1、- 1 -江西省上饶县中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试题（实验班）时间：90 分钟 总分：100 分本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137一、选择题（57 分） （每小题 3 分，只有 一个选项符合题意）1、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是( )AHClO BSO 2 C新制氯水 DCaCl 22、若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L 的氨水中含有 NH3分子数为 NAB.将 1mol FeCl3全部转化成胶体，其中氢氧化铁胶粒数为 NAC.标准状况下，11.2
2、LSO 3所含的分子教为 0.5NAD.Na2O2与 H2O 反应生成 1.12LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为 0.1NA3、下列实验操作正确的是A.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D.在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+4、下列说法正确的是( )A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol 任何物质的体积均约是 22.4 LD1 mol 某气体的体积约为 22.4 L，
3、该气体所处的状况一定是标准状况5、下列关于氧化还原反应的本质，叙述正确的是（ ）：A . 有电子转移 B. 有化合价升降 C. 得氧和失氧 D. 有电子得失6、偏二甲肼(C 2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是( )A偏二甲肼燃烧是氧化还原反应 B6.0210 23个偏二甲肼分子中 C 的物质的量为 1mol C1 mol 偏二甲肼中含有 NA个 N2 D偏二甲肼燃烧吸收热量7、由 CH4和 O2组成的混合气体,标准状况下的密度为 1g.L-1,则该混合气体中 CH4和 O2的体积比为 - 2 -A2:1 B1:2 C2:3 D3:28、
4、 现有三组溶 液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液9、工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH= Fe 3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是A.用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂 NaOHD.每生成 22.4LH2，转移的电子数一定为 46.02102310、水热法制备直径为 1-100 nm 的颗粒 Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2
5、+ aOH = Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A a4B将 Y 均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C每有 3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol DS 2O32-是还原剂11、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质进行预测，其中不正确的是A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴也可与 NaOH 溶液反应生成 NaBr、NaBrO、H 2OC溴原子外层有 7 个电子，在化学反应中容易得 1 个电子，表现氧化性 D溴单质只具有氧化性12、宋代著名法医学
6、家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中 H2S 是（ ）A.氧化剂 B.还原剂C.既是氧化剂又是还 原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂13、下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是A.无色溶液中:HCO 3-、Na +、Cl -、OH -B.pH = 1 的溶波中:Fe 3+、SO 42-、K +、MnO 4-C.常温下 pH=11 的溶液中:S 2-、.K +、CO 32-、ClO -D.水电离的 c(H+)=10-12mol/L 的溶液:Fe 3+、SO 42-、K +、SCN -14、 下列离子方程式表示错误的
7、是A等体积等物质的量 浓度的 NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H 2O- 3 -BFe 2O3溶于过量氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 +3H2OC三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H +D铜片加入稀硝酸中： 3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O15、三氯化碘 ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪作用。该反应相当于盐类的水解反应。若生成物之一是 HCl，则另一种产物是 (
8、) A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl16、 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻 振荡，观察到的现象记录如图所示,判断瓶中注入的液体是（ ）A、AgNO 3溶液 B、NaOH 溶液 C、水 D、KBr 溶液17、已知还原性由强到弱的顺序为 SO3 2 I Br , 向 NaBr、NaI、Na 2SO3 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是ANaCl、 NaI BNaCl、 NaBr、 Na2SO4 CNaCl、Na 2SO4、I 2 D NaCl、Na 2SO4 、 NaI 18、用作麻醉剂的氯仿(CHCl 3)
9、常因保存不慎而被空气氧化 ，产生剧毒的光气(COCl 2)，反应的化学方程式为 2CHCl3O 2=2HCl2COCl 2。为了防止事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是( )A酚酞试液 B用石蕊溶液CNaOH 溶液 D用硝酸酸化后的 AgNO3溶液19、向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积( V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在 0 a 范围内，只发生中和反应B ab 斜段发生反应的离子方程式为 CO32-2H =H2OCO 2C a0.2D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 21二、填
