中考化学：酸碱盐高频经典例题解析.doc

1、http:/ 酸碱盐高频经典例题解析酸碱盐：本专题知识的特点是知识的系统性比较强，概念比较多，典型反应多，规律复杂。重点是几种重要酸碱氧化物的性质、通性，盐的化学性质、复分解反应发生的条件、金属活动性顺序及应用。难点是典型反应的化学方程式的记忆和应用。考测点：1. 酸碱盐的概念、分类命名；2. 酸碱盐的通性；3. 金属活动性顺序的应用； 4. 复分解反应条件的应用例 1. 今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液和盐酸，用一种试剂可鉴别它们。学生甲选用一种酸溶液，学生乙选用的是钾的正盐溶液，学生丙得知氯化钡溶液的 pH7，选用了一种有色物质溶液。这三个学生都成功了，推断甲、乙、丙学生选用试剂的名称

2、。甲：_；乙：_；丙：_。解析：由于用一种试剂鉴别三种物质，此时要全面考虑三种物质的溶液中阴、阳离子的特性。当选用酸溶液时，向含碳酸根离子的溶液中加入酸溶液，会发生反应有气泡产生；而盐酸本身为酸，不与酸溶液反应，氯化钡溶液中含有 ，它与含 的溶液反应生成白色沉淀。综上分析，甲选用的是 溶液。乙学生选的是钾的正盐溶液，结合题意知，只能是 ，因为三种溶液中只有氯化钡溶液与其反应生成白色沉淀，而氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应有白色沉淀生成，于是三种物质便可鉴别。丙学生得知氯化钡溶液的 pH7（呈中性），而盐酸的 pH7（呈碱性），故只要加入紫色石蕊试液，即可鉴别出此三种物质。例 2. 向某无色溶液中滴加

3、 BaCl2溶液和稀硝酸后，溶液中出现了白色沉淀，试推断该无色溶液中可能含有的溶质。解析：初中化学中涉及到的不溶于水也不溶于稀硝酸的物质有两种，一是 BaSO4，二是 AgCl。从 BaCl2溶液的组成着手分析，不难发现，BaCl 2溶液中的 可以与 结合成不溶于稀硝酸的 白色沉淀，溶液中的 也可以与 形成不溶于稀硝酸的 白色沉 淀，因此，无色溶液中所含的溶质有三种可能：硫酸、可溶性硫酸盐、硝酸 银。中小学教育网课程推荐网络课程小学：剑桥少儿英语 小学数学思维训练初中：初一、初二、初三强化提高班 人大附中同步课程 高中：高一、高二强化提高班 全国高中数学联赛 人大附中同步课程 高考：高考全程辅

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5、 a，打开 b，滴入的稀盐酸与 Na2CO3反应生成 CO2，故排出的气体主要是 CO2。例 4. 证明铁、铜两种金属的活动性顺序时，若选用一种酸溶液，这种酸是_，若选用一种盐溶液，则这种盐是_。解析：这道题首先考查了金属与酸、与盐的置换反应发生的条件，然后还要求学生能应用所学知识为金属活动性排序。我们知道，在金属活动性顺序表中，铁位于氢前，铜位于氢后，所以铁能将盐酸或稀硫酸中的氢置换出来，而铜不行；铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，所以本题中酸可先用盐酸或稀硫酸，盐可选用可溶性的铜盐，如硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等的溶液。例 5. 现有铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液 5 种物质，

6、两两混合后，可发生的反应共有_个，其中置换反应有_个，复分解反应有_个。解析：这里涉及到金属单质、酸、碱、盐之间的关系。铁在金属活动顺序表中位于氢前，铜位于氢后，铁能与稀硫酸、硫酸铜溶液发生置换反应；稀硫酸是一种酸，除与金属单质反应外，还能与碱和盐发生复分解反应，本题中符合复分解反应条件的是氢氧化钠溶液。硫酸铜是一种盐溶液，除与铜前金属能发生置换反应外，还能与碱、与盐发生复分解反应，故硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应符合复分解反应发生的条件。氢氧化钡与氯化钠不能发生反应。综上所述，本题的答案为共有反应 4 个，其中置换反应 2 个，复分解反应有 2 个。例 6. 现有反应 ，试填写下列空白：（1

