1、2018-2019 学 年 好 教 育 云 平 台 8 月 份 内 部 特 供 卷高 三 化 学 （ 三 ）注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码粘 贴 在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作
2、答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答 题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意) 。1化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中正确的是A食品袋中常放有硅胶和铁粉，都
3、能起到干燥的作用B “绿色化学 ”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含碘的食物D某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料2古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C “甘之如饴 ”说明糖类均有甜味D “玉不琢不成器”、 “百炼方能成钢”发生的均为化学变化3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A在标准状况下，11.2 L O 2
4、 和 22.4L NO 混合并充分反应后得到的气体的分子数为 NAB常温下 0.1molL1 NH4NO3 溶液中的氮原子数为 0.2NAC1mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NAD25时，1.0L pH13 的 Ba(OH)2 溶液中，含有的 OH 数目为 0.2NA4下列涉及有机物的性质的说法错误的是A乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量5我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得 20
5、15 年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如下。下列说法不正确的是A青蒿素的分子式为 C15H20O5B青蒿素难溶于水，能溶于 NaOH 溶液C青蒿素分子中所有的碳原子不可能都处于同一平面内D青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用6下列有关同分异构体数目的叙述中正确的是A分子组成是 C5H10O2 属于羧酸的同分异构体有 5 种BC 8H10 中只有 3 种属于芳香烃的同分异构体C甲苯苯环上的一个氢原子被含 3 个碳原子的烷基取代，所得产物有 6 种D新戊烷的二氯代物只有 1 种同分异构体7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A常温下 pH=7 的溶液中：Fe 3 、NO 、Al 3
6、 、Cl 3B水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液：Na 、NH 、SO 、CO+4 24 23C含有 0.1molL1 Ca2 的溶液中：Na 、Cu 2 、SiO 、NO23 3D含有大量 NO 的溶液：K 、Fe 2 、SO 、Cl 3 248下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3 3NH 3H2O Al(OH)33NH +4B向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO SO 2H 2O HSO HClO 3CNH 4HCO3 溶液与足量 NaOH 溶液混合后加热：NH OH NH3H 2O+4D向 Fe(OH)2 中加入稀硝酸：3Fe
7、2 4H N O 3Fe3 NO 2H 2O 39向 KI 溶液中逐滴加入少量 CuSO4 溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入 SO2 气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是A最后溶液变成无色表明 SO2 具有漂白性B滴加 CuSO4 溶液时，每生成 1mol CuI 会转移 1mol eC根据上述实验现象可知氧化性：Cu 2 I2SO2D加入少量 CuSO4 溶液时的离子方程式为 2Cu2 4I 2CuII 210 CuSO4 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及相关性质如图所示。下列说法不正确的是此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座
8、位号 A途径所用混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比最好为 32B相对于途径，途径 更好地体现了绿色化学思想CY 可能是葡萄糖D1mol CuSO 4 在 1100时分解所得混合气体 X 中 O2 可能为 0.75mol11五种短周期主族元素 X、 Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中 X、W 同主族，Y 和 M 同主族；Y、M 质子数之和是 X、W 质子数之和的 2 倍。下列说法中正确的是A电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液以制取 Z 的单质B与 X 形成化合物的稳定性 ZY MC单质 Y 和 W 化合生成的化合物只含有离子键DM、W、Y 所形成的化合物水溶液呈中性12
