1、 考纲要 求 1. 了 解溶 液的 含义 。2. 了解 溶解 度、 饱和 溶液的 概念 。3. 了 解溶 液的 组成 ， 理 解溶 液中溶 质的 质量 分数 的概 念， 并能 进行 有关 计算 。4. 了解配 制一 定溶 质质 量分 数、 物质 的量 浓 度溶液 的方 法。 考点一 溶 解 度及 其 曲 线 1 固 体的 溶解 度 在一定 温度 下 ， 某固 体物 质在 100 g 溶剂( 通常 是水) 里达到 饱和 状 态 时所 溶解 的质量 ，叫做这 种物质 在该 溶剂 里的 溶解 度 ，其 单位 为 “g” 。 固体物 质溶 解度( 饱和 溶液)S m 溶质 m 溶剂 100 g 影响溶
2、 解度 大小 的因 素 (1) 内因 ： 物质 本身 的性 质( 由结构 决定) 。 (2) 外因 溶剂 的影 响 ： 如 NaCl 易 溶于水 不易 溶于 汽油 ； 温度 的影 响 ： 升温， 大 多数固 体物 质的 溶解 度增 大 ， 少数 物质 却相 反 ， 如 Ca(OH) 2 ； 温度对 NaCl 的溶 解度 影响 不大 。 2 气 体的 溶解 度 通常指 该气 体( 其 压强 为 101 kPa) 在 一定 温度 时溶 解 于 1 体 积水 里达 到饱 和状 态时气 体的 体积 ， 常记 为 1x 。 如 NH 3 、HCl 、SO 2 、CO 2 等 气体 的溶 解度分 别 为
3、1700、1500 、1 40、1 1 。 气体溶 解度 的大 小与 温度 和压强 有关 ，温 度升 高 ， 溶解度 减小 ； 压 强增 大 ， 溶解度 增大 。 3 溶 解度 的表 示方 法 (1) 列表法 硝酸钾 在不 同温 度时 的溶 解度 ： 温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 (2) 溶解度 曲线 4 溶 解度 曲线 的含 义 (1) 不同物 质在 各温 度时 的 溶解度 不同 。 (2) 曲线与 曲线 交点 的含 义 ：表示 两物 质
4、在 某温 度时 有相同 的溶 解度 。 (3) 能很快 比较 出两 种物 质 在某温 度范 围内 溶解 度的 大小 。 (4) 多 数 物 质 溶 解 度 随 温 度 升 高 而 增 大 、 有 的 变 化 不 大( 如 NaCl) ； 少数随温度升高而 降低 如 Ca(OH) 2 。 (5) 判断结 晶的 方法 溶解 度受 温度 影响 较小 的( 如 NaCl) 采取 蒸发 结晶 的方法 ； 溶解 度受 温度 影响 较大 的采取 蒸发 浓缩 、冷 却结 晶的方 法 ； 带有 结晶 水的 盐 ， 一般 采取蒸 发浓 缩 、 冷却 结晶 的方法 ， 特 别应 注意 的是 若从 FeCl 3 溶液
5、 中 结晶 出 FeCl 3 6H 2 O 晶体 ， 应在 HCl 气氛 中蒸 发浓 缩 、冷却 结晶 。 题组一 饱 和溶 液与 不饱 和溶液 1 某 温度 下 ， 向 100 g 澄 清的饱 和石 灰水 中加 入 5.6 g 生石 灰 ， 充分 反应 后恢 复到原 来的 温度 。 下 列叙 述正 确的 是( ) A 沉淀 物的 质量 为 5.6 g B 沉淀 物的 质量 为 7.4 g C 饱和 石灰 水的 质量 大 于 98.2 g D 饱和 石灰 水的 质量 小 于 98.2 g 答案 D 解析 因为 原石 灰水 是饱 和的， 当加 入生 石灰 后， 0.1 mol 生石灰要 消耗 石
6、灰 水 中的 水 0.1 mol ， 生成氢 氧化 钙并 析出 ， 同 时因为 原饱 和石 灰水 减少 了 1.8 g 水 ，致 使其 中的 溶 质氢氧 化钙 也会 析出一 部分 ，故 溶液 减少 的质量 会大 于 1.8 g ，所 以 最后饱 和石 灰水 的质 量就 小于 98.2 g 。 题组二 溶 解度 的应 用 2 (2014 新课 标全国卷 ，11) 溴酸银(AgBrO 3 ) 溶解 度随温度变 化曲线如 下图 所示 。下列 说法 错误的 是( ) A 溴酸 银的 溶解 是放 热 过程 B 温度 升高 时溴 酸银 溶解 速度加 快 C 60 时溴 酸银 的K sp 约等 于 610
