1、http:/ 届高三化学第二轮专题复习信息方程式书写1三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，可在铜的催化作用下由 F2 和过量 NH3 反应得到，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。写出制备 NF3 的化学反应方程式： _ 。它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 _ 。（2）写出该反应的化学方程式： _ _ 。若反应中生成 0.2 mol HNO3，转移的电子数目为 _个。（3）NF 3 是一种无色、无臭的气体，但一旦 NF3 在空气中
2、泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是 _ 。（4）一旦 NF3 泄漏，可以用 NaOH 溶液喷淋的方法减少污染。其产物除 H2O 外，还有另三种钠盐： _ _ （填化学式） 。2将黄铁矿与焦炭充分混合（FeS 2 与 C 反应的质量比为 52） ，在空气不足时缓慢燃烧，可以得到两种不同状态的氧化物（已知还原性 FeCS） ，请写出反应的化学方程式：_ 。3含 CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂 TiO2 作用下用 NaClO 将 CN-（C 为+2 价）氧化成 CNO-（C 为+4 价） ，CNO -在酸性条件下继续被 NaClO 氧化生成 N2 和 CO2。试写出上述两步
3、反应的离子方程式： _ 。4矿物胆矾（CuSO 45H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS 2） ，铜将以辉铜矿（Cu 2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示： _ 。5钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需原料。地壳中含钛铁矿石之一是金红石（TiO 2） ，目前大规模生产的方法是：第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入 Cl2
4、制得 TiCl4 和一种可燃气体，该反应的化学方程式为 _ _ ，该反应的还原剂是 _。http:/ TiCl4 反应制得金属钛。（1）写出此反应的化学方程式： _ 。（2）简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤： _ 。6在密闭容器中，将足量的溴跟 NaOH 充分反应，发现低温时只有 1/2 的溴（质量）转化为NaBr，而高温时只有 5/6 的溴（质量）转化为 NaBr。则低温时的化学反应方程式为：_ ；高温时的化学反应方程式为：_ 。7氟气通入稀的 NaOH 溶液中，反应生成氟化钠的同时放出一种气体 X，X 由两种元素组成，且其中氟元素的质量分数是 70.4%，请写出此反应的化学方程式 _
5、。8已知，同温度下的溶解度：Zn(OH) 2ZnS，MgCO 3Mg(OH) 2；就溶解或电离出 S2-的能力而言，FeS H 2SCuS，则以下离子方程式错误的是（ ）AMg 2+2HCO 3-2Ca 2+4OH -Mg(OH) 22CaCO 32H 2OBCu 2+H 2SCuS2H +CZn 2+S 2- 2H2OZn(OH) 2H 2SDFeS2H + Fe2+H 2S9工业上为了处理含有 Cr2O72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量 NaCl，以 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排
6、入标准。请回答下列问题：（1）两极发生反应的电极反应式，阳极： _ _ ；阴极： _ 。（2）写出 Cr2O72变为 Cr3+的离子方程式： _ 。（3）废水由酸性变为碱性的原因是 _ 。（4） _（填“能”或“不能” ）改用石墨电极，原因是 _ 。10肼（N 2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼 空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。肼空气燃料电池放电时：http:/ _ ，负极的电极反应式 _ ；（2）传统制备肼的方法，是以 NaClO 氧化 NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是。11熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重
7、视。可用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物用电解质，CO 为燃气，空气与 CO2 的混合气为助燃气，制得在 650下工作的燃料电池，该电池的正极反应式为 O22CO 24e -2CO 32-，则负极反应式为： _ _ ，总电池反应式： _ 。12铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选；（2）焙烧，主要反应为：2CuFeS 2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣） ；（3）制粗铜，1200发生主要反应：2Cu2S 3O2 2Cu2O2SO 2； 2Cu2OCu 2S6Cu SO 2；（4）电解精炼。下列说法正确的是A上述灼烧过程的尾气均可直接排空B由 6mol
8、CuFeS2 生成 6molCu，上述共消耗 15molO2C在反应 2Cu2OCu 2S6CuSO 2中，作氧化剂的只有 Cu2OD电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连13O 2-离子存在于人体中，能使人过早衰老，在催化剂存在下可转化为 H2O2、O 2 等物质，该过程可用离子方程式表示为： H2O= 。14碘在地壳中主要以 NaIO3 的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：如以途径在溶液中制取 I2，反应后的溶液呈酸性，则反应离子方程式是。15在光照条件下，乙醇被 FeCl3 氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 。16ClO 2 不稳定
9、，可与 NaOH 溶液、H 2O2 反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(NaClO 2)。该反应的化学方程式为： 。17O 元素和 S 元素组成的负二价阴离子 A，A 中 S 元素和 O 元素的质量比为 YXI-途径途径途径NaHSO3适量 Cl2过量 Cl2I2 IO3-http:/ Cl2 与含 A 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。18电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的 pH 始终保持在 5.06.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮
10、去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。阳极的电极反应分别是 、2H2O-4e-4H +O 2；阳极区生成沉淀的离子方程式是 。19A 为常见的金属，在 E 的冷、浓溶液中有钝化现象。已知：X 为含有非极性键的离子化合物，且 1 mol X 含有 38 mol 电子，向 D 溶液中加入与 D 等物质的量的固体 X，生成一种沉淀。该反应的离子方程式为 。20将 20mL 0.5molL-1 Na2SO3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2molL-1KMnO4 溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。21SO 2 气体与含 1.5
11、mol HClO3 的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.56.021023 个电子转移时，该反应的化学方程式是 。22二氧化氯是黄绿色的气体，目前主要采用氯酸钠和盐酸反应制得，该法的缺点是同时产生氯气（约占总体积的 1/3） ，致使产物的纯度较低。写出该法制取二氧化氯的化学方程式：。23Fe(OH) 3 与 NaOH 和 NaClO 的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（Na 2FeO4）的一种方法。试写出此反应的方程式 _ 。24在 FeSO4 溶液中加入等物质的量的 Na2O2，恰好使转化为 Fe(OH)3 沉淀。写出该反应的离子方程式： 。25500时，11.2
12、L（标准状况）SO 2 在催化剂作用下与 NO 发生化学反应。若有 26.021023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 。26某洗气瓶中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量 Cl2 完全反应后，转移了5.010-5mol 电子，该反应的化学方程式为 。27取 FeSO4 溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I- 时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是：Al污水Fehttp:/ CO(NH2)2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2)2 反应时失
13、去 6 mol 电子，尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。29MnO 2 在 H2O2 分解反应中作催化剂，若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中，MnO 2 溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式是 。3019 世纪化学家就制得了高碘酸及其盐，但得不到含+7 价溴的化合物，直到发现了 XeF2。1968 年化学家用 XeF2 与含 KOH、KBrO 3 的水溶液制得了纯净的 KBrO4 晶体。写出该反应的化学方程式_。2010 届高三化学第二轮专题复习答案13F 24NH 3 = NF33NH 4F（1）12（2）3NF 35H 2O2NOHNO 39HF 0.4NA（3）空气中
14、出现红棕色气体和白雾，产生刺激性气味（4）NaNO 2、NaF、NaNO 3。22FeS 28C 5O 22FeO8CO4S 或 3FeS212C 8O 2Fe 3O412CO6S3CN -ClO -Cl -CNO - 2CNO-3ClO -2H + N22CO 23Cl -H 2O414CuSO 4 5FeS212H 2O7Cu 2S12H 2SO45FeSO 45TiO 22C2Cl 2 = TiCl42CO C（1）2MgTiCl 4 = 2MgCl2Ti（2）将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净的钛。6Br 22NaOHNaBr NaBrOH 2O 3Br26NaOH
15、5NaBr NaBrO 33H 2OCu高温Arhttp:/ 22NaOH2NaFOF 2H 2O8C9 （1）Fe2e -Fe 2+ 2H+2e -H 2（2）Cr 2O72-6Fe 2+14H +2Cr 3+6Fe 3+7H 2O（3）H +不断放电，Cr 2O72-与 Fe3+反应中消耗 H+，打破了水的电离平衡，使溶液中 c(OH-)c(H +)（4）不能，石墨作电极，阳极产生 Cl2 得不到 Fe2+，不能使溶液中 Cr2O72-转化为 Cr(OH)3 沉淀。10（1）O 22H 2O4e -4OH - N2H44OH -4e -4H 2ON 2（1）ClO -2NH 3N 2H4C
16、l -H 2O112CO2CO 32-4CO 24e - 2COO 22CO 212BD132O 2-2H 2O = H2O2O 22OH -142IO 3-5HSO 3-3H +5SO 42-H 2OI 2152FeCl 3C 2H5OH2FeCl 22HClCH 3CHO162ClO 22NaOHH 2O22NaClO 2O 22H 2O17S 2O32-Cl 2H 2OSSO 42-2Cl -2H +18Fe2e -Fe 2+ 4Fe2+10H 2OO 24Fe(OH) 38H +194Fe 2+4Na 2O26H 2O4Fe(OH) 3O 28Na +205SO 32-2MnO 4-6
17、H +5SO 42-2Mn 2+3H 2O21SO 22HClO 3H 2SO42ClO 2224HCl2NaClO 3Cl 2 2ClO22NaCl2H 2O232Fe(OH) 34NaOH 3NaClO2Na 2FeO43NaCl 5H 2O2Fe (OH)34NaOH3NaClO2Na 2FeO43NaCl 5H 2O催化剂http:/ 2+4Na 2O26H 2O4Fe(OH) 38Na +O 225SO 22NO = S 2NO 226I 25Cl 26H 2O2HIO 310HCl272Fe 2+3H 2O24I -=2Fe(OH)32I 2286NO 24CO(NH 2 )2 催 化 剂 7N24CO 28H 2O29MnO 2H 2O22H +Mn 2+O 22H 2O30XeF 22KOHKBrO 3 Xe2KFKBrO 4H 2O催化剂
