1、浙江省温州市 2018 届高三选考适应性测试（二模）化学试题1. 下列属于酸的是A. HNO3 B. Ba(OH)2 C. K2CO3 D. CO2【答案】A【解析】A. HNO 3电离出的阳离子全是氢离子，故 A 正确；B. Ba(OH) 2电离产生阳离子为钡离子，阴离子为氢氧根离子，属于碱，故 B 错误；C. K 2CO3 电离的产生钾离子和碳酸根离子，属于盐，故 C 错误；D. CO 2，二氧化碳不能电离，属于非金属氧化物，故 D 错误；故选A。2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D. 【答案】B.3. 下列属于非电解质的是A. 纯碱 B. 乙醇 C. 盐酸 D. 铜丝【
2、答案】B【解析】A. 纯碱在水溶液中能导电，故为电解质，故 A 错误；B. 乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故 B 正确；C. 盐酸属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故 C 错误；D. 铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，故 C 错误；故选 B。点睛：本题考查了电解质和非电解质的判断，解题关键：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质易错点 C、D 无论电解质还是非电解质都必须是化合物。4. 下列属于氧化还原反应的是A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H 2
3、0C. 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 D. HCl+NaOH=NaCl+H2O【答案】C【解析】A、 CaO+H 2O=Ca(OH)2 不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 A 错误；B、2NaHCO 3 Na2CO3+CO2+H 20，为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 B 错误；C. 2KBr+Cl 2=2KCl+Br2，存在 Cl 和 Br 化合价变化，属于氧化还原反应，故 C 正确；D. HCl+NaOH=NaCl+H 2O，为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查了氧化还原反应的判断，解题关键：明确氧
4、化还原反应的实质、特征，氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化。5. 下列有关胶体的说法不正确的是A. 胶体是一种纯净物 B. 胶体的分散质粒子直径在 10-910 -7m 之间C. 胶体能产生丁达尔效应 D. 氢氧化铁胶体常用于净水【答案】A【解析】A、胶体是一种混合物，由分散质和分散剂组成，故 A 错误；B、胶体的分散质粒子直径在 10-910 -7m 之间，故 B 正确；C、胶体具有能产生丁达尔效应、电泳等现象，故 C 正确；D、胶体粒子具有吸附性，吸收水中悬浮的杂质，使之沉淀，氢氧化铁胶体常用于净水，故 D 正确；故选 A。6. 下列说
5、法不正确的是A. 臭氧可用于杀菌消毒 B. 氯化钠是一种常见的食品调味剂C. 晶体硅常用于制造光导纤维 D. 镁常用于制造信号弹和焰火【答案】C【解析】A、臭氧具有强氧化性，臭氧可用于杀菌消毒，故 A 正确； B、氯化钠有咸味，氯化钠是一种常见的食品调味剂，故 B 正确；C、二氧化硅常用于制造光导纤维，故 C 错误；D、镁燃烧时发出耀眼的强光，镁常用于制造信号弹和焰火，故 D 正确；故选 C。7. 下列表示正确的是A. N2分子的结构式： B. 次氯酸的电离方程式：HClO=H +ClO-C. 水分子的球棍模型： D. S2-的结构示意图：【答案】A【解析】A. N 2分子形成叁键，结构式：
6、，故 A 正确；B、次氯酸是弱电解质，次氯酸的电离方程式：HClO H+ClO-，故 B 错误；C. 水分子的球棍模型： ，故 C 错误；D、 S 2-的结构示意图： ，故 D 错误；故选 A。8. 下列说法不正确的是A. 常温下铁与浓硫酸不反应 B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧C. 干燥的氯气能使品红溶液褪色 D. 久置于空气中的漂白粉会变质【答案】A【解析】A. 常温下铁与浓硫酸发生钝化反应，表面生成氧化膜，故 A 错误；B. 燃着的镁能在二氧化碳气体中继续燃烧生成氧化镁和碳，故 B 正确；C. 干燥的氯气溶于水生成次氯酸，具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 C 正确；D. 久置于空
7、气中的漂白粉变质，与水、二氧化碳反应生成碳酸钙、HClO，发生的反应为 Ca（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO =2HCl+O2，故 D 正确；故选 A。9. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是A. SO2 B. CH3COONa C. NaHSO4 D. NH4Cl【答案】B【解析】物质的水溶液如呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A. SO 2溶于水呈酸性，故 A 错误；B. CH3COONa 水解呈碱性，故 B 正确； C. NaHSO 4溶于水呈酸性，故 C 错误；D. NH 4Cl 水解，溶液呈酸性，故 D 错误；故选 B。10. 下列说法正确的是A.