10、空题(共 43 分)20、(12 分)NaCl 在生活、生产和科研中都有广泛的用途。I. 从海水中提取的粗盐含有 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：Na 2CO3溶液 BaCl 2溶液 NaOH 溶液 盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）。（1）加入试剂的合理顺序是 （填选项）。a. b. c. d. - 4 -（2）加入过量 Na2CO3溶液的作用是 。II. 实验室要配制 240 mL 0.2 molL-1 NaCl 溶液。（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是 g。（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)人们常将配制过程简述为
11、以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G移液其正确的操作顺序应是 _(填各步骤序号)。 （4）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填选项）。a. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 b. 定容时，俯视刻度线c. 洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水d将溶解冷却的溶液移入容量瓶后就直接转入定容操作21、（12 分）I.甲流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型 H1N1 流感。(1）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3和 H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应
12、而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 _。A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.稀硫酸 D.Na 2SO3溶液（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在常温下放在黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO 2=4ClO2+H +Cl-+2H2O。当 1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是_ _。（3）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3在酸性条件下与 Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式 。II.一般情况下，较强的氧化剂如：MnO 2、KMnO 4、KClO 3、NaClO 等氧化浓盐酸时，有如下反应规
13、律：氧化剂浓盐酸金属氯化物水氯气。实验室通常用该原理制取少量 Cl2。现将一定质量的 NaClO 放入 50mL 12.00molL 的浓盐酸中，生成的 Cl2在标准状况下的体积为 3.36L。填写下列空格（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：写出该反应的离子方程式 ；反应后溶液中 HCl 的物质的量浓度为 molL 反应过程中，被氧化的 HCl 的物质的量为 mol。 22、（8 分）某无色废水中可能含有 H 、NH 4+、Fe 3 、Al 3 、Mg 2 、Na 、NO 3-、CO 32-、SO 42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下
14、所示：- 5 -请回答下列问题：(1)根据上述 3 组实验可以分析废水中一定不存在的离子有 。(2)实验中加入 0.035 molNaOH 后所发生反应的离子反应方程式为 。(3)依据图 2 判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为 （4）原溶液中 NO3-是否存在？ (“存在”、“不存在”或“不确定”)23、（11 分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置 （1）要将 C 装置(试管内也装水）接入 B 和 D 之间，正确的接法是：a d（2）实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处酒精灯Cl 2通过 C 装置后
15、进入 D，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成 CO2和 HCl（g），发生反应的化学方程式为 为了使 C 装置发挥更好的作用，可向烧杯水中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是 （3）D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的现象是 ，B 的作用是 （4）在 A、B、C、D、E 装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由 。- 6 -2019 届高三第一次月考化学卷（实验班）参考答案一、（共 57 分）（ 每空 3 分）D D B B A A D C C C D D B C B C B D D 二、（共 43 分，除标明分值外，其余
16、每空均为 2 分）20、(12 分). （1）cd （2）除净 Ca2+，除去过量的 Ba2+. （1）2.9 （2） 250 mL 容量瓶 （3）B E A G C D F （4）a d21、（12 分）I.（1)D （2)0.86.0210 23或 0.8 NA （3)2ClO -3+SO32-+2H+=2ClO2+SO 42-+H2OII.（1）ClO +Cl 2H +=Cl2+H2O （2）6.00 （3）0.1522、（8 分）(1) Fe3 、Mg 2 、CO 32-(2)、NH 4+OH =NH3H2O、 Al(OH) 3OH =AlO2-2H 2O(3)H+:NH4+:Al3+=2:11 （4） 存在23.（11 分） （1）c，b （1 分）（2）2Cl 2+C+2H2O（g） 4HCl+CO2； 加入的浓硫酸溶于水放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供 D 中反应需要； （3）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升； 贮存少量 Cl2，避免 Cl2对环境造成污染；（4）D 中反应生成的 HCl 气体极易溶于水，易发生倒吸，改用防倒吸装置
