1、,水溶液中的电离平衡复习课,第一节 弱电解质的电离,回忆并回答下列问题：,1.什么是电解质？,2.什么是非电解质？,4.电解质一定能导电吗？,5.电解质导电的原因是什么？,3.哪些物质都是电解质？,6.电解质的导电能力有无差异？,一.强弱电解质,1.强电解质,（1）强电解质：在水溶液中能够全部电离的电解质为强电解质。,（2）特点：不存在电离平衡，溶液中无电解质分子存在。,（3）强电解质的电离方程式写等号。,练习：写出下列强电解质的电离方程式,H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4,（4）常见的强电解质：,活泼金属的氢化物和氧化物，如CaH2、NaH、Na2O、Ca
2、O等。,强酸、强碱。如H2SO4、NaOH,大部分盐。如NaCl、K2SO4,（4）强电解质的导电性不一定强。,（5）CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶电解质是强电解质。,2.弱电解质,（1）弱电解质：在水溶液中只有部分电离为离子的电解质为弱电解质。,（2）弱电解质的特点：,部分电离，溶液中弱电解质的分子和离子共存。,溶液中存在电离平衡。,电离方程式写可逆符合不能写等号，多元弱酸要分级书写。,弱电解质在熔融状态时不能导电。,弱电解质的化学键只有共价键，没有离子键。,（3）常见的弱电解质：,非金属的一些氢化物，如H2S、HF等。,弱酸、弱碱。如CH3COOH、NH3H2O 、HClO,水是一
3、种极弱的电解质。,（4）弱电解质的导电性不一定比强电解质弱。,少数盐，如醋酸铅。,（5）弱电解质的判断,存在电离平衡的是弱电解质。,溶液中电解质分子、离子共存的是弱电解质。,根据同温、同浓度时的导电性判断。导电性弱的为弱电解质。,根据物质类别判断，弱酸弱碱都是弱电解质。,1.下列物质能导电的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_,属于非电解质的是_. a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4,a.c.e.,d.h.l.o,i.j.k.m.,f.g.,【
4、课堂练习】,2.现有熔融NaOH NaOH NaOH溶液 石墨 SO2 硫酸 稀硫酸 冰醋酸 氨水 氨 一水合氨 BaSO4 酒精 Na2O 蔗糖溶液，其中（填序号） 强电解质有 ， 弱电解质有 ， 非电解质有 ， 能导电的有 。, , , ,3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2,D,4.某化合物能溶于水，但其水溶液不能导电，则该化合物是（ ） A.弱电解质 B.强电解质 C.非电解质 D.不能确定其类型,C,5.下列物质是强电解质的是（ ） A.硫酸钡 B.稀硝酸 C.浓硫酸 D.氢氧化钙,AD,6.下列物质属于
5、共价型强电解质的是（ ） A.苛性钾 B.纯碱 C.高氯酸 D.亚硫酸,C,7.下列物质仅在水溶液中能导电的电解质是（ ） A.NaOH B.KNO3 C.SO3 D.HCl,D,8.下列物质的水溶液中存在电解质的分子的是（ ） A.NaOH B. CH3COOH C.CH3CH 2 OH D.HCl,B,9.下列溶液中c（H+）为0.01mol/L的是（ ） 0.01mol/L的 HF 0.01mol/L的CH3COOH C. 0.01mol/L的H 2SO4 D. 0.01mol/L的HCl,D,10.下列说法正确的是（ ） 强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 强电解质一定
6、是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水电化合物 C. 属于共价化合物的电解质熔融态不导电 D. SO3溶于水后，溶液导电性很强， SO3是强电解质,C,1电离平衡：,一定条件下，当弱电解质分子电离成离子(离子化)的速率和离子结合成分子(分子化)的速率相等时，达到电离平衡状态,能进行到底的反应,v(离子化),v(分子化),v(离子化)= v(分子化),t1,时间(t),0,电离平衡状态,2特征：,弱、等、动、定、变,二弱电解质的电离平衡,3影响电离平衡的因素,（1）内因：,电解质本身的结构和性质。,共价键的极性越弱，电解质就越弱，其电离程度就越小，常温下绝大多数0.1mol/L的弱电解质的电
7、离度都不超过10%。,（2）外因：,温度、浓度、外加试剂。,温度的影响：升高温度，电离平衡向电离方向移动。,浓度的影响：减小浓度，电离平衡向电离方向移动。,外加试剂的影响：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆方向移动。,思考讨论下列问题：,1.醋酸溶液加热（一般不考虑电解质的挥发、分解），电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？,2.向醋酸溶液中加水，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？,3.向冰醋酸中加水，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？,4.向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？,5.向醋酸
8、溶液中加入醋酸钠固体，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？,6.向醋酸溶液中加入浓硫酸，电离平衡向那个方向移动？离子数目和离子浓度如何变化？,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，电离程度_,离子浓度_ ? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,【应用提高】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答：,(1)“O”点导电能力为0的理由是 。,(2)a、b、c三点处，溶液的pH由小到 大的顺序为 。,(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是 。,(4)若使c点溶液中c(A