7、4D 若硝 酸钾 中含 有少 量 溴酸银 ，可 用重 结晶 方法 提纯 答案 A 解析 A 项， 由题 图可 知 ， 随着 温度 升高， 溴酸 银 的溶解 度逐 渐增 大， 因此 AgBrO 3 的 溶解 是 吸热过 程 ；B 项 ， 由 图像 曲线可 知 ， 温 度升 高斜 率 增大 ， 因 此 AgBrO 3 的 溶解 速度加 快 ；C 项， 由溶解 度曲 线可 知， 60 时， AgBrO 3 的溶 解度 约为 0.6 g， 则其 物质 的量 浓度 约 为 0.025 mol L 1 ，AgBrO 3 的 K sp c(Ag ) c(BrO 3 ) 0.0250.025 6 10 4 ；
8、D 项，若 KNO 3 中 含有 少量 AgBrO 3 ，可 通过 蒸发 浓缩 得到 KNO 3 的饱 和溶 液， 再冷却 结晶 获 得 KNO 3 晶 体， 而 AgBrO 3 留在母 液中 。 3 下 图为 氯化 钠 、 碳酸 钠 在水中 的溶 解度 曲线 ，请 回答下 列问 题 。 (1) 碳酸钠 和氯 化钠 混合 溶 液的 pH_7( 填 “ ” 、 “” 或“ ”) 。 (2)40 时 ， 碳酸 钠的 溶解 度为_ g。 (3) 大于 30 时 ， 碳酸 钠 的溶解 度_ 氯化 钠的 溶解度( 填“ ” 、 “ ”或 “ ”) 。 (4)40 时 ， 碳 酸 钠 和 氯 化 钠 均
9、形 成 饱 和 溶 液 ， 当 温 度 降 低 到 20 时 ， 析 出 的 主 要 物 质 是 _( 填 化学 式) 。 (5) 为检验(4) 中析出的物质 ， 取 少 量 样 品 于 试管 中 加入 足 量 的 稀_( 填化学式) 溶 液 ， 完 全溶 解 ， 并有 气体 产生 ， 再加 入几 滴_( 填化 学式)溶液 ， 有白 色 沉淀产 生 。 答案 (1) (2)50 (3) (4)Na 2 CO 3(5)HNO 3AgNO 3解析 (1) 由于 CO 2 3 H 2 O HCO 3 OH ， 所以 Na 2 CO 3 和 NaCl 混 合溶 液 的 pH 7 。(2) 根据溶 解度
10、 曲线 ， 40 时 Na 2 CO 3 的溶 解度 为 50 g。 (3) 根据 溶解 度曲 线， 大于 30 时， Na 2 CO 3 的溶解 度大 于 NaCl 的溶 解度。(4) 由于 Na 2 CO 3 的 溶解度 受温 度的 影响 很大 ，而 NaCl 的溶 解 度受温 度 的 影响 较小 ，所 以 40 的 Na 2 CO 3 、NaCl 的饱和溶 液， 当温 度降 低 到 20 时， 析 出的主 要物 质 是 Na 2 CO 3 。(5) 用稀 HNO 3 检验 Na 2 CO 3 ，用 AgNO 3 溶液检 验 NaCl 。 4 从 化工 厂铬 渣中 提取 硫 酸钠的 工艺
11、如下 ： 已知 ： 铬 渣含 有 Na 2 SO 4 及少 量 Cr 2 O 2 7 、Fe 3 ；Fe 3 、Cr 3 完全 沉淀(c 1.0 10 5mol L 1 ) 时 pH 分别 为 3.6 和 5 。 (1) “ 微热 ” 除 能加 快反 应 速率外 ， 同 时还 可以_ ， 滤渣 A 为_( 填化学 式) 。 (2) 根据溶 解度(S) 温度(T) 曲线 ， 操作 B 的最 佳方 法 为_( 填字 母序 号) 。 A 蒸发 浓缩 ，趁 热过 滤 B 蒸发 浓缩 ，降 温结 晶 ， 过滤 答案 (1)促进 Fe 3 水解生 成 Fe(OH) 3 而 除去 Fe(OH) 3(2)A
12、解析 调节 pH 约为 3.6 时 ， 得 到 Fe(OH) 3 沉淀(滤渣 A) ； 根 据溶 解度 曲线 ， 蒸 发浓缩 ， 会析 出 Na 2 SO 4 ， 并且 温度 越高 ， 其溶解 度越 小， 所以 应趁 热过滤 。 考点二 一 定 物质 的 量 浓 度 溶 液的 配 制 配制一 定物 质的 量浓 度溶 液实验 是中 学化 学中 一个 重要定 量实 验 。复 习时 ， 要熟记 实验 仪器 ， 掌握操 作步 骤 ， 注意 仪器 使用 ， 正确 分析 误差 ，明 确高考 题型 ， 做 到有 的放 矢 。 1 七 种仪 器需 记牢 托盘天 平 、 量筒 、玻 璃棒 、容量 瓶 、 胶头
