1、复习,1、在电解水的实验中，水 分解为氧 和氢 ，每 个氧原子重新组合一个氧 ，每两个氢原子重新组合一个氢 。 由此可知：分子是由 构成的，分子在化学反应中可以再分成 ，而原子在化学变化中却 ，即原子是 。,分子,原子,两,分子,分子,原子,化学变化中的最小的粒子,原子,不可再分,原子,原子真是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？,课题2 原子的构成,第三单元 物质构成的奥秘,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同。,原子的发现历程,改写这一论断的是科学家汤姆生。,原子的发现历程,1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为
2、原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子,原子是不是不可分割的实心球体？,1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。,即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？,假设金原子为实心球体,金原子不为实心球体，,中间有个核。,原子可分,怎么分的
3、呢？,一、原子的构成,原 子,（带正电）,（带正电）,（带负电）,（不带电）,（不带电）,每个质子带一个 单位正电荷,每个电子带一个 单位负电荷,观察表格（表3-1） ，你又能获得哪些信息?,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中，质子数电子数,3.质子数和中子数不一定相等,但很接近。,4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同。,核电荷数,不是所有的原子都有中子,氢原子的中子数为0。,=原子序数,小结：,1、原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷数_ ，电性 ，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、
4、_=_=_,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,核电荷数,质子数,核外电子数,=原子序数,原子的质量测定值,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种 的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其
5、他原子的质量跟它相比较所得到的 。,碳原子质量的1/12,Ar,注意：“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克等质量单位。其国际单位为一，一般不写出来。,根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,碳原子质量,比,（定义式）,已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?,有没有其它求相对原子质量的比较简单的方法呢？,表3-2,根据这个标准，氢原子的相对原子质量约为1。,相对原子质量（约）=质子数+中子数,1,12,16,23,31,规律:相对原子质量质子数+中子数,（近似值）,张青莲 1908 2006著名化学家,
6、中国科学院化学部学部委员。 1936年获德国柏林大学博士学位,曾任北京大学教授。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作，所测定铟原子量114.818(3)和锑原子量121.760(1)已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据。,张青莲,核外电子,中子,（不带电）,（带负电）,1.原子,带正电,不显电性,2.原子中，质子数=核外电子数=核电荷数,3.相对原子质量质子数+中子数,4.原子的质量主要集中在原子核上。,5.原子里有很大的空间，不是不可分割的实心球体,你学到了什么？,（带正电）,1、原子中，带正电荷的粒子或结构是 ； 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_； 决定原子质量
7、大小的两种粒子是 。,课堂练习,质子和原子核,中子,电子,质子和中子,2在原子里质子数等于（ ） （A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量,B,C,4、填表：,1,12,26,1,1,12,26,24,56,核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,5、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,离子,构成原子的粒子有哪几种，它们是怎样构成原子
8、的？,复习回顾,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子序数,（+）,（-）,1.元素的概念：,具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称,为什么元素的概念里不把核外电子数也放入概念里呢？,考考你,三、原子核外电子排布,原子核外电子运动的特征,核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,原子核外电子运动的特征,核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域,氢原子(1个电子）,氢原子结构：,原子,原子核,蚂蚁 5 mm,200 m,第一层,钠原子(11个电子）,第二层,第三层,钠原子结构
9、：,核外电子是分层排布的: 电子层：1 2 3 4 5 6 7K L M N O P Q 离核：近 远 能量：低 高,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动,下图是1-18号元素的原子结构示意图，看图你能找出什么规律吗？,核外电子的排布规律, 先排满内层，后排满外层; 第一层上最多排2个电子; 第二层上最多排8个电子; 最外层上最多排8个电子.,1、核 外 电 子 的 排 布 规 律 （初中化学只描述前三层）：,(1)第一层最多容纳电子数为2个；第二层最多容纳电子数为8个；最外层最多容纳电子数为8个。 (2) 电子总是先 排 内 层， 后排 外 层。只有内层电子排满后才往外层排
10、。,1、 原 子 结 构 示 意 图,2、认识原子结构示意图,圆圈表示原子核,圈内数字表示核电荷数（即质子数）,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层的电子数,最外层电子数,3、表 示 意 义： 以氧原子结构示意为例,稀有气体元素的原子结构示意图,最外层,最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子)的结构，属于相对稳定结构。,金属元素原子的结构示意图,金属元素，最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成相对稳定结构,非金属元素原子结构示意图,非金属元素，最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成相对稳定结构。,=8（He为2）,相对稳定结构 不易得失电子,一般4,易失电
11、子形成稳定结构,一般4,元素的化学性质与最外层电子数关系密切,结构,性质,易得电子形成稳定结构,根据下列结构示意图判断,A,B,C,D,F,E,其中属于稀有气体的是_属于金属元素的是_,属于非金属元素的是_,D F,B C,A E,1、磷原子的结构示意图为：(1)磷原子核内有 个质子。共有_个电子层，最外层上有_电子。(2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数少2个，则铝原子结构示意图为 。,15,3,5,D,NaCl,钠在氯气中点燃生成氯化钠的形成过程：,NaCl的形成,Na失去1个e-， Cl得到1个e-,1、离子：带电荷的原子或原子团,离子,阳离子
12、：带正电荷的原子叫做阳离子。如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。如： O2 、S2、 F 、Cl,写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性例：,注意：只有1个电荷时，1省略不写,S2-,Cl-,Mg2+,2、离子所带电荷数由该元素原子得失电子决定。,表示镁离子,右上角“2+”的意义：,镁离子带2个单位的正电荷,你能说出4Mg2+的意义吗？,4个镁离子,考考你,例如：,带3个正电荷的铁离子_ 4O2-表示 _ ，7个钠离子_,Fe3+,4个氧离子,7Na+,3、离子符号的意义,例1 六种粒子结构示意图分别为：(1)A、B、C、D、E、F
13、共表示 种元素。 (2)表示原子的粒子是_(填序号，下同)。 (3)表示阳离子的粒子是 。 (4)表示阴离子的是_。,ACF,D E,B,四,2某粒子结构示意图为,(1)x表示 ，该粒子有_个电子层，y与粒子的_关系非常密切。 (2)当x10+Y，该粒子为_(填类别)。 (3)y8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该粒子的符号为 。 (4)NaCl是由_构成。,核内的质子数,3,化学性质,原子,S2,Na+和Cl-,(3)下列符号表示阳离子的是( ),(4)下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是( )AS和S2 BF和Mg2CNe和H2O DNa和Na,C,C,金属元素在化学反应中一般较易
14、_电子，变成_离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般_4个。,失去,阳,少于,4.回答下列问题：(1)金属铁是由_(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_ 构成的。(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为当a= 时，该粒子是原子。当a=8时，该粒子是_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为 。,原子,离子,10,阴离子,O2-,作业:指出下列各符号中“”所表示的含义： 。 _。 H2O_； H2O中_。 -系数“”表示：_。 -_。 2H2_。 H2_。,表示2个氢原子,表示2个氢离子,表示2个水分子,表示2个硫离子,表示1个硫离子带2个单位负电荷,表示2个氢原子和1个氧原子构成一个水分子,表示2个氢分子,表示一个氢分子由两个氢原子组成,谢谢观看！,
