1、1课题 2 原子的结构第一课时 原子的构成与核外电子排布【知识与技能】(1)知道原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因。(2)知道原子核外电子是分层排布的以及原子结构与元素化学性质的关系。【过程与方法】(1)充分利用图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息。(2)了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。【情感态度与价值观】从对原子结构模型的认识发展史切入，提高学生学习原子结构知识的兴趣，同时让学生体会科学探索过程的艰难曲折。【重点】原子结构的认
2、识；原子的核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。知识点一 原子的结构【自主学习】阅读教材第 53 页，完成下列填空：1原子是由居于原子中心的_原子核_与_核外电子_构成的。原子核是由_质子_和_中子_构成的，每个质子带 1 个单位的_正_电荷，每个电子带 1 个单位的_负_电荷，中子_不带电_。2原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_数量相等_，_电性相反_，因此原子_不显电性_。3原子中，_核电荷数核内质子数核外电子数_。4_核内质子数_不同，原子的种类不同。【合作探究】仔细分析第 53 页表 31 中的相关数据，你能得出什么结论？2答：原子核内质子数不一定等于中子
3、数；并不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子的原子核不含中子。【跟进训练】1下列各种粒子，带负电荷的是( A )A电子 B中子 C质子 D原子核2下列关于原子的说法，错误的是( B )A原子是化学变化中最小的粒子B原子都是由质子、中子、电子构成C原子核带正电荷，但原子不显电性D在原子中，核电荷数质子数核外电子数知识点二 原子核外电子的排布【自主学习】1阅读教材第 54 页，完成下列填空：(1)原子是一个_空心_球体，原子核体积很_小_，原子内部大部分空间被_电子_占据。(2)原子核外电子是_分层_排布的。原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过 _8_个(只有一层的，电子
4、数不超过 _2_个)。(3)原子核外电子的分层排布可以用_原子结构示意图_来表示。以钠原子的结构示意图 为例，各部分表示的含义分别为：圆圈表示_原子核_；圆圈内“”表示_原子核带正电荷_；数字“11”表示_核电荷数_；弧线表示_电子层_；弧线上的数字表示_各电子层上的电子数_。(原子结构示意图的五个要素)2仔细研究教材第 54 页图 312 中 118 号元素原子结构示意图，并结合教材第 55页第一段文字，完成下列填空：(1)原子核外电子的排布特点：第一层最多排 _2_个电子，第二层最多排 _8_个电子，第一层排满后排第二层，第二层排满后排第三层，以此类推最外层最多排 _8_个电子。(2)原子
5、的相对稳定结构：_原子的最外层电子数为 8(只有一个电子层时电子数为 2)_，这样的结构被认为是相对稳定结构。(3)原子的最外层电子数与元素性质的关系元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质 结论金属元素 一般_ 少于_4 个 易_失去_电子 较容易发生化 _最外层电子3非金属元素 一般_ 多于_4 个 易_得到_电子 学变化稀有气体元素8(氦为 2)为相对稳定结构极难发生化学变化数_决定了元素的化学性质【合作探究】从 118 号元素原子结构示意图中，你能发现每一横行、每一纵行分别有什么规律吗？答：每一横行的电子层数相同，最外层电子数依次增大；每一纵行的最外层电子数相同，电子层数依次增加。【教师点拨】最外层电子数相等的原子，元素的化学性质相似，但也有例外，如镁原子和氦原子的最外层电子数都为 2，但镁原子易失去电子，而氦原子为相对稳定结构。【跟进训练】1原子是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是( B )A核外电子数 B最外层电子数C质子数 D中子数2下列五种微粒中，最易失去电子的是_AC_(填字母序号，下同)，最易得到电子的是_E_，已达到稳定结构的是_BD_。元素化学性质比较相似的是_BD_。A B C D E