13、滴管 、烧杯 、药匙 。 2 实 验步 骤要 理清 如 ：配制 500 mL 0.1 mol L 1Na 2 CO 3 溶液 ，图 中操 作 中 应该 填写 的数 据为_ ，实 验时操 作的 先后 顺序 为_( 填编 号) 。 答案 5.3 3 仪 器使 用要 明了 (1) 容量瓶 使用 的第 一步 操 作是 “ 查漏 ” ， 回 答容 量瓶 时应指 明规 格 ， 并选 择合 适的容 量瓶 ， 如 配制 480 mL 溶液 ，应选用 500 mL 容量瓶。容 量 瓶不能 用于 溶解 、稀 释和 存放液 体 ， 也不 能 作 为反 应容 器 。 (2) 玻璃 棒的作用是 搅拌和引流 ，在引流 时
14、 ，玻璃 棒末端 应插入到 刻度线以 下 ， 且 玻璃棒靠 近 容量瓶 口处 且不 能接 触瓶 口 ，如 图所 示 。 附 容 量瓶 的查 漏方 法 向 容 量瓶 中 加入 适 量水 ，盖 好 瓶塞 ， 左手 食 指顶 住瓶 塞 ，右 手 托住 瓶 底 ， 将容 量 瓶倒 转 过来 看瓶口 处是 否有 水渗 出 ， 若没有 ，将 容量 瓶正 立 ， 将瓶塞 旋 转 180 度， 重复 上述操 作 ， 如果 瓶口处 仍无 水渗 出 ， 则此 容量瓶 不漏 水 。 若漏 水 ， 可以在 瓶塞 处涂 点凡 士林 。 4 误 差分 析点 点清 进行误 差分 析的 依据 是c n V m MV ， 根
15、据公 式 ， 分析 各个 量的变 化 ， 判断 可能 产生 的误差 。 用 “偏高 ” 、 “偏低 ” 或 “ 无影响 ”填空 (1) 砝码生 锈偏高 。 (2) 定容时 ， 溶 液温 度高 偏高 。 (3) 用量筒 量取 液体 时 ， 仰 视读数 偏高 。 (4) 定容时 俯视 容量 瓶刻 度 线 偏高 。 (5) 称量时 物码 颠倒 且使 用 游码偏低 。 (6) 未洗涤 烧杯 、 玻 璃棒 偏低 。 (7) 称量易 吸水 物质 时间 过 长 偏低 。 (8) 用量筒 量取 液体 时 ， 俯 视读数 偏低 。 (9) 转移时 ， 有 液体 溅出 偏低 。 (10) 滴加 蒸馏 水超 过容
16、量瓶 刻度线 ，再 用胶 头 滴 管吸 出 偏低 。 (11) 定容 摇匀 后 ， 液面 低于 刻度线 ，再 加水 至刻 度线 偏低。 (12) 容量 瓶内 有少 量水 无影 响 。 题组一 仪 器的 正确 使用 及实验 操作 的规 范性 1 正 误判 断 ， 正确 的划 “ ” ， 错误 的划 “ ” (1) 洗净的 锥形 瓶和 容量 瓶 可以放 进烘 箱中 烘干( ) (2014 新 课标 全国 卷 ，12A) (2) 用容量 瓶配 溶液 时 ， 若 加水超 过刻 度线 ，立 即用 滴管吸 出多 余液 体( ) (2014 新 课标 全国 卷 ，12D) (3) 配制溶 液定 容时 ， 俯
17、 视 容量瓶 刻度 会使 溶液 浓度 偏高( ) (2014 大 纲全 国卷 ，6C) (4) 配制 0.100 0 mol L 1 氯化钠溶 液时 ，将 液体 转移 到容量 瓶中 需用 玻璃 棒引 流( ) (2013 福 建理 综 ，10C) (5) 用固 体 NaCl 配制 0.5 mol L 1 的溶液 ， 所用 的仪 器 有 ： 烧杯 、 玻璃 棒 、 胶 头滴 管 、 容量 瓶( ) (2013 山 东理 综 ，11C) (6) 用 配制 100 mL 0.100 0 mol L 1K 2 Cr 2 O 7 溶液( ) (2012 天 津理 综 ，4D) (7) 在 50 mL 量
