1、高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 第 14周 非金属及其重要化合物（测试时间：90 分钟，总分：100 分）班级：_ 姓名：_ 座号：_ 得分：_一、选择题：本题共 18个小题，每小题 3分，共 54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是A.碳是构成有机物的主要元素B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志【答案】D2下列物质的主要成分、用途对应正确的是选项 A B C D物质 加碘食盐
2、 石英砂 漂白液 食用植物油主要成分 KIO3 SiO2 NaClO 饱和高级脂肪酸甘油酯用途 预防碘缺乏病 作太阳能电池 作消毒剂 重要营养物质【答案】C【解析】本题考查化学与生活的联系，意在考查考生对生活中物质的组成及用途的掌握情况。加碘食盐的主要成分是 NaCl，含有少量的 KIO3，A 项错误；Si 可用于制作太阳能电池，而 SiO2不能，B 项错误；漂白高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 液的主要成分是 NaClO，用途是作消毒剂，C 项正确；食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，D 项错误。3灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为 H2、CO 和
3、少量 CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的 H2和 CO(设气体均被充分吸收)。下列有关说法正确的是A.、中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液B.为了实验的安全性，应先点燃处酒精灯，后点燃处酒精灯C.当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有 H2和 COD.若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验 H2和 CO目的【答案】B4下列推断正确的是AN 2、NO、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解C可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层D在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固
4、体，铜粉就会溶解【答案】D【解析】A 项中 N2不是污染气体，NO 在空气中不能稳定存在，错误；Al(OH) 3不能溶于氨水，浓硫酸只有在加热时才能与铜反应，热的浓硫酸不能使铝钝化，因而 B、C 项均不正确；在稀硫酸中加入 Cu(NO3)2，在 H 作用下能溶解铜，D 项正确。3O高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 5常温下，某同学设计实验验证 H2SO3的酸性强于 H2CO3，他的下列实验设计不能达到目的的是选项 实验设计 实验结果A将 SO2气体和 CO2气体分别通入水中至饱和，立即测定两溶液的 pH前者的 pH小于后者的B 测定相同物质的量浓度的 NaH
5、SO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH 前者的 pH小于后者的C 将 CO2气体依次通过 NaHSO3(或 Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色D将 SO2气体依次通过 NaHCO3(或 Na2CO3)溶液、酸性 KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊【答案】A6下列实验操作不能达到相应实验目的的是A.将氯水用 CCl4充分萃取，将干燥的红布条分别浸入分层后的溶液中，证明氯水中起漂白作用的不是氯气B.向 2 mL品红溶液和 2 mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入 3滴 NaClO的 84消毒液，观察红色褪色的快慢， 证明溶液酸性越强 84消毒液的氧化能力
6、越强C.溴酸钾溶液中加入少量苯，然后通入少量氯气振荡，静置后有机层呈橙色，证明氧化性：Cl 2Br2D.向足量含淀粉的碘化亚铁溶液中滴加 2滴氯水，溶液变蓝，证明还原性：I -Fe2+【答案】C【解析】将干燥的红布条分别浸入经 CCl4充分萃取后的溶液中，不褪色，证明氯水中起漂白作用的不是氯气，A 正确；向加少许醋酸的品红溶液中滴入 NaClO的 84消毒液，红色褪色快，证明溶液酸性越强 84消毒液的氧化能力越强，B 正确；溴酸钾与氯气反应产生溴的过程中溴酸钾是氧化剂，氯气显还原性，可得出溴酸钾的氧化性大于溴单质，C 错误；向足量含淀粉的碘化亚铁溶液中滴加 2滴氯水，氯水中的氯气将碘离子氧化为
7、碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，可以得出碘离子的氧化性比亚铁离子强，D 正确。7下列关于氯水的说法正确的是A向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强B氯水中加入 NaCl固体，对溶液的 pH无影响高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C常温下，pH2 的氯水中： c(Cl ) c(ClO ) c(OH )0.01 molL 1D向氯水中滴加少量 NaHCO3溶液的离子反应方程式为 Cl22 =2CO2Cl ClO H 2O3HCO【答案】C8下列有关操作不可能引发喷泉现象的是A挤压装置的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使 Na
8、OH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C打开止水夹，用鼓气装置从装置的 a处不断鼓入空气D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【答案】B【解析】根据喷泉实验的原理，要发生喷泉现象，必须使烧瓶中压强迅速下降，导致外界压强大于烧瓶中的压强，从而使烧杯(锥形瓶)中的液体进入烧瓶中产生喷泉现象，中的 Cl2易溶于 CCl4，中的 NH3易溶于水，所以可以使烧瓶中压强迅速下降，产生喷泉现象，中 HCl和浓氨水反应(首先是浓硫酸注入水中放热使浓氨水放出氨气)，同样也会导致烧瓶中压强减小，而中 H2不溶于 NaOH溶液，也不与 NaOH反应，所以不能发生喷泉现象。9有一粗硅中含有铁杂质，取等质量的该
