1、8 O氧16.00北 京 市 海 淀 区 2015 年 中 考 二 模 化 学 试 题化 学 2015 年 6 月可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第一部分 选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，共 20 个小题，每小题 1 分，共 20 分）1空气成分中，体积分数最大的是A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体2碳酸钠可用于制玻璃，其俗称是A生石灰 B小苏打 C烧碱 D纯碱3下列物质中，不属于溶液的是 A白醋 B液氮 C白酒 D苏打水4人体内的下列体液中，呈酸性的是A血浆（pH 7.357.45） B. 胆汁（pH 7.17.3）
2、C胃液（pH 0.91.5） D胰液（pH 7. 58.0）5施加尿素CO(NH 2)2有助于促进农作物的茎、叶生长。尿素属于A. 磷肥 B. 钾肥 C. 复合肥 D. 氮肥6工业 上利用化学反应 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4+ 2NaCl 进行食盐精制。此反应属于A置换反应 B复分解反应 C分解反应 D化合反应7氧元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法不正确的是A 氧元素属于非金属元素 B氧原子的核外电子数为 8C氧原子的核电荷数为 8 D氧元素的原子序数为 168下列做法中，不恰当的是 A电器短路起火，立即切断电源B炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C酒精灯不慎打翻起火，立即用
3、湿抹布盖灭D室内发生天然气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风9高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是A+2 B+3 C+4 D +610下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A液氮用作制冷剂 B硫酸用于处理碱性废液C氧气用于气焊 D生石灰用作干燥剂11用分子的相关知识解释下列现象，其中错误的是A氧气助燃，氢气可燃 分子不同，化学性质不同B氢气燃烧生成水分子种类改变C氢气球在高空膨胀分子变大D液氧气化分子不断运动且间隔变大12下列说法中，不利于保护金属资源的是A在铁制品表面刷漆 B将废旧电池随意丢弃C回收铝制饮料罐 D用塑料代替合金制造汽车部件13. 某病人静脉注射
4、了质量分数为 5%的葡萄糖注射液 500 g，其中含葡萄糖（C 6H12O6）的质量是A125 g B100 g C50 g D 25 g14. 生活中的下列做法中，正确的是A洗衣后的水用于洁厕，节约水资源 B食用霉变大米或面粉，杜绝浪费现象C将菜刀用食盐水擦拭后存放，防止其生锈 D. 尽可能使用一次性木筷，保证饮食卫生15下列关于二氧化碳灭火器灭火原理或使用方法的描述中，不正确的是A通过降低温度灭火 B通过隔绝可燃物与空气灭火C通过降低可燃物的着火点灭火 D可用于扑救燃着的纸质图书或档案16.下列有关实验的做法中，不正确的是A除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3，加入过量石灰水B鉴别稀盐酸
5、和石灰水，分别滴加 Na2CO3 溶液C检验 NaOH 溶液是否显碱性，滴加酚酞溶液D分离 CO 和 CO2，将混合气体通过足量 NaOH 溶液，再向所得溶液中加足量稀硫酸17一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是氢原子氧原子氮原子催化剂握住把手，对准火焰，手压下，不要碰喷管，以防冻伤。甲乙反应前 反应后A反应前后各元素的化合价均不变B反应中涉及到的含氮化合物有 3 种C发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为 23D参加反应的液氨与生成水的质量比为 171818. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是实验操作 现象 结论A 向 NaO