8、 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高【答案】D【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏，均不需要干燥，故 A 错误；B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B 错误；C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故 C 错误；D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D 正确；故选 D。11. 下列说法正确的是A
9、. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为 1、2、3B. 氧气和臭氧互为同素异形体，两者之间可以相互转化C. HCOOH 与 HCOOCH3互为同系物D. C4H10的一氯取代物有 3 种，其沸点各不相同【答案】B【解析】A. 氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为 0、1、2，故 A 错误；B. 氧气和臭氧都是 O 元素的不同单质，二者互为同素异形体，两者之间可以相互转化，故 B 正确；C. HCOOH与 HCOOCH3，结构不相似，不互为同系物，故 C 错误；D. C 4H10的一氯取代物有 4 种，其沸点各不相同，故 D 错误；故选 B。12. 已知：X(g)+2Y(s) 2Z(g) H=-a
10、 kJmol -1（a0） 。一定条件下，将 1mol X 和 2mol Y 加入 2L 的恒容密闭容器中，反应 l0min，测得 Y 的物质的量为 1.4mol。下列说法正确的是A. 第 10min 时，Z 的浓度为 0.7 mol-1B. 10min 内，反应放出的热量为 0.3kJC. 10min 内，X 的平均反应速率为 0.03 mol-1min-1D. 若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态【答案】D【解析】一定条件下，将 1mol X 和 2mol Y 加入 2L 的恒容密闭容器中，反应 l0min，测得 Y的物质的量为 1.4mol。X(g)+2Y(s) 2Z
11、(g) H=-a kJmol -1（a0） 。n 始/mol 1 2n 变/mol 0.7 1.4 1.4n 平/mol 0.3 0.6 1.4A. 第 10min 时，Z 的浓度为 =0.7 molL-1，故 A 错误；B. 1molX 完全反应放出热量为 akJ，则 10 min 内，X 和 Y 反应放出的热量为 0.7a kJ，故 B 错误；C. 10min 内，X 的平均反应速率为 =0.035 molL-1min-1，故 C 错误；D. 该反应是有固体参加的反应，若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查化学平衡的计算，解题关键：
12、把握化学平衡三段法、速率及热量的计算，注意选项 D 为解答的难点， 该反应是有固体参加的反应，容器中的气体密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态。13. 下列离子方程式正确的是A. 金属钠和水反应：Na+2H 2O=Na+20H-+H2B. Mg(OH)2和稀盐酸的反应：0H -+H+=H20C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H +2Fe2+ClO-=2Fe3+Cl-+H2OD. KHSO4溶液中加 Ba(OH) 2溶液至中性：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O【答案】C【解析】A、金属钠和水反应：2Na+2H 2O=2Na+20H-+H2，故 A 错误；
13、B. Mg(OH) 2和稀盐酸的反应： Mg(OH) 2+2H+=2H20Mg 2 ,故 B 错误；C. 酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H+2Fe2+ClO-=2Fe3+Cl-+H2O，电荷、电子得失、质量均守恒，故 C 正确；D. KHSO 4溶液中加 Ba(OH) 2溶液至中性：2H +SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H 2O，故 D 错误；故选 C。14. 短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 W 元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍。下列说法正确的是A. 原子半径大小：ZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WYZC. Y
14、 单质具有杀菌能力，Y 与 W 可形成化合物 WY2D. W 元素和氢元素形成的化合物可与 Z 单质反应，但不能与 Z 的氢化物反应【答案】C点睛：本题考查位置、结构及性质，解题关键：把握元素的位置、性质、元素化合物知识，注意 X 为 C 为解答的突破口，易错点为 D，C 元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等，不能只限于甲烷15. 下列说法正确的是A. 乙烯和苯都可以使酸性 KMnO4溶液褪色B. 把钠投入无水乙醇中，钠浮在液面上并四处游动C. 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应D. 石油分馏得到的汽油和裂化汽油都可以与 Br2发生加成反应【答案】C【解析】A. 乙烯可以使