9、样品分别投入足量的稀盐酸和足量的氢氧化钠溶液中，放出氢气的物质的量之比为 18，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(已知Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2)A质量比为 14 B质量比为 18 C物质的量之比为 14 D物质的量之比为 12【答案】C高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 【解析】本题主要考查 Si的化学性质。Si 与盐酸不反应，Fe 与 NaOH溶液不反应。由化学方程式Fe2HCl=FeCl 2H 2，和 Si2NaOHH 2O=Na2SiO32H 2可知，当氢气的物质的量之比为 18时，Fe 与 Si之间的关系式为 Fe4Si，即二者的物
10、质的量之比为 14，质量之比为 12。10同温同压下，在 3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的 2种气体，它们是NO 和 NO2，NO 2和 O2，NH 3和 N2。现将 3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、 V2、 V3，则关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2C V2V3V1 D V3V1V2【答案】B11固体 A的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH 5中既有离子键又有共价键BNH 5的熔沸点高于 NH3CNH 5固体投入少量水中，可产生两种气体D0.1 mol NH
11、5中含有 5 mol NH键【答案】D【解析】氮原子最多只能结合 4个氢原子，所以有 1个氢原子必须单独成氢负离子，所以该物质是铵根离子与氢负离子形成的离子化合物。A 项，NH 5是离子化合物，既有离子键又有共价键，正确；B 项，离子化合物的熔沸点较高；C 项，NH 5固体投入少量水中生成氨气与氢气，正确；D 项，0.1 mol NH5中只含有 0.4 mol NH键，错误。12一定量的 H2和 Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入 100 mL 1.0 molL-1的 NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成 NaClO为 0.01 mol。则燃烧前 H2和 Cl2的物质的量之比为A.54
12、B.45 C.43 D.34【答案】B【解析】根据反应规律：氢气和氯气反应生成氯化氢，氢气必须完全反应，氯气过量，过量的氯气与 NaOH溶液反应生成氯化钠和 NaClO，反应属于氧化还原反应。设 H2和 Cl2的物质的量分别为 x mol、 y mol，氢高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 元素化合价升高，氯元素中变为 NaClO的氯元素化合价升高，均失电子，氯元素中变为氯化钠的氯元素化合价降低，得电子；根据钠离子守恒可知：NaClO 为 0.01 mol，则 n(NaCl)=1.00.1 mol-0.01 mol=0.09 mol；根据电子守恒规律进行计算：
13、2 x+0.011=0.091， x=0.04， n(Cl2)= mol=0.05 mol；所以燃烧前H2和 Cl2的物质的量之比为 0.040.05=45。13已知 Ca3N2遇水发生水解反应，需密封保存。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备 Ca3N2，下列说法正确的是A.中发生的化学方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+H 2OB.、中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰C.的作用为安全瓶，防止停止加热时中的溶液进入中D.实验结束后，取中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝【答案】D14向含有 0.2 mol NaOH和 0.1 mol Ba(OH)2的
14、溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 8.96 L(0 ，1.0110 5Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入 CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 【答案】C当未通入 CO2气体时，溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 、0.1 mol Ba2 、0.4 mol OH ；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 、0.2 mol OH ；当通入4.48 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为
15、0.2 mol Na 、0.1 mol ；当通入 6.72 23COL CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 、0.2 mol ；当通入 8.96 L HCO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为 0.2 mol Na 、0.1 mol Ba2 、0.4 mol 。对比3图像可知选项 C正确。15将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是A反应速率：两者相同B消耗 HNO3的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少【答案】B【解析】A.因为溶液浓度影响化学反应速率，浓
16、度越大，反应速率越快，所以浓硝酸比稀硝酸反应速率快，故 A错误；B.铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式如下：Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2O，Cu高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 HNO3=Cu(NO3)2 NO H2O，根据方程式可知，浓硝酸消耗的物质的量多，故 B正确；C.根据 B843知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，故 C错误；D.根据铜与转移电子的关系知，Cu4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)22NO 22H 2O，1 mol Cu转移电子 2 mol；Cu
