1、实验三 解离 平衡实验日期：年月日 星期：班级： 姓名：实验目的 1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。实验操作实验步骤 现象记录 解释或结论、反应式一、电离平衡1. 弱电解质的同离子效应(1)在两支试管中各加入 0.1mol/LHAc溶液 2mL,再分别加 1 滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体 NH4Ac,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。(2)在两支试管中各加入0.1mol/LNH3H2O 溶液 2mL,再分别加1 滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固体 NH4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化
2、，与另一支试管进行比较，并解释之。2. 盐类水解(1)用 pH 试纸测定NaCl、NaAc、NH 4Cl、NH 4Ac 溶液的pH 值。(2)在两支试管中各加入 3mL 蒸馏水，然后分别加入少量固体 Fe(NO3)39H2O 及 BiCl3(BiCl3 只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用 pH 试纸分别测定其 pH。解释之。保留 NaAc、Fe(NO 3)39H2O、BiCl 3 三NaCl 的 pH=NaAc 的 pH=NH4Cl 的 pH=NH4Ac 的 pH=HAc H+ + Ac-醋酸部分解离产生 H+溶液呈酸性；加入固体 NH4Ac 后，HAc 的解离平衡向左移动，H +减小。NH3
3、H2O NH4+ + OH-NH3H2O 部分解离产生 OH-溶液呈碱性；加入固体 NH4 Cl 后，NH3H2O 的解离平衡向左移动，OH -减小。盐类水解规律：强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl+ 2H +支试管中的物质。(3)取上面制得的 NaAc 溶液，加 1 滴酚酞指示剂，加热，观察溶液颜色变化，并解释之。(4)将(3)制得的 Fe(NO3)3 溶液分成三份，第一份保留作比较用；第二份中加入 2molL-1HNO312 滴，观察溶液颜色变化；第三份用小火加热，观
4、察颜色的变化，解释上述现象。(5)在(3)制得的 BiOCl 白色混浊物的试管中逐滴加入 6molL-1HCl，并剧烈振荡，至溶液澄清(HCl 不要太过量)，再加水稀释，有何现象？解释之，由此了解实验室应如何配制 BiCl3、SnCl 2等易水解盐类的溶液。(6)缓冲溶液的缓冲作用在 100mL 烧杯中加入 0.1mol/LHAc和 0.1mol/LNaAc 溶液各 25mL，搅拌均匀，用 pH 试纸测定其 pH 值。加入去离子水 50mL，冲稀一倍，搅匀后再测定其 pH 值。然后将此溶液分为两等份，一份加入 0.1mol/LHCl 溶液10 滴，搅匀，用 pH 试纸测定其 pH值，另一份中加
5、入 0.1mol/LNaOH 溶液 10 滴，搅匀，再用 pH 试纸测定其pH 值。记录测定结果。第二份现象：第三份现象：最初的 pH=稀释后的 pH=加酸后的 pH=加碱后的 pH=Ac- + H2O HAc + OH-Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，OH -浓度增大。H+增大，Fe 3+的水解反应向左移动，溶液颜色变浅。Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，Fe(OH) 3 的量增大。BiOCl+ HClBi 3+ + H2O + Cl-为了防止 BiCl3、SnCl 2 等盐类的水解，应加入适当的酸。缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水，溶液的 pH 不会发
