1、2017-2018 学 年 好 教 育 云 平 台 1 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 四 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Mo-96 第卷（选择题共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性
3、质不同B “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，上述提取青蒿素的过程中发生了化学变化C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D用浸泡过酸性 KMnO4 溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的【 答 案 】 D2、下列离子组在给定条件下可能大量共存的是选项 条件A 滴加氨水 Na+、Mg 2+、Cl-、SO 42-B pH=l 的溶液 Fe2+、Al 3+、S 2O32-、MnO 4-C 由水电离出的 H+浓度为 l10-12mol/L NH4+、K +、 NO3-、Cl -D 通入 SO2 气体 K+、Na +、C1O -、SO 42-【 答 案 】 C3、下列物质的分类正确
4、的是A硬脂酸钠、氟化钠、纳米材料都是钠盐B水玻璃、铝热剂、王水都是混合物C短周期中非金属元素的氢化物不是强酸，就是弱酸D某物质的水溶液呈碱性，该物质一定是碱【 答 案 】 B4、下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为组别 X Y Z WA Al AICl3 Al(OH)3 Al2O3B Na Na2O2 Na2CO3 NaClC Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3D Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2【 答 案 】 C5、关于 C、N、Si、S 等非金属元素及其化合物的下列说法正确的是A它们都能以游离态存在于自然界中B浓硫酸可用于干燥 H2、H
5、 2S 等气体，但不能用于干燥氨气CSO 2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的 PH5.6D它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐【 答 案 】 D6、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A2.0g H 218O 与 2.0g D2O 中所含的中子数均为 NAB14g 分子式为 CnH2n 的烃中含有的碳碳双键数为 NA/nC100g 质量分数为 17%的 H2O2 水溶液中氢原子数为 NAD常温下，将 56g 铁片投入到足量的浓硫酸中生成 SO2 的分子数为 1.5NA【 答 案 】 A7、已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g) H=+100 kJ/mol
6、的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A加入催化剂，该反应的反应热 H 将减小B每生成 2molA-B 键，将吸收 bkJ 能量C每生成 2 分子 AB 吸收(a-b) kJ 能量D该反应正反应的活化能大于 100kJ/mol此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 好教育云平台 内部特供卷 第 3 页（共 10 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 4 页（共 10 页）【 答 案 】 D8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语正确的是A用铜作阴极，石墨作阳极，电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为 2Cl-2e-=Cl2B铅蓄电池放电时的正极反应式为 P
7、b-2e-+SO42-=PbSO4C粗铜精炼时，与电源正极相连的应是粗铜，该极发生的电极反应式只有 Cu-2e-=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为 Fe-2e-=Fe2+【 答 案 】 A9、柳胺酚(X) 水解得到 Y 和 Z，转化关系如下：下列说法正确的是AY 和 Z 发生缩聚反应生成 X B Y 的结构简式为 C镍催化作用下，1mol Z 最多消耗 67.2LH2 DX、Y、Z 都能与 FeCl3 溶液发生显色反应【 答 案 】 D10、依据反应 2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，并利用下列装置从含 NaIO3 的废液中制取单质碘的 CCl4
8、溶液并回收 NaHSO4。其中装置正确且能达到实验目的的组合是A B C D【 答 案 】 C11、X、Y、Z、W 、M 为短周期主族元素， 25C 时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01molL-1)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是AY 的最高价氧化物的电子式为：B最简单气态氢化物的热稳定性：ZWCX、M 两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X c(OH-)BNa 2A 溶液中： c(A2-)c(HA-)CH 2A 的第一步电离常数为 10-7.2D当吸收液呈中性时：c(Na +)= c(HA-)+2c(A2-)【 答 案 】 C第卷（非选择题共 5
9、2 分）二、非选择題（本题包括 4 小题，共 52 分）17、(13 分)C1O 2 是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择下列部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性（装置不可重复使用） 。己知：常温下，亚氯酸钠（NaC1O 2)可吸收氯气并制备二氧化氯；C1O 2 是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。回答下列问题：（1）制备干燥、纯净的氯气：制备的发生装置是_ (填代号) 。写出反应的离子方程式：_。（2）制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a_npj。本实验选择 I 而不选择 H 的原因是：_。（3）写出 G 中发生反应的化学方程式： _。（4）装置 E 的作用是_