18、筒中配制 0.100 0 mol L 1 碳酸钠溶液( ) (2012 福 建理 综 ，6C) (8) 用 100 mL 容量瓶、 烧杯 、 玻 璃棒 、 胶头 滴管 和 pH 1 的 盐酸 配制 100 mL pH 2 的 盐酸( ) (2012 安 徽理 综 ，10B 改编) 2 (2013 江苏 ，5) 用固 体 样品配 制一 定物 质的 量浓 度的溶 液 ，需 经过 称量 、 溶解 、转 移溶 液 、 定容等 操作 。下 列图 示对 应的操 作规 范的 是( ) 答案 B 解析 A 项 ，托 盘天 平称 量时， 应为 “ 左 物右 码 ” ， 错误；B 项 ，用 玻璃 棒搅 拌能加 速
19、溶 解， 正确；C 项 ， 转 移溶 液时 需要用 玻璃 棒引 流， 错误 ；D 项， 定 容时 ， 胶 头滴 管不能 伸入 容量 瓶 内，错 误。 3 (1) 配 制浓 度为 2 mol L 1 的 NaOH 溶液 100 mL ， 用托盘 天平 称 取 NaOH 固 体时 ， 天平 读数 将_( 填写 字母 ，下同) 。 A 等于 8.0 g B 等于 8.00 g C 大于 8.0 g D 等于 0.2 g (2) 某实验中需 2 mol L 1 的 Na 2 CO 3 溶液 950 mL ， 配制时应选用的容量瓶的规格为 _ ， 称取 Na 2 CO 3 的质 量为_ 。 答案 (1)
20、C (2)1 000 mL 212.0 g 解析 (1)称量 NaOH 固体 时需用 小烧 杯盛 放， 故天 平读数 等 于 8.0 g 烧杯 质 量。(2) 根 据容 量 瓶的常 用规 格可 知 ， 应 配 制 2 mol L 1 的 Na 2 CO 3 溶液 1 000 mL ， 所需 Na 2 CO 3 的质 量为 1 L 2 mol L 1 106 g mol 1 212.0 g 。 题组二 误 差分 析 4 下 列操 作会 使配 制的 BaCl 2 溶 液浓 度偏 低的 是_( 填 字母序号) 。 A 配制 1 L 0. 1 mol L 1 的 BaCl 2 溶 液时 ，将 砝码 放
21、在左 盘上 ， 将 BaCl 2 放 在右盘 上进 行称 量 B 选用 的容 量瓶 内有 少量 蒸馏水 C 定容 摇匀 后 ， 液面 下降 ， 又加 水至 刻度 线 D 整个 配制 过程 中 ， 容 量瓶不 振荡 答案 AC 解析 配制 一定 物质 的量 浓度溶 液的 误差 分析 要紧 扣c n V ，分 析错 误操 作对n 、V 的影 响。 考点三 溶 液 浓度 的 计 算 与 换 算 1 理 解公 式 从 近 几年 高 考命 题 情况 看 ， 溶 质的 质 量分 数 、 物 质的 量 、物 质 的量 浓 度之 间的 换 算是 高 考考 查 的 热点 。 此类 题 目使 用公 式 较简 单
22、，但 在 高考 环境 下 ，往 往 感觉 较 难 ， 难在 字 母运 算 、单 位换算 。在 复习 时 ， 要会 熟练地 推导 换算 关系 并灵 活运用 。 (1) 物质的 量浓 度(c) 与 溶质 的质量 分数(w) 之 间的 换算 c 1 000 w M 或w cM 1 000 100% 。( 单位 ：g mL 1 ) (2) 物质的 量浓 度(c) 与 溶解 度(S) 的换 算 c n V S M 100S 1 000 1 000 S M 100S 。( 单位 ：g mL 1 ) (3) 饱和溶 液中 溶解 度(S) 与 溶质质 量分 数(w) 的换 算 w S 100 S 100% 。
23、 (4) 气体溶 质溶 于水 制得 溶 液 ， 其 物质 的量 浓度 和质 量分数 的计 算 。 如 ： 在 标准 状况 下 1 L 水 中溶解 某气 体V L ，所得 溶液密 度 为 (单位 ：g mL 1 ) 则 c 1 000V 22 400 MVw MV 22 400 MV 100% 。 2 掌 握规 律 (1) 稀释定 律 如用V 1 、V 2 、c 1 、c 2 分 别表示 稀释 前后 溶液 的体 积和溶 质的 物质 的量 浓度 ， 有c 1 V 1 c 2 V 2 。 如用m 1 、m 2 、w 1 、w 2 分 别表示 稀释 前后 溶液 的质 量和质 量分 数 ， 有m 1 w
