1、江云教育 科目：高二化学 时间：2018-11-12第三章(时间：90 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)1关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )A B C D强电解质 NaCl H2SO4 NaOH HNO3弱电解质 HF BaSO4 CaCO3 CH3COOH非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2解析：在 A 组中 Cl2 是单质，不在电解质与非电解质等化合物之列。B 组中 BaSO4 虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质。NaOH、CaCO 3、HNO 3 都是强电解质， HClO、CH 3COOH 都是弱电解质
2、，CO 2、C 2H5OH、SO 2都是非电解质。答案：D2下列关于电解质电离的叙述中，正确的是( )碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质A B C D解析：中学阶段所接触到的盐，绝大多数属于强电解质，在这些盐中有的易溶、有的可溶、有的微溶、有的难溶。电解质的强弱与它们在水中溶解度的大小无关。氨气的水溶液能导电，是由于 NH3 和 H2O 反应生成了 NH3H2O, NH3H2O 电离出 NH 、OH ，而 NH3
3、本身不能电离，所以 NH3 属于非电解质，像这样的物质还有 CO2、SO 3 等。 4答案：D3(2011四川高考)25时，在等体积的pH0 的 H2SO4 溶液、0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液、pH10 的Na2S 溶液、 pH5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )A11010 1010 9 B15510 9510 8C12010 1010 9 D11010 410 9解析：本题考查酸、碱、盐对水电离的影响及 Kw 与溶液中 c(H )、c(OH )之间的换算。pH0 的 H2SO4 溶液中 c(H )1 mol/L，c(OH )10 14 mol/
4、L，H 2SO4 溶液抑制 H2O 的电离，则由 H2O 电离出的 c(H )10 14 mol/L；0.05 mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH )0.1 mol/L，c (H )10 13 mol/L，Ba(OH) 2 溶液抑制 H2O 的电离，则由 H2O 电离出的c(H )10 13 mol/L；pH10 的 Na2S 溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H )10 4 mol/L；pH 5 的 NH4NO3 溶液促进 H2O 的电离，由 H2O 电离出的 c(H )10 5 mol/L。4 种溶液中电离的 H2O 的江云教育 科目：高二化学 时间：201
5、8-11-12物质的量等于 H2O 电离产生的 H 的物质的量，其比为：10 14 10 13 10 4 10 5 11010 1010 9。答案：A4.(2011安徽高考)室温下，将 1.000 molL1 盐酸滴入 20.00 mL 1.000 molL1 氨水中，溶液 pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )Aa 点由水电离出的 c(H )1.010 14 molL1Bb 点： c(NH )c(NH 3H2O)c(Cl ) 4Cc 点：c(Cl )c (NH ) 4Dd 点后，溶液温度略下降的主 要原因是 NH3H2O 电离吸热解析：本题考查电解质溶液中的离
6、子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a 点即是 1.000 molL1 的氨水，NH 3H2O 是弱电解质，未完全电离，c(OH )1.01014 molL1 ，A 项错误； b 点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B 项错误；c 点溶液显中性，即 c(OH )c(H )，结合电荷守恒关系：c(OH )c(Cl )c(H )c(NH )，有 c(Cl ) 4c(NH )，C 项正确；d 点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D 项错误。答案：C 45下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )25 时亚硝酸钠溶液的
7、pH 大于 7 用 HNO2 溶液做导电试验，灯泡很暗HNO 2 溶液不与 Na2SO4 溶液反应 0.1 molL 1 HNO2 溶液的 pH2.1A B C D解析：25C 时 NaNO2 溶液 pH7，说明 NO 水解，则 HNO2 为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是 2HNO2 的浓度小，不能说明 HNO2 是弱电解质。HNO 2 不与 Na2SO4 反应，只能说明 HNO2 的酸性小于 H2SO4，不能说明 HNO2 是弱酸。说明 HNO2 未完全电离，则 HNO2 是弱电解质。答案：C6在一支 25 mL 的酸式滴定管中加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5
8、 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( )A大于 20 mL B小于 20 mL C等于 20 mL D等 于 5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图所示：滴定管最下部无刻度线，若刻度线处及尖嘴底部均充满溶液，把溶液全部放入烧杯中，其体积大于 20 mL，用等浓度的 NaOH 溶液中和，所需 NaOH 溶液的体积应大于 20 mL。应注意：滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。答案：A7从植物花汁中提取的一种有机物 HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HI
