1、第7节 酸碱滴定的应用,一、酸碱溶液的配制与标定酸标准溶液碱标准溶液,二、应用示例 直接滴定法测定药用NaOH溶液 间接滴定法测定铵盐和有机氮,一、酸碱溶液的配制与标定 （浓度0.011mol/L）,1酸标准溶液,配制方法：间接法（HCL易挥发，H2SO4易吸湿）标定方法 基准物：无水碳酸钠易吸湿，3000C干燥1小时，干燥器中冷却1：2反应 *pH 3.9硼砂（Na2B4O710H2O）易风化失水，湿度为60%密闭容器保存1：2反应 *pH 5.1 指示剂：甲基橙，甲基红,续酸碱溶液的配制与标定,2碱标准溶液,配制方法：浓碱法（NaOH易吸收水和CO2，KOH较贵） 标定方法 基准物邻苯二甲
2、酸氢钾纯净，易保存，质量大1：1反应 * pH 5.4草酸稳定1：2反应 * pH 1.25* pH 4.29 指示剂：酚酞,NaOH标准溶液,间接法：配制后标定,用基准邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定,指示剂：酚酞,GB,配制： 1M氢氧化钠标准溶液,CO2的影响,多方面影响，应重视！,减小或消除影响的办法：,用HCl滴定NaOH时，采用MO作In,易引起误差！其误差大小与pH和滴定体系有关,标定和测定同的In，同步进行，系统误差基本抵消,近终点时加热煮沸，有时通纯N2保护,pH=4附近， 以CO2存在！,二、应用示例,（一）直接滴定法测定药用NaOH溶液（混碱NaOH+Na2CO3）
3、,满足条件：CbKb10-8,双指示剂法BaCL2法,续直接法,1. 双指示剂法,NaOH消耗HCL的体积为V1 - V2 Na2CO3消耗HCL的体积为2V2,续直接法,2. BaCL2法,续应用示例,（二）间接滴定法测定铵盐和有机氮,1. 蒸馏法 2. 甲醛法,续间接法,1. 蒸馏法,bNH4+ + OH - NH3+ H2ONH3 + H3BO3 NH4+ + H2BO3-H2BO3- + HCL CL- + H3BO3,（甲基橙）,续间接法,2. 甲醛法,4NH4+ + 6HCHO (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O,以酚酞为指示剂，以NaOH滴至浅粉色,续间接法,几点说明
4、：,无机铵盐：NH4CL，( NH4)2SO4 不能准确滴定应用以上方法 有机氮：凯氏定氮消化 + 以上方法,凯氏定氮法,凯氏（Kjeldahl）定氮法,测定有机化合物中的氮,有机物用浓H2SO4，K2SO4和CuSO4（或汞盐）加热分解生成NH4+,这次用蒸馏法 不蒸不行！,练习,1. 已知0.1000mol/L HB溶液的pH=3，计算NaB溶液的pH值,解：,练习,2. 判断在pH=2.0的KCN溶液中的主要存在型体,解：,HCN为主要存在型体,练习,3.某缓冲溶液100mL，HA的浓度为0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.
5、6，问该缓冲溶 液原来的pH值是多少？,解：,练习,4 . 用NaOH标液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液，可以出现几个滴定突跃范围？,练习,5. 浓度均为1.0mol/L的HCL溶液滴定NaOH溶液的滴定突跃范围是pH=3.310.7，当浓度变为0.01mol/L时，其滴定突跃范围如何变化？,练习,6. 有一碱溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上几种物质混合物，用HCL标准溶液滴定，以酚酞为指示剂滴定到终点时消耗HCL V1 mL；继续以甲基橙为指示剂滴定到终点时消耗HCL V2 mL，由以下V1和V2的关系判断该碱溶液的组成。（1）V1 0， V2 = 0 （
6、2）V2 0， V1 = 0（3）V1 = V2 （4）V1 V2 0 （5）V2 V1 0,续前,解：,V1 0， V2 = 0 NaOH V2 0， V1 = 0 NaHCO3 V1 V2 0 NaOH + Na2CO3 V2 V1 0 NaHCO3 + Na2CO3 V1 = V2 Na2CO3,练习,7.有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/L的HCL滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中Na2B4O710H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。,解：,因为化学计量数之比1：2,练习,7.有工业硼砂1.0000 g，用0.2000 mol/L的HCL滴定至甲基橙变色，消耗24.50 mL，计算试样中Na2B4O710H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。,解：,因为化学计量数之比1：2,例：用0.2000molL-1NaOH滴定0.2000molL-1的HCl与0.02000molL-1HAC的混合液中的HCl.问 （1）化学计量点时的pH值为多少？ （2）化学计量点前后0.1%时的pH值为多少？ （3）若滴定甲基橙变色（pH=4.0）为终点，求终点误差为多少？,