10、。（5）他们己收集一瓶二氧化氯气体，请你设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：_。（6）尾气中的二氧化氯还可以用含双氧水的烧碱溶液吸收，其产物之一是 NaC1O2。写出该反应的化学方程式：_。【 答 案 】 （1）A (或 B) (1 分)；MnO 2+4H+2C1- Mn2+Cl2+2H2O (或 2MnO4-+16H+10C1-=2Mn2+5Cl2+8H2O 及其它合理答案 ) (2 分) （2）zmxybcrs (2 分) ；H 中水会进入 F 中( 倒吸进入或水蒸气进入) (1 分)（3）Cl 2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl (2 分)好教育云平台 内部特供卷 第 7
11、页（共 10 页） 好教育云平台 内部特供卷 第 8 页（共 10 页）（4）吸收二氧化氯中的氯气(1 分)（5）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色。(2 分)（6）2ClO 2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O (2 分)18、(12 分) 钼酸钠（Na 2MoO4)可作新型水处理剂，Al(OH) 3 是胃舒平药品的有效成分。从某废钼催化剂(主要成分为 MoO3、A1 2O3、Fe 2O3 等）中回收 Na2MoO4 和 A1(OH)3，其工艺流程如下：回答下列问题：（1）Na 2MoO4 中钼的化合价为_。（2）M
12、oO 3、Al 2O3 和 SiO2 性质相似，都能与碳酸钠在高温下反应。写出三氧化钼与碳酸钠在高温下反应的化学方程式：_；步骤 II 滤渣的主要成分是 _ (填化学式)。（3）步骤 III 中加入 “稀硫酸”使铝元素转化的离子方程式为_，控制溶液的 pH 约为 5，其目的是使 AlO2- 完全转化为 Al(OH)3 沉淀，并防止其溶解，在滴加稀硫酸的过程中还可能观察到的现象是_。有同学认为步骤 III 中可用 CO2 替代硫酸，你是否同意? 简述理由：_。（4）取废钼催化剂 mg，若加入 agNa2CO3 恰好完全反应，经上述实验操作后，最终得到 bg Al(OH)3和 cgNa2SO4 固
13、体，则废钼催化剂中钼元素的质量分数为_。( 用代数式表示)【 答 案 】 （1）+6(1 分)（2）MoO 3+Na2CO3 Na2MoO4+CO2(2 分)；Fe 2O3(1 分)（3）AlO 2-+H+H2O=Al(OH)3(2 分)；产生泡(2 分)；否，稀硫酸的作用之一是除去过量的Na2CO3(2 分)（4） 【96(a/106)-(b/156)/m】100%(2 分)19、(12 分)C 1 化学是目前研究的热点问题。（1）己知：2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H =a kJmol-1 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H =+130kJmol-1 H-H、O=
14、O、H-O 键的键能分别为 436kJ/mol、496kJ/mol、462kJ/mol 。则 a=_。（2）以甲醇为原料制备 H2 的一种原理如下：ICH 3OH(g) CO(g)+2H2(g) H =+90kJmol-1 IICO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g) H =-41kJmol-1 在绝热恒容密闭容器中，加入一定量的 CH3OH(g)在一定条件下发生反应 I，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_( 填代号)A容器内温度不变 B容器内气体总质量不再变化CCH 3OH(g)和 CO(g)的浓度之比不再变化 D混合气体的密度不再变化温度为 T时，向 10L 恒容密闭容器中
15、充入 1mol CH3OH(g)和 lmol H2O(g)，发生反应 I 和反应II，达到平衡时测得 CO 的物质的量为 0.4 mol，CO 2 的物质的量为 0.2 mol。 则反应 II 的平衡常数K=_。该温度下，在某时刻平衡体系中 c(CO2)=2 mol/L、c(H 2)=2 mol/L、c(CO)=4 mol/L、c(H 2O)=4 mol/L，则该时刻上述反应 II 的平衡移动方向为 _(填“正 反应方向”、 “逆反应方向”或“不移动”)。（3）H 2 和 CO 在一定条件(温度、压强和催化剂) 下合成 CH4，发生反应： CO(g) +3H 2(g)H4(g)+H2O(g)
16、H0。如下图，温度低于 T0 时，随着温度升高，CH 4 的产率增大，其原因是_。（4）合成气(H 2、CO) 不仅是化工原料，也是清洁能源。如果 H2 和 CO 以体积比 1：1 组成混合气体与空气构成碱性燃料电池(KOH 溶液为电解质溶液且足量)，假设 CO 和 H2 同时按比例发生反应，则燃料电池负极的电极反应式为_。【 答 案 】 （1）-220 (2 分)（2）AC (2 分)；0.875 或 7/8 (2 分)；正反应方向(2 分)（3）T 0 之前反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快，CH 4 的产率增大(2 分)（4）CO+H 2+6OH-4e-=CO32-+4H2O (2
17、分)20、(15 分) 以烷烃 A 和烯烃 Y 为原料合成某香料六元环状酯 G、高聚物 C 和 D 的流程如下（部分条件和产物省略)：已知：Y 的核磁共振氢谱有 4 个峰，其峰面积之比为 3：3：2：2回答下列问题：（1）Y 的系统命名为_ ；X 中含碳官能团名称是 _。（2）ZW 的反应类型是 _。（3）聚合物 C 的结构简式为 _；G 的结构简式为_。（4）写出 FD 的化学方程式_。（5）E 的同分异构体中，含“ ”结构的有_种。（6）参照上述合成路线，设计以 为原料合成 的路线。【 答 案 】 （1）2-甲基-1- 丁烯 (2 分)；羧基(1 分)（2）取代反应(或水解反应)(1 分)（3） (2 分)； (2 分)（4） (2 分)（5）13(2 分)（6） (3 分)（湖南 H11 教育联盟 2018 届高三 1 月联考化学试题用稿）