6、生太大变化。Comment wang1: 草酸铵实验四 沉淀 -溶解平衡实验日期：年月日 星期：班级： 姓名：实验目的 1.掌握沉淀溶解平衡的规律；2.掌握溶度积规则的应用；3.掌握沉淀生成和溶解的方法。实验操作二、沉淀-溶解平衡1. 沉淀的生成(1)在两支试管中各盛去离子水 1mL，分别加入 1滴0.1mol/LAgNO3，0.1mol/LPb(NO3)2溶液，摇匀，然后各加入0.1mol/LK2CrO4溶液 1滴，振荡，观察并记录现象，写出反应方程式。(2)取 0.1mol/LPb(NO3)25滴，加入0.1mol/LKI溶液 10滴，观察并记录现象，写出反应方程式。另取 0.001mol
7、/LPb(NO3)25滴，加入0.001mol/LKI溶液 10滴，观察并记录现象，解释之。(3)在试管中加入 1mL饱和 PbCl2溶液，逐滴加入饱和 NaCl溶液，观察现象，解释之。实验现象 解释或反应方程式2Ag+ CrO42- Ag 2CrO4Pb2+ CrO42- PbCrO 4Pb2+ + 2I- PbI 2离子浓度太小Pb2+ + 2Cl- PbCl 22. 沉淀的溶解(1) 取 0.1mol/LMgCl2溶液 10滴，加入 2mol/L氨水 56滴，观察现象。然后再逐滴加入 1mol/LNH4Cl,观察现象，解释并写出有关反应方程式。(2) 在试管中加入饱和(NH 4)2C2O
8、4溶液 5滴和 0.1mol/LCaCl2溶液 5滴，观Mg2+ 2NH3H2O Mg(OH)2+ 2NH 4+NH4+ + H2O NH3H2O + H+Mg(OH)2 +2 H+ Mg 2+ 2H2OCa2+ C2O42- CaC2O4察现象。然后逐滴加入 2mol/LHCl 溶液，振荡，观察现象，解释并写出有关反应方程式。(3) 试管中盛 2mL 去离子水，加入0.1mol/LPb(NO3)2 溶液 1 滴和0.1mol/LKI 溶液 2 滴，振荡试管，观察沉淀颜色和形状，然后再加入少量固体 NaNO3，振荡，观察现象，解释之。(4) 取 1mL0.1mol/LAgNO3 溶液，加入 2
9、mol/L 氨水 1 滴，观察现象，再继续逐滴加入 2mol/L 氨水，观察现象，解释之。(5) 取 0.1mol/LZnCl2 溶液 10 滴，逐滴加入 2mol/LNaOH 溶液，观察现象的变化，解释并写出反应方程式。CaC2O4 +2H+ Ca2+ 2 CO2 + H2OPb2+ + 2I- PbI 2盐效应Ag+ NH3H2OAgOH+ NH 4+AgOH + 2NH3H2O Ag(NH 3) 2OH + 2 H2OZn2+ 2 OH- Zn(OH) 2Zn(OH)2+ 2 OH- Zn(OH) 4 2-3. 分步沉淀（1）在试管中加入 0.1 mol/L AgNO3溶液 2 滴和 0
10、.1 mol/L Pb(NO3)2 溶液 1滴，再加入 5mL 去离子水稀释，摇匀，然后逐滴加入 0.1 mol/L KI 溶液，振荡,观察沉淀的颜色和形状，根据沉淀颜色的变化和溶度积规则，判断哪种物质先沉淀。 （2）在试管中加入 0.1 mol/LNa2S 溶液 2 滴和 0.1 mol/LNaF 溶液 2 滴，稀释至 4mL，加入 0.1 mol/L Pb(NO3)2 溶液 23 滴，振荡试管，观察沉淀，观察沉淀的颜色，待沉淀沉降后，再向清夜中逐滴加入 0.1 mol/L Pb(NO3)2 溶液（此时不要振荡试管，以免黑色沉淀泛起），观察沉淀的颜色。Ag+ + I- Ag IPb2+ +
11、2I- PbI 2Ag I 先沉淀Pb2+ + S2- PbSPb2+ + 2F- PbF 2运用溶度积数据和溶度积规则说明上述现象。4. 沉淀的转化在两支试管中各加入 0.5 mol/L CaCl2 溶液 10 滴和 0.5 mol/L Na2SO4溶液 10 滴，剧烈振荡(或搅拌 )以生成沉淀，离心分离，弃去清夜。在一支含有沉淀的试管中加入 2 mol/LHCl 溶液 10 滴，观察沉淀是否溶解。在另一支试管中加入 1mL 饱和 Na2CO3 溶液，振荡 23min，使沉淀转化，离心分离，弃去清夜，沉淀用去离子水洗涤 12次，然后在沉淀中加入 2 mol/LHCl 溶液 10 滴，观察现象，写出有关反应方程式。Ca2+ SO42- CaSO 4CaSO4+ CO32- CaCO 3+ SO 42-CaCO3+2H+ Ca2+ CO2+ H2O
