1、第二节 离子反应,河南大学附中 王涛,思考：为什么在测定心电图时，要用NaCl溶液，不采用可以消毒的酒精溶液呢？,原因：氯化钠溶液能导电，而酒精溶液不能导电。,第二节 离子反应,一、预备知识 1、电解质和非电解质,实验一、KNO3的导电实验 1.KNO3固体 2.KNO3溶液 3.加热KNO3至熔融,不导电 导 电 导 电,1、电解质和非电解质 （1）定义P13：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 （2）注意：a.单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,化合物,化合物,随堂巩固：,判断正误： 1.金属能导电，所以是电解质
2、。 2.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。 3.能导电的物质不一定是电解质。 4.不能导电的固体可能是电解质。,1、电解质和非电解质 （1）定义P13：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 （2）注意：a.强调物质类别：化合物b.强调导电状态：水溶液中或熔融状态,氯化钠溶于水的微观过程,1、电解质和非电解质 （3）导电原因：在外力（水或加热）的作用下解离成自由移动的阴阳离子，外加电压后阴阳离子的定向移动形成电流。,思考：什么样的化合物能够解离成阴阳离子，能做电解质呢？举例说明。,1、电解质和非电解质 （4）判断物质是
3、否是电解质 a.离子化合物：碱、盐和金属氧化物等 b.共价化合物：酸等（其余大部分都不是，非金属氧化物、有机物如乙醇、蔗糖等） c.有的共价化合物溶于水后由于发生化学反应溶液才能导电，这样的物质也不是电解质。如CO2、SO2、 SO3等,实验二、验证导电性1、盐酸；2、蔗糖水。,随堂巩固,5、下列各物质属于电解质的是【 】 属于非电解质的是 【 】 A、熔融态铜 B、氯化钠溶液 C、二氧化硫 D、碳酸钙 E、氧化铝 F、液态氯,DE,C,随堂巩固,6、在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的是 【 】 A、NaCl B、CH3CH2OH C、H2SO4 D、NH4HCO3,CD,补充实验：铵盐受
4、热易分解,随堂巩固,7、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是 【 】 A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢能分解成氢气和氧气 D、氯化氢溶液可以导电,B,复习提问： 1、什么是电解质和非电解质？某物质不是电解质就一定是非电解质么？ 2、电解质在水溶液里或熔融状态下为什么能导电？ 3、哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质？,2.强电解质和弱电解质,实验三、 1、相同物质的量浓度1mol/L（单位体积内所含微粒个数相等）、不同体积的氢氧化钠溶液，导电能力强弱比较,导电能力一样强，和体积无关，浓度一样能力一样,结 论,灯泡的亮度基本一样,现 象,2.强电解质和弱电解质,实验三、
5、 2、相同体积、不同物质的量浓度1mol/L、0.25mol/L的氢氧化钠溶液，导电能力强弱比较,导电能力不同，浓度越大导电能力越大,结 论,灯泡的亮度1mol/L亮的多,现 象,2.强电解质和弱电解质,（1）导电性强弱与单位体积内离子的数目和离子所带电荷数有关。,2.强电解质和弱电解质,实验三、 3、相同体积、相同物质的量浓度1mol/L的盐酸溶液和醋酸溶液，导电能力强弱比较,导电能力不同？,结 论,灯泡的亮度盐酸的亮的多,现 象,2.强电解质和弱电解质,（1）导电性强弱与单位体积内离子的数目和离子所带电荷数有关。 （2）定义P15：在稀的水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质；在稀的水
6、溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。,2.强电解质和弱电解质,（3）强弱电解质的区别 a.电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与溶解度无关。 如：难溶的BaSO4在水中溶解的极少一部分是完全电离的，故是强电解质；而易溶于水的醋酸CH3COOH，在水中只有部分电离，故归为弱电解质。,2.强电解质和弱电解质,（3）强弱电解质的区别 b.电解质溶液的导电能力的强弱与其水溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质强弱没有必然联系 如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力可能比很稀的强酸溶液强。,2.强电解质和弱电解质,（4）电解质的强弱分类（记忆） a.强酸、强碱、大多数的盐是