15、酸性 KMnO4溶液褪色,而苯不能，故 A 错误；B. 把钠投入无水乙醇中，钠沉到液面以下，产生气泡，故 B 错误；C. 乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色的沉淀，乙酸也可以与新制的氢氧化铜悬浊液中和反应，故 C 正确；D. 石油分馏得到的汽油以烷烃和环烷不可以与 Br2发生加成反应，裂化汽油含不饱和烃，可以与 Br2发生加成反应，故 D 错误；故选 C。16. 下列说法正确的是A. 蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物B. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应C. 所有氨基酸分子中都只含有一个羧基(-COOH)和一个氨基(-NH 2)D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH
16、 4)2SO4，溶液产生沉淀，加水后沉淀不溶解【答案】A【解析】A、蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物，故 A 正确；B. 硬脂酸甘油酯属于酯类物质，能发生皂化反应，和乙酸乙酯在碱性条件下可以水解，但不是皂化反应，不能生成高级脂肪酸盐，故 B 错误；C. 所有氨基酸分子中都含有羧基(-COOH)和氨基(-NH 2)，不一定只有一个，故 C 错误；D. 鸡蛋清溶液中加入浓的(NH 4)2SO4，溶液产生沉淀，发生盐析，加水后沉淀溶解，故 D 错误；故选 A。17. 某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是A. a 极为负极B. b 极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4O
17、H-C. 电解质溶液中的 OH- 移向 a 极D. 该传感器工作一段时间后，电解质溶液的 pH 值将变大【答案】D【解析】该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则 a 为负极，氧气在正极上得电子生成氢氧根离子，其电池的总反应为 4NH3+3O24N 2+6H2OA、该感器在工作过程中，负极上氨气失电子生成氮气，则 a 为负极，故 A 正确；B、氧气在正极上得电子生成氢氧根离子， b 极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-，故 B 正确；C、碱性条件下，氨气失电子生成氮气和水，则 a 极的电极反应式为 2NH3+6OH -6e N 2+6H2O，消耗OH-，电解质溶液中的 O
18、H- 移向 a 极，故 C 正确；D、该传感器在工作过程中总反应为4NH3+3O24N 2+6H2O，所以 KOH 的物质的量不变，pH 值不变，故 D 错误；故选 D。点睛：本题考查了原电池原理，解题关键：明确正负极上发生的电极反应，难点是电极反应式的书写，易错点 C。18. 在常温下，下列说法正确的是A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH(盐酸)pH(醋酸）B. 相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液，c(NH 4+)c(Na +)C. 相同浓度的氨水和 Na0H 溶液与等量盐酸恰好完全反应，则消耗体积 v(氨水)v(NaOH)D. 相同体积的醋酸溶液和 NaOH 溶液充分
19、混合，若 pH=7，则 c(CH3COOH)c(NaOH)【答案】D【解析】A. 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液，酸酸是弱酸，氢离子浓度小，pH(盐酸)6.7B. 用 KMn04表示该反应速率，v(实验 3)v(实验 1)C. 用 H2C2O4表示该反应速率，v(实验 1)约为 6.6l0-3 molL-1min-1D. 可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢【答案】B【解析】A.第 2 组，温度高，速率快 a6.7，故A 正确；B. 实验 3，用的 KMn04浓度低，用 KMn04表示该反应速率慢，v(实验 3)v(实验 1)，故 B 错误；C. 用 H2C2O4表
20、示该反应速率，v(实验 1)约为 0.2molL-1/12.7min= 6.6l0-3 molL-1min-1,故 C 正确；D. 反应速率可以用反应物或生成物浓度的变化量来表示，也可通过比较收集相同体积 CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢，故 D 正确；故选 B。22. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L 丙烷中共价键的数目为 0.8NAB. 25时，1L 0.2molL -1硫酸铁溶液中含 SO42-的数目为 0.2NAC. O.1mol 乙醇和丙烯酸(CH 2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为 1.2NAD. a mol 的 R2O(
21、R 的核内中子数 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(2A-2N+16)NA【答案】C【解析】A、每个丙烷分子有 10 个共价键，标准状况下，2.24L 丙烷中共价键的数目为 1NA，故 A 错误；B、铁离子是弱碱阳离子要水解， 25时，1L 0.2molL -1硫酸铁溶液中含 SO42-的数目少于 0.2NA，故 B 错误；C、乙醇和丙烯酸化学式可以看成是C2H4H2O、C 2H4CO2，C 2H4里的碳可以看成是-2 价，变成 CO2升高 6 价，O.1mol 乙醇和丙烯酸(CH 2=CH-COOH)混合物完全燃烧时转移电子数为 1.2NA，故 C 正确；D、a mol 的 R2O(R
