1、一、实验目的1测定醋酸的电离度和电离常数；2学习 pH 计的使用。教学重点醋酸的电离度、电离常数的测定教学难点pH 计的使用实验用品仪器：滴定管、吸量管(5mL)、容量瓶(50 mL)、pH 计、玻璃电极、甘汞电极药品：0.200 molL-1HAc 标准溶液、0.200 molL-1NaOH 标准溶液、酚酞指示剂、标准缓冲溶液(pH=6.86、pH=4.00)二、基本原理HAc H + + Ac-C：HAc 的起始浓度；H +、Ac -、HAc ：分别为平衡浓度；：电离数；K：平衡常数 = 100%Ka = = 当 小于 5 时，C - H + C，所以 K a 根据以上关系，通过测定已知浓
2、度 HAc 溶液的 pH 值，就可算出H +，从而可以计算该HAc 溶液的电离度和平衡常数。 (pH=-lgH +，H +=10-pH)三、实验内容1HAc 溶液浓度的测定( 碱式滴定管)以酚酞为指示剂，用已知浓度的 NaOH 溶液测定 HAc 的浓度。滴定序号 1 2 3CNaOH(molL-1) VHAc(mL 25.00 25.00 25.00VNaOH (mL 测定值 CHAc 平均值 2配制不同浓度的 HAc 溶液用移液管或吸量管分别取 2.50 mL 、5.00 mL 、25.00 mL 已测得准确浓度的 HAc 溶液，分别加入 3 只 50 mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，
3、摇匀，并计算出三个容量瓶中 HAc 溶液的准确浓度。将溶液从稀到浓排序编号为：1、2、3，原溶液为 4 号。3测定 HAc 溶液的 pH 值，并计算 HAc 的电离度、电离常数把以上四种不同浓度的 HAc 溶液分别加入四只洁净干燥的 50 L 杯中，按由稀到浓的顺序在 pH 计上分别测定它们的 pH 值，并记录数据和室温。将数据填入下表(p.129.)，计算 HAc 电离度和电离常数。电离常数 K溶液编号 C (molL-1) pH H+ (molL-1) (%) 测定值 平均值1 1/20 CHAc 2 1/10 CHAc 3 1/2 CHAc 4 CHAc K 值在 1.010-5 2.0
4、10-5 范围内合格(文献值 251.7610 -5)四、提问1烧杯是否必须烘干？还可以做怎样的处理？答：不需烘干，用待测溶液荡洗 23 次即可。2测定原理是什么？五、思考题1若所用 HAc 溶液的浓度极稀，是否还能用近似公式 Ka=H+2/C 来计算 K，为什么？答：若 CHAc 很小，则 C 酸 /Ka 就可能不大于 400，就不能用近似公式 Ka=H+2/C ，如用近似公式，会造成较大的误差。2改变所测 HAc 溶液的浓度或温度，则有无变化？答：C HAc 减小， 增大， Ka 不变；Ka 随 T 改变而变化很小，在室温范围内可忽略。六、注意事项1测定 HAc 溶液的 pH 值时，要按溶
5、液从稀到浓的次序进行，每次换测量液时都必须清洗电极，并吸干，保证浓度不变，减小误差。2PHs-PI 酸度计使用时，先用标准 pH 溶液校正。3玻璃电极的球部特别薄，要注意保护，安装时略低于甘汞电极，使用前用去离子水浸泡 48 小时以上。4甘汞电极使用时应拔去橡皮塞和橡皮帽，内部无气泡，并有少量结晶，以保证 KCl 溶液是饱和的，用前将溶液加满，用后将橡皮塞和橡皮帽套好。附：介绍 PHs-PI 酸度计的使用方法及注意事项。pH 电极的标定：1定位：将洗净的电极插入 pH=7 的缓冲溶液中，调节 TEMP(温度) 旋钮，使指示的温度与溶液温度一致。打开电源开关，再调节 CALIB(校准)旋钮，使仪器显示的 pH 值与该缓冲溶液在此温度下的 pH 值相同。2调节斜率：把电极从缓冲溶液中取出，洗净，吸干，插入 pH=4 的缓冲溶液中，调SLOPE(斜率)旋钮，使仪器显示的 pH 值与该溶液在此温度下的 pH 值相同，标定结束( 测量碱性溶液时，用 pH=9 的缓冲溶液调节斜率)。pH 值测定：调节好的旋钮就不要再动，将待测溶液分别进行测量，待读数稳定时记录 pH 值。
