1、第二章化学物质及其变化 第二节离子反应(一),酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件,NaCl固体,KNO3固体,物质的导电性,NaOH固体,蔗糖固体,蒸馏水,酒精,硫酸溶液,酒精溶液,蔗糖溶液,NaOH溶液,KNO3液体,NaCl溶液,NaCl固体,KNO3固体,NaOH固体,蔗糖固体,蒸馏水,酒精,硫酸溶液,酒精溶液,蔗糖溶液,NaOH溶液,KNO3液体,NaCl溶液,物质的导电性,1.为什么同种物质的溶液可以导电而固体却不能？,提出问题,2.为什么有的物质的溶液和固体都导电？,3.为什么同是溶液有的溶液可以导电，有的溶液却不可以导电？,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电? 盐酸、N
2、aOH溶液、 NaCl溶液、 NaCl固体、铁、 蔗糖溶液、酒精溶液、 Cu。,小结： 铁、铜能导电:,盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液能导电:,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,思考2（1）物质导电的基本条件是什么？ （2）溶液的导电能力与什么有关？,因为其中有自由移动的电子存在。,小结：物质导电是因为有自由移动的带电微粒存在；离子浓度越大，溶液的导电性越强。同浓度时，离子电荷越高，溶液导电性越强。,学习目标 1.掌握电解质、非电解质的概念，学会有关“化合物” 的一种新的分类方法。 2.能够从电离角度认识“酸、碱、盐”的概念。 3.学会书写强酸、强碱、大部分可溶盐的电离方程式。,一、
3、电解质和非电解质 1电解质。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。如酸、碱、盐等。 2非电解质。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖、酒精等都是非电解质。如蔗糖、酒精等。,【阅读自学】,阅读教材30-31页，完成学案上面的填空,电解质的判断 1从物质分类的角度： 。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2从物质性质的角度：电解质在一定条件下导电。电解质导电的条件是水溶液或是熔融状态，二者具备其中一种即可。 3金属氧化、盐的水溶液均不是电解质和非电解质，金属氧化物物是电解质，非金属氧化物均是非电解质。,【合作研学】,电解质与非电解质都是化合物,4. 溶于
4、水能导电的物质也不一定是电解质。比如CO2。 5. 某化合物是否是电解质与溶解度无关。如BaSO4难溶于水，但是它是电解质。,【合作研学】,【合作研学】,比较电解质与非电解质,自我检测 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质。( ) (3)氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质。( ),(4)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。( ) (5)蔗糖、酒精在水溶液里和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质。( ) (6)电解质在水溶液里和融化状态下一定都能导电。( ) (7)电解质不一定能导电，能
5、导电的不一定是电解质。( ),(8)电解质在通电时才发生电离。( ) (9)CuSO4是电解质，CuSO45H2O不是电解质。( ) (10)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ),NaCl加入水中,水分子与NaCl晶体作用,NaCl溶解并解离,【合作研学】,NaCl固体在水中的电离,酸碱盐的导电条件：,水溶液或是熔融状态,二、电解质的电离,三从电离的角度认识酸、碱、盐,化合物,HCl HNO3 H2SO4,电离,H+,Cl-1 ，SO4 2- ，NO 3-,阳离子全是,H+,酸,NaOH KOH Ba(OH)2,电离,Na+, K + ,Ba 2+,OH-,阴离子全是,OH-,碱,NaCl N
6、H4CL K2SO4,电离,Na+, K + , NH4+,Cl- SO4 2-,(或铵根离子)与酸根离子,盐,金属离子,【精讲倾学】,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,既不是电解质,也不是非电解质,再议物质分类：,乙醇、蔗糖等 大部分有机物,酸、碱、盐和 一些金属氧化物,四电离方程式的书写,【精讲倾学】,问题：,1.电离方程式中原子团要不要拆开写？,2.电离方程式等号两边电荷总量有什么关系？,电解质的电离,表示方法：电离方程式,NaCl = Na+ + Cl-,KNO3 = K+ + NO3-,NaOH = Na+ + OH-,电离方程式书写的注意事项,1 电离过程中，元
7、素或原子团的化合价不变，离子所带电荷数=化合价。 2 原子团在电离过程中不变。 3 化学式中除原子团本身所含有的右下角的数字外，其余原子或是原子团的个数应该改写成离子符号前面的化学计量数，并确保方程式所有两边同种元素质量守恒。 4 电荷守恒,练习：,写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,H2SO4= Ba(OH)2= KClO3=,1 学会电解质、非电解质的分类,2 学会对强酸、强碱、大部分可溶盐的电离方 程式的书写,【课堂小结】,【巩固练习】,1 有下列物质：NaOH固体、铜丝、HCl气体、稀H2SO4、CO2气体、氨水、Na2CO3粉末、蔗糖晶体、熔融NaCl、CuSO45H2O晶体 请用
8、序号填空： （1）上述状态下可导电的是_ （2）属于电解质的是_，属于非电解质的是_。,2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：,MgCl2= Al2(SO4)3= K2CO3=,离子反应及其发生的条件,第二章化学物质及其变化 第二节离子反应(二),历史故事,三国时期，诸葛亮七擒孟获，蜀军误饮哑泉水，不能言语，生命危在旦夕。后来遇到一位智者指教饮用安乐泉水便能转危为安，渡过难关。哑泉水为何能制哑，安乐泉水又为何能解毒呢？,“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”,？,原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，导致铜盐中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱会在肠胃中与硫酸铜发生离
9、子反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,使人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。,学习目标 1.了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办法 2.掌握离子反应的本质 3.学会书写离子反应方程式,1离子反应：有离子参加或者有离子生成的化学反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。,【阅读自学】,阅读课文P31-33页，并完成学案,实验2-1： (1)KCl(aq)和Na2SO4(aq)中分别含有K、Cl、Na、SO42-离子；实验无明显现象，说明上述离子之间不发生化学反应。,【合作研学】,(2)向Na2SO4(aq)中滴加