6、H 固体中加入稀盐酸 液体温度升高 说明该反应放热B 向黑色粉末中加入某无色溶液 产生大量气泡 黑色粉末一定是铁粉C 向饱和石灰水中加入某物质 溶液变浑浊 某物质一定是氧化钙D 将一半用水润湿的紫色石蕊小花放入充满 CO2 的广口瓶中紫色石蕊小花干的一半不变红，湿的一半变红CO2 与 H2O 发生了化学反应19已知：2Na 2S + 2H2O + 5SO2 4NaHSO3 + 3S。向一定量的 Na2S 溶液中 通入 SO2，下列图像表示某些量随 SO2 质量的变化趋势，其中不正确的是（不考虑 SO2 与水的反应及 SO2 的溶解）钠元素质量/g溶液质量/g沉淀质量/gA B C D20. 甲
7、、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。70时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水）分别加入到各盛 100g 水的两个烧杯中，充分搅拌后固体均完全溶解，降温到 50，观察到甲的溶液中有固体析出。下列说法正确的是A降温到 50时，乙的溶液中不一定有固体析出B70时所得甲和乙的溶液一定都是不饱和溶液水的质量/gO OSO2质量/g SO2质量/gSO2质量/gO O SO2质量/gC若从 50再降温到 30，甲和乙的溶液均继续析出固体D降温到 30后，两溶液中溶质的质量分数相等第二部分 非选择题生活现象解释21. （3分） “合理膳食，均衡营养”会让我们更健康。（1）除水以外，人体每天需要量最大的营
8、养素是来源于谷物、薯类等食物的_（填字母序号）。A蛋白质 B糖类 C油脂（2）为了预防佝偻病，幼儿及青少年可以适量多吃含_元素的食品。（3）生活中的下列饮食习惯，有利于人体健康的是_（填字母序号） 。A低油、控盐 B不偏食、不挑食 C常喝牛奶或豆浆22.（2 分）服装的面料会影响人们穿着的舒适程度。（1）右图所示的服装材料成份中，属于合成纤维的是_。（2）棉的主要成份是纤维素，其在空气中的燃烧产物是二氧化碳和水，由此推断棉中一定含有的元素是_。23.（3 分）材料的发展改善了人类的居住条件（1）下列居室所用的主要材料中，属于金属材料的是_（填字母序号） 。A. 塑料百叶窗 B. 钢制防盗门 C
9、. 实木地板（2）新装修的房间内可放置活性炭净化空气，是利用活性炭的_作用。（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变坚固，此过程中发生反应的化学方程式为_。油、盐奶类、大豆类等畜禽肉类、蛋类等蔬菜水果类谷物、薯类等24.（3 分）人类生活需消耗大量 的能源。（1）汽油燃烧为汽车提供动力，用于提炼汽油的化石燃料是_。（2） “煤气”的主要成分为 CO，可用作燃料，其燃烧的化学方程式为_。（3）为解决化石燃料日益枯竭的问题，需要开发其他能源，如_（填一种即可） 。25 （3 分）生 活中处处离不开水。（1）自然界的水是_（填“混合物”或“纯净物” ） 。（2）用肥皂清洗衣物时，若水中只
10、产生少许泡沫并出现浮渣，则可判断所用的水是 _ （填“硬水”或“软水” ） ，生活中常采用 _ 的方法降低水的硬度。26 （3 分）家用清洁剂在使用时有不同的注意事项。（1）厨房用的重油污清洗剂（主要成分之一是 NaOH）使用时应注意避免直接接触皮肤，其原因是 _ 。（2）洁厕灵的主要成分是盐酸，使用时不宜接触非瓷表面，如大理石等。用化学方程式表示其原因是 。（3）洁厕灵与 84 消毒液（主要成份是 NaClO）不能混用，因为二者混合后能产生一种有毒气体Cl2，反应的化学方程式为 NaClO + 2HCl A + H2O +Cl2，推断 A 物质的化学式是 。27 （3 分）金属在生活中应用广