7、）若 B 为 HCl，D 为 H2O，则 A 物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“碱”、“活泼金属”中的两项）（2）若 B 为 NaOH，D 为盐，则 A 物质所属的类别可能为_（选填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性氧化物”、“活泼金属”、“酸”中的三项）解析：（1）只有碱性氧化物和碱与 HCl 反应生成水；（2）只有盐、酸性氧化物，酸与 NaOH 反应生成物是两种且一种是盐。例 7 （北京顺义区中考题）下列电离方程式中书写正确的是（ ）（A）Ca(OH) 2=Ca+2+OH-2 （B）H 2SO4=H +SO （C）Al 2(SO4)3=2Al3+3SO （D

8、）Na 2CO3=2Na+CO3解析：（A）错把电荷数写成了化合价。 （B）错把氢离子的系数“2” 写在了右下角。 （D ）没写方程式右边离子的电荷数。应选（C） 。例 2 （北京，顺义区中考题） 在 pH=0 的透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）http:/ （A）Mg 2+ Ag + NO Cl -（B）K + Ba 2+ Cl - OH -（C）Na + K + Cl - CO （D）Al 3+ Na + NO Cl -解析：（A）中的 Ag+与 Cl-不能共存。因 pH=0 的溶液显强酸性，故（B）中的 OH-和（C）中的 CO 不能存在。应选（D） 。例 8 （湖南中考题）从甲、乙

9、、丙、丁四个不同地区取土样进行分析，测知它们的近似 pH 如下，其中酸性最强的是（ ） （A）甲:7.1 （B）乙:4.9 （C）丙:6.5 （D ）丁:5.5解析：pH 值越小，其对应的溶液的酸性越强。酸性最强的是乙。例 9 （北京顺义区中考题）将下列物质在空气中长期敞口放置，质量增加，且产生新物质的是（ ） （A）浓硫酸 （B ）浓盐酸 （C）烧碱 （D）碳酸钙解析：浓硫酸具有吸水性，但吸水后并不产生新物质。浓盐酸具有挥发性，其质量会减少。碳酸钙在空气中放置，其质量未发生任何变化。烧碱与空气中的 CO2 可发生反应 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，应选（C ） 。例 10 （广西

10、中考题） 以下说法中正确的是（ ）（A）有盐和水生成的反应叫做中和反应 （B）K 2CO3 溶液与 NaNO3 溶液可发生复分解反应（C ）复分解反应的生成物中一定要有气体 （D）H +、Na +、Cl -、NO 四种离子可共存于水溶液中 解析：反应 NaHCO3（盐）+HCl（酸）=NaCl（盐）+H 2O+CO2 虽有盐和水生成，但该反应并不是中和反应。复分解反应的生成物不一定非是气体不可，是沉淀物也可，是难溶物也可，而 K2CO3 和 NaNO3 并未生成其中的任何一种物质， （B） （C）是错误的，应选（D） 。例 11 （辽宁中考题）下列各组物质溶于水时产生了白色沉淀，加入稀硝酸后沉

11、淀又消失了，且没有气体放出的是（ ）（A）KCl AgNO 3 （B）CuSO 4 KOH （C）BaCl 2 Na 2CO3 （D）MgCl 2 NaOH解析：由题意知，符合题给条件的两种物质中不能有碳酸盐、碳酸氢盐和 CO2，据此可排除（C） 。KCl 与AgNO3 反应后产生的 AgCl 在稀硝酸中不溶解，据此又可排除（A） 。CuSO 4 与 KOH 反应后生成了蓝色的Cu(OH)2 沉淀，不是白色沉淀，据此又可排除（B） 。应选（D ） 。例 12 向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列图象中能正确表示滴入氢氧化钠溶液的质量(m)与所得沉淀质量 Q 的关系是（ ）解析：开

