化产物，故答案为：6KOH3Cl 2 KClO35KCl 3H 2O；KClO 3；（2）= = A根据生产工艺流程图，第 步氯气过量，加入 KOH 固体后会继续反应生成 KClO，故 A 正确；BKOH 固体溶液放热，温度较高时 KOH 与 Cl2 反应生成的是 KClO3，而不是 KClO，故 B 错误；C第步需要碱性条件，所以碱要过量，为下一步反应提供碱性的环境，故 C 正确；D加入 KOH 不能将KClO3 转化为 KClO，故 D 错误；答案选 AC。（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化规律找出反