9、c-)增大， pH也增大，可采取的措施是： 。,在O点处醋酸未电离，无自由移动的离子,b a c,c点,加入NaOH固体,加入NaAc 固体,加入Na2CO3固体, 加入Zn、Mg等金属,右,右,右,右,左,左,减弱,增大,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,增强,增强,增强,增强,增强,填写下表,【课堂练习】,1.在醋酸溶液中达到电离平衡的标志是（ ） 溶液中检测不出 CH3COOH分子 溶液呈酸性 C. c（H+）=c（CH3COO-）D. 氢离子浓度保持不变,D,2.将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体，都会引起（ ） CH3COOH电离
10、程度增大 溶液导电性减弱 C. CH3COOH浓度增大D. 氢离子浓度减小,D,3.某浓度的氨水中存在电离平衡，若想增大c（NH4+）,而不增大 c（OH-）,应采取的措施是 （ ） 适当升高温度 加入NH4Cl固体 C. 通入NH3D. 加入少量盐酸,BD,5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）A、H2O B、NaOH固体 C、CH3COONa固体D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液,A C D,4下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) A、H3PO4 B、CO2 C、KOH D、氨水,A,6.下列阴离子，其中最易结合H+的是（
11、 ）A、HCO3 _ B、CH3COO C、OH D、C2H5O,D,7.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸,BD,8.在甲乙两烧杯中分别放入200mL0.1mol/L盐酸和醋酸，分别加水稀释至1000mL ，再分别向两烧杯中同时加入足量的体积和形状相同的锌粒。下列说法正确的是（ ） A开始时，甲乙两烧杯中产生氢气的速率相同 B开始时，甲烧杯中产生氢气的速率比较快 C反应结束时，两烧杯中产生氢气的物质的量相同 D反应结束时，两烧杯中产生氢气
12、的物质的量不同,BC,9.在25时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+) C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+),AD,10.某二元酸(H2A)溶液发生两级电离，已知一级电离大于二级电离，则c(H2A)浓度最大的是（ ）A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D、0.02mol/L的NaOH溶液与 0.02mol
13、/L的NaHA溶液等体积混合,C,1电离度,（1）,（2）影响因素：,温度和浓度,温度升高，电离度增大；,浓度越大，电离度越小，浓度越小，电离度越大,（3）意义：,反映弱电解质的电离程度，可比较同温度、同浓度时弱酸或弱碱的相对强弱,三电离度和电离平衡常数,2.电离平衡常数,（1）定义：,在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，叫电离平衡常数。,（2）表达式：,（3）对于多元弱酸，其电离是分步进行的，每步各有电离常数，且K1K2K3 。,（4）影响因素：,电离平衡常数随温度的变化而变化，与浓度无关。,（5）意义：,反映相
14、同温度下，弱电解质的相对强弱。,【课堂练习】,1.已知0.1mol/L的HA溶液中A-浓度为110-4mol/L，试求氢离子浓度和HA的电离度及电离平衡常数。,2.已知HA溶液中电解质的离子数与分子数之比为2：9，试求HA的电离度。,3.已知0.1mol/L的H2S溶液中K1=1.310-7，K2=7.110-15试分析写出溶液中离子浓度大小顺序。,2.（07年山东理综14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A再通入少量氯气， 减小 B通入少量SO2，溶液的漂白性增强 C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO) D加入少量水，水
15、的电离平衡向正反应方向移动,D,3.在 CO2 的水溶液中存在如下电离平衡： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 采取下列哪种措施后，既能增大c（CO32-），又能提 高溶液的PH，还能使电离平衡逆向移动 ( ) A加 NaOH B通入CO2 C降温 D加入 NaHCO3固体,D,4.(2007年高考广东)下列说法正确的是 ( ) A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源
16、和二次能源,BD,5.（2006全国理综）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO- + H+ 对于该平衡,下列叙述正确的是 ( ) A.加入水时,平衡向逆反应方向移动. B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动. C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少. D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动.,B,6.（2007广东）对氨水溶液中存在的电离平衡 NH3H2O NH4+OH-，下列叙述中正确的是（ ）,A加水后，溶液中n(OH-)增大 B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大 C加入少量浓NaOH溶液