24、 1 m 2 w 2 。 (2) 混合规 律 同一溶 质不同 浓度的 溶液 混合后 溶质质 量分数 的判 断方法 ：设溶 质质量 分数 分别为 w 1 和 w 2 的两溶 液混 合后 所得 溶液 溶质的 质量 分数 为w 。 两溶 液等 质量 混合 ：w 1 2 (w 1 w 2 ) 。 两溶 液等 体积 混合 a 若 溶液 中溶 质的 密度 大 于溶剂 的密 度 ， 则w 1 2 (w 1 w 2 ) ， 如 H 2 SO 4 溶液 。 b 若 溶液 中溶 质的 密度 小 于溶剂 的密 度 ， 则w 1 2 (w 1 w 2 ) ， 如氨 水 、 酒精 溶液 。 3 易 错提 醒 一定物 质
25、的 量的 物质 溶于 水求算 溶质 的物 质的 量浓 度时要 注意 以下 三点 ： (1) 溶液 的体积不能 用溶剂水的 体积和溶 质的体积 之和来 代替 ，应 该用溶液 的质量 除以溶液 的 密度 。 (2) 两溶液 混合 ， 由 于其 密 度可能 不相 等 ， 所以 体积 不等于 两混 合溶 液体 积之 和 。 (3) 物质溶 于水 后注 意看 溶 质是否 发生 了变 化 。 如 Na 、Na 2 O 2 、NO 2 、SO 3 等溶 于水 ， 由 于它 们 与水反 应 ， 所以 溶质 发生 了变化 。 题组一 有 关浓 度的 换算 1 标准 状况 下V L 氨气溶 解在 1 L 水中(
26、水 的密 度近 似为 1 g mL 1 ) ， 所得溶 液 的密度 为 g mL 1 ， 质量 分数 为w ， 物质 的量浓 度 为c mol L 1 ，则下列关 系中 不正 确的 是( ) A (17V 22 400)/(22.4 22.4V) B w 17c/(1 000 ) C w 17V/(17V 22 400) D c 1 000 V/(17V 22 400) 答案 A 解析 由c n 质 V 总 V L 22.4 L mol 1 17 g mol 1 V L 22.4 L mol 1 1 000 g 1 000 g L 1 1 000 V 17V 22 400mol L 1由上可
27、推知 ： 17V 22 400 c 1 000V设溶液 的体 积 为 1 L 由c 1 000 w M 可得 ，w Mc 1 000 17c 1 000w m 质 m 液 V L 22.4 L mol 1 17 g mol 1 V L 22.4 L mol 1 17 g mol 1 1 000 g 17V 17V 22 400因此只 有 A 项不 正确。 2 相 对分 子质 量为M 的 气态化 合 物V L( 标准状况) ，溶于m g 水中 ，得 到质 量分数 为w 的溶 液 ， 物 质的 量浓 度 为c mol L 1 ，密度为 g cm 3 ， 则 下列说 法不 正确 的是( ) A 相对
28、 分子 质量M 22.4mw 1w VB 物质 的量 浓度c 1 000V MV 22.4mC 溶液 的质 量分 数w MV 22.4mD 溶液 密度 cM 1 000w答案 C 解析 由 c 1 000 w M 知 D 项 正确 ；由 c V 22.4 V 22.4 M m 10 3 1 000V MV 22.4m 知 B 项正 确； 由w V 22.4 M m V 22.4 M MV 22.4m MV 知 C 项 错误 ，将 此式变 形后 即可 得 到 A 项 中的式 子。 题组二 混 合规 律的 应用 3 若以w 1 和w 2 分 别表 示 浓度 为a mol L 1 和 b mol L
29、 1 的氨水的质 量分 数 ， 且知 2a b， 则 下列判 断正 确的 是( ) A 2w 1 w 2B 2w 2 w 1C w 2 2w 1D w 1 w 2 2w 1答案 C 解析 根据 溶质 的质 量分 数和物 质的 量浓 度之 间的 换算关 系， 有 a 1 000 1 w 1 M b 1 000 2 w 2 M 将上述 两式 相比 得： b a 2 w 2 1 w 1 2 ，即 w 2 w 1 2 1 2 。 因为氨 水的 密度 比纯 水的 小，氨 水浓 度越 大， 密度 越小， 所 以 1 2 ，即w 2 2w 1 。 4 将 质量 分数 为a% 的氨 水与质 量分 数 为b%
