1、化学实验教学研究实验报告实验项目 “盐类水解”实验的准备和教学体验 实验日期 星期二早上姓名 孙洪兴 学号 062 同组人 陈美燕 何福实验目的：1、了解“盐类的水解”实验在教材和教学中的作用，掌握本实验的操作要领，总结成功的关键。2、初步体验如何准备教学实验，增强研究和改进化学实验的能力，提高实验教学的能力实验教学目标：1、通过实验探究，学生能掌握盐的分类与其相应溶液的酸碱性的关系。2、通过盐的类型及其酸碱性的探究，学生能体验“提出问题作出假设实验探究得出结论”的科学探究方法。3、通过实验探究学习，学生能体验科学探究的乐趣。实验原理： 盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根离子结合生成弱电
2、解质，打破了水的电离平衡，使溶液呈酸性或碱性，能使指示剂变色。1、强酸酸强碱盐（NaCl KNO 3）电离出的离子不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，所以呈中性，遇指示剂不变色。2、强碱弱酸盐 NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl Al2(SO4)3 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 溶液呈酸性。3、强碱弱酸盐 Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH NaAc + H2O NaOH + HAc溶液显碱性实验设计（或改进）思路：探究测盐溶液酸碱性明显的条件，即指示剂颜色便于观察。可以从指示剂的选择、盐
3、的用量、指示剂的用量、是否加热等方面进行探究。实验研究主要内容:1、探究不同盐类水解实验的最佳实验条件。 2、探究不同类型盐溶液的酸碱性。 3、盐类水解教学体验。实验研究方案及实验记录：操作及现象记录：（指示剂 2d,蒸馏水 3mL）用量 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐盐 指示剂 NaCl KNO3 NH4Cl Al2(SO4)3 Na2CO3 NaAc石蕊 紫色 紫色 红色（+） 红色（+） 蓝色（+） 蓝色（+）酚酞 无色 无色 无色 无色 红色（+） 红色（+）半勺加热 无变化 无变化 红色（+） 红色（+） 红色（+） 蓝色（+）石蕊 紫色 紫色 红色（-） 红色（+） 蓝色（+）
4、 蓝色（+）酚酞 无色 无色 无色 无色 红色（+） 红色（-）四分之一勺加热 无变化 无变化 红色（+） 红色（+） 红色（+） 蓝色（+）结论1、对于强酸强碱盐，选用紫色石蕊试液，是否加热实验现象都很明显。2、对于强酸弱碱盐，选用紫色石蕊试液，当药品用量为半勺，条件加热时，现象明显。3、对于强碱弱酸盐，石蕊试液、酚酞试液都可以作为指示剂，当用量为半勺，条件加热时，现象更明显。备注：“+”表示颜色加深；“-”表示颜色变浅。问题与讨论：1、在实验中成功的标志是：最短的时间内用最少的药品呈现最明显的实验现象。关键是配制溶液盐溶液盐的用量。2、教材上选取的六种盐具有代表性，分别代表了强酸强碱盐，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐；同时六种盐的酸根和阳离子都是中学阶段常见的，便于学生理解。3、如果条件允许各种类型的盐可以相应的增加几种，增加实验的可信度，让学生理解信服。4、试验中指示剂的选择要注意各种指示剂的变色范围，本次试验中紫色石蕊试液变蓝，应该及时更换。5、切忌用自来水配制溶液，因为自来水显酸性，应该用蒸馏水配制。参考文献：卢一卉. 化学实验教学研究. 重庆：西南大学化学化工学院化学教育教研室，2007.指导老师