22、的核内中子数 N，质量数为 A)的核外电子数为 a(2A-2N+8)NA，故 D 错误；故选 C。23. 25时，一定量的 Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数( )与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是A. 曲线 X 表示的微粒为 CO32-B. pH=6.3 时， (CO32-)+ (HCO3-)+ (H2CO3)=1.0C. pH=7 时，c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)c(OH -)=c(H+)D. pH=10.3 时，c(Na +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)【答案】D【解析】A、X、Y、Z 分别代表 H
23、2CO3 、HCO 3 、CO 32 ，故 A 错误；B、根据图象可知，pH=6.3时有 CO2生成，根据物料守恒可知 (CO32-)+ (HCO3-)+ (H2CO3)1.0 ，故 B 错误；C、 pH=7时，由图可知碳酸分子多于碳酸根离子，c(HCO 3-)c(H 2CO3)c(CO 32-)c(OH -)=c(H+)，故C 错误；D、 pH=10.3 时，溶液中 c(HCO3-)=c(CO32-)，根据电荷守恒：c(Na +)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，代入得 c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)，故
24、 D 正确；故选 D。点睛：本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，对学生的思维能力提出了较高的要求，综合性强，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力解题关键：在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和读懂题意。易错点，B 选项，pH=6.3 时有 CO2生成，根据物料守恒可知 (CO32-)+ (HCO3-)+ (H2CO3)1.0；难点是 D 选项，要从图中读出：pH=10.3 时，溶液中 c(HCO3-)=c(CO32-)，根据电荷守恒问题迎刃而解。24. 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:下列说法不正确的是A. 步
25、骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B. 步骤加入 H202的作用是将 Fe2+ 完全氧化C. 步骤多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D. 每片补血剂中铁元素的质量为 0.7wg【答案】D【解析】将补血剂研细，向药片中加入稀硫酸，然后过滤得到沉淀，向滤液中加入双氧水，发生反应 2Fe2 +H2O2+2H =2Fe3 +2H2O，向溶液中加入过量氨水生成红褐色沉淀，将红褐色沉淀灼烧得到红棕色固体 Fe2O3A、 步骤研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵损失，故 A 正确；B. 步骤加入 H202的作用是将 Fe2+ 完全氧化成铁离子，便于沉淀，故 B 正确；
26、C. 步骤多步操作，中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量、恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁，故 C 正确；D. wg 固体为氧化铁，固体中m（Fe）=112g/160gmol 1 wg=0.7wg，每片补血剂中铁元素的质量为 0.07wg，故 D 错误；故选 D。点睛：本题考查物质的分离和提纯、物质含量的测定，侧重考查分析、计算、基本操作能力，解题关键：明确每一步发生的反应，明确物质分离和提纯的基本方法，易错点 D，注意取样取的是 10 片药片。25. 取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取一定量的滤液分成二份。一份加入 NaOH
27、 溶液并加热，产生能使湿润的 pH 试纸变蓝的气体，另外一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和 KSCN 溶液，溶液显血红色。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A. Fe2O3、(NH 4)2CO3、CaCl 2 B. Fe、AgNO 3、NH 4NO3C. FeO、NH 4Cl、BaCO 3 D. (NH4)2SO4、SiO 2， FeCl 2【答案】A【解析】取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；说明混合物中有不溶于水的固体，或在水中反应生成沉淀；取一定量的滤液分成二份。一份加入 NaOH 溶液并加热，产生能使
28、湿润的 pH 试纸变蓝的气体，说明滤液中有铵根离子；另外一份加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，滤液中有碳酸根或亚硫酸根离子；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，再加入新制氯水和 KSCN 溶液，溶液显血红色，说明不溶于水的固体中有铁元素。A. Fe2O3、(NH 4)2CO3、CaCl 2 有铵根离子、碳酸根、有铁元素，故 A 正确； B. Fe、AgNO 3、NH 4NO3，没有碳酸根，故 B 错误；C. FeO、NH 4Cl、BaCO 3 ，碳酸根离子不在滤液中，故 C 错误； D. (NH 4)2SO4、SiO 2， FeCl 2滤渣中不含有铁元素，故 D 错误；故选 A。26.