30、的 氨水 等质量 混合 所得 溶液 的密 度为X 1 ； 将质量 分数 为a% 的 氨水 与质 量分 数为b% 的氨 水等 体积 混合 所得溶 液的 密度 为Y 1 。 将 质量分 数 为a% 的硫酸 与质 量分 数 为 b% 的 硫酸等 质量 混合 所得 溶液 的密度 为 X 2 ； 将质 量 分数 为 a% 的硫 酸 与 质量分 数 为b% 的 硫酸 等体 积混合 所得 溶液 的密 度 为Y 2 。 则X 1 、Y 1 、X 2 、Y 2 的 大 小关系 为( ) A Y 2 X 2 Y 1 X 1B Y 1 X 1 Y 2 X 2C Y 1 X 2 Y 2 X 1D Y 2 X 2 X
31、1 Y 1答案 D 解析 对于 密度 大 于 1 g cm 3 的溶液( 如 硫酸) ， 其 浓 度或质 量分 数越 大 ， 其 密 度也越 大 ， 且 等 体积混 合后 的质 量分 数大 于其等 质量 混合 后的 质量 分数 ， 则 有Y 2 X 2 1 g cm 3 ； 反之， 对 于 密度小 于 1 g m 3 的溶液( 如氨水) ，其 浓度 或质 量分 数越大 ，其 密度 却越 小， 且等体 积混合后 的质量 分数 小于 其等 质量 混合后 的质 量分 数， 则 有 Y 1 X 1 1 g cm 3 ；综 上 得大小 关系 为 Y 2 X 2 X 1 Y 1 。 题组三 电 荷守 恒法
32、 在物 质的量 浓度 计算 中的 应用 5 把 500 mL 含有 BaCl 2 和 KCl 的混合 溶液 分成 5 等份， 取一 份加 入 含a mol 硫酸钠 的溶 液 ， 恰好使 钡离 子完 全沉 淀 ； 另取一 份加 入 含b mol 硝酸银的 溶液 ， 恰好使 氯离 子完全 沉淀 。 则该 混合溶 液中 钾离 子浓 度为( ) A 0.1(b 2a) mol L 1B 10(2ab) mol L 1C 10(ba) mol L 1D 10(b2a) mol L 1答案 D 解析 根据 题意 ，500 mL 溶液分 成 5 等份 ，每 份 为 100 mL 。每份中n(Ba 2 ) a
33、 mol ，n(Cl ) b mol ，根 据电荷 守恒 关 系得n(K ) (b2a)mol ，则c(K ) b2amol 0.1 L 10(b 2a) mol L 1 。 6 把V L 含有 MgSO 4 和 K 2 SO 4 的混 合溶液 分成 两 等份 ， 一 份加 入含a mol NaOH 的 溶液 ， 恰 好使镁 离子 完全 沉淀 为氢 氧化镁 ；另 一份 加入 含b mol BaCl 2 的溶 液 ， 恰好 使 硫酸根 离子 完全 沉淀为 硫酸 钡。 则原 混合 溶液中 钾离 子的 浓度 为( ) A. b a Vmol L 1B. 2b a Vmol L 1C. 2ba Vmo
34、l L 1D. 22ba Vmol L 1答案 D 解析 注意 混合 液分 成两 等份 ， 由 Mg 2 2OH =Mg(OH) 2 、Ba 2 SO 2 4 =BaSO 4 可知 原溶液 中 n(Mg 2 ) 2a 2mol a mol 、n(SO 2 4 ) 2b mol ，依据 电荷 守恒 可知 原溶 液中 n(K ) 2n(SO 2 4 ) 2n(Mg 2 ) 2(2ba) mol 。 专题突 破练 1 已 知某 盐在 不同 温度 下 的溶解 度( 见 下表) ： T( ) 0 10 20 30 40 S(g/100 g 水) 11.5 15.1 19.4 24.4 37.6 若把质
