1、2018-2019 学年度第一学期期中考试高三化学试题命题教师：刘雅蕾 校对：韩宁试卷说明：1 本试卷共 33 题，考试时间 90 分钟，满分 100 分。请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。2 可能用到相对原子质量为：H1，C12， N14 ，O 16 ，Na 23 ，S 32，Cl35.5。第卷 （选择题 共 60 分）一、选择题（每小题 2 分，共 60 分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑）1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是2. 298 K，l.0ll0 5Pa 时，反应 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)
2、 H=+56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减小的反应 D. 熵增效应大于热效应3. 下列说法正确的是A. NaCl 溶液能导电是因为溶液中有 Na+和 Cl-B. CH3COOH 与 NaOH 在相同条件下电离程度相等C. H2SO4 在电流作用下在水中电离出 H+和 SO42-D. NaHCO3 在溶液中完全电离为 Na+、H +和 CO32-4. 液态化合物 AB 会发生微弱的自身电离，电离方程式为 AB A B ，在不同温度下其平衡常数为 K(25 )1.010 14 ， K(35 )2.110 14 。则下列叙述正确的是A.c(A
3、)随温度的升高而降低 B.35 时， c(A )c(B )C.AB 的电离程度：(25 )(35 ) D.AB 的电离是吸热过程5. 雪是冬之精灵，在雪 水 冰的转化中能量变化的叙述正确的是 H1 H2 A. H10， H20 B. H10， H20C. H10， H20 D. H10， H206. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多， 、H 3、O 4、C 60等已被+5N发现。下列有关说法中，正确的是A. 中含有 36 个电子 B.O 2与 O4属于同分异构体+5NC.C60和 12C、 14C 互为同位素 D.H 2与 H3属于同素异形体7. 2SO2(g)+O2(g)
4、 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.加入催化剂可加快该反应的速率，从而提高 SO2 的转化率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，故温度越低，对提高 SO3 的日产量越有利D.在 2min 时间内，SO 2 的浓度由 6 mol/L 变为 3 mol/L，则在相同时间段内，SO 3(g)生成的平均速率为 1.5 mol/(Lmin)8. 在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生反应：A（g）+2B(g) 2C(g),反应达平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为 A. 40% B. 50%
5、 C. 60% D. 70%9. 在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应 X（g）+3Y（g ） 2Z（g）达到平衡的标志是 A. 气体总质量保持不变 B. 消耗 Z 的速率是生成 X 的速率的 2 倍C. X、Y、 Z 的浓度不再发生变化 D. X、Y 、Z 的分子数之比为 1：3：210. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.惰性电极电解食盐水，若电路中通过 NA 个电子，则阳极产生气体 11.2 LB.常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为 6NAC. 0. 25 mol Na2O2 中含有的阴离子数为 0.5NAD.在反应 KI
6、O3+6HI = KI+3I2+3H2O 中，每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NA11. 已知反应 3A（g）B（g） C（s ）4D（g） H0，右图中 a、 b 表示一定条件下，D 的体积分数随时间 t 的变化情况。若要使曲线 b 变为曲线 a，可采取的措施是：增大 B 的浓度 升高反应温度 缩小反应容器的体积（加压） 加入催化剂 A. B. C. D. 12. X、Y、Z 是中学化学常见的三种有色物质 (其组成元素均属于短周期元素） ，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是A. X、Y、Z 中，只有 Y 能使湿润的淀粉-
7、碘化钾试纸变蓝B. 1 mol Y 或 Z 与足量水完全反应时，均转移 2 mol 电子C. Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为 1 : 2D. X 和 Y 均能用向上排空气法和排水法收集13.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.l mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A.中和时所需 NaOH 的量 B. OH-的物质的量浓度C.与 Mg 反应的起始速率 D.溶液中 3cHCO14对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H E(HBr) 298 kJmol1 B.表中最稳定的共价键是 HF 键C.H2(g
8、) 2H(g) H436 kJmol1 D.H2(g) F2(g) 2HF(g) H25 kJmol 122. 室温下，关于浓度均为 0.1molL1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是A.分别加水稀释 10 倍后，醋酸的 pH 大B.两者分别与形状大小完全相同的 Zn 发生反应，开始时盐酸中反应速率快C.等体积的两溶液分别与相同浓度的 NaOH 溶液反应至中性，盐酸消耗的 NaOH 溶液体积大 D.等体积的两种溶液分别与足量的 Zn 发生反应，醋酸中产生的 H2多23. 短周期主族元素 X、Y、 Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶
9、于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序为 WQZXYB.元素 X 的气态氢化物与 Q 的单质可发生置换反应C.元素 X 与 Y 可以形成 5 种以上的化合物D.元素 Q 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强24. 用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的 pH 依次为升高、不变、降低的是A. AgNO3 CuCl 2 Cu(NO 3)2 B. KCl Na 2SO4 CuSO 4C. CaCl2 KOH NaNO 3 D. HCl HNO 3 K 2SO425. 下图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(Ti
10、O 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是A.阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2 B.阴极的电极反应式为 TiO24e =Ti2O 2C.通电后，O 2 、Cl 均向阴极移动 D.石墨电极的质量不发生变化26. 100 mL 浓度为 2 molL1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量 6 molL1 的盐酸 B.加入少量醋酸钠固体C.加热 D.加入少量金属钠27.某温度时，发生反应 2HI（ g） H2（g）+I 2（g） ，向三个体积