17、，电离平衡向正反应方向移动 D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)减少,A,7.（08年山东理综29） （3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3H的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.510-6）,4.210-7,8（09年广东理基33）下列说法正确的是 A.向0.1molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色 B.Al3、NO3、Cl、CO32、Na可以大量共存于pH=2的溶液中 C.乙醇和
18、乙酸都能溶于水，都是电解质 D.分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同,A,9.已知碳酸的电离常数：K1=4.410-7，的K2=4.710-11 ,HClO电离常数K=2.9510-8。反应：Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（ ）A.NaOH B. CaCO3 C.H 2O D.HCl,B,10(2010海南，6)光谱研究表明，易溶于水的 SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：,SO2xH2O SO2xH2O,HHSO(x1)H2O,HSO32- 据此，下列判断中正确的是( ) A该溶液中存在着SO2分子 B该溶液中H浓度
19、是SO浓度的2倍 C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体 D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、 NaHSO3和NaOH的混合溶液,A,11.（09年山东理综28） （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)c(Cl-)。则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。,中,10-9/a-0.01,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,一.水的电离,（1）水是一个极弱的电解质。存在极弱的电离：,或H2O H+OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1水的电离,（3）水的电离是可
20、逆的、吸热的。,（2）水极难电离，通常只有极少数水分子发 生电离。,（4）不同溶液中c(H+)与c(OH)不一定相等，但水电离出的c(H+)与c(OH)一定相等,(5)其特点是自身作用下发生的极微弱的电离， 类似的还有：,2NH3 NH4+ + NH2,2.水的离子积,水的离子积随温度升高而增大,水的离子积适用于所有稀的水溶液， 且不论其是酸性、碱性或中性溶液,Kw= c(H+)c(OH)=1014,在25时，纯水中的c(H+)=c(OH)=107mol/L, 任何电解质溶液中的H+和OH总是共存的，c(H+)和c(OH)此增彼减， 但c(H+)c(OH) 仍为常数。 在25时，Kw=1014
21、。,3.影响水的电离的因素, 纯水中加入酸或碱，抑制水的电离， 由水电离出的H+和OH等幅减小。, 纯水中加入某些盐，促进水的电离， 由水电离出的H+和OH等幅增大。,1. 能促进水的电离，并使溶液中C(H+)C(OH)的操作是 （ ） （1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO2 （4）向水中通NH3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO3固体 （7）向水中加NaHSO4固体A、（1）（3）（6）（7）B、（1）（3）（6）C、（5）（7） D、（5）,D,课堂练习,2.在25时水电离出的C(H+)= 110-12mol/L ， 请讨论该溶液的酸碱性
22、。,二溶液的酸碱性、pH值,1.溶液的酸碱性，取决于溶液中 H+与OH的相对大小：,室温下：,(1)酸性H+OH,H+1107,(2)中性H+=OH H+=1107,(3)碱性H+OH H+ 1与107,任意水中c(H+)0，但pH可为0，此时c(H+)=1mol/L，一般c(H+)1mol/L时，pH0，故直接用c(H+)表示.,2.溶液的pH：, pH =-lgc(H+)，,适应范围：稀溶液，014之间。,3. pH与溶液酸、碱性的关系,酸性越强， pH值越小，碱性越强，pH值越大， pH值减小一个单位，c(H+)就增大到原来的10倍， pH值减小n个单位，c(H+)的增大到原来的10n倍
23、.,定义： pH是稀溶液酸碱度的 表示方法。,4.有关溶液的pH值的几个注意问题：,pH值是稀溶液酸碱性的量度。 常温下，pH=7溶液呈中性； pH值减小，溶液的酸性增强； pH值增大，溶液的碱性增强。,pH值范围在0-14之间。 pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L； pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。 pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍， 即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10； pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍,pH值的大小取决于溶液中的H+大小,当C(H+)1mol/L时，pH值为负数， 当C(O
