1、第二节 离子反应 第 2课时 学习目标 第 2课时 离子反应及其发生的条件 1 理解离子反应的本质 。 2 了解离子方程式的书写方法 。 3 掌握复分解型离子反应发生的条件 。 编号 实验操作 实验现象 _ 有 _生成 组成溶质 的粒子 _ _ 粒子之间的 化学反应 无反应 _ 无明显现象 白色沉淀 Ba2 、 Cl 、Na 、 SO42 Ba2 SO42 =BaSO4 K 、 Cl 、Na 、 SO42 实验探究 结论 ：电解质在溶液中的反应 实质上 是 之间的反应 离子 三维 p33知识点一 1. 离子反应概念 -有离子 参加 或 生成 的反应叫离子反应。 2.离子反应的实质 -反应物的某
2、些离子的浓度减小 一 . 离子反应 电解质在溶液中的反应实质上是 离子 之间的反应， 这样的反应叫离子反应 . （ 1） 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合 ( ) （ 2） 氢气在氧气中燃烧 （ ） （ 3）高温分解石灰石（ CaCO3） （ ） (4)锌和稀硫酸反应制备氢气 ( ) 是 否 否 判断一下反应是否离子反应，并说明理由 离子反应在溶液中进行 是 练习 1 下列反应中，属于离子反应的是 ( ) A H2和 O2反应生成水 B 锌片投入稀硫酸中 C 木炭在高温下与 CO2反应生成 CO D 2KClO3= =MnO22KCl 3O2 解析： 离子反应是自由移动的离子之间发生的反应。 课堂
3、双基落实 B 三维 p35 二、 离子方程式 -用实际参加反应的 离子符号 来表示反应的式子。 1. 定义 2. 书写步骤 写： 正确书写反应的化学方程式： _， 拆： 把 _的物质拆成离子的形式： _， 删： 删去方程式两边不参加反应的离子。 _。 查： 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Na 2 SO 4 Ba C l 2 = = Ba S O 4 2 N a C l 易溶于水 、 易电 离 2N a SO 24 Ba 2 2 C l = =B aSO 4 2N a 2C l SO 24 Ba 2 = =B aS O 4 三维 p33知识点一 笔记结论 离子方程式的书写关
4、键 “ 拆 ” 能拆的物质 强酸 : H2SO4 、 HCl 、 HNO3、 HBr、 HI、 HClO4 强碱 : NaOH KOH Ba(OH)2 可溶性盐 :钾盐 ,钠盐 ,氨盐 ,硝酸盐 氯化物：除了 AgCl 硫酸盐：除了 BaSO4、 CaSO4(微溶 ) 碳酸盐：可溶只有 钾盐 ,钠盐 ,氨盐 , 三维 p33 易溶于水 、 易电 离 能拆的物质： 易溶于水 、 离能拆的物质：不能拆的物质 a、难溶的物质 ： AgCl、 BaSO4、 CaCO3、 BaCO3 b、难电离的物质 ： 弱酸、弱碱、水。 弱酸： H2CO3、 CH3COOH、 H2S 、 H2SO3 弱碱： NH3
5、H2O 和 难溶碱如： Cu(OH)2、 Mg(OH)2 c、气体： CO2、 SO2 d、单质： Na、 H2、 I2等 e、氧化物 ： Na2O、 Fe2O3等 笔记结论 三维 p33 不能拆的物质 笔记结论 三维 p33 视情况而拆的物质 微溶物 ， 如作反应物，若是澄清溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。如作生成物，一般写化学式，标 号； Ca(OH)2:清 拆浊不拆，前拆后不拆 如：澄清石灰水拆，石灰乳不拆 做反应物拆，做生成物不拆 溶解性口诀 钾、钠、铵盐、硝酸盐， 都能溶在水中间； 盐酸难溶银、亚汞， 硫酸难溶是钡、铅； 碳酸、磷酸、亚硫酸， 可溶只有钾、钠、铵； 溶碱钡
6、加钾、钠、铵。 将下列化学方程式改写成离子方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+ H2O Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O CaCO3+2H+2Cl- =Ca2+2Cl-+CO2+ H2O CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+ H2O Fe2O3+6H+ +6Cl- = 2Fe3+ + 6Cl- + 3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 例： CH3COOH + NaOH = + CH3COONa+H2O CH3COO- + Na+ + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + CH3COOH CH3COO- + H+ = CH3COOH 难溶的物
7、质、水、气体、氧化物不拆 练习 将下列化学方程式改写成离子方程式 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O Ba 2+ +2OH- + 2H+2Cl- = Ba2+2Cl-+2 H2O CH3COOH + NaOH = + CH3COONa+H2O 2OH- + 2H+ = 2 H2O OH- + H+ = H2O CH3COOH + Na+ + OH- = CH3COO-+Na+H2O CH3COOH + OH- = CH3COO-+H2O 弱酸不 拆 约成最简比 练习 4.离子方程式书写正误判断 1、铁与稀硫酸反应： 2Fe 6H =2Fe 3 3H2( ) Fe 2H =Fe 2
8、 H2 不符合客观事实 2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O ( ) 难溶物不可拆分 CaCO3 2H =Ca 2 CO2 H2O。 4.离子方程式书写正误判断 质量不守恒 电荷不守恒 3、如铝与盐酸反应： Al 3H =Al3 H2( ) 4、如铜与硝酸银和： Cu + Ag =Cu 2 Ag( ) 2Al 6H =2Al 3 3H2 Cu 2Ag =Cu 2 2Ag 4.离子方程式书写正误判断 5、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 ( ) 漏掉离子反应 Ba2 OH H SO42- = BaSO4 H2O （ ） 不符合物质
