1、实验 4：配制一定体积 1.00 mol/L 的 NaCl 溶液班级： 姓名：【实验目的】1、练习配制一定物质的量浓度的溶液；2、加深对物质的量浓度概念的理解；3、练习容量瓶的使用方法【实验仪器药品】药匙、小烧杯、 、 、 、玻璃棒、量筒【实验药品】NaCl 固体、 【实验步骤】步骤 操作 注意事项及解释1.计算 计算： 1.注意单位的换算，写出详细计算过程；2.称量或量取称量或量取：用 称取 的 NaCl；1、称量的是固体，则用 ；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高可用滴定管）；2、对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在 中称量；3.溶解 溶解：讲称取好的 NaCl 固体放入烧杯中，
2、加少量水使其溶解；1. 在烧杯中进行，不能在 中直接溶解；2、溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4 左右；3、用玻璃棒搅拌，加速固体溶解，不能把玻璃棒直接放在实验台上，防止被 ；4.转移 转移：将 NaCl 溶液沿玻璃棒小心转移到100ml 的 ；1、对于溶解或稀释放热的，要先 ，然后再转移。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na 2CO3溶液的配制等；2、必须要指明容量瓶的规格，即形式为：mL 容量瓶；3、第二次使用玻璃棒： ； 5.洗涤 用少量的 ，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀.洗涤：再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒 2
3、3 次 6.定容 定容：向 中加蒸馏水至容量瓶刻度线 处，轻轻摇动容量瓶；然后改用 逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好与刻度线相平或相切。 1、 改用胶头滴管滴加，是为了防止加入液体过多；2、 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。250mL7.摇匀（装瓶，贴签）再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。最后将配好的溶液 装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。 _用于配置一定物质的量的浓度，不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。【交流与思考】1、 为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢？2、 能否将溶解的 NaCl 溶液立即注入容量瓶中？为什么？3、 能在容量瓶中进行反应、溶解、储存试剂的操作吗？为什么？4、 定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该怎么做？5、 谈谈你对本次实验的感受；6、 下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么？把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 原因： ；未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 原因： ； 定容时加水超过了刻线；( )原因： ； 定容时,仰视观察刻度线；( )原因： ；溶解后未冷却直接进行转移；( )原因： ；将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（ ）原因： ；将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;( )原因： ；定容时，俯视观察容量瓶刻度线；（ ）原因： ；