7、强电解质 强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 盐：NaCl、KNO3等，难溶盐也列入强电解质CaCO3、BaSO4等 所有的离子化合物。,2.强电解质和弱电解质,（4）电解质的强弱区分（记忆） b.弱酸、弱碱、水是弱电解质 弱碱：NH3H2O（NH4OH） 弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF、 H2SO3、H3PO4等,3.电离方程式,（1）易溶于水的强电解质电离，用“=”表示完全电离 例1、写出硝酸、硫酸分别溶于水的电离方程式。 HNO3=H+NO3 H2SO4=2H+SO42,3.电离方程式,（2）弱电解质电
8、离，用“ ”表示部分电离 例2、写出醋酸的电离方程式。CH3COOH CH3COO+H+ 练习2：写出一水合氨的电离方程式,3.电离方程式,（3）多元弱酸及其酸式盐分步电离 a、多元弱酸分步电离，一步电离出一个H+和相应的酸根离子。其中，第一步最容易： 例3：写出碳酸（二元弱酸）的两步电离 练习：写出磷酸H3PO4的三步电离,3.电离方程式,（3）多元弱酸及其酸式盐分步电离 b、酸式盐的电离，即为强电解质盐电离出金属阳离子（也可以是NH4+）和酸式酸根阴离子即可。 例4、写出碳酸氢钠的电离方程式 练习：写出NaH2PO4的电离方程式,3.电离方程式,（3）强酸的酸式盐完全电离NaHSO4=Na
9、+H+SO42Mg(HSO4)2=Mg2+2H+2SO42,作业：,1、写出HCl、HI、HBr 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、 NaCl、KNO3、MgCl2、NH4Cl的电离方程式。 2、写出HF、 H2S、NaHS、H2SO3、NaHSO3、H3PO4、Ca(H2PO4)2的电离方程式（只写第一步电离）,复习提问,1.什么是电解质和非电解质？什么是强电解质，弱电解质？ 2. 哪些是强电解质，哪些是弱电解质？,第二节 离子反应,二、离子反应 1、定义P15：电解质溶液中，离子之间的反应 实验四、 1、CuSO4溶液+NaCl溶液 2、再加BaCl2溶液，观察后过滤 3
10、、向滤液中加入AgNO3溶液,实验四、从混合前后溶液中存在的离 子，分析能发生的反应的实质是什么？,CuSO4溶液 +NaCl溶液,无明显现象发生,Cu2+ SO42 Na+ Cl,实验四、从混合前后溶液中存在的离 子，分析能发生的反应的实质是什么？,CuSO4溶液 +NaCl溶液 +BaCl2溶液,有白色沉淀生成，滤液仍呈蓝色,Cu2+ SO42Na+Cl Ba2+ 2Cl,实验四、从混合前后溶液中存在的离 子，分析能发生的反应的实质是什么？,CuSO4溶液 +NaCl溶液 +BaCl2溶液 再+AgNO3,有白色沉淀生成，滤液仍呈蓝色,Cu2+Na+3Cl Ag+ NO3,补充实验：浓氯化
11、铵溶液+氢氧化钠溶液醋酸钠溶液+硫酸溶液,第二节 离子反应,二、离子反应 1、定义P15：电解质溶液中，离子之间的反应 2、复分解类型的发生条件： （1）产物中有a.气体；b.难溶物质；c.难电离物质，如弱酸、弱碱、水。 （2）在溶液中，也可以有固体参加,第二节 离子反应,3、离子方程式的书写 （1）写：正确写出反应的方程式 （2）拆：强溶拆，强不溶和弱不拆（划在书上P16） （3）删：削去等号两端同类项 （4）查：检查等号两边是否两平，原子守恒和电荷守恒,第二节 离子反应,4、拆分规则 （1）易溶于水的强电解质，拆 （2）气体、单质、氧化物、难溶物、难电离的物质，不拆 （3）对于微溶物，如C
12、a(OH)2、CaSO4、MgCO3等，已知其溶液为反应物时，拆；是固体、浊液或生成物时，常不拆,例题：,1、通入二氧化碳气体，澄清石灰水（溶液）变浑浊；CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O 2、石灰乳粉刷的墙壁会“出汗”CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,第二节 离子反应,作业：1、写出下列酸碱中和反应的方程式和离子方程式（要有具体步骤），分析中和反应的实质。（自己配平） （1）NaOH、KOH、Ba(OH)2分别和HCl、H2SO4反应的6个反应 （2）NH3H2O+HCl、 Mg(OH)2+HCl 、Cu(OH)2+H2SO4的3个反应。分析对比，你能得出什么结论。,第二节