12、始滴入 NaOH 溶液时因 HCl 的存在不会产生沉淀，待滴一定量的 NaOH 溶液后 NaOH 溶液才会与 FeCl3 生成 Fe(OH)3 沉淀，当 FeCl3 反应完时生成的沉淀质量就不再变化了，循此思路审视题给图象可知，应选（D） 。例 13 为完全中和某一强酸溶液，需用 10g 溶质的质量分数为 4%的 NaOH 溶液，改用 10g 溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液，反应后溶液的 pH（）（A）大于 7 （B）小于 7 （C ）等于 7 （D）无法判断解：设酸的化学式为 HR，酸的式量为 M，被中和的质量为 x，则依HR + NaOH = NaR + H 2OM 40x 4%1

13、0g可解得 x= (g)。设改用 KOH 溶液后消耗的酸的质量为 y，则依http:/ HR + KOH = KR + H 2OM 56y 4%10g可解得 y= (g)。 因 ，故用同量、同质量分数的 KOH 中和酸时，消耗的酸少，即溶液中酸有剩余，pHAB BABC CBAC DCBA分析：A 能置换 B，说明 A 比 B 活泼。C 能置换 H，说明 C 比 H 活泼。A 不与 CCl 溶液反应，说明 A 不如C 活泼，由此可知 CAB 答案：A 【例 40】一般条件下，下列物质不能用金属与稀硫酸反应直接得到的是 A硫酸铁 B硫酸铝 C硫酸铜 D硫酸锌分析：一般条件下，铁、铝、铜、锌与稀硫

14、酸反应如下：http:/ Fe+H2SO4（稀） = FeSO4+H2 2Al+3H 2SO4（稀） = Al2(SO4)3+3H2Cu+H2SO4（稀） Zn+H 2SO4（稀） =ZnSO4+H2由上述反应可知，应选 AC。答案：AC 【例 41】与金属反应，但不能生成氢气的酸是 A稀硫酸 B稀硝酸 C盐酸 D磷酸分析：上述四种酸中，只有稀硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气。应选 B。【例 42】下列化学方程式正确的是 ACu+2HCl=CuCl 2+H2 BAgCl+HNO 3=AgNO3+HClCFe(OH) 3+2HCl=FeCl2+2H2O DMgSO 4+BaCl2=BaS

15、O4+MgCl 2分析：(A)铜在金属活动性顺序里排在氢后，不能置换出酸里的氢。(B)氯化银不跟硝酸反应而溶解。(C)中和反应属于复分解反应范围，反应的实质是溶液中阴阳离子相互交换，铁元素的化合价不应发生变化。应改为：Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 答案：D 【例 43】下列化学方程式错误的是 AZn+2HNO 3=Zn(NO3)2+H2 BFe 2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCCuO+H 2SO4=CuSO4+H2O DKOH+HNO 3=KNO3+H2O分析：硝酸是氧化性酸，与金属反应一般不生成氢气，故 A 错。其他正确。答案：A 【例 44】关于如下化学反应类

16、型的说法，正确的是 A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应不一定氧化还原反应 D复分解反应一定不是氧化还原反应分析：A化合反应有的是氧化还原反应，如 2H2+O22H2O 有的不是氧化还原反应，例如，CO 2+H2O=H2CO3，因此，A 错。B分解反应有的是氧化还原反应，如 2H2O2H2+O 2，因此，B 错。C置换反应一定是氧化还原反应。因为一种单质参加反应，而置换出另一种单质，这两种单质的元素化合价都发生了变化。D正确。 答案：D 【例 45】在下列各组物质中，不能发生复分解反应的是 AKCl+AgNO 3 BFe(OH) 3+HNO3 CMgSO 4+

