1、 14.3 质量守恒定律一、单选题1.有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成 ag 的二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成 bg 的二氧化碳，则 a 和 b 的关系是( ) A. ab B. ab C. a=b D. 无法确定2.根据反应 3NO2 + H2O 2HNO 3 + X，推断 X 的化学式为（ ） A. N2 B. NO C. N2O3 D. N2O53.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如表所示，下列说法不正确的是（ ）物质 X YZ W反应前的质量/g 10 390 0反应后
2、的质量/g3.2 3待测 3.2A. W 可能是单质 B. Y 可能是催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应后 Z 物质的质量为 86.4g4.将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表物质 NaOH NH4ClNaCl H2O X反应前质量/g 8.0 10.7 0 0 0反应后质量 0 0 11. 3.6 a2/g 7表中 a 的值为 2.8X 不一定是化合物X 中一定含有氢元素X 可能是该反应的催化剂X 的相对分子质量为 17X 中一定含氢、氮元素，其质量比为 2：7X 中氮元素的质量分数约为 82.4%，对以上说法判断正确的是（ ） A. 正确 B.
3、只有正确 C. 只有正确D. 只有正确5.潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应 2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则 X 的化学式为（ ） A. NaOH B. Na2C C. Na2CO2 D. Na2CO36.在化学反应：4P+5O 2 2P2O5 中，P、O 2、P 2O5 的质量比为（ ） A. 4：5：2 B. 31：32：142 C. 31：40：71 D. 1：1：17.硝酸铵可发生如下反应：2NH 4NO3 2N2+O 2+4X，则 X 的化学式为（ ） A. H2 B. H2O C. H2O2 D. HNO38.某有机物燃烧的化学方程式：X+5O 2
4、 3CO2+4H2O，有机物 X 的化学式是（ ） A. C3H8 B. C3H6 C. C3H8O2 D. C3H6O9.工业上使用黄铁矿(主要成分为 FeS2)经多步反应制取硫酸，其中第一步反应为 4FeS 2 + 11O2 2X + 8SO2 ， 则 X 的化学式为( ) A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O410.实验室用草酸(H 2C2O4)制取 CO 的化学方程式为 H2C2O4 CO+X+CO 2，其中 X 的化学式为( ) A. H2O B. H2O2 C. CH4 D. H2二、填空题11.在化学反应前后，下列各项中原子的数目，分子的数目，原子的种类物质
5、的组成分子的种类，肯定不会改变的是_；肯定会改变的是_；可能改变也可能不变的是_。 12.质量守恒定律是自然界的普遍规律（1）化学反应过程，就是反应物的原子 _而生成生成物的过程反应前后原子的_、 _、 _，守恒（没有改变）（2）由质量守恒定律可知，在“铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁”反应中，参加反应的铁和硫酸铜的质量与 _ 的质量相等（用化学式回答） 313.锂是一种金属单质，化学式为 Li，锂原子结构示意图为 ，易失去最外层一个电子则锂的氧化物的化学式为_化学反应 AB+C，D 在反应中作催化剂，12gA 与 3gD 混合后使反应完全生成了 8gB，问同时生成_gC（3）工业酒精中常含有少量甲醇甲
6、醇有毒，易挥发请你根据甲醇在氧气中完全燃烧的产物是 CO2和 H2O 推断甲醇肯定含有_、_元素，还可能含有_元素 14.已知爆竹在空气中燃爆时可发生：S+2KNO 3+3C K2S+3CO2+N 2，则 S、KNO 3、C 完全反应时的质量比为_ ，爆竹的燃放会对空气造成污染，很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染，以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是 _ （填字母）A提倡电子鞭炮 B开发绿色鞭炮 C关停鞭炮企业 15.“华夏之光”展厅展示了造纸、印刷、火药、指南针其中黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO 3+3C+SK2S+N2+3X，则 X 的化学式 _ 16.在点燃条件下，
