1、第四章 第二节 基 础 巩 固一、选择题1(2017潍坊高一检测)下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 ( D )A氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在 Cl2中剧烈燃烧生成 FeCl2C新制氯水能杀菌消毒是因为 Cl2有毒，能毒杀细菌D氯水放置数天后酸性增强2(2017绍兴高一检测)下列物质中，不能由 Cl2与相应物质直接反应制得的是 ( B )ACuCl 2 BFeCl 2 CCa(ClO) 2 DNaCl3某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是 ( A )A钠着
2、火燃烧产生苍白色火焰和白烟B白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C玻璃管中部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是为了吸收过量的氯气，以防止污染环境D根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收4(2014江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ( D )A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HD向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO解析：Cl 2为黄绿色，氯水中溶有
3、Cl2分子，故显浅黄绿色，A 正确；与 AgNO3反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于 HNO3，说明氯水中含有 Cl ，B 正确；氯水显酸性，加入NaHCO3中，H 与 HCO 反应会产生 CO2气体，C 正确；氯水中的 Cl2和 HClO 均具有强氧化 3性，可以氧化 Fe2 生成 Fe3 ，而显棕黄色，故不一定为 HClO，D 错误。二、非选择题5氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。(1)写出对应化学方程式：b_2HClCaCO 3=CaCl2H 2OCO 2_。c_HClAgNO 3=AgClHNO 3_。e_Cl22NaOH= =NaClNaClOH 2O
4、_。(2)能证明氯水具有漂白性的现象是_石蕊试液先变红后褪色_。(3)久置的氯水变为_稀盐酸_(填名称)，用化学反应方程式表示为_2HClO2HClO 2_。= = = = =光 照 6(2017保定高一检测)某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知 FeCl3在 100 左右时升华。(1)装置的连接顺序为 a_g_h_d_e_bcf。(2)装置 D 的作用为_吸收过量的氯气_；试剂 X 为_饱和食盐水_。(3)硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是_防止堵塞_。(4)B 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是_A 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满
5、装置，再开始加热 B_。解析：(1)实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水，浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂、碱石灰具有碱性而吸收氯气、饱和食盐水吸收氯化氢，装置排列顺序为气体的制取洗气干燥氯气和铁的反应尾气处理，所以装置连接顺序为 aghdebcf。(2)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，所以选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；氯气有毒，能与碱反应，可以用碱石灰吸收过量的氯气。(3)Fe 在氯气中燃烧生成棕褐色烟，棕褐色烟冷却易生成固体，导管较细，易堵塞，所以硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接。(4)B
6、 中的反应开始前，需排除装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质，所以 B 中的反应开始前，必须排除装置中的空气，其方法是 A 中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热 B。7如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学方程式为_MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O_。装置 B 中饱和食盐水的作用是= = = = = _除去 Cl2中混有的 HCl_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象_B 中长颈漏斗中液
7、面上升，形成水柱_。(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_d_。a b c d 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条(3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_橙_色，说明_氯单质的氧化性比溴单质强_，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象_液体分为两层，上层液体显紫红色_。解析：(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，
8、化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O；制取的氯气中含有氯化氢杂质，氯= = = = = 化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，选择饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，发生堵塞时 B 中的压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中 a、b 的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，C 中应为固体干燥剂，不能为浓硫酸，所以，、依次放入湿润的有色布条、无水氯化
9、钙、干燥的有色布条，所以选 d。(3)D 中是溴化钠，当向 D 中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为橙色；溴单质的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡，观察到的现象是 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。能 力 提 升一、选择题1下列变化不能直接一步实现的是 ( D )A(HCl)B(Cl 2)CCa(ClO) 2D(HClO)E(CO 2)AAB BBC CCD DDE2下列说法正确的是 ( B )A氯气不能溶于水，所以可以用排水法收集B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C向滴
10、有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中通入氯气，溶液红色褪去是由于氯气与 NaOH 反应导致溶液碱性减弱D将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现3(2017合肥高一检测)如图所示，A 处通入氯气，关闭弹簧夹 B 时，C 处红色布条无明显的变化，打开弹簧夹 B 时，C 处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是 ( C )AD 中不可能是浓硫酸 BD 中可以是水C通入的氯气中含有水蒸气 DD 中可以是饱和食盐水4(双选)久置的氯水与新制的氯水比较，下列结论正确的是 ( CD )A颜色相同B都能使有色布条褪色C都具有酸性，但酸性不相同D加入 AgNO3溶液都能产生白色沉淀解析：由于氯水久置后最终变成稀盐酸，所
11、以颜色是无色，不含次氯酸所以没有漂白性，酸性比新制氯水强，但是由于无论是新制氯水还是久置氯水中均含有 Cl ，所以二者加入 AgNO3溶液都能产生白色沉淀。5下列离子方程式中，正确的是 ( C )A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2 Cl 2=Fe3 2Cl B氯气与水反应：Cl 2H 2O=Cl ClO 2H C氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl 22OH =Cl ClO H 2OD漂白粉在使用时与空气中的 CO2反应：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23解析：A 项应为 2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；B 项应为 Cl2H 2O=Cl H HClO；D项中漂白粉在使用时与
12、空气中的 CO2反应：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=2HClOCaCO 3。二、非选择题6(2017厦门高一检测)甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a 的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_除去氯气中的水蒸气_。(2)证明氯气与水反应的实验现象为_装置 B 中的有色布条不褪色，装置 C 中的有色布条褪色_。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在的缺陷为_没有尾气吸收装置_，请用离子方程式表达图中 D 框预防事故隐患的措施_Cl 22OH =Cl ClO H 2O_。解析：因为该实验的目的就是研究 Cl2能否与水发生反应，
13、该现象应是干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色，故在此之前应先用浓硫酸将气体 a 中的水蒸气除去。实验最后要进行尾气处理以防止污染空气。7氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，已知浓盐酸和二氧化锰固体在加热条件下反应可制得氯气。(1)请从下列试剂中选择：中所盛试剂为_C_，中所盛试剂为_B_。A氢氧化钠溶液 B饱和食盐水C浓硫酸 D硝酸银溶液(2)请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_B_、_A_C_、_D_E_；你选择最后一个装置的理由是_吸收尾气，防止污染空气_，连接好实验装置后的下一步操作是_检查装置的气密性_。(3)写出工业上
14、用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_2Cl 22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O_。(4)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在 CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。.提出合理假设。假设 1：该漂白粉未变质，只含_Ca(ClO) 2_；假设 2：该漂白粉全部变质，只含_CaCO 3_；假设 3：该漂白粉部分变质，既含有 Ca(ClO)2又含有 CaCO3。.设计实验方案，进行实验。请填写下表中的实验预期现象和结论。实验步骤 预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，加入适量盐酸溶解，观察是否有气泡产生(1)若无气泡生成，则_假设 1_成
15、立。(2)_若有气泡产生，则假设 2 或假设 3 成立_向步骤反应后的试管中滴加 12滴品红溶液，振荡(1)若品红褪色，结合实验中的(2)判断，则_假设 3_成立。(2)若品红不褪色，则_假设 2_成立解析：(1)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。(3)工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式为 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。(4)漂白粉样品加入盐酸后，若无气泡产生，则不含碳酸钙，假设 1 成立；若有气泡产生，则含碳酸钙，则假设 2 或假设 3 成立，向步骤反应后的试管中滴入 12 滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)，若品红褪色，含次氯酸钙，则假设 3 成立；若品红不褪色，则假设 2 成立。