13、 离子反应,作业：2、写出下列碳酸盐和酸反应的方程式和离子方程式（要有具体步骤）。分析碳酸盐和酸反应的实质 （1）Na2CO3、K2CO3、NaHCO3分别和HCl、H2SO4反应的6个反应 （2）CaCO3+HCl、BaCO3+H2SO4的2个反应。分析对比，你能得出什么结论。,第二节 离子反应,思考题：在用小灯泡检验溶液导电性的 实验中的烧杯中盛有一定浓度的Ba(OH)2 溶液，向其中逐滴滴加稀H2SO4溶液。问 小灯泡的亮度变化如何？ （不考虑溶液体积变化）,第二节 离子反应,5、离子方程式的意义和分类 （1）意义：a.揭示出离子反应的实质b.表示本质相同的一类反应 （2）分类：a.复分
14、解类型b.氧化还原类型,思考：Ag+ + Cl = AgCl表示了哪两类物质之间的反应？,练习：写出铁分别和稀硫酸、硫酸铜、硝酸银反应的离子方程式。,第二节 离子反应,6、离子方程式的正误判断 （1）拆与不拆的问题 例：判断下列离子方程式的正误： （1）碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O （2）向澄清石灰水中加盐酸Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O,第二节 离子反应,6、离子方程式的正误判断 （2）守恒问题：原子个数和前后电荷 例：判断下列离子方程式的正误： （1）铝溶于稀盐酸Al + 2H+ = Al3+ + H2 （2）氯气氧化氯化亚铁Fe2+ + Cl2 =
15、Fe3+ + 2Cl,第二节 离子反应,6、离子方程式的正误判断 （3）组成配比问题：不符合物质的配比 例：判断下列离子方程式的正误： （1）硫酸和Ba(OH)2反应H+SO42+Ba2+OH=H2O+BaSO4 解决方法：自己写一遍最能找出问题所在,第二节 离子反应,7、离子反应的应用离子共存 （1）大量共存即离子间不反应：a.离子间能发生复分解反应的不共存，如生成挥发性物质（气体），生成难溶性物质，生成弱电解质。b.离子间能发生氧化还原的不共存。（以后探讨）,7、离子反应的应用离子共存 （2）常见考点： a.强酸性溶液，H+大量存在时：不存在 OH和弱酸根CO32、SO32、S2等 b.强
16、碱性溶液，OH大量存在时：不存在 H+和不溶性碱的阳离子（包括NH4+）等 c.HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等弱酸的酸式酸根酸碱均怕。,7、离子反应的应用离子共存 （2）常见考点： d.溶液无色透明时，肯定不含离子： 蓝色Cu2+、黄色Fe3+、浅绿Fe2+、紫色MnO4,总之，溶液中不能大量共存的常见情况是：生成沉淀不合题中要求生成弱电解质发生氧化还原反应,7、离子反应的应用离子共存 例1：在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的阴离子是 【 】 A.SO42 B.NO3 C.Cl D.CO32,B,7、离子反应的应用离子共存 例2：下列各组中的离子，能在
17、溶液中大量共存的是 【 】 A.K+、H+、SO42、OH B.Na+、Ca2+、CO32、NO3 C.Na+、H+、Cl、CO32 D.Na+、Cu2+、Cl、SO42,D,7、离子反应的应用离子共存 例3：下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是 【 】 A.Na+、K+、I、HCO3 B.Ca2+、NH4+、Br、S2 C.K+、Cu2+、SO42、Cl D.Mg2+、Ca2+、Cl、CO32,C,7、离子反应的应用离子共存 例4：下列各组中的离子，能在强碱性溶液中大量共存的是 【 】 A.Na+、K+、CO32、Cl B.Ca2+、NH4+、Br、S2 C.K+、Cu2+、SO42、Cl D.Mg2+、Ca2+、Cl、CO32,A,7、离子反应的应用离子共存 例5：在溶液中可以共存，加OH产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 【 】 A.Na+、Cu2+、CO32、Cl B.HCO3、Cl、Na+、Mg2+ C.Cl、NO3、K+、Ca2+ D.SO42、H+、K+、NH4+,B,