9、下列关于四个实验装置的说法中正确的是A图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条B图二：海水淡化的蒸馏操作中缺少了温度计C图三：滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生特征蓝色沉淀D图四：酸式滴定管注入 Na2CO3 溶液之前应检查是否漏液13一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是A反应 CH4+H2O 3H2+CO，每消耗 11.2LCH4 转移 3mol 电子B电极 B 上发生的电极反应为 O22CO 24e 2CO23C电池工作时，电子通过熔融盐由电极 B 向电极 A 移动D电极 A 上 CO 参与的电极反应为 CO4OH 2e CO 2H 2O2314下列实验操作对应的实验
10、现象及解释或结论都正确的是选项 实验操作 实验现象 解释或结论A向 Fe(NO3)2 溶液中滴入硫酸酸化的 H2O2 溶液溶液变为黄色 氧化性： H2O2Fe3B向 5mL1 molL1 NaOH 溶液中滴加 5 滴1molL 1 MgCl2 溶液，然后再滴加足量的1molL 1 CuCl2 溶液先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2C 将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深2NO2(g) N2O4(g)H0D向一定量酸性 KMnO4 溶液中加入乙二醇（HOCH 2CH2OH）溶液紫色褪去 乙二醇被氧化为乙二酸15在恒温恒压下，向密闭容器中充入
11、4mol SO2 和 2mol O2，发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO3(g) H0；2min 后，反应达到平衡，生成 SO3 为 1.4mol，同时放出热量 Q kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B若反应开始时容器容积为 2L，则 v(SO3)0.35molL 1 min1C若把“恒温恒压下 ”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于 Q kJ16常温下，向 20mL 0.2molL1 H2A 溶液中滴加 0.2molL1 NaOH 溶液。有关微粒物质的量变化
12、如下图(其中代表 H2A，代表 HA ，代表 A2 )。根据图示判断，下列说法正确的是AH 2A 在水中的电离方程式是：H 2A H HA 、 HA H A 2B等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后溶液显碱性C当 V(NaOH)20mL 时，溶液中存在以下关系：c(H )c(H 2A)c(A 2 )c(OH )D当 V(NaOH)30mL 时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为 c(Na )c(HA )c(A2 )c(H )c(OH )二、非选择题(共 52 分，第 1719 为必考题，第 2021 为选考题)(一)必考题(37 分)17硫代硫酸钠(Na 2S2O35H2O)，俗称大
13、苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置（夹持仪器略去）模拟硫代硫酸钠生产过程。（1）仪器 a 的名称为_。（2）装置 A 中发生反应的化学方程式为 _。（3）为提高产品纯度，应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2CO3 恰好完全反应，则烧瓶 C 中 Na2S 和Na2CO3 物质的量之比为 _。（4）装置 B 中盛有饱和 NaHSO3 溶液，装置 B 的作用是_、_。（5）装置 D 用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填序号） 。（6）反应终止后，烧瓶 C 中的溶液
14、经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na 2SO4 等杂质。为验证产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有 Na2SO3 和 Na2SO4。已知：Na 2S2O3 稀溶液与 BaCl2 溶液混合无沉淀生成。限选试剂：稀 HNO3、稀 H2SO4、稀 HCl、蒸馏水18传统硅酸盐材料因其耐高温、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材