10、BaCl2(aq)时，观察到有白色沉淀生成；结合(1)判断是SO42-_与Ba2发生了反应，用实际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2SO42-=BaSO4。,【精讲倾学】,离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。,例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式,BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2,写出正确的化学方程式,易溶于水且易电离的物质拆成离子形式， 其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、 难电离物质、氧化物等。,Ba22Cl-Cu2SO42=BaSO4Cu22Cl-,删去两边没反应的离子,Ba2SO42=BaSO4,检查
11、方程式两边各元素、原子个数和电荷数 是否守恒。,【精讲倾学】,例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式,“写”：,“拆”：,“删”：,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O,CaCO3+2H+ +2Cl- = Ca2+2Cl-+ CO2 +H2O,CaCO3+2H+ = Ca2+CO2 +H2O,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数 是否守恒。,小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键， “删”是途径，“查”是保证。,“查”：,【精讲倾学】,可拆物质（易溶易电离）,强酸： HCl、H2SO4、HNO3,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；
12、硝酸盐等。,物质易溶易电离，离子形式来表示。,可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。,KCl K2SO4 KNO3 K2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2,单质：Fe、Zn、Cl2等,弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等,弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3H2O等,难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等,不可拆的物质,氧化物：H2O、CO2、CaO等,气体：NH3等,气体、难溶、难电离，表示则以化学式。,练习: 完成下列反应的
13、离子方程式 HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,以上三个反应的离子方程式均为： HOH=H2O,离子方程式的意义 : 不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反 应。离子方程式HOH=H2O表示了反应的本质。,思考1：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示 为：HOH=H2O,小结：HOH=H2O这一离子方程式表示的是: 强酸+强碱可溶性盐+水,【精讲倾学】,练习：写出下列反应的离子方程式。 1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应,Ag+Cl-=AgCl,BaCO3+2H+= Ba2+ +
14、H2O+CO2,H+NH3H2O=NH4+H2O,D,离子方程式的判断,2. 能用H+OH- = H2O来表示的化学反应是( )A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应 D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应,B,蓝色 沉淀,先变红 后褪色,有气泡冒出,难溶物,难电离,易挥发,Cu2+2OH- =Cu(OH)2,2H+CO32-=H2O+CO2,H+OH- =H2 O,离子反应发生的条件,【精讲倾学】,（1 沉淀）,（3 气体),（2 水）,实验2-3,(2)条件。 生成沉淀 如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、
15、BaCO3等； 生成水 如：NaOH溶液与稀H2SO4的反应。 放出气体 如：CO2、H2S、SO2、NH3等；,【精讲倾学】,课堂小结,了解离子反应的本质掌握复分解型离子反应的条件学会书写离子方程式及正误判断,1 写出下列反应的离子方程式 (1)稀硫酸与NaOH(aq)_。(2)稀硫酸与Ba(OH)2(aq)_。(3)盐酸与纯碱(aq)_。(4)Ba(OH)2(aq)与MgSO4(aq)_。(5)铁与CuSO4(aq)_。(6)稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_。,【巩固练习】,【巩固练习】,2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-
16、和Ba2 生成BaSO4的反应。( ) (2)离子反应HOH=H2O能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ),(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。( ) (5)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Ba2SO42-=BaSO4。( ) (6)水溶液中的反应才是离子反应。( ) (7)铁投入稀硫酸的离子反应为：Fe6H=2Fe33H2。( ),离子共存问题,第二章化学物质及其变化 第二节离子反应(三),学习目标 1.了解离子不能共存的基本原理 2. 学会判断离子能否共存,如：H+与CH3CO
17、O- 、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,离子共存问题：,离子能够共存就是离子之间不发生任何反应。同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件，离子之间便不能在溶液中大量共存。,如：H+和CO3 2-,H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-、OH-和NH4+等。,（4）酸式弱酸根离子(HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。,练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存., Ca2+ Na+ CO3