24、H-)1mol/L时，pH14。 对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液， 用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于 C(H+)或C(OH)小于等于1mol/L的稀溶液。,也可用pOH来表示溶液的酸碱性， pOH=-lgC(OH-)，因为C(H+)C(OH-)=10-14， 若两边均取负对数，得pH+pOH=14。,方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，
25、致使测得的pH不准。）,5.溶液 的pH值测定,(1)粗略测定用广泛pH试纸:,(3) 用pH计测定,（2）用精密pH试纸,6.pH的应用,(1)日常生活和医疗保健与pH有关。,(2)工农业生产与pH有关。,(3)科学研究与pH有关。,(4)环境保护与pH有关。,三、有关pH的计算,1.单一溶液的pH计算,（1）强酸溶液，如HnA，设浓度为c molL1， 则c（H+）= nc molL1， pH= lgc（H+）= lg nc,（2）强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为c molL1，则c（H+）= 1014/nc molL1， pH= lgc（H+）=14+lg nc,练习1.计算0.01m
26、ol/L的HNO3和0.5mol/LH2SO4的pH,练习2.计算0.01mol/L的NaOH和0.5mol/LBa(OH)2的pH,2.混合溶液pH计算,（1）适用于两种强酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。,（2）适用于两种强碱混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2）,若两种强酸（pH之差大于2）等体积混合， 混合液pH = pH小 + 0.3,若两种强碱（pH之差大于2）等体积混合， 混合液pH = pH大 0.3,练习3.求pH=3的 HCl和pH =5的HCl等体积混合液的pH,练习4.求pH=1
27、3的NaOH和pH =10的NaOH等体积混合液的pH,练习5.室温下将n体积pH=10和m体积pH=13两种NaOH溶液混合得pH=12的NaOH溶液，则n：m= ？,10-4n + 10-1m = (n+m) 10-2,n ：m = 100 ：11,3.酸碱混合后溶液pH的计算,（1）酸过量,c(H+)混=c(H+)酸V酸 c(OH)碱V碱/ （V酸 + V碱）,（2）碱过量,c(OH)混= c(OH)碱V碱c(H+)酸V酸 /（ V酸 + V碱）,（3）恰好完全反应， 则c(H+)酸V酸 = c(OH)碱V碱,课堂练习,1.求99mL0.05mol/L的 H2SO4和101mLpH =1
28、3的Ba(OH)2混合后的pH。,2.向101mL0.05mol/L的 H2SO4溶液中，加入pH =13的Ba(OH)2混合后pH=3,求加入Ba(OH)2的体积。,11,99mL,3某温度下纯水的c（H+）= 110-6 mol/L，在此温度下，将pH =8的Ba(OH)2 溶液和pH =5的稀盐酸混合，欲使pH =7, 则Ba(OH)2 溶液与稀盐酸的体积比是多少？,2：9,4.将物质的量的浓度为0.1mol/L的氢氧化钠溶液20mL与0.2mol/L的盐酸30mL混合后，溶液的pH是多少？,c（H+）=,答案：此溶液的pH为1.1。,5. 在一定体积 pH=12的Ba(OH)2溶液中，
29、逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积为反应前的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之比为（ ） A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4,D,6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的NaOH溶液完全反应，则二者的物质的量浓度之比为（ ） A.10:1 B.5:1 C.1:1 D.1:10,B,7.把40毫升Ba(OH)2溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为2。如果混和前Ba(OH)2和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物质的量浓度接近于 ( )A.0.015摩/升 B.0.02摩/
30、升 C.0.03摩/升 D.0.04摩/升,B,8测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_性。测定温度_室温（填高于、低于或等于），其理由是 _。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。 （1）若所得混合液为中性，则ab 。 （2）若所得混合液的pH=2，则ab 。,中,高于,水的离解反应吸热反应，升温有利于水的离解使Kw增大,101,92,9.水的电离平衡曲线如图所示。 若以A点表示25时水的电离 平衡的离子浓度，当温度升高 到100时，水的电离平衡状 态移动到B点，则此时水的离 子积从_变化到_。 将pH=8的Ba(OH