17、 HNO3=Cu(NO3)2 NO H2O，1 mol Cu转移电子 2 mol；根据方程式知相同84质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相同，故 D错误；故选 B。16某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.a、b、c 中依次盛装 70%硫酸、Na 2SO3固体、NaOH 溶液B.实验时，湿润的 pH试纸、鲜花、品红溶液、KMnO 4溶液均褪色，Na 2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明 SO2水溶液的酸性，SO 2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明 SO2使品红溶液褪色具有可逆性，使 KMnO4溶液褪色不具有
18、可逆性【答案】B17锌与 100 mL 18.5 molL1 的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L，测得溶液的 pH1。下列叙述不正确的是A反应中共消耗 1.8 mol H2SO4B气体甲中 SO2与 H2的体积比为 41高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 C反应中共消耗 97.5 g ZnD反应中共转移 3 mol电子【答案】B18已知：将一定量 Cl2通入 KOH溶液，可能生成 KCl、KClO、KClO 3，且 的值与温度高低有关，(Cl)Oc当 n(KOH)6 a mol时，下列有关说法
19、错误的是A若某温度下，反应后 11，则溶液中 0.5(Cl)Oc 3(Cl)OcB参加反应的氯气的物质的量等于 3a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围：3 a mol7，饱和 KAl(SO4)2溶液 pH150 )发生催化氧化反应能释放出226.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。（5）三硅酸镁(Mg 2Si3O8nH2O)难溶于水，在医药上可作抗酸剂。它可以中和多余胃酸(主要成分是盐酸)，生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将 1.84 g三硅酸镁加到 50 mL 1.0 molL-1盐酸中，充分反应后，滤
20、去沉淀，以甲基橙为指示剂，用 1.0 molL-1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 NaOH溶液 30 mL，则 Mg2Si3O8nH2O中 n的值是 。【答案】（11 分，除标明外，每空 2分）（1）原子（1 分） Si 3N4NH3SiH4（1 分）（2）降低反应釜的压强，使平衡 4NH4Cl+Mg2Si 4NH3+SiH 4+2MgCl 2正向移动，有利于提高硅烷产量（3）吸收热量，保证反应在常温下正常进行（1 分）（4）4NH 3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g) H=-906 kJmol-1（5）Mg 2
21、Si3O8nH2O+4HCl 2MgCl2+3H2SiO3+(n-1)H2O 6 22（12 分）亚氯酸钠（NaClO 2）是一种高效漂白剂，工业设计生产 NaClO2的主要流程如下：已知：ClO 2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用，ClO 2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。NaClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体 NaClO23H2O，温度高于 38时析出晶体 NaClO2，温度高于 60时 NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl。（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应方程式：_。（2）生成 ClO2的反应中需用酸进行酸化，你认为最宜选用的酸为
22、_（写酸的名称）。（3）ClO 2吸收塔中发生反应的离子方程式为_，H 2O2的电子式为_。（4）请补充从滤液获得 NaClO2的操作步骤：减压，55蒸发结晶；_；_；_，得到成品。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 （5）NaClO 2溶液浓度含量可用碘量法测定，其原理为在稀硫酸介质中，NaClO 2能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂，用 0.1000 molL1的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定 NaClO2。已知：2I 2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6。取 NaClO2溶液体积 V1 mL加入到适量的稀硫酸和 KI溶液中，反应完
23、毕用 Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗 V2 mL Na2S2O3溶液，则 NaClO2的浓度为_gL1（杂质不参与反应，NaClO 2中的氯元素被还原为 Cl）。【答案】（12 分）（1）Cl 6e+6OH 3Cl+3H2O（2 分）（2）稀硫酸（2 分）（3）2OH +2ClO2+H2O2 2 l+2H2O+O2（2 分） （1 分）（4）趁热过滤（1 分） 用 3860热水洗涤（1 分） 低于 60干燥（1 分）（5）21.V（2 分）（4）由题目已知信息“NaClO 2饱和溶液在温度低于 38时析出晶体 NaClO23H2O，温度高于 38时析出晶体 NaClO2，温度高于 60时
24、 NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl”可知，从溶液中制取 NaClO2晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，为防止析出晶体 NaClO23H2O，应趁热过滤，由题目信息可知，应控制温度在 3860时进行洗涤，低于 60干燥。（5）在稀硫酸酸性介质中 NaClO2将 I氧化为 I2，氯元素被还原为 Cl，同时生成 H2O：NaClO 2+4KI+2H2SO4 2I2+NaCl+2K2SO4+2H2O，根据反应可得如下关系：NaClO 22I 22Na 2S2O3，则 n(NaClO2)=10.1V2103 mol， c(NaClO2)=210.5VmolL1，即 1 10.54.5mol/L90.g/olVVgL1。高考资源网（ ） ，您身边的高考专家欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
