1、第2课时 离子反应及其发生的条件,自主学习 一、离子反应 1.离子反应 电解质在溶液中的反应实质是_之间的反应。 如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是 _和_之间的反应。,离子,Ba2,2.离子反应的表示方法离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的_来表示反应的式子。 (2)书写步骤：,离子符号,水,电离,原子个数,电荷总数,(3)意义： 表示某一个具体的化学反应。 BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl 离子方程式为_。 表示同一类型的离子反应。 如_可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。,HOH=H2O,想一想 Ba(OH)2与H2SO4
2、反应的离子方程式写成HOH=H2O对吗？,二、复分解型离子反应发生的条件,自主体验,解析：选A。B选项生成Fe(OH)2沉淀；C选项生成CO2气体和水；D选项生成H2O。 2.下列离子方程式正确的是( ) A硝酸汞溶液和铝反应：Hg2Al= Al3Hg B氧化铜和硫酸溶液反应：Cu22H =Cu2H2O C锌和稀硫酸反应:Zn2H = Zn2H2,D醋酸和氢氧化钠溶液反应：HOH = H2O 解析：选C。A中离子方程式左、右两边电 荷不守恒，正确的离子方程式为：3Hg2 2Al = 2Al33Hg；B中CuO不溶于水，要写化学式：CuO2H = Cu2H2O; D中，醋酸是弱电解质，要写化学式
3、：CH3COOHOH = CH3COOH2O。,3.(2012吉林高一测试)能用HOH = H2O表示的化学反应是( ) A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 B稀盐酸与氢氧化钠溶液反应 C稀盐酸与氢氧化铜反应 D稀硝酸与氢氧化铝反应,提示：不正确，因为CaCO3难溶于水故不能拆。,探究导引2 AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=Cu2Ag正确吗？为什么？ 提示：不正确。因为电荷不守恒。,要点归纳 1.离子反应方程式的书写关键 书写离子方程式关键是“拆”，要“拆”得合理。 (1)熟记可“拆”的强酸、强碱和易溶盐。下面的有关盐的溶解性口诀可帮助你记忆：钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水无影踪，硫酸盐
4、不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。,(2)不能拆成离子的物质:难溶的物质,弱酸、弱碱和水(难电离的)，气体，单质，氧化物. 2.离子反应方程式的正误判断 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确：FeCu2=Fe2Cu,特别提醒 (1)判断离子方程式抓住两易、两等、两查。 两易：易溶、易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等物质用化学式表示。 两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。,两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去，是否漏写必要的反应条件
5、。 (2)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式,如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca(OH)2。,即时应用,探究导引3 Cl与哪种阳离子不能在溶液中大量共存？ 提示：Cl与Ag不能共存。,要点归纳 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应，若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1.因发生复分解反应不共存 同一溶液中若离子间符合下列任何一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存：,即时应用,【答案】 A 【易误警示】 判断离子方程式的正误，要注意物质的书写形式：难溶物、气体、难电离的物质保留化
6、学式的形式，同时要注意符合反应事实。,【答案】 B,经典案例 向分液漏斗和 烧杯中分别注入0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.1 molL1 稀硫酸各50 mL，并向稀硫 酸中滴加几滴石蕊溶液， 按如图装置连接好。,【思考探究】 (1)按下开关接通电路，将会有什么现象？由此可以得出什么样的结论？ (2)旋转分液漏斗的活塞向烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，会观察到溶液中有何现象？电流计指针的变化情况如何？可以得出什么结论？,(3)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是什 么？ 该实验说明溶液的导电性与哪些因素有关？ 如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，预计将看到什么现象？ 【答案】 (1)现象是电流计指针明显偏转。 结论为:硫酸是电解质,它溶于水时会发生电离.,单位体积溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷的多少。 电流计指针偏转角度由小到大，后来又略小。因为醋酸和氨水都是弱电解质，而醋酸铵是强电解质。,