9、的固定组成 Ba2 2OH 2H SO42- = BaSO4 2H2O 是否符合客观事实 是否遵守 质量守恒和电荷守恒 化学式拆是否正确 是否漏掉参加反应的离子。 是否符合物质的固定组成 符号是否正确 ，如：“ =” 、“ ”、 、 等。 铁放入稀硫酸中： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2 CuSO4液和 Ba(OH)2液反应 Ba2+ SO42- BaSO4 4.离子方程式书写正误判断 三维 p34 命题点一 1 ( 好题共享 选自鲁科版教材 P 41 T2改编 ) 下列化学反应的离子方程式错误的是 ( ) A Ba Cl2溶液与 K2SO4溶液的反应： Ba2 SO24= =BaSO4
10、B NaOH 溶液与硝酸的反应： OH H= =H2O C Na2CO3溶液与硫酸的反应 CO23 2H= =CO2 H2O D 碳酸钙与盐酸的反应 CO23 2H= = CO2 H2O 成功体验 D CaCO3是 难溶的物质不能拆，应写化学式 CaCO3 2H =Ca 2 CO2 H2O。 三维 p33 例 1 下列离子方程式正确的是 ( ) A 澄清石灰水与盐酸反应： H OH= =H2O B 醋酸溶液与碳酸钠溶液： CO23 2H= =CO2 H2O C 金属镁与稀盐酸反应： Mg 2H 2Cl= =MgCl2 H2 D 氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液反应： Mg2 2 OH= =Mg(OH)
11、2 漏掉离子反应 A 三维 p34 命题点一 弱酸不可拆分 易溶盐可拆分 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A 碳酸钙与盐酸反应： CO23 2H= =C O2 H2O B 硫酸和氯化钡溶液反应： Ba2 SO24= =B aSO4 C 铜片插入硝酸银溶液中： Cu Ag= =A g Cu2 D 铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe 3C u2 = =2F e3 3C u B 三维 p35 命题点一 离子方程式书写原则 (1) 凡 非溶液中 进行的 反应 （ 如固体之间或浓硫酸与固体的反应）一般 不能写离子方程式 。 如： NH4Cl固体与 Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固 )+Ca(O
12、H)2(固 ) CaCl2+2NH3+2H2O 三维 p34 命题点一 离子方程式书写拆分原则 （ 2） 微溶物 如 Ca(OH)2 ， 如作反应物，若是澄清 溶液应改写成离子符号，若是悬浊液应写化学式。如作 生成物，一般写化学式，标 号； 清 拆浊不拆，前拆后不拆 Ca2+ +2 OH - + 2H+ + SO42-= CaSO4 +2 H2O 写出澄 清的石灰水和硫酸溶液反应： 三维 p34 命题点一 （ 3） 多元弱酸的酸式酸根 离子 不能拆 开写。 例： NaHCO3与盐酸反应： HCO3- + H+ H2O + CO2 例： NaHSO4与 BaCl2反应 : SO42- + Ba2
13、+ BaSO4 (4)多元强酸的酸式酸根 离子 拆开 写。 3.离子方程式拆分原则 三维 p34 命题点一 将下列化学方程式改写成离子方程式 NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O 练习 H+ + OH- = H2O HCO3- + OH- H2O + CO3 2- 小结 1. 离子反应 电解质在 溶液 中的反应 实质上 是 离子 之间的反应 . 2. 离子方程式 写： 正确书写反应的化学方程式： 拆： 把 易溶于水易电离 的物质拆成离子的形式： 删： 删去方程式两边不参加反应的离子。 查： 检查质量守恒和电荷总数是否相等。 3. 离子方
14、程式判断 三维 p35 探规寻律 1、 下列离子方程式中正确的是 （ ） A、 氯化亚铁溶液跟铜反应： Fe2+ + Cu = Fe + Cu2+ B、 大理石和盐酸反应 CO32- +2H+ H2O + CO2 C、 醋酸跟氢氧化钠溶液反应： CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O D、 铁跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 C 5写出下列反应的离子方程式。 (1)铁粉加入硫酸铜溶液中： _。 (2)锌和稀硫酸： _。 (3)CO2通入足量澄清石灰水中： _。 (4)Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液混合： _。 (5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液
15、： _。 Fe Cu2 = =Cu Fe2 Zn 2H= = Z n2 H2 CO2 Ca2 2OH= =CaCO3 H2O Ba2 2OH 2H SO24= = BaSO4 2H2O CO23 2H= =H2O CO2 课堂双基落实 2.下列离子方程式中，正确的是 （ ） A.碳酸钙跟醋酸反应： CaCO3 2H = Ca2 CO2 H2O B.足量的二氧化碳通入澄清石灰水中： Ca2 2OH CO2 = CaCO3 H2O C.铁跟硫酸铜溶液反应： 2Fe 3Cu2 = 2Fe3 3Cu D.向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液： Ba2 SO42- = BaSO4 E.碳酸钡和稀硫酸的反应： BaCO3 2H = Ba2 CO2 H2O F.铁跟稀硫酸的反应： Fe 2H = Fe2 H2 F 离子方程式书写拆分原则 (3)氨水作反应物可写作 NH3 H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 NH3(标 “ ” )。 三维 p34 命题点一