29、已知气态烃 A 中碳的质量分数为 92.3%，C 与 D 互为同分异构体，F 含有两个与乙醇相同的官能团，有关物质的转化关系如图：请回答：（1）写出 B 的电子式_。（2）CE 的反应类型_。（3）DF 的化学方程式_。 （4）下列说法正确的是_。A. 可用燃烧法鉴别 A 和 BB. C 在一定条件下可与氢气发生还原反应C. E 和 F 在浓硫酸作用下加热反应，产物只有一种D. 与 D 的最简式相同，相对分子质量为 88 的物质可能是 E 的同系物【答案】 (1). (2). 氧化反应 (3). +H2O (4). ABD【解析】已知气态烃 A 中碳的质量分数为 92.3%，C：H= =1：1
30、，A 的实验式为 CH，C与 D 互为同分异构体，B 为乙烯，C 为乙醛，A 为乙炔，E 为乙酸，F 为乙二醇， （1）B 为乙烯，电子式 ；（2）C 为乙醛，得到氧原子生成乙酸，CE 的反应类型氧化反应；（3）DF 的化学方程式 +H2O ； （4）A. 乙炔的含碳量高，燃烧时有浓烟，可用燃烧法鉴别 A 和 B，故 A 正确；B. C 为乙醛，在一定条件下可与氢气发生还原反应生成乙醇，故 B 正确；C. E 和 F 在浓硫酸作用下加热反应，生成的酯有两种，、 ，故 C 错误；D. 与 D 的最简式相同C2H4O，相对分子质量为 88 的物质化学式可能为 C4H8O2，当为丁酸时，可能是 E
31、乙酸的同系物，故 D 正确；故选 ABD。27. 已知固体 A 受热易分解，实验流程和结果如下：B 和 C 为常见气体且所含元素相同。气体 C 在标准状况下密度为 1.96gL-1。请回答：（1）白色沉淀的化学式_。（2）写出 A 受热分解的化学方程式_。（3）取少量固体 D 溶于稀硫酸，加入适量的 KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。写出产生该现象的离子方程式_。【答案】 (1). CaCO 3 (2). CuC2O4 CuO +CO+C0 2 (3). 2Cu 2+ + 4I- =2CuI+ I 2【解析】气体 C 在标准状况下密度为 1.96gL-1，C 的摩尔
32、质量为 1.96gL-122.4mol/l=44gmol1 ，C 为 CO2，白色沉淀为 CaCO3，B 和 C 为常见气体且所含元素相同，B 为 CO，D 为 CuO，CO 2的物质的量=碳酸钙的物质的量=20g/100gmol 1 =0.2mol，氧化铜的物质的量=16g/80gmol 1 =0.2mol，固体 A 的摩尔质量=30.4g/0.2mol=152gmol 1 ,化学式为 CuC2O4， （1）白色沉淀的化学式 CaCO3。 （2）A 受热分解的化学方程式 CuC2O4 CuO +CO+C0 2 。 （3）取少量固体 D 为 CuO 溶于稀硫酸，加入适量的 KI 溶液，反应后溶
33、液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀。产生该现象的离子方程式 2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2。28. 已知甲烷实验室制法方程式为 CH3COONa(s)+NaOH(s) CH4+Na 2CO3，装置如图所示。请回答：（1）下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是_。A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氧气 D. 氯气（2）气体收集完毕后，接下来的操作是_。（3）反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明 NaOH 仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由_。【答案】 (1). C (2). 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 (3). 正确，因为生成的
34、 Na2CO3水解呈碱性【解析】 （1）图中装置是加热固体制备气体，符合条件的是实验室制氧气，故选 C。A 和 B是固体+液体，不加热；D、是固体+液体，加热；（2）气体收集完毕后，接下来的操作是 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止倒吸。 （3）取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明 NaOH 仍有剩余，判断正确，因为生成的 Na2CO3水解呈碱性。29. 一定量的 SO2通入到含 0.16mol NaOH 的溶液中，充分反应后生成的 Na2SO3和 NaHSO 3物质的量之比为 3：2。再向反应后溶液中通入 Cl2使硫元素全部转化为 SO42-。请计算：（1）SO 2的质量为_g。（
35、2）通入 Cl2的物质的量至少为_mol。【答案】 (1). 6.4 (2). 0.10【解析】设 Na2SO3和 NaHSO 3物质的量分别为 3x、2x，根据钠守恒，3x2+2x=0.16,x=0.02mol,n(SO2)=3x+2x=0.06mol+0.04mol=0.1mol， （1）SO 2的质量为64gmol1 0.1mol=6.4g， （2）根据得失电子相同，通入 Cl2的物质的量与二氧化硫相同，至少为 0.10mol。30. 甲醇是一种重要的有机化工原料，C0 2与 H2在催化剂 CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：反应 CO 2(g)+3H2(g) CH3