7、4.4gC 3H8与 12.8g 氧气恰好完全反应，生成 7.2g 水、4.4g 二氧化碳和 a g X则 X 的化学式为_ ；该反应的化学方程式为 _ 三、解答题17.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，是否可以由此证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物，为什么？ 四、实验探究题18.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 （1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_。A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂 （2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证
8、质量守恒定律的是 （填标号）。 A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。从燃烧条件分析，固体质量在 t1 前没有发生变化的原因是_。4该反应的化学方程式为_。参加反应的氧气质量为_g。 （4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg 3N2）。查阅资料可知 Mg、Mg 3N2能发生如下反应：2Mg+O 2 2MgO； 3Mg+N 2 Mg3N2； 2Mg+CO 2 2MgO+CMg+H 2O MgO+H2 Mg 3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH 3实验中所用的装置和药品如图所示
9、（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是_（填装置序号）。D 装置中发生反应的化学方程式为_通气后，如果同时点燃 A、B 装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_。设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：实验操作和实验现象 实验结论_ 产物中含有氮化镁思维拓展：空气中 N2的含量远大于 O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的 MgO 的质量却远大于 Mg3N 的质量，请给出合理的解释_。 五、综合题19.根据所学化学知识回答问题： （1）请用“”或“”或“=”，填空
10、。质子数：氯离子_氯原子；沸点：N 2_O2；金属与稀盐酸反应的剧烈程度：镁_铁；20，1.0g 硫粉在 2.0g 氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_3.0g；若用 KClO3和 MnO2(催化剂)混合制取氧气，则 MnO2在反应前后固体混合物中的质量分数：反应前_反应后。 5（2）如图所示，调节杠杆平衡后完成下列实验。一段时间后，混有炭粉的铁粉包_ (填“上升”、“下降”“不动”)，原因是_。 20.取一种可燃物 6.4 克充分燃烧，测得生成二氧化碳 8.8 克，水 7.2 克试求： （1）该可燃物含有的元素各占多少克？ （2）可燃物的相对分子质量为 32，通过计算，写出该可燃物的化学式
11、 6答案解析部分一、单选题1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】B 二、填空题11.【答案】； 12.【答案】重新组合；种类；数目；质量；Cu、FeSO 4 13.【答案】Li 2O；4；C；H；O 14.【答案】16：101：18；AB 15.【答案】CO 2 16.【答案】CO；C 3H8+4O2 CO2+4H2O+2CO 三、解答题17.【答案】解：不能证明甲烷和乙醇都是由碳元素和氢元素组成的碳氢化合物；因为甲烷和乙醇燃烧都是与氧气反应，都能生成二氧化碳和水，故确定这两
12、种物质中都含有碳元素和氢元素，无法证明他们是否含有氧元素 四、实验探究题18.【答案】（1）A,B,C（2）C（3）温度没有达到红磷的着火点；4P + 5O 2 2P2O5；8（4）DCBA；CO 2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O；生成的氮化镁中含有氧化镁；取样，加入少量水，若产生白色沉淀且有刺激性氨味；O 2比 N2化学性质活泼 五、综合题19.【答案】（1）=；（2）下降；混有炭粉的铁粉包和水、氧气反应会发生锈蚀，质量增大 720.【答案】（1）解：8.8g CO 2中 C 元素质量=8.8g（ 100%）=2.4g，7.2gH 2O 中 H 元素质量=7.2g（ 100%）=0.8g ，根据质量守恒定律中元素质量不变的特点可知可燃物质中 C、H 元素的质量和=2.4g+0.8g=3.2g6.4g，所以可燃物中一定含有 O 元素，其质量为 6.4g3.2g=3.2g，答：可燃物中碳元素的质量为 2.4g，氢元素的质量为 3.2g，氧元素的质量为 3.2g.（2）解：可燃物中 C、H、O 的原子个数之比为 ： ： =1：4：1，设可燃物的化学式为 CxH4xOx ， 根据题意知其相对分子质量为 32，可得：12x+14x+16x=32解之得：x=1所以化学式为：CH 4O 答：该可燃物的化学式是 CH4O