17、ZnCl2 DK 2CO3+HCl分析：本选择题可采用排除法进行选答。具体分析如下：http:/ (A)中两物质均可溶水，且生成物之一可生成 AgCl 沉淀，所以可发生反应。(B)中两物质，虽 Fe(OH)3不溶于水，但由于是与酸反应，所以可以发生。(C)中物质二者均可溶于水，但生成物不能生成沉淀和气体，所以不能发生反应。(D)中是碳酸盐和酸反应，由于生成 CO2而发生。由以上分析排除了 A、B、D。答案：C 【例 46】托盘天平两盘内分别放一个质量相同的烧杯，烧杯中各盛放 98g10%的硫酸溶液。向两个烧杯里同时分别加入下列哪组物质反应完毕，天平仍保持平衡 A1gMg，1gZn B3gMg，

18、3gZn C5gMg，5gZn D7gMg，7gZn分析：本选择题可采用直接法解答，即通过分析和计算而得出答案。本题是同质量的不同金属与相同质量酸的反应。有下面几种情况，如果酸过量金属完全反应，则相同质量的不同金属与同质量的酸反应后生成后的质量肯定不同，天平不能保持平衡；如果金属过量酸完全反应，产生 H2的质量必相同，此时天平必保持平衡。设酸完全反应。Zn+H 2SO4=ZnSO4+H265g 98g x 9810%g x=6.5(g)Mg+H 2SO4=MgSO4+H224g 98gy 9810% y=2.4(g)当 Zn 等于或大于 6.5g 时，Mg 等于或大于 2.4g，即保持酸过量的

19、条件。答案：D 【例 47】下列说法是否正确？正确的在题后括号内画“”，错误的在括号内画“”。1含氧元素的化合物叫做氧化物。 ( )2凡能电离出 H+离子的化合物叫做酸。 ( )3复分解反应发生条件是有沉淀、气体和水生成，三者缺一不可。 ( )4溶液的 pH 越大酸性越强。 ( )5稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。 ( )6酚酞可以使碱变红色。 ( )7在金属活动顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐里置换出来。所以铜能把氯化银里http:/ 的银置换出来。 ( )分析：本题为是非题。具体分析如下：第 1 题中的说法是错误的。原因是没指出是由两种元素组成。

20、第 2 题的说法是错误的。原因未指出电离阳离子全部是 H+离子的化合物。第 3 题的说法是错误的。三个条件具备其一就可以。第 4 题的说法是错误的。因为 pH 越大，H +浓度越小，酸性越弱。第 5 题是正确的。第 6 题是错误的。应该是碱溶液使酚酞变红。第 7 题是错误的。因为 AgCl 不溶于水，所以 Cu 与 AgCl 不发生反应。【答案】：1 2 3 4 5 6 7 【例 48】指出H2SO4、H 2SO3、H 3PO4、H 2CO3、H 2SiO3、H 2S 各酸的酸根和名称各是什么？酸根的化合价各是几价？根据酸根计算出非氧元素的化合价各是多少？【例 49】完成下列化学方程式：1(

21、)+H 2SO4FeSO4+H2 2CuO+( )CuSO 4+( )3Fe(OH) 3+( )FeCl 3+( ) 4( )+( )NaCl+H 2O分析：1根据金属活动性顺序，在生成物中有 FeSO4和 H2，且已知反应物中有 H2SO4，只有排在氢前边的金属 Fe 才能发生此反应。2在生成物中有 CuSO4，反应物中是 CuO，根据酸可以跟某些金属氧化物反应，生成盐和水，在反应物中应加入 H2SO4，生成物中还有 H2O。http:/ 3Fe(OH) 3是难溶于水的碱，它可以跟酸反应生成盐和水，FeCl 3是盐且含氯元素，所以反应物应加入盐酸（HCl），生成物中还有 H2O。4从生成物是