15、料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示） 。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表:(金属离子浓度以 0.1molL1 计)沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ca(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2开始沉淀 pH 2.7 7.6 12.3 4.0 8.0完全沉淀 pH 3.7 9.6 14.3 5.2 12.4回答下列问题:（1）酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。 （任写一种）（2）沉淀 B 的成份为_ 。调节滤液的 pH 为 45，加
16、入的物质可以是_。ACaCO 3 BCa(OH) 2 C氨水 DMgO（3）向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化 2 小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的 CaC2O4 沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成 250mL 溶液。用移液管量取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，用 KMnO4 标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为 4.00g，KMnO 4 标准溶液浓度为0.0500molL1 ，平行滴定 3 次用去 KMnO4 标准溶液体积平均值为 36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。（4）在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生
17、较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_molL 1 。 （已知：Ksp(CaC2O4)=4.00109 ，Ksp(MgC 2O4)=4.83106 ）19雾霾天气严重影响人们的生活，汽车尾气所排放的氮氧化物及燃煤所排放的硫氧化物是造成雾霾的重要原因。（1）NH 3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图 1 所示：由图 1 可知，SCR 技术中的氧化剂为 _。已知 c(NO2)c (NO)11 时脱氮效果最佳，若生成 1mol N2 时反应放出的热量为 Q kJ。此时对应的脱氮反应的热化学方程式为 _ 。图 2
18、 是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为_。（2）改善能源结构是治理雾霾问题的最直接有效途径。二甲醚是一种清洁能源，可用合成气在催化剂存在下制备二甲醚，其反应原理为：2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H已知在一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比 的变化曲线如图 3 所示。a、b、c 按由大到小的顺序排序为_； H_0(填“”“YM，故氢化物稳定性：ZYM，故 B 正确；C Y 和 W 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含有共价键，故 C 错误；DM、W、Y 所形成化合物
19、有 Na2SO4、Na 2SO3 等，Na2SO3 溶液呈碱性，而 Na2SO4 溶液呈中性，所以 D 错误。12 【答案】A【解析】A点燃 Mg 条引发反应，可引发铝热反应，所以 A 正确；B蒸馏操作需要温度计，通过控制蒸气温度来判断蒸出物，但海水淡化不需要温度计，只要收集蒸气即可，故 B 错误；C该装置为原电池，锌活泼作负极，H +作氧化剂在铁电极上放电，故原电池开始工作后铁电极不参加反应，加 K3Fe(CN)6溶液不会产生特征蓝色沉淀，故 C 错误；D碳酸钠溶液呈碱性不能注入酸式滴定管，故 D 错误。13 【答案】B【解析】A.1mol CH4CO，化合价由4 价+2 上升 6 价，1m
20、ol CH4 参加反应共转移 6mol电子，但没给条件，11.2L 不一定为 0.5mol，A 错误；B、 B 为正极，氧气得电子，结合 CO2 生成CO ，电极反应为 O22CO 24e 2CO ，B 正确；C、根据原电池工作原理，电子只23 23能在导线中移动，C 错误；D、根据示意图可知电池中不存在 OH ，正确的电极反应式为：COCO 2e 2CO2，D 错误。2314 【答案】C【解析】AFe(NO 3)2 溶液中滴入硫酸，会形成 HNO3，因此溶液变为黄色，有可能是 HNO3氧化 Fe2+，结论错误，故 A 错误；B 溶度积常数大的物质能转化为溶度积小的物质，根据现象知，KspCu
21、(OH)20.35molL1 min1 ，故 B 错误； C、若把“恒温恒压下” 改为 “恒压绝热条件下” 反应，由于该反应的正反应是放热反应，绝热温度升高，平衡逆向进行，平衡后 n(SO3)bc； ； CD【解析】 （1）根据图象知，反应物是 NO、NO 2 和 NH3，生成物是 N2 和 H2O，氮氧化物中N 元素化合价由正化合价变为 0 价、氨气中 N 元素化合价由 3 价变为 0 价，所以氧化剂是NO、NO 2；生成 1mol 氮气放出 Q kJ 热量，则生成 2mol 氮气放出 2Q kJ 热量，则其热化学反应方程式为 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