11、相等的恒容密闭容器A、B 、C 中，分别加入 2mol HI;3mol HI;1mol H2 与 1mo1I2,分别达平衡时，以下关系正确的是 A. 平衡时，各容器的压强：= B. 平衡时，I 2 的浓度：=C. 平衡时，I 2 的体积分数：= D. 从反应开始到达平衡的时间：=28. 在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0 ，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：下列说法不正确的是t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A. 反应前 2min 的平均
12、速率 v（Z ）=2.010 -3 molL-1min-1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆)v（正）C. 该温度下此反应的平衡常数：K=1.44 D. 保持其他条件不变，起始时向容器充入 0.32 mol 气体 X 和 0.32 mol 气体 Y，到达平衡时，c（Z ）=0.024 mol/L29. 浓度均为 0.1mol/L、体积为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg 的变化关系如图所示下列叙述正确的是A.HX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B.常温下，由水电离出的 c（H +）c（OH ）：abC.相同温度下，电离常数
13、K（ HX）：abD.lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发） ，则 减小30. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO 和 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K0.1 反应前 CO 物质的量为 10 mol，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是A.升高温度， H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. CO 的平衡转化率为 80%C.反应前 H2S 物质的量为 7 mol D. 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大第卷 （非选择题 共
14、 40 分）二、非选择题（本题包括 3 个小题，共 40 分。将正确答案填写在答题卡上）31. . 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式： 。(2)离子交换膜的作用为 、。(3)精制饱和食盐水从图中 (选填“a” 、 “b”、 “c”或“d ”)位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。. （4）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O已知：a常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105
15、；bCH 3COOH+NaHCO3CH 3COONa+CO2+H 2O则 CH3COONH4溶液呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ，下同） ，NH 4HCO3溶液呈 性，NH 4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是 （填化学式） 32. 现有常温下的六份溶液：0.01molL 1 CH3COOH 溶液；0.01molL 1 HCl 溶液；pH=12 的氨水；pH=12 的 NaOH 溶液；0.01molL 1 CH3COOH 溶液与 pH=12 的氨水等体积混合后所得溶液；0.01molL 1 HCl 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液（1）其中水的电离程度最大的是
16、 （填序号，下同） ，水的电离程度相同的是 （2）若将混合后所得溶液的 pH=7，则消耗溶液的体积： （填“”“”或“=“） （3）将六份溶液同等稀释 10 倍后，溶液的 pH： ， ， （填“” “”或“=“） （4）将混合，若有 c（CH 3COO ）c（H +） ，则混合溶液可能呈 （填序号） A酸性 B碱性 C中性33.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1 ）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH 4(g)+ O2(g) CO(g)+2H2(g) H1=-35.9kJmol-1 1水蒸气重整：CH
17、 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH 4(g) +CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H4 则反应自发进行的条件是_，H 4 =_kJmol-1。（2）起始向密闭容器中充入一定量的 CH4(g)和 O2(g)，发生反应 。CH 4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。N、P 两点的平衡常数：K (N)_K(P)（填“”“ ”或 “=”）,理由是 。M 、N 两点的 H2 的物质的量浓度 c(M)_ _c(N)（填“”“
18、” 或“=”）。（3 ）合成气 CO 和 H2 在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为 V L 的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入 amol CO 和 2a mol H2，三个容器的反应温度分别为 T1、T 2、T 3 且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到 t min 时 CO 的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T 1”或“T2” 或“T 3”） ；该温度下的化学平衡常数为 _ _（用 a、V 表示） 。（4 ）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO 2、H 2O 生成
19、甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则 b 极的电极反应式为 ；当电路中有 3mol 电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差 g2018-2019 学年度第一学期期中考试 高三化学试题答案15 DDADC 610 DDACB 1115 CCBAD1620 CBDCB 2125 DDABB 2630 CBABC31、. (1)2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 (2)能得到纯度更高的氢氧化钠溶液 阻止阳极产生的 Cl2和阴极产生的 H2混合发生反应(3)a （1 分） ； d（1 分）. 中；碱；NH 4+；32、 （1）（1 分） ；（2）；（3）；（三空各 1 分）（4）ABC33、 （1）高温(1 分) +247.1 （2）：(1 分) 反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，CH 4(g)的平衡转化率降低，所以 T1T 2,故 P 点平衡常数小于 N 点 ：（3）T 3 9V2/2a2 （4）CO 2+6e +6H+=CH3OH+H2O 52