18、2- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- SO42- K+ H+ HCO3- Na+ K+ OH- HCO3- K+ H+ I- MnO4-,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成H2O,生成 NH3H2O,生成弱酸H2CO3,生成CO32-和H2O,MnO4-能把I-氧化,归纳小结：,（1） 与H+不能大量共存。,（2） 与OH-不能大量共存。,（3） 既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。,弱酸的酸根离子和OH-,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.,弱
19、碱的阳离子和H+,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等.,多元弱酸的酸式根离子,如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等.,练 习：,1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( ),A.K+ Na+ MnO4- Cl- B.K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D.Na+ Fe3+ SO42- Cl-,2.下列溶液中，因氧化还原反应而不能大量共存的离子组是( ),A.K+ Ag+ NO3- Cl- B.Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D.Mg2+ Na+ C
20、lO- I-,B,D,练习：,3.下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是( ),A. Na+ 、 Ca2+ 、 SO42- 、 Cl-,B. H+ 、 Mg2+ 、 CO32- 、 Cl-,C. K+ 、 Mg2+ 、 SO42- 、 NO3-,D. K+ 、 Na+ 、 NO3- 、 CO32-,C,4. 已知某溶液中存大较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还能大量存在的离子组是( ),A. Al3+ 、 CH3COO- 、 Cl-,B. Mg2+ 、 Ba2+ 、 Br-,C. Cu2+ 、 Cl- 、 I-,D. Na+ 、 NH4+ 、 Cl-,D,练习：,5
21、. 要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列加入试剂的顺序正解的是（ ）,A.H2SO4 HCl K2S NaOH CO2,B.Na2SO4 NaCl Na2S NH3H2O,C. NaCl Na2SO4 H2S NaOH,D. Na2S Na2SO4 NaCl NaOH,C,练习：,6. 在同一溶液中可以大量共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体放出的是( ),A.Na+、CO32-、Cu2+、Cl-,B.HCO3-、Cl-、Na+、Mg2+,C. SO42-、H+、Zn2+、Cl-,D. HCO3-、NO3-、Ag+、K+,BD,练习：,7.
22、下列反应完成后没有沉淀的是( ),A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀醋酸,B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4,C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl,D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3,AD,8.要对NaCl、Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3四种无色溶液进行鉴别，最适宜的试剂组是( ),AgNO3溶液BaCl2溶液稀H2SO4稀盐酸,A. B. C. D.,D,练习：9.除去括号中的杂质，写出所加的试剂和反应的离子方程式：,(1)SO42-(CO32-) 试剂：,离子方程式：,(2)Cl-(SO42- ) 试剂：,离子方程式
23、：,(3)Fe2+(Cu2+ ) 试剂：,离子方程式：,(4)Cl-(CO32- ) 试剂：,离子方程式：,H2SO4,2H+ + CO32- = CO2+ H2O,BaCl2,Ba2+ + SO42- = BaSO4,Fe,Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+,HCl,2H+ + CO32- = CO2+ H2O,练习：10.某无色溶液中可能有SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的一种或几种：,(1)该溶液中存在较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子是：,(2)该溶液中存在较多的Ba2+，则溶液中可能含有的阴离子是：,SO42-、Cl-,OH-、Cl-,11.下列各组离子在水溶液中能
24、大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的离子组是( ),A.Fe2+、K+、NO3-、Ag+,B.Mg2+、Cl-、CO32-、I-,C.Br-、SO42-、Na+、Al3+,D.Na+、K+、SO32-、F-,AD,12.实验题：四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。,在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验：,稀HNO3,气泡(试管内有气体产生),Na2CO3溶液,CO32- + H+ = H2O + CO2,Ba(NO3)2溶液,白色沉淀,Na2SO4溶液,Ba2+ + SO42- = BaSO4,AgNO3溶液,白色沉淀,Ag+ + Cl- = AgCl,NaCl溶液,课堂小结,了解离子反应的本质掌握复分解型离子反应的条件学会书写离子方程式及正误判断,巩固练习 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：甲与乙或丙混合都产生沉淀；丙与乙或丁混合也产生沉淀；丁与乙混合产生无色气体。,回答下面问题：,（1）写出丁与乙反应的离子方程式：,（2）这四种溶液分别是（写化学式）:,甲：,乙： 、,丙：,丁： 。,CO32- + H+ = H2O + CO2,CaCl2,Na2CO3,AgNO3,HCl,