22、盐和水，NaCl 中含钠和氯两元素，H 2O 中有 H 和 O 两元素，可确定此为 NaOH 和 HCl 的中和反应。答案：1Fe+H 2SO4=FeSO4+H2 2CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O3Fe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O 4NaOH+HCl=NaCl+H 2O 【例 50】73g 盐酸需要 40g 氢氧化钠溶液中和，而 3.7g 纯氢氧化钙跟 73g 这种盐酸作用后，剩余的酸，需 20g 这种氢氧化钠溶液才能刚好中和，求盐酸 和氢氧化钠溶液里溶质的质量分数？分析：从以上分析中看出，3.7gCa(OH) 2和盐酸反应的量是正好是 20gNaOH 溶液和盐酸反应

23、的量，是盐酸正好消耗一半，列式计算即可得出结果。解：设盐酸中 HCl 的质量分数为 x%氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 y%据化学方程式：Ca(OH) 2+2HCl=CaCl2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H 2O得关系式：Ca(OH) 2 2HCl 2NaOH74 236.5 240x=20，y=10答：盐酸和氢氧化钠溶液的溶质的质量分数分别为 10%和 20%。【例 51】（2003 年广东梅州）在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶 液的导电性会出现如图所示的变化（ ）A锌粒 BBaCl 2 CNaOH DBa(OH) 2剖析：此题结合图示考查的是酸的化学性质及溶液导电性。可溶性 物质若

24、在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。若随着 反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。在本题中，提供的稀硫酸中含有 H+和 SO42，所以在加入物质前溶液具有导电性。在各可供选项中所发生的化学反应方程式分http:/ 别为：A 中：ZnH 2SO4=ZnSO4 H 2，B 中：BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl, C 中：2NaOHH 2SO4=Na2SO42H 2O，D 中：Ba(OH) 2H 2SO4=BaSO42H 2O。A 中的 ZnSO4、B 的 HCl、C 中的Na2SO4，在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，而

25、 D 中 BaSO4不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当 D 项中稀硫酸与所加 Ba(OH)2恰好完全反应时，则溶液导电性几乎为零。恰好完全反应后，继续加入 Ba(OH)2，因 Ba(OH)2=Ba2+2OH - 测溶液导 电性又会逐渐增强，所以正确选项应为 D。【例 52】（2003 年江苏南通）右图为甲、乙、 丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。（1）上述四种金属可以分为两类，其中哪几 种金属可以归为一类？（2）若乙是金属 Zn，则丙可能是什么金属？请你说出理由。剖析：该题构思新颖，以卡通画形式来形象地表示化学反应，增强了试题的趣味性。解答该题（1

26、）的关键是熟悉金属活动顺序表的用途。在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，从图中可以看出甲、乙、丙表面均有气泡产生，而丁表面没有气泡产生，所以甲、乙、丙应排在氢的前面，即甲、乙、丙三种金属可以归为一类。另外在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强，与酸反应就越剧烈，甲产生的气泡最多即最剧烈，乙次之，丙最少，若乙是金属 Zn 测丙可能是 Fe（或Sn、Pb）。答案：（1）甲、乙、丙可以归为一类。（2）丙可能是 Fe（或 Sn、Pb）。其理由是雨能和盐酸反应，但反应的剧烈程度比乙（Zn）小，在金属活动顺序表中位于 Zn 和 H 之间。【例 53】（2003 年浙江台

27、州）在 AgNO3、Cu(NO 3)2和 Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）A滤液中一定有 Fe(NO3)3 B滤渣只含 Ag 和 Cu，一定无 ZnC滤渣中一定有 Ag、Cu 和 Fe，一定无 Zn D滤渣中一定有 Ag、Cu、Fe 和 Zn剖析：解此题的关键是看哪种物质有剩余坎帕 8 与这种剩余物质反应的物质将均不能与此共存。铁粉与Zn(NO3)2溶液不反应，故滤渣中不会有金属单质锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体生成测滤渣中则一定含铁粉，因 FeCu(NO 3)2=Fe(NO3)2Cu，Fe2AgNO 3=F