11、泛。（1）铜火锅主要利用了金属铜的延展性和 。（2）铜制品与铁制品相比，铁制品更易生锈，原因是铁的性质比铜 （填“活泼”或“不活泼” ） 。（3） 铜制品若长时间露置在潮湿的空气中也会生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3，其中铜、氧元素的质量比为 _。科普阅读理解28（5 分）阅读下面科普短文。锂电池是指电极材料含金属锂或含锂化合物、使用非水溶液做离子导体的电池。最早出现的锂电池利用化学反应 Li+MnO2 LiMnO2 提供电能。银白色的金属锂是所有金属中最轻的一种，它的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气化合成氧化锂；锂还能和水剧烈反应变成氢氧化锂（LiOH），同时放
12、出一种可燃性气体。随着科技的发展，锂电池的应用范围逐步扩大，一类新型锂电池锂离子电池大量应用在手机、笔记本电脑和家用小电器上。锂离子电池由正极、负极、隔膜和电解液构成，正极材料锂离子电池构造图电解液负极正极隔膜（如石墨）和负极材料（如LiCoO 2）均能传导电子，电解液在正、负两极之间起输运离子、传导电流的作用。锂离子电池采用一种类似摇椅式的工作原理，充放电过程中锂离子在正负极间来回穿梭，从一边“摇”到另一边，往复循环，实现电池的充放电过程。由于锂离子电池中包含的电解液多含有机物，普遍存在易燃问题，在过充、过放、短路及热冲击等滥用的状态下，电池温度迅速升高，常常会导致电池起火，甚至爆炸。因此，
13、目前大多数数码产品都会配备相应的保护元件，当检测到电池到达满电状态，会自动切断充电电路。依据文章内容，回答下列问题：（1）锂电池放电时，将化学反应释放的能量转化成 能。（2）锂离子电池由 构成。（3）锂离子电池的正极材料采用石墨是利用了其 的物理性质。（4）锂电池使用非水溶液做离子导体的原因是 。（用化学方程式表示）（5）安全使用锂离子电池的措施有 。生产实际分析29 （2 分）工业上以天然气为原料合成氨（N H3） ，流程如下图所示（部分产物已略） 。设备I设备III设备 IIO2N2H2CH4NH3空气气（1）设备 I 中发生了 变化（填“物理”或“化学” ） 。（2）下列说法正确的是 （
14、填字母序号） 。A. 甲烷分子中，C、H 原子个数比为 14 B. 设备 II 中，反应后元素种类减少C. 设备 III 中发生了化合反应30（3 分）废弃电路板中含有大量可利用的塑料、玻璃、金属等物质，利用超临界水技术处理废弃电路板，能得到由 CuO 和 Cu2O 组成的固体残渣，将残渣进行进一步处理可得硫酸铜晶体等物质。处理流程如下图所示。过量稀硫酸残渣固体丙溶液甲溶液乙硫酸铜晶体III加热蒸发冷却已知：CuO + H 2SO4 CuSO4 + H2O Cu2O + H2SO4 CuSO4 + Cu + H2O（1）固体丙是 。（2）溶液甲的溶质是 。（3）下列说法正确的是 （填字母序号）
15、。A. II 中含过滤操作， I 中不含B. 溶液甲和溶液乙中均含铜元素C. 残渣的处理流程中，H 2SO4 和 CuSO4 实现了循环利用D废弃电路板的可回收利用物质中，属于有机合成材料的是塑料物质组成和变化分析31.（5 分）已知 A、B、C 是初中化学常见物质，其水溶液均为无色。（1）取少量 A 的溶液于试管中，向其中加入适量黑色粉末，溶液冒出大量气泡，经检验该气体有助燃性，则反应的化学方程式为 。（2）B 是一种常见的酸，取少量 B 的溶液于试管中，向其中加入适量白色固体，生成无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，则白色固体中一定含有的元素是 （填元素符号） 。（3）C 是小苏打，取
16、少量 C 的溶液于试管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。滤液中的溶质可能是 （填化学式，写出一种可能的情况即可） 。加盐酸后一定发生的反应的化学方程式为 。若要确定滤液中的溶质，下列实验方案可行的是 （填字母序号） 。A. 取少量滤液于试管中，滴加酚酞，观察溶液是否变红B. 取少量滤液于试管中，向其中通入 CO2 气体，观察是否有白色沉淀产生C. 取少量滤液于试管中，滴加 Na2CO3 溶液，观察是否有白色沉淀产生基本实验32 （3 分）根据下图回答问题。A B C D E（1）仪器 a 的名称是 。（2）实验室利用高锰酸钾制备氧气时，选用的发生和收集装
