1、第 1 节 化学反应的热效应,化学反应为什么会有能量变化？有哪些能量变化？ 请从学过的化学键知识和化学反应实质角度解释,一化学反应的热效应 （一）化学键和能量变化,常见的放热反应： 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应,常见的吸热反应： 多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO,（二）反应热 1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2.反应热的意义：描述化学反应释放
2、或吸收热量的物理量 3.符号Q 0 反应吸热Q Q 0 反应放热,4.反应热的分类 中和热 燃烧热 生成热5.获得Q值的方法 （1）实验测量法 （2）理论计算法,（三）量热计及其原理 1.仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） 2.原理：Q = - C(T2 - T1) (C为热容) 或Q = - Cm(T2 - T1) （C为比热容）,【思考】 1.环形玻璃搅拌棒有什么作用？ 2.温度计有什么作用？使用时注意哪些问题？ 3.碎泡沫塑料有什么作用？可用什么代替？,（4）中和热 1.定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 理解要点： 条件：稀溶液。稀
3、溶液是指溶于大量水的离子。 反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离吸热所伴随的热效应。 生成1mol水，中和反应的实质是H+和OH- 化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 放出的热量：57.3kJ/mol,2.中和热的表示：H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l)；Q=-57.3kJ/mol 3.中和反应热的测定 （1）仪器：量热计 （2）原理：Q = C(T2T1) (C为热容) 或 Q = C m (T2T1) （C为比热容）中和热：,（3）步骤： 1）组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入
4、的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平(防止热量扩散到周围的空气中，造成误差)。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。 2）药品取用 用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。用另一个量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 3）酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准
5、确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 4）数据处理 5）重复以上实验两次,实验数据,1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？ 2.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 3.实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 4.有人建议用50mL1.1mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？,【思考】,答案： （1）减少热量损失 （2）减少热量损失 （3）不能。因为铜丝易导热，使热量损失较大 （4）可以保证盐酸完全反应。使测得的热量更加准确。,【思考】我们测得中和热为52.5kJ，小于57
6、.3kJ，你们认为造成误差的原因可能有哪些？,产生误差的原因有： （1）量取溶液的体积有误差 （2）药品的选用不当引起的误差 （3）实验过程中有液体洒在外面 （4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢 （5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差 （6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。,50ml 0.50molL-1盐酸与50ml0.55molL-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：,（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 （3）若大烧杯
7、上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）实验中该用60mL0.50molL-1盐酸跟50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），简述理由： 。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。,第1章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应 一、化学反应的反应热 （一）化学键和能量变化1.化学键2.能量变化 （二）反应热1.定义：当化学反应在一
8、定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。2.反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.,3.符号Q 0 反应吸热Q Q 0 反应放热 中和热 4.反应热的分类： 燃烧热生成热 5.获得Q值的方法：（1）实验测量法 （2）理论计算法,（三）量热计及其原理 1.仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） 2.原理：Q = - C(T2 - T1) (C为热容) 或Q = - Cm(T2 - T1) （C为比热容,3.中和热（1）定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。要点：（2）中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ（3）中和反应反应热的测量仪器：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯） 原理：Q= C(T2T1) (C为热容) 或Q= C m (T2T1)（C为比热容）中和热：Q =,天道酬勤，祝大家进步,