31、)2溶液与pH=5的稀盐酸混 合，并保持100的恒温，致使混合溶液 的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸 的体积比为_。,2 ：9,10-14,10-12,10（2008全国II理综，9）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为（ ）,A0.01molL-1 B0.017molL-1 C0.05molL-1 D0.50molL-1,C,1、定义：,四、酸碱中和滴定,用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.,即标准液,即待测液,3、实验仪器,酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶,你知道酸碱滴定管的区别吗？
32、,量筒、滴定管 （1）量筒：粗量仪，50mL量筒最小分刻度为1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 （2）滴定管 类型:酸式滴定管和碱式滴定管 标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL) 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL 思考：25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？,0刻度在上，上下部各有一段无刻度,4、滴定管的使用,1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手握住滴定
33、管活塞（或挤压玻璃球） 右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30,C,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管,C,5、实验步骤,1)查漏（用自来水） 滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活 2)洗涤 滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗23次然后用待装液润洗 锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不能用待盛液润洗）,3)装液装、赶、调：,4)滴定：
34、眼睛注视锥形瓶内颜色变化。 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 重复滴2-3次,5）读数：视线和凹液面最低点相切,练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOH溶液的实验步骤如下，请填空白： 滴定前的准备工作依次为： 、 、 。 从 中准确量取20.00mL待测的NaOH溶液放入 中，滴加几滴 振荡。此时溶液为 色。 滴定： 将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥形瓶内；同时右手 ；滴定过程中一般是先 后 同时眼睛要注视 。,查漏,洗涤,装液,碱式滴定管,锥形瓶,酚酞,红,控制活塞,摇动锥形瓶,快,慢,锥形瓶内溶液颜色变化,读数时眼睛要 精确到 mL,滴定终点的判断：,红
35、,无,半分钟内不变色,0.01,记录终点读数：,与凹液面最低点及刻线水平,（2001全国）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项,CD,课堂练习,6、指示剂的选择及滴定终点的判断,（1）指示剂,?不用石蕊作指示剂原因：,颜色变化不明显 变色范围太大,酚酞,甲基橙,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,(2)指示剂的选择原则,变色要明显 变色灵敏(即变色范围越窄越好） 变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致,强酸/强碱滴定： 呈中性 酚酞或甲基橙 强酸滴定弱碱：
36、呈酸性 甲基橙 强碱滴定弱酸： 呈碱性 酚酞,（3）滴定终点的判断,指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。,7误差分析,取决于V标准,（1）洗涤不当引起的误差,装标准溶液的滴定管水洗后，未润洗 取待测溶液的滴定管水洗后，未润洗 锥形瓶水洗后，未润洗 锥形瓶水洗后，用待测液润洗,高,低,无影响,高,（2）读数不当引起的误差：V标V末V初,滴定前俯视，滴定后平视 滴定前仰视，滴定后俯视 滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去,高,低,低,（3）操作不当引起的误差,高,滴定管漏液 滴定前尖嘴部有气泡，滴定后无 滴定前尖嘴部无气泡，滴定后有 滴定中，
37、振荡锥形瓶，不小心将溶液溅出 滴定中，锥形瓶内加水 滴定前锥形瓶未润洗,高,低,低,无,无,取决于V标准,1、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？ 2、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+,B、C,橙色,红色,无色,课堂练习,3.（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0
38、用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液， 反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ),A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,D,4：用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度 (选甲基橙为指示剂)A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响,D,【例1】（06全国卷7）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不