17、置依次是 （填字母序号） 。（3）E 中观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有 的物理性质。33（3 分）根据右图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：（1）白磷燃烧的化学方程式为 。（2）热水的作用是提供热量和 。（3）能证明燃烧需要温度达可燃物着火点的实验现象是 。 34（4 分）下图为初中化学常见实验。A空气中氧气含量的测定 B. 探究水的组成 C. 验证质量守恒定律（1）实验 A 中，由 的体积确定可燃物燃烧消耗氧气的体积。（2）实验 B 中，a 和 b 内的气体依次为 ，该实验证明水是由 组成的。（3）某小组进行实验 C 时，未在锥形瓶上塞橡胶塞，也验证了质量守恒定律，原因是 。实
18、验原理分析35 （5 分）利用右图装置进行有关物质性质的实验。（1）证明 CO2 与 NaOH 反应：I 中充满 CO2 气体，II 中加适量澄清石灰水，连接装置导管b_（填字母序号） 。打开 a、b 处止水夹，通过分液漏斗 A 加入足量 NaOH 溶液后，关闭a、b 处止水夹，轻轻振荡，充分反应后打开 b 处止水夹。可观察到的现象有：II 中溶液倒吸入 I硫酸铜溶液铁钉a铜片中、 。倒吸后 I 中发生反应的化学方程式为 _。（2）研究双吸剂（主 要成分是铁粉）的变质情况：I 中放置适量使用过一段时间的双吸剂，II 中放置足量锌粒，连接装置导管 ad。打开 a、b处止水夹，通过分液漏斗 A 加
19、入适量稀硫酸后，关闭 a 处止水夹。观察到 I 中冒气泡，溶液变为黄色并通过导管流入 II 中；II 中也产生气泡，锌粒表面逐渐有灰黑色固体生成。已知：Fe 2(SO4)3 + Zn 2FeSO4 + ZnSO4结合实验现象推断： 实验中的双吸剂 （填“未变质”、“ 部分变质 ”或“ 完全变质”）。 I、II 中发生的所有置换反应的反应物组合为：Fe和H 2SO4、 _ 。科学探究36 “食品蒸汽加热器” 常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。【查阅资料】 常温下镁粉能与水反应放热而铁粉
20、不能。 氢氧化镁是难溶于水的白色固体。【进行实验】同学们用右图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入 8 mL 水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：（实验时的室温为 22.7；除 B 外，其余实验中镁粉的质量均为 1.0 g）实验序号 A B C D E F固体成分 Mg Fe Mg+Fe Mg+NaCl Fe+NaCl Mg+Fe+NaCl乙中现象 少量肥皂泡，难以点燃 少量肥皂泡，难以点燃 较多肥皂泡，点燃有爆鸣声 无肥皂泡 大量肥皂泡，点燃有爆鸣声混合物温度 23.1 22.8 23.1 24.2 22.8 27.2【获得结论】
21、（1）实验 A 证明了镁粉与水能反应，反应的化学方程式为 Mg + 2H2O + 。（2）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入 。【反思改进】加入冷水后，60-100 秒冒出大量蒸汽，只需10-15 分钟，食品加热至 40-50 度，即可食用。（1）同学们分析实验数据发现，升高的温度不足以加热食物，其可能的原因是 。（2）同学们根据实 验结果进一步猜测，实验 F 中的反应结束后，甲中的固液混合物中仍然含有NaCl 和铁粉，通过补充实验证明了上述猜测。补充的实验方案是：取少量固液混合物， ，得到白色固体（经检验为 NaCl） 。实际应用定量分析37 （4 分）某金属冶炼厂产生的废气含