36、OH(g)+H2O(g) H 1 = -49.2kJmol-1反应 CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为-283.0kJmol -1和-285.8kJmol -1H 2O(g)=H2O(l) H 3 = -44.0kJmol-1请回答：（1）反应的H 2 =_kJmol-1。（2）研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂 CZZA 换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：_。（3）以 CZZA/rGO 为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为 1:3(总量为 a mol)的 C02与
37、 H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO 2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的 CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示：在 553K 时，反应体系内甲醇的物质的量为_mol。随着温度的升高，C0 2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：_。（4）将 CO2与 H2按物质的量之比为 1:3 通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图 2 所示。保持其它条件不变，t 1时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 的 CO2与 H2混合气，t 2时再次达到平衡，请在下图中画出 t1t 3时间内甲醇体积分数随
38、时间的变化曲线。_（5）在催化剂作用下，以 NaOH 溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式_。【答案】 (1). 41.2 (2). 新型催化剂能将反应活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇 (3). 0.0315a (4). 当温度升高时反应平衡逆向移动，而反应平衡正向移动且幅度更大，所以 CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低。 (5). (6). CH4 -2e- +2OH- =CH3OH+H2O【解析】CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283.0kJmol -1、H 2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJmo
39、l-1，H 2O(g)=H2O(l) H 3 = -44.0kJmol-1，反应 CO 2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H 1 = -49.2kJmol-1，反应 CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H 2（1）由盖斯定律，-反应的H 2 =-285.8kJmol-1-（-283.0kJmol -1）-( -44.0kJmol-1)=41.2 kJmol-1。 （2）在其他条件相同的情况下，将催化剂 CZZA 换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，用过渡态理论解释其原因：新型催化剂能将反应活化能降低更多，使反应物更容易生成甲醇；
40、（3）CO 2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) n 始 0.25a 0.75an 变 0.25a0.2160% 0.0315an 平 0.0315a在 553K 时，反应体系内甲醇的物质的量为 0.25a0.2160%=0.0315a；随着温度的升高，C0 2的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，其原因：当温度升高时反应平衡逆向移动，而反应平衡正向移动且幅度更大，所以 CO2的转化率增加，但甲醇的选择性却降低。（4）保持其它条件不变，t 1时再向容器中加入一定量物质的量之比为 1:3 的 CO2与 H2混合气，t 2时再次达到平衡，t 2时相当于对原平衡进行加压，平衡
41、正向移动，甲醇的体积分数增大，如图 。 （5）在催化剂作用下，以 NaOH 溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。阳极甲烷氧化生成甲醇，阳极反应的电极反应式：CH 4 -2e- +2OH- =CH3OH+H2O。点睛：本题综合考查学生盖斯定律的应用、化学反应速率、化学平衡移动的影响因素等知识，解题关键：盖斯定律、平衡原理的应用，难点：（3）从图中读二氧化碳的转化率，甲醇的选择性，得到在 553K 时，反应体系内甲醇的物质的量为 0.25a0.2160%=0.0315a （4）t2时相当于对原平衡进行加压，建立等效平衡，建立解题模型是本题的第二个难点。31. 某兴趣小组用只含有