35、量分 数 为 22% 的该 盐溶液 由 60 逐渐 冷却 ， 则开 始析 出晶 体的 温度 应在( ) A 010 B 10 20 C 20 30 D 30 40 答案 D 解析 该盐 溶液 由 60 逐渐冷 却至 开始 析出 晶体 时所得 溶液 为饱 和溶 液 ， 利用饱 和溶 液中 溶 质质量 分数 与溶 解度 的换 算公式 即可 求得 开始 析出 晶体时 溶质 的溶 解度S 22 100 22 100 g 28.2 g ，通 过题 目中 提供 的 表格可 查出 相应 的温 度范 围为 30 40 。 2 如 下图 是 X 、Y 两种 固 体物质 的溶 解度 曲线 ，下 列说法 不正 确的
36、 是( ) A 将 20 的饱 和溶 液 X 降温 到 10 ， 溶液 X 仍 然是饱 和溶 液 B a 点表 示 30 时 ，X 的溶解 度 为 60 g C b 点表 示 20 时 ，X 、Y 的溶 解度 相等 D 同质 量的 X 、Y 饱 和溶 液从 30 降到 10 时 ， 析出 的 Y 的 质量 大于析 出 的 X 的 质量 答案 D 解析 D 项， 根据 溶解 度 曲线， 析出 的 X 的质量 应 大于 Y 的。 3 下 列溶 液配 制实 验的 描 述完全 正确 的是( ) A 在容 量瓶 中先 加入 一 定体积 的水 ，再 加入 浓硫 酸配制 准确 浓度 的稀 硫酸 B 用浓 盐
37、酸 配制 1 1( 体 积比) 的 稀盐 酸( 约 6 mol L 1 ) 通常需 要用 容量 瓶等 仪器 C 配制 NH 4 Fe(SO 4 ) 2 标准 溶液时 ，加 入一 定 量 H 2 SO 4 以防 水解 D 用 pH 1 的 盐酸 配制 100 mL 、pH 2 的盐 酸所 需 全部玻 璃仪 器 有 100 mL 容量瓶 、 烧杯 、 玻璃棒 、胶 头滴 管 答案 C 解析 A 项， 不能 在容 量 瓶中稀 释浓 H 2 SO 4 ；B 项 ，用浓 盐酸 配制 11 的稀 盐酸， 应用 量筒 和烧杯 ；D 项 ，少 量筒 。 4 下 图是 某同 学用 500 mL 容量瓶配制 0.
38、10 mol L 1NaOH 溶 液的 过程 ： 该同学 的错 误步 骤有( ) A 1 处 B 2 处 C 3 处 D 4 处 答案 C 解析 第 步不 能 把 NaOH 放在 称量 纸上 称量 ；第 步玻 璃棒 应接 触容 量瓶 内壁刻 度线 以 下 的部分 ；第 步 定容 时应 平视刻 度线 。 5 3 g 镁 铝合 金与 100 mL 稀硫酸 恰好 完全 反应 ， 将 反应后 的溶 液加 热蒸 干 ， 得到无 水硫 酸盐 17.4 g ， 则 原硫 酸的 物质 的 量浓度 为( ) A 1 mol L 1B 1.5 mol L 1C 2 mol L 1D 2.5 mol L 1答案 B
39、 解析 由镁铝合 金到无水硫酸盐，固体增 重的质量为 SO 2 4 的质量 ，则 n(H 2 SO 4 ) n(SO 2 4 ) 17.4 3 g 96 g mol 1 0.15 mol ，故c(H 2 SO 4 ) 0.15 mol 0.1 L 1.5 mol L 1 ，B 对。 6 等质量 的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体 积的硝酸中 完全溶解 ，得到的 Cu(NO 3 ) 2 和 Mg(NO 3 ) 2 溶 液的 浓度 分别 为a mol L 1 和b mol L 1 ，则a 与b 的关 系为( ) A ab B a 2b C 2ab D a 5b 答案 C 解析 该溶液中，n
40、(CuO) n(MgO) m M CuO m M MgO m 80 m 40 12，体积相同时，物质 的量之 比等 于物 质的 量浓 度之比 ，所 以 a b nCuO nMgO 1 2 ，即 2a b， 故选 C 。 7 在T 时， 将a g NH 3 完全溶 于水 ，得到V mL 溶液 ， 假设 该溶 液的 密度 为 g cm 3 ，溶 质的质 量分 数 为w ，其中含 NH 4 的物 质的 量为b mol 。下列 叙述 中正 确的 是( ) A 溶质 的质 量分 数为w a V a 100% B 溶质 的物 质的 量浓 度c 1 000a 17Vmol L 1C 溶液 中c(OH ) 1