22、浓度较高的有毒气体硫化氢（H 2S） ，利用以下反应进行净化处理：反应 I. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O反应 II. Na2CO3 + H2O + 2SO2 2NaHSO3 + CO2处理后的废气中仍含少量 SO2，按照国家一级排放标准，要求废气最终向大气排放时，其中SO2 的排放量16 kg/h（千克 /小时） 。（1）已知该厂最初产生废气 1200 kg，其中的 H2S 质量分数为 8.5 %，则反应 I 后生成 SO2 的质量是多少？（2）已知该厂最终废气的排放时间约为 4 h。欲使（1）中生成的 SO2 经反应 II 处理后排放量达标，则反应 II 中所需 Na2CO
23、3 的质量至少是多少？点燃参考答案1-5.ADBCD 6-10.BDBDA 11-15.CBDAC 16-20.ACDBC21 （3 分） （1）B （2）Ca（钙） （3）A、B、C22.（2 分） （1）涤纶 （2）C 和 H（碳和氢）23.（3 分） （1）B （2）吸附 （3）Ca(OH) 2+ CO2 CaCO3+ H 2O24 （3 分） （1）石油 （2）2CO+ O 2 2CO2（3）风能、太阳能、核能、地热能、生物质能等25 （3 分） （1）混合物 （2）硬水 煮沸（加热）26 （3 分） （1）NaOH 对皮肤有腐蚀性（或强碱性）（2）2HCl + CaCO3 CaCl2
24、 + CO2+ H2O （3） NaCl 27 （3 分） （1）导热性 （2）活泼 （3）8528. （5 分） （1）电 （2）正极、负极、薄膜和电解液 （3）导电 （4）2Li+2H 2O 2LiOH+H2 （5）避免过充（或避免过放、短路、热冲击等；使用保护软件等）29. （2 分） （1）物理 （2）A C30.（3 分） （1）Cu （2）CuSO 4 H2SO4 （3）B C DMnO2点燃31 （5 分） （1） 2H2O2 2H2O + O2 （2）C 、O（3） NaOH或 NaOH 和 Ca(OH)2） NaOH + HCl NaCl+ H2O B C32 （3 分） （
25、1）集气瓶 （2）B C （顺序错不给分） （3）密度比空气大33 （3 分） （1）4P+ 5O 2 2P2O5 （条件写成加热也给分） （2）隔绝空气（或氧气） （3）铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧34 （4 分） （1）进入集气瓶中的水 （2） H2、O 2（顺序错不给分） 氢、氧元素（H 和O）（3）空气中的物质不参加反应，且反应后没有物质逸出锥形瓶（答对 1 条即给分）35 （5 分） （1）d 中溶液产生白色浑浊 Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH （2）部分变质 Zn 和 FeSO4、Zn 和 H2SO4（答全给 1 分,多答 Zn 和 Fe2(SO4)3
26、不扣分）36.（6 分）进行试验无肥皂泡 获得结论（1）Mg (OH)2+ H2 （共 1 分） （2） Fe 和NaCl反思改进 （1）固体药品用量少（或水太多、反应物配比不合适、反应时间不足等，合理即给分）（2）过滤，向滤渣中加入足量稀盐酸，固体溶解，有气泡冒出，溶液变浅绿色，证明有 Fe（1 分）。取滤液蒸发结晶（1 分）37 （4 分）解 （1） H2S的质量：1200 kg 8.5% = 102 kg 1分设：产生SO 2的质量为 。x2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 68 128102 kg x=kg10268x= 192 kg 1分答：略（2）参加反应的 SO2 质量：192 kg 16 kg/h4 h = 128 k g1 分设：Na2CO 3 溶液中 溶质的质量为 yNa2CO3 + H2O + 2SO2 2NaHSO3 + CO2点燃点燃106 128y 128 kg= kg128y =106 kg 1 分答：略06
