1、江西省上饶县中学 2019 届高三化学上学期第三次月考试题（实验班）时间：90 分钟 总分：100 分可能用到相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Na:23 Cu:64一、选择题（每小题 3 分，共 48 分）1 开宝本草中记载了如何提取硝酸钾：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成” 。文中对硝酸钾提取没有涉及的操作方法是A溶解 B蒸发 C结晶 D升华2、下列描述的离子反应方程式正确的是A少量的 SO 2 通入 NaClO 溶液：SO 2+H2O+2ClO =SO32-+2HClOB氧化铁溶于氢碘酸：Fe 2O3+6H =2Fe3 +3H2OC用二氧
2、化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2+4HCl(浓) Mn2 +2Cl +Cl2+2H 2OD等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2 +2OH + +2H =BaSO4+2H 2O24S3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) 18 g 金刚石中，碳碳共价键数为 3NA 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 N A 常温常压时 S2和 S8的混合物共 6.4g，其中所含硫原子数一定为 0.2NA 一定温度下， 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与 2 L0.25molL1 NH4Cl 溶液中 NH4+的物质的量均小于 0.5NA，且前
3、者更少电解法精炼铜时，当阳极质量减少 64g 时，电路中通过的电子数一定为 2NAA B C D4.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是( )可用于氯气的收集 若气球干瘪，证明 Cl2可与 NaOH 反应可证明氯气具有漂白性 可用于实验室中氯气的尾气吸收A B C D5.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Z 与 X 原子的最外层电子数相同，Y 与 W 同主族。下列说法正确的是AX 与 Y 只能形成一种化合物B原子半径：r(Y)r(W)r(Z)CW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强DZ 的最高价氧
4、化物对应的水化物是酸6三室式电渗析法处理含 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 和 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室 下列叙述正确的是 A通电后中间隔室的 离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大B该法在处理含 废水时可以得到 NaOH 和 产品C负极反应为 ，负极区溶液 pH 降低D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 的 生成7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）溴水中有下列平衡 Br2H 2O HBrHBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅工业合成氨反应 N2(g) 3H 2(g) 2NH3(g)
5、 H0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施反应 2 NO2(g) N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅对于 2HI(g) H2(g) I 2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深A B C D82SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）H0，400时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入 6molSO2和 3molO2，乙容器恒温恒容，充入 6molSO3，丙容器恒温恒压，充入 6molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是A乙中 SO3的体积分数大于丙B转化率： 甲 （SO 2）+ 乙 （SO 3）=1C乙和丙中的 SO2的生
6、成速率相同D甲和丙中反应的化学平衡常数相同9下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项 实验内容 实验结论A取两只试管，分别加入 4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4溶液 2mL，向另一只试管中加入 0.01mol/L H2C2O4溶液 4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙炔C取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入 0.01mol/LFeCl3溶液 2mL，向试管中加入 0.01mol/L
7、 CuCl2溶液 2mL，试管产生气泡快。加入 FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D检验 FeCl3溶液中是否含有 Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+AA BB CC DD10在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2和 2molO2，发生如下反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4mol，同时放出热量 QkJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为 65.3B若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3)1.4molC若反应开始时
8、容器容积为 2L，则 v(SO3)0.35molL 1 min1D若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于 Q kJ11为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的 CO2并提供 O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的 pH 保持不变。下列说法正确的是A图中 N 型半导体为正极，P 型半导体为负极BY 电极的反应：4OH -4e-=2H2O +O2C图中离子交换膜为阳离子交换膜D该装置实现了“太阳能化学能电能”的转化12.在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中，加入 B，发生反应：A(s)2B(g) 4C(g)D(g) H 0。在一定温度、压强下达到平衡。
9、平衡时 C 的物质的量与加入 B 的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A若保持压强一定，当温度升高后，则图中 45B若再加入 B，则再次达到平衡时正、逆反应速率均逐渐增大C若保持压强一定，再加入 B，则反应体系气体密度减小D平衡时 B 的转化率为 50%13关于恒容密闭容器进行的反应 C（s）+ CO2（g） 2CO（g）H 0,下列说法不正确的是AS0B在低温下能自发进行C当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态D达到平衡状态时，升高温度， CO 2转化率和反应速率均增大14人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素CO(NH 2)2，原理如图，下列有关说法正确的是
10、AB 为电源的正极B电解结束后，阴极室溶液的 pH 升高C电子移动的方向是 B右侧惰性电极质子交换膜左侧惰性电极AD阳极室中发生的反应依次为 2Cl2e=Cl2，CO(NH 2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl15.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )25 时亚硝酸钠溶液的 pH 大于 7 用 HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO 2溶液不与 Na2SO4溶液反应 0.1 molL1 HNO2溶液的 pH2.1A B CD16.T ，分别向 10 mL 浓度均为 1 molL-1的两种弱酸 HA、HB 中不断加水稀释，并用 pH传感器测定溶液 pH。所得溶液 pH 的两倍(2
11、pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。已知：pK a=lgK a,下列叙述正确的是A. 弱酸的 Ka随溶液浓度的降低而增大B. a 点对应的溶液中 c(HA)=0.1 molL-1，pH=4C. 弱酸 HB 的 pKa5D. 酸性:HA” 、 “=”或“” ） 。下列关于该反应的说法正确的是_（填选项字母,下同）A该反应在任何温度下都能自发进行B升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C温度一定时，压强不再随时间变化可以说明反应达到了平衡状态D使用高效催化剂，H 会增大300 时，前 10 min 内，该反应的平均反应速率为 v(H2)_mol/(Lmin)。下
12、列措施能够增大此反应中 CO 的转化率的是_。A 充入 CO 气体 B 升高温度 C 使用优质催化剂 D 往容器中再充入 1 mol CO 和 2 mol H2500 时，保持反应体系的温度不变，60min 时再向容器中充入 CH3OH 气体和 H2各0.4mol，再次达到平衡时的平衡常数为_L 2/mol2。19. （14 分） （1）以 TiO2Cu 2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见下图。当乙酸的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是_。（2）燃料电池已广泛应用于航空领域如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方
13、程式为 N2H4+O2=N2+2H2O，通入 N2H4（肼）的这极的电极反应式为 放电过程中，溶液中的阳离子移向 （填“正极”或“负极” ） 在上述燃料电池中，若完全消耗 16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为 mol，消耗氧气的体积为 L（标准状况） 与传统火力发电相比，燃料电池的优点是 、 20(15 分)化合物 H 是一种用于合成 -分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C 中的含氧官能团名称为_和_。 （2）DE 的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；能发生水解反应，水解产物之一
14、是 -氨基酸，另一水解产物分子中只有 2 种不同化学环境的氢。（4）G 的分子式为 C12H14N2O2，经氧化得到 H，写出 G 的结构简式：_。 高三上学期第三次月考化学试卷答案（实验班）1-5 DDCDB 6-10 BDADD 11-16 BDBDCC17【16 分】 （1） (球形) 干燥管 防止水蒸气进入 C 装置 （2） 排出装置中的空气 (3)4H+ 3MnO4 -+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O (4)0.69g(5) 防止倒吸(6) 浓硫酸 2NO 2 + Na2O2=2NaNO318.（12 分） （1）Fe 2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO 2(g) H 28.5kJmol 1 （2） C 0.08 D 25 19(14 分).（1）300400 （2） N 2H4+4OH 4e =N2+4H2O，正极 2 11.2能量转化率高；排出物不污染环境20.【10 分】 （1）醚键 酯基（2）取代反应（3） （4）
