鲁科版选修四化学反应的热效应学案

1、1第 1 节 化学反应的热效应考纲定位 全国卷 5 年考情1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。了解活化能的概念。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解焓变( H)与反应热的含义。6.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。2017 年：卷 T28(2)；卷 T27(1)；卷T28(3)2016 年：卷 T26(3)、T 27(1)；卷 T27(4)2015 年：卷 T28(3)；卷。

2、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这些热量？,6、通过理论方法如何计算这些热量？,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸。

3、,化学反应的反应热,第一课时,教学目标,1知道反应热是对反应热效应的定量表示，能说出什么是反应热，明确反应热符号的规定。 2初步学习测定反应热的基本原理和方法。,还能举出其它放热或吸热的反应？,情景导入,1、概念：,当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。,2、符号：,Q,Q 0，反应吸热；Q 0，反应放热,3、单位：,J/mol或kJ/mol,4、计算公式：Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1),化学反应的反应热,如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？ Q= - C(T2 -T1)- cm(T2-T1)C热容，当物质。

4、第1节 化学反应的热效应,复习：热化学方程式的书写注意？,（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 、101kPa),（2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号,（3）热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反应热的值必须与系数对应。,（4）放热用“”，吸热用“+”，单位kJ/mol,（5）反应逆向进行，其反应热的数值与正反应相等、符号相反,一、燃烧热,1、燃烧热的概念:在101kPa时，l mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,例： 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l) 。

5、第 1 节 化学反应的热效应,化学反应为什么会有能量变化？有哪些能量变化？ 请从学过的化学键知识和化学反应实质角度解释,一化学反应的热效应 （一）化学键和能量变化,常见的放热反应： 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应,常见的吸热反应： 多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO,（二）反应热 1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。 2.反应热的意义：描述化学反应释放或吸。

6、第一章 化学反应与能量转化 第1节 化学反应的热效应,第一课时,思考几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收，这是为什么呢？,1、从化学键角度； 2、从物质所具有的能量角度。,E1 E2,E1 E2,吸热反应,放热反应,化学键,反应物总能量 生成物总能量,是放热反应,反应物总能量 生成物总能量,是吸热反应,物质总能量,整理,一、化学反应的反应热,1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。,2、符号：用Q表示Q0，表示吸热；,3、单位：J/mol或kJ/mol,4、测量工具：许多化学反。

7、课题引入,能源与人类,能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。,一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？,【思考与交流】,物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。,学习目标,1、了解化学能与化。

8、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这些热量？,6、通过理论方法如何计算这些热量？,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸。

9、鲁科版 高中化学 选修4 化学反应原理 第 1 章 化学反应与能量变化,第 1 节 化学反应的热效应,化学反应为什么会有能量变化？有哪些能量变化？ 请从学过的化学键知识和化学反应实质角度解释,一化学反应的热效应 （一）化学键和能量变化,常见的放热反应： 活泼金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应,常见的吸热反应： 多数分解反应，如CaCO3 CaO+CO2 2NH4Cl(s)+Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3+10H2O C(s)+H2O(g) CO+H2 CO2+C 2CO,（二）反应热 1.定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温。

10、化学反应的热效应,复习回顾,所有的化学反应都伴随着能量的变化。,化学反应包含两个过程：,新化学键形成,旧化学键断裂,吸收能量,放出能量,其中大部分都是热量的变化。,放热反应和吸热反应,常见的放热反应和吸热反应,常见的放热反应,活泼金属与水或酸的反应。如Zn + 2HClZnCl2+ H2 酸碱中和反应。如2KOH + H2SO4K2SO4 + 2H2O 燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧 多数化合反应。如Na2O + H2O 2 NaOH， SO3 + H2O = H2SO4,常见的吸热反应,2NH4Cl(s)+ Ba(OH)28H2O(s)BaCl2+2NH3+10H2O,常见的放热反应和吸热反应,二、反应热的定义 1、化学上规定。

11、1.1.1化学反应的反应热导学案【学习目标】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用。3.能举例说明化学能与热能的相互转化。一、放热反应与吸热反应1放热反应是指化学反应中放出热量的反应。2吸热反应是指化学反应中吸收热量的反应。二、反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。表示符号：Q 。三、化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。任何化。

12、1专题 化学反应的热效应【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习 化学选修 4第 1 章 化学反应与能量变化第 1 节 化学反应的热效应1、化学反应的反应热2、化学反应的焓变3、反应焓变的计算二. 教学目的：1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。2、掌握反应热和焓的概念。3、掌握热化学方程式的书写。4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。三. 重点和难点：1、反应热概念的含义。2、热化学方程式的书写。3、反应焓变的计算。四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。2、有关反应焓变的计算、。

13、.课时作业(十九) 化学反应的热效应一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括：原料来源广 易燃烧、热值高 储存方便 制备工艺廉价易行( )A B C D2下列说法错误的是( )A化学反应中的能量变化都表现为热量变化B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热3已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJ mol 1 ，下列说法不正确的是( )A44.8 L 氟化氢气。

14、化学：第一章第一节化学反应的热效应优质课件PPT（鲁科版选修）,第一节：化学反应中的热效应,大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 、 温度计、 泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、 环形玻璃搅拌棒。,观察简易量热计的构造,思考:,1、量热计直接测得的数据是什么？是焓变的数值吗？,是体系温度的变化,2、根据体系温度变化可以求得什么物理量？,可以求得反应吸收或放出的热量,Q =m c t,Q=mct Q:反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的。

15、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这些热量？,6、通过理论方法如何计算这些热量？,一、化学反应的反应热,1、什么是反应热?,2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸。

16、第一章化学反应与能量转化,第1节化学反应的热效应,联想质疑,化学反应中常伴随有能量变化，结合前面知识思考:,1、化学反应中为什么有能量变化?,3、例举生产生活中常见的化学反应能量变化的应用.,化学反应中释放与吸收能量与我们生活息息相关，这就需要一个化学量来定量描述研究反应热,2、哪些反应是放热反应？哪些反应是吸热反应？,4、如何定量描述一个化学反应释放或吸收的热量？,5、用什么方法可以准确地测量这些热量？,6、通过理论方法如何计算这些热量？,为了更准确的描述反应，我们引入了反应热的定义。,一、反应热的涵义 1、化学上规。

17、 最新鲁科版选修四化学反应的热效应学案 第一节化学反应的热效应 【目标解读 】 课标要求学习目标 1. 了解化学反应中能量变化的主要原因,及 1.化学反应中物质变化和能量变化的实质学 说出常见的能量转化形式会从微观角度认识化学反应的反应热及焓 2. 通过生产、生活中的实例了解化学能 变。 与热能的相互转化。 2.热化学方程式及其书写、燃烧热及中和热 3. 能举例说明化学能与热能的。