22、(g) H=2Q kJmol1。根据图象知，脱氢率越高越好，但 Cr 作催化剂时温度高于 Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氢率增大较小，所以使用 Mn 作催化剂较好；根据图象知，在温度为 200 左右，脱氢率较高，故答案为Mn；200 左右；（2）反应 2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H，增大 H2 的浓度，平衡右移，CO 的转化率增大，即投料比 增大，CO 的转化率增大，故 abc。正反应为气体物质的量减小的反应，为熵减反应，S0，而 HT S0 反应自发进行，该反应在低温下能自发进行，该反应的H0；由题目信息可知，某组分(B) 的平衡分压
23、p(B)代替物质的量浓度 c(B)表示平衡常数为：生成物分压的系数次幂乘积与反应物分压的系数次幂乘积的比，2CO(g)4H 2(g)CH3OCH3(g)H 2O(g)，K p= 。A增大一氧化碳的物质的量，平衡正向移动，但一氧化碳的转化率减小，故 A 错误；B容器的压强增大，平衡正向移动，故 B 错误；C化学平衡常数 K 值减小，说明平衡逆向移动，故 C 正确；D逆反应速率先增大后减小，说明平衡逆向移动，故 D 正确； E移走生成物的量，平衡正向移动，混合气体总质量减小，容器容积不变，混合气体密度减小，故 E 错误；20选修 3：物质结构与性质 【答案】 （1）1s 22s22p63s23p6
24、3d104s1 或Ar3d 104s1；+1 价铜的外围电子布为 3d10 的全充满结构，因此+1 价铜比 +2 价铜的能量更低更稳定；（2）Si 和 S（3）PH 3AsH3NH3；PH 3 和 AsH3 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此 AsH3 的沸点高于 PH3；NH 3 之间存在氢键，因此三者之中 NH3 的沸点最高；（4）sp 3 杂化；NaPO 3；（5）SnCu 3P；12；【解析】 （1）Cu 元素为 29 号元素，原子核外有 29 个电子，所以核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1；（3）N、P、As
25、 同主族，PH 3 和 AsH3 结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因此 AsH3 的沸点高于 PH3；NH 3 之间存在氢键，因此三者之中 NH3 的沸点最高，因此，三种元素最简单氢化物沸点由低到高的顺序为PH3AsH3NH3；（4）根据直链多磷酸钠的阴离子的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，磷的成键电子对有 4 对，则 P 原子的杂化方式为 sp3 杂化；P、O 原子个数比为13。根据化合价代数和为 0 可知，该物质中 P、O、Na 原子个数比为 131。所以，该多磷酸钠的化学式为 NaPO3。 （5）根据晶胞结构图，晶体中 P 原子位于中心，含有
26、一个磷原子，立方体每个面心含一个 Cu，每个 Cu 分摊给一个晶胞的占 ，立方体顶角 Sn 分摊给每个晶胞的原子为 ，据此得到化学式 SnCu3P，因此，本题正确答案是 SnCu3P；该晶体中距离 Sn 原子最近的 Cu 原子有 12 个；因此，本题正确答案是 12；摩尔质量=342gmol 1 ；则一个晶胞质量 342/NA g，设立方体边长为 x，铜原子间最近距离为 a，则 a2= + a= x，结合密度 = ，V=x 3= =cm3，x= cm，a= x= cm= 1010pm，因此，本题正确答案是: 1010。21选修 5：有机化学基础 【答案】 （1）OHCCOOH； 加成反应（2）
27、 ；（3）3； 4（4）【解析】 （1）A 的结构简式为 OHCCOOH；OHCCOOH 和苯酚发生加成反应生成故本题答案为：OHCCOOH；加成反应。 （2）C 与甲醇发生酯化反应生成 D，化学方程式为 ；2 分子分子间酯化形成六元环酯 E，则 E 的结构简式为 ；（3）F 中酚羟基、酯基水解生成的羧基、溴原子被取代生成的 HBr 都能和 NaOH 反应，1mol F 在一定条件下与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 NaOH 的物质的量为：3mol ；F 为 ，对应的同分异构体苯环上只有 2 个取代基且处于对位，其中一个是羟基在稀 H2SO4 中或 NaOH溶液中加热均能发生水解反应，说明
28、含有酯基和溴原子能发生银镜反应，应为甲酸酯，可能的结构有 、 、 、 ，共 4 种为苯环) ，因此，本题正确答案是 3；4；（4）由题目信息可知，乙酸与 PCl3 反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到 HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在 Cu 作催化剂条件下发生催化氧化得到 OHCCOOH ，合成路线流程图：CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHCCOOH故答案为CH3COOH ClCH2COOH HOCH2COONa HOCH2COOH OHCCOOH。(辽宁省六校协作体高三第一次联考化学试题)