39、变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性,典型例题,D,【例2】（2007年高考理综天津卷11）25时，水的电离达到平衡：H2O H+OH H0，下列叙述正确的是,A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动， c(H+)降低D将水加热，KW增大，pH不变,B,【例3】在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+
40、、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D,B,【例4】下列叙述正确的是（ ） A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)c(OH)110-14 Bc(H+)等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液 C0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱,A,【例5】(07年高考海南化学卷3)下列叙述正确的是 A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 BpH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH
41、4 C0.2molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH1 DpH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7,C,【例6】（2007年高考江苏卷17）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H+6H2O(CH2)6N4H+ 滴定时，1mol(CH2)6N4H+与 lmolH+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500 g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 m
42、L锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。,（1）根据步骤III 填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_ （A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。,偏高,无影响,B,无,浅红,（2）滴定结果如下表所示
43、：,若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL-1，则该样品中氮的质量分数为_。,18.85%,五、酸、碱溶液加水稀释后的pH变化规律,1.对于强酸溶液（pH=a，a+n7）， 每稀释10n倍，pH值增大n个单位，即pH=a+n,2.对于强碱溶液（pH=b，b-n7）， 每稀释10n倍，pH值减小n个单位，即pH=b-n,3.对于弱酸溶液（pH=a），每稀释10n倍， pH值的范围是：apHa+n(即对于pH值相同的 强酸与弱酸稀释相同倍数，强酸pH值变化程度大)。,4.对于弱碱溶液（pH值=b），每稀释10n 倍，pH值的范围是：b-npHb(即对于pH值 相同的强碱与弱碱稀释相同倍数
44、，强碱pH值 变化程度大)。,注意：1.酸、碱溶液无限稀释时，不能忽略水的电离。 2.溶液中的氢离子主要来源于水的电离。因此，pH值只能约等于7或接近于7，酸不能大于7；碱不能小于7，即无限稀释以7为界限。,5.对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释 相同倍数，pH值变化也不同，其结果是 强酸稀释后，pH值增大比弱酸快 （强碱、弱减类似）。,课堂练习,1.不同温度下水道离子积数值不同。25时KW=110-14、 35时KW=2.110-14 ，则下列叙述中正确的是 （ ） A.c（H+）随温度的升高而降低 B.水电离是一个吸热过程 C. 35时水pH大 D. 35时水的电离度大,BD,2.下列溶
45、液，一定呈中性的是 （ ） A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 B.H+=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液,D,3. 100时KW=110-12, 若在100时，某溶液中的c（H+）=110-7，则该溶液 （ ） A.呈中性 B.呈碱性 C. 呈酸性 D. c（H+）： c（OH-）=1;1000,B,4.取pH为4的盐酸溶液1mL稀释到100mL后，溶液的pH是多少？再冲稀100倍后的溶液的pH是多少？,答案：此溶液的pH为6。此溶液的pH为6.97。,c（H+）=,=,5. 某温度时，测定纯水中c（H+）=2.710-7 mol/L, 则c（OH-） 为（ ） A. 2.710-7 mol/L B. 110-7 mol/L C. 4.110-7 mol/L D. 无法确定,A,6. 室温时，0.01mol/L的硫酸溶液中，水电离出的c（H+）为（ ） A. 510-13mol/L B. 210-2 mol/L C. 110-7 mol/L D. 110-12 mol/L,A,7.在纯水中加入下列物质，能使水电电离平衡发生移动的是（ ）A.NaOH B. CH3COOH C.CH3CH 2OH D. NaCl,
