1、北方交大附中,第二节 离 子 反 应,第二章 化学物质及其变化,北方交大附中,利用右图装置进行实验，请你认真观察、记录现象并对现象做出解释。,探究实验1,北方交大附中,【探究实验1】 探究纯水、氯化钠固体、以及氯化钠溶液、醋酸、酒精 的导电性。,不亮,不亮,很亮,有离子但没有自由移动的离子,没有自由移动的离子或离子的浓度太小,氯化钠溶于水后能离解成自由移动的离子,某些物质溶于水离解成自由移动的离子后能导电。 离子浓度越大，导电性越强。,比较亮,不亮,醋酸溶于水后能部分离解 成自由移动的离子,没有自由移动的离子,北方交大附中,据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH
2、溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。,石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。,答案,为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化？,思考？,北方交大附中,电离,如书p30页 图29 NaCl在水中的溶解和电离示意图,？,你还知道哪些物质像氯化钠一样溶于水也能导电,北方交大附中,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质,（1）定义：,在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物,常见的电解质：酸、碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3
3、等；碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。 活泼金属氧化物：Na2O、CaO、MgO等 水也是电解质。,例：下列物质属于电解质的是： A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液,C,北方交大附中,2、非电解质,定义：,如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等,在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物,(1)、电解质与非电解质的基本前提是化合物，单质、混合物不属于电解质和非电解质。 （2）、化合物具备以下两个条件的至少一个即为电解质；,在水溶液中能导电,在熔融状态下能导电,3、电解质的判断,北方交大附中,3、电离,（1）定义
4、：电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。,北方交大附中,阅读教材:请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。1、硫酸、硝酸2、氢氧化钾、氢氧化钡3、硫酸铜、氯化钡,1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,4、电离的表示方法 : 电离方程式,北方交大附中,(3)注意事项：,电离是电解质导电的前提条件,电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物,【问
5、题】,为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？,自由移动的水合钠离子和水合氯离子,所以：CO2 SO2 NH3是非电解质,北方交大附中,4、从电离的角度概括酸、碱、盐,电解质电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,NaCl NH4NO3,电解质电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物,电解质电离时生成的阳离子是金属离子或铵根离子（NH4+）,阴离子是酸根离子的化合物,北方交大附中,练习: 判断下列物质中属于电解质的是 NaCl溶液 氯化氢 硫酸 SO3 BaSO4 乙醇 金属钠 石墨 MgCl2 CaO, ,北方交大附中
6、,下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu 能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质,BC,北方交大附中,书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3,KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 AgNO3 =Ag + NO3 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO
7、42 NaHCO3 = Na + HCO3,北方交大附中,小结,物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。,在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。,1、电离,2、电解质,非电解质 在水溶液和熔化状态下均不能导电的化合物,注意： 1、 HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开 2、HSO4在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写,北方交大附中,3、电离的表示方法 电离方程式 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-,4、酸 碱 盐,电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。,北方交大附
8、中,1、离子反应：电解质在溶液中的反应。即在水溶液中有离子参加的反应。,【讨论】 下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？,二、离子反应及其发生的条件,北方交大附中,(二).离子反应发生的条件,1.离子反应的实质:两种电解质在溶液中互相交换离子的反应.,2.发生条件:,条件一：生成难电离物质,条件二：生成难溶物,条件三：生成气体,只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生,北方交大附中,练习:,下列反应不属于离子反应的是 A 实验室用氯酸钾制取氧气 。 B 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。C 实验室用锌粒和稀
9、硫酸制取氢气。 D 工业上用石灰石制取生石灰。,北方交大附中,练习,下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合,北方交大附中,3、离子方程式的书写,（1）(写)：,写出反应的化学方程式,如： AgNO3和CuCl2,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,(2).(改): 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+
10、2NO3-,北方交大附中,3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,4.(查): 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等：,2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,书写四步中:“写”是基础, “改”是关键,“删” 是途径,而“查”是保证,北方交大附中,写出KOH溶液跟盐酸反应的离子方程式：,（1）、写 KOH+HCl=KCl+H2O,（2）、改 K+OH-+H+Cl-=K+Cl-+H2O,（3）、删 OH-+H+=H2O （K+、Cl- 两边相同，实质没参加反应，删掉
11、）,（4）、查 上式中两边各元素的原子个数和离子的电荷数相等。则该反应的离子方程式为： OH-+H+=H2O,北方交大附中,练习：判断下列反应哪些是离子反应？是离子反应的请写出离子方程式。1、硫酸与氢氧化钠溶液反应2、硝酸与氢氧化钡溶液反应3、盐酸与澄清石灰水反应4、硫酸钠与氯化钡溶液反应5、碳酸钠溶液与盐酸溶液反应6、锌与稀硫酸反应7、高锰酸钾受热分解产生氧气8、硝酸钠与氯化钡溶液混合,北方交大附中,硫酸与氢氧化钠溶液反应 硝酸与氢氧化钡溶液反应 盐酸与澄清石灰水反应,H+ + OH- = H2O,3、离子反应方程式表示同一类反应,表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,硫酸钠与氯化钡溶液反应碳