41、 000b Vmol L 1D 上述 溶液 中再 加入V mL 水后 ，所得 溶液 溶质 的 质量分 数大 于 0.5w 答案 B 解析 根据 题中 给出 的已 知量及 各选 项的 要求 ， 利 用待求 量的 最基 本计 算关 系代入 求解 即可 。 A 不正 确，w 应为 a V 100% ；根据 公式 c n V 进行计 算 知 B 正确 ；由 溶液 中的 电 荷守恒 可知 c(OH ) 1 000b Vmol L 1 c(H ) ，C 错 误 ； 因 为氨 水的 密 度小于 水的 密度 ， 故上 述 溶液再 加V mL 水后，所得 溶液 溶质 的 质量分 数小 于 0.5w，故 D 不正
42、确 。 8 下 列说 法正 确的 是( ) A 2 mol L 1KCl 溶液与 1 mol L 1K 2 SO 4 溶 液混 合 后 ，c(K ) 为 2 mol L 1B 120 g NaCl 溶 液中 溶 有 20 g NaCl ， 该温 度下 NaCl 的 溶解 度为 20 g C 22.4 L HCl 气体 溶于 水 制成 1 L 溶液 ，该 溶液 的 物质的 量浓 度 为 1 mol L 1D 把 5 g 胆矾(CuSO 4 5H 2 O)溶于 45 g 水中 ， 所得 溶 液溶质 的质 量分 数 为 10% 答案 A 解析 A 项 ， 因 两溶 液中c(K ) 均为 2 mol
43、L 1 ， 所以 两溶液 以任 意比 混合 ，c(K ) 不变 ， 正 确； B 项 ， 溶 解度 是 100 g 水中 溶解 20 g NaCl ， 该 温度 下 NaCl 的溶 解度 为 20 g， 错 误；C 项，未 说明标 准状 况下 ， 故 22.4 L HCl 气 体不 一定 为 1 mol ，错误 ；D 项，5 g 胆矾 含 结晶水 ，溶质 质量不 是 5 g， 错误 。 9 把 200 mL NH 4 HCO 3 和 Na 2 CO 3 的混 合溶 液分 成两 等份 ， 取 一份 加入 含a mol NaOH 的 溶液 恰好反 应完 全 ； 取 另一 份加 入含b mol HC
44、l 的 盐酸 恰 好反应 完全 。 该混 合溶 液 中c(Na ) 为( ) A (10b5a) mol L 1B (2ba) mol L 1C ( b 10 a 20 ) mol L 1D (5b 5a 2 ) mol L 1答案 A 解析 根据 NH 4 HCO 3 2OH =NH 3 H 2 O H 2 O CO 2 3a 2mol a mol HCO 3 H =H 2 O CO 2 a 2mol a 2mol CO 2 3 2H =H 2 O CO 2 ( b 2 a 4 ) mol (b a 2 ) mol 所以c(Na ) b 2 a 4 2 2 mol 0.2 L (10b5a)
45、 mol L 1 。 10 20 时， 饱和 NaCl 溶液的 密度 为 g cm 3 ， 物质的 量浓 度 为c mol L 1 ， 则下 列说 法中 错误的 是( ) A 温度 低于 20 时 ，饱和 NaCl 溶液 的浓度 小 于c mol L 1B 20 ，饱和 NaCl 溶 液的质 量分 数为 58.5 c 1 000 100% C 20 时 ， 密度 小于 g cm 3 的 NaCl 溶液 是不 饱 和溶液 D 20 时 ，饱和 NaCl 溶液的 溶解 度S 5 850c 58.5g/100 g 水 答案 D 解析 A 项， 温度 低于 20 时 ，会 析出 NaCl 晶 体 ，所以 饱 和 NaCl 溶 液的 浓 度小 于c mol L 1 ， 正确 ；B 项， 根据 换算 公式可 推出 ， 正 确；C 项 ， 由于 NaCl 的 质量 分数 越 大， 密 度越 大， 所以密度小 于 g cm 3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液，正确；D 项应