28、e(NO3)22Ag，则滤渣中除 Fe 外，还应有 Cu 和Ag。滤液中应含有 Fe(NO3)2和 Zn(NO3)2。答案 C【例 54】（2003 年河南）下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）AKNO 3、NaCl、NaOH BKOH、Na 2CO3、HCl CKNO 3、NaOH、FeC1 3 DAgNO 3、BaC1 2、HNO 3http:/ 剖析：此题考查的是酸碱盐化学性质的综合应用能力。解此题的关键是：若在溶液中能相互反应的物质则不能共存；在 B 中，因 Na2CO3 2HCl=2NaClCO 2H 2O；在 C 中 FeCl33NaOH=Fe(OH) 33NaCl；在

29、D中，2AgNO 3BaCl 2=2AgClBa(NO 3)2。只有 A 中的物质在溶液中相互不反应，则选项应为 A。【例 55】（2003 年福建南平）某同学做氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的实验，该反应的化学方程式是 ；为使反应完全，先往氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，然后再滴入碳酸钠溶液，欲根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？（填“对”或“不对”），理由是 。剖析：此题考查的是碱Ca【例 56】 （2003 年甘肃省）下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）A. B. C. D. 解析：本题是考查酸、碱、盐的判断方法。只要掌握了酸、碱、盐的概念及电离方程式的写法

30、，就不难得出正确答案。答案为 B。【例 57】 （2004 年黄冈市）下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是（ ）A. 稀硫酸 B. 氧化钙 C. 浓盐酸 D. 二氧化碳解析：本题考查溶液的酸碱性。稀硫酸、浓盐酸的水溶液呈酸性，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸具有酸的通性，可见三种物质的水溶液都能使紫色石蕊试液变红色。而氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其水溶液呈碱性，不能使紫色石蕊试液变红色。所以答案为 B。【例 58】 （2004 年北京市丰台区）下列各组物质在同一溶液中能大量共存的是（ ）A. B. C. D. 解析：本题考查复分解反应发生的条件。要使物质在同一溶液中能大量共存，就必须符合三个

31、条件：（1）没有沉淀析出；（2）没有气体放出；（3）没有水生成。 （A）有 AgCl 沉淀产生， （B）有沉淀生成， （C）有 气体产生， （D）中的三种物质不反应，在同一溶液中能共存。所以答案D。【例 59】 （2003 年广东省）现有四种物质： 、Zn，请另选一种物质按下列要求回答问题：（1）只与上述四种物质中的一种发生反应，则所选物质的化学式是_。（2）可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是_。http:/ 解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。解题时应先区别题给物质的类别， （盐） 、 （碱） 、 （碱性氧化物） 、Zn（氢前面金属）

32、 ，要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。因 中含 ，要使 沉淀，则选择的酸只能是硫酸。要选择一种物质和上述四种物质中的一种反应，这种试剂可以是不和 反应的可溶性硫酸盐，或可溶性碳酸盐，如 等。【例 60】 （2004 年天津市）有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）_；（2）_；（3）_。解析：本题考查同学们有关盐的性质和相互反应规律应用能力。因固体粉末加到水中，得到白色沉淀和无色溶液，所以粉末中一定没有 ；由于滴入足量稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解，根据题给物质分析，不被稀硝酸溶解的物质一定是 ，所以可推测原固体粉末中一定含有 和 ；被稀硝酸溶解的白色沉淀可能是原固体粉末中含有 ，或 和 反应生成的 ，或是和 的混合物。故答案为：（1 ） ；（2）；（3） 。中小学教育网（ ）编辑整理，转载请注明出处！