12、酸钠溶液与盐酸溶液反应,SO42-+Ba2+=BaSO4,CO32-+2H+=H2O+CO2,4、在溶液中进行的复分解反应的条件：,酸、碱、盐在水溶液中进行的复分解反应实质上是电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成难电离物质如水。,笔记,北方交大附中,4、离子方程式正误判断,(1)、以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2,(2)、以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应Al+3H+ = Al3+H2,北方交大附中,(3)、以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确),Fe3+Fe = 2Fe2+,(
13、错误),(4)、以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+ = H2O+CO2,BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2,北方交大附中,(5)、以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,(6)、注意物质的状态，是否漏写,如：碳酸钾和稀盐酸,CO32-+2H+ = H2O+CO2,北方交大附中,离子方程式的检验 1、是否符合客观事实 2、质量是否守恒 3、电荷是否守恒 4、该拆的拆了没有，不该拆是否拆了。,北方交大附中,离子共存：离子之间不能发生化学反应。,1）与H+不能大量共存的离子：OH-和CO32-、H
14、CO3-、CH3COO-、ClO- 、F、S2等弱酸的阴离子,2）与OH-不能大量共存的离子：H+、NH4+、 HCO3-、等弱碱的阳离子,3）相互结合能生成难溶或微溶物的离子不能大量共存 如SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；CO32与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；OH与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等；Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43,笔记,北方交大附中,1、离子不能共存的类型,离子结合成沉淀不能共存，微溶物不能大量共存CO32-与Ca2+、Ba2+、Mg2+ Ag+、 SO42与 Ba2+、Pb2+、Ag+、Ca2+；OH
15、与 Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+等； Ag+与 OH、Cl、Br、I、 SO42 、PO43,离子共存：离子之间不能发生化学反应。,离子反应生成弱酸、弱碱、水不能共存 H+： 只与Cl-、SO42-、NO3-、ClO4-、Br-、I-共存 OH-：只与K+、Na+、Ca2+、Ba2+共存,相互发生氧化还原反应的离子不能共存 强氧化性：MnO4-、NO3-(H+)、Fe3+ 强还原性：S2-、I-、Fe2+,笔记,北方交大附中,Fe3+：黄色 Fe2+：浅绿色 Cu2+：蓝色 MnO4：紫红色,笔记,2、判断离子共存的隐含条件,有H+酸性溶液,石蕊变红,与金属产生气体,有OH-碱性溶液
16、，石蕊变蓝，酚酞变红,无色溶液有颜色的离子不能存在,北方交大附中,3、写出下列反应的离子方程式； （1）NaHCO3分别与盐酸和NaOH反应,HCO3- + H+= H2O+ CO2,HCO3- +OH- = H2O+ CO32-,弱酸酸式盐与酸反应生成弱酸，与碱反应生成 正盐和水，强酸酸式盐只与碱反应,（2）澄清石灰水分别通入少量和过量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,笔记,正盐不溶，酸式盐溶；正盐溶，酸式盐溶解度变小,酸性氧化物与碱反应少量成正盐，过量成酸式盐,北方交大附中,(3)NaHCO3分别与少量、等量、过量的Ba(OH)2反应,少量： 等量： 过量；,2HCO3
17、-+ Ba2+ 2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-,HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO3+ H2O,HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO3+ H2O,(4)Ca(HCO3)2分别与少量、等量、过量的 NaOH反应,少量： 等量： 过量；,Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+H20,Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3+H20,Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H20+CO32-,关键：将少量反应完的反应物系数定为1,笔记,北方交大附中,1、下列离子在水溶液中，能大量共存的是 A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+
18、B、Fe3、K+ 、 Cl、 OH C、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 2、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是 A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,北方交大附中,练习： 下列离子反应能发生的是 A、AgNO3+HCl B、AgNO3+NaCl C、Na2CO3+H2SO4 D、Fe+ AgNO3 E、NaNO3 + MgCl2 F、NaCl + BaCO3 G、KOH+BaCl2,1, 反应能发生
19、,2，反应中有离子参加或生成,A B C D,北方交大附中,离子反应的应用离子共存,现有H、OH、Cl、CO32、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+ 1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是 离子 2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的是 离子 3）当溶液中含OH时，不可能同时存在的是 离子 4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是 离子 5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是 离子,CO32、SO42-,CO32、 OH,H、Cu2+、Mg2+、Ag+,CO32、 OH,CO32、OH、 SO42- 、 Cl,北方交大附中,3、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存
20、的是 A、Mg2 K+ CO32 SO42- B、Zn2+ Na OH Cl C、K+ Ca2+ Cl SO42- D、Na+ Al 3 NO3 Cl 4、下列离子在能使酚酞变红色的溶液中能大量共存的是 A、Ag、 Na 、SO42、Cl B、Na、Ba2、 CO32 、NO3 C、Cu2+、K+、 Cl 、SO42 D、K+、Na、Cl、 CO32,D,D,H+,OH-,北方交大附中,北方交大附中,北方交大附中,北方交大附中,盐的溶解性,盐溶解性,全部可溶,钾、钠、铵盐、硝酸盐,氯化物,除AgCl外绝大部分可溶,硫酸盐,除BaSO4外（CaSO4、Ag2SO4微溶） 绝大部分可溶,碳酸盐,除钾、钠、铵的碳酸盐外绝大部分不可溶,笔记,北方交大附中,物质溶解性口诀:,钾 、钠、 铵盐硝酸盐全部溶解不沉淀； 盐酸（盐）难溶银、亚汞； 硫酸（盐）难溶是钡、铅； 碳酸、磷酸两种盐，溶者只有钾、钠、铵； 碱溶钾、钠、铵和钡； 注意钙盐常是微。,北方交大附中,作反应物时,若处于溶液状态，视作可溶,能电离出离子若处于浊液或固体，视作沉淀,，写化学式作生成物时，视作沉淀,不能拆写成离子，写化学式,对微溶物Ca(OH)2的处理,笔记,