42、铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下:请回答：（1）步骤反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是_。（2）写出步骤中发生反应的离子方程式_。写出步骤中气体 B 与O2(足量)通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式_。（3）步骤蒸发浓缩的具体操作是_。（4）下列有关实验说法正确的是_。A. 步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法B. 步骤过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞 aC. 步骤洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌D. 步骤调节 pH 时可加入氧化铝（5
43、）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：步骤一：取晶体试样 a g 溶于 20 mL 水中，加适量醋酸-醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的 c1 molL-1 EDTA 溶液 V1 mL，充分反应后稀释至 250mL。步骤二：取 25.00mL 上述稀释液，滴加指示剂，用 c2 molL-1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA， 达到终点时消耗 V2 mL ZnCl2溶液。已知：MAl 2(SO4)318H2O=666g mol -1，EDTA 分别能与 Al3+ 或 Zn2+ 以物质的量之比 1:1 进行反应。根据实验数据计算该试样中 Al2(SO4)318H2O 的纯度为_(用含字母的代数
44、式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为 112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：_。【答案】 (1). 沉淀颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部 (2). 3Cu+8H + +2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H 2O (3). 4NO+3O2+4NaOH=4NaN03+2H2O (4). 将溶液转移至蒸发皿中，小火加热至溶液表面出现晶膜，停止加热 (5). D (6). (7). 所得晶体试样中可能含有 Al2(SO4)3（或 Al2(SO4)318H2O 晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等【解析】只含有铜、铝、铁的工业废料加硫酸 Al、Fe 发生反应
45、生成 Al3 、Fe 2 ，过滤后滤渣 A 是铜，溶于硫酸和硝酸的混合物，生成溶液 B 硫酸铜，气体 B 为 NO，与 O2、NaOH 反应4NO+3O2+4NaOH=4NaN03+2H2O 生成溶液 C，主要成分是 NaN03；滤液 A 含 Al3 、Fe 2 ，加 H2O2的作用是把 Fe2 氧化为 Fe3 ，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染，调溶液PH 的目的是使 Fe3 形成沉淀，滤渣 D 是 Fe(OH)3滤液 D 为 Al2（SO 4） 3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 （1）沉淀颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部，可以用倾倒的方法分离。 （2 步骤中发生反应
46、的离子方程式 3Cu+8H+ +2NO3- =3Cu2+ +2NO+4H 2O 。步骤中气体 B 与 O2(足量)通入 NaOH 溶液中反应的化学方程式 4NO+3O2+4NaOH=4NaN03+2H2O。 （3）步骤蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，小火加热至溶液表面出现晶膜，停止加热 。 （4）A. 步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入 1 粒晶种并控制溶液冷却速度的方法，让晶体慢慢长大，故 A 错误；B. 步骤过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先打开活塞 a，后关闭抽气泵，故 B 错误；C. 步骤洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，不能用玻璃棒搅拌，
47、故 C 错误；D. 步骤调节 pH 时可加入氧化铝，与氢离子作用，促进铁离子的水解，故 D 正确；故选 D。 （5）ag 中 n(Al)=（mmol，该试样中 Al2(SO4)318H2O 的纯度为 MAl2(SO4)318H2On(Al)/2a100%=666g mol -1 mmol/2a100%= ；计算得出硫酸铝晶体的纯度为 112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：所得晶体试样中可能含有 Al2(SO4)3（或 Al2(SO4)318H2O 晶体失去部分结晶水或因水解产生碱式硫酸铝等。32. 氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物，可由脂 A(C4H6O2)经过如下合成路线获得：已知：. 含碳碳双键的有机物与氨(NH 3)或胺(RNH 2)反应生成新的胺类化合物如：R 1CH=CH2 + RNH2 R1CH2CH2NHR. R 1COOR2 + R3CH2COOR4 + R2OH请回答：