9、n(红色)H In (黄色)，对上述平衡解释不正确的是( )A升高温度平衡向正方向移动 B加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C加入 NaOH 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D加入 NaHSO4 溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色解析：电离吸热，升温，电离平衡正向移动，A 对；加入盐酸，则平衡逆向移动，溶液显红色，B 对；加入江云教育 科目：高二化学 时间：2018-11-12NaOH，与 H 反应，电离平衡正向移动，溶液显黄色， C 对，加入 NaHSO4 溶液，NaHSO 4=Na H SO ，24电离平衡逆向移动，D 错。答案： D8双选题 下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡的说
10、法中，正确的是( )AAgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag 和 ClC升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D在有 AgCl 沉淀生成的溶液中加入 NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变解析：在 AgCl 沉淀的溶解平衡中， v 溶解 v 沉淀 ，故 A 对；难溶电解质的溶解度不可能为 0，故 B 错；一般升高温度促进难溶电解质溶解，但 Ca(OH)2 等特例除外，故 C 对；加入 NaCl 固体，c(Cl )增大，溶解平衡左移，AgCl溶解的量减少，故 D 错。答案： AC925时，0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标 y 可
11、以是( )A溶液的 pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度解析：0.1 mol/L 稀醋酸加水稀释，电离程度增大， n(H )增大，但 c(H )减小，因此 pH 增大，A、D 错误；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B 错误；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C 正确。答案：C10已知 PbI2 的 Ksp7.010 9 ，将 7.5103 mol/L 的 KI 与一定浓度的 Pb(NO3)2 溶液按 21 体积混合，则生成 PbI2 沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为( )A8.410 4 B5.610 4 C4.210 4
12、D2.810 4解析：设生成 PbI2 沉淀所需 Pb(NO3)2 溶液的最小浓度为 c，由于 KI 溶液和 Pb(NO3)2 溶液按 21 的体积比混合，即 ( 7.5103 )27.010 9 ，解得 c8.410 4 mol/L。答案：Ac3 2311用 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液中和某浓 度的 H2SO4 溶液，其水溶液的 pH 和所用 NaOH 溶液的体积关系变化如图所示，则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是( )A1.0 mol/L,20 mL B0.5 mol/L,40 mLC0.5 mol/L,80 mL D1.0 mol/L,80 mL
13、解析：滴定前稀 H2SO4 的 pH0，c(H )1 mol/L，则 c(H2SO4)0.5 mol/L，当 pH7 时 V(NaOH)40 mL，通过计算硫酸溶液体积为 40 mL。答案：C12将 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3 溶液，发生的反应为( )江云教育 科目：高二化学 时间：2018-11-12A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 和 AgBr 沉淀等量生成CAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgCl 沉淀为主 DAgCl 和 AgBr 沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主解析：由于浓 AgNO3 溶液是足量的， Cl 和 Br 都会与
14、过量的 Ag 结合成沉淀，但 AgBr 的溶解度相对更小，混合液中 c(Cl )远大于 c(Br )，所以以 AgCl 沉淀为主。答案：C13由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC) 溶液的浓度为 1 molL1 的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HC7，可知 AOH 的电离程度大于 HD。由 BC 溶液的 pHHDBOH，即 HC 的酸性大于 HD，AOH 的碱性大于 BOH。答案：A14双选题 下列溶液常温下能跟镁反应生成 H2 的是( )ANaOH(aq) BNaHCO 3(aq) CNH 4Cl
15、(aq) DNaHSO 3(aq)解析：酸性溶液才能跟镁反应生成 H2，首先排除 A。NaHCO 3 溶液显碱性，B 也被排除。NH 4Cl 水解，溶液显酸性可与 Mg 反应放出 H2； NaHSO3 溶液中存在着 HSO 的电离和水解，电离大于水解，溶液显酸性，可与 Mg 作 3用产生 H2。答案：CD15已知 25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2溶度积 51017 2.51022 1.81010 6.31050 6.8106 1.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )A2AgClNa 2S=2
16、NaClAg 2S BMgCO 3H 2O Mg(OH)2CO 2CZnS2H 2O=Zn(OH)2H 2S DMg(HCO 3)22Ca(OH) 2=Mg(OH)22CaCO 32H 2O解析：根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSc(NH )c(H )c (OH )24 4B0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中：c(Na )c (HCO )c(H 2CO3)2c(CO ) 3 23C将 0.2 mol/L NaA 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na )c(H )c(A )c(Cl )D在 25100 mL NH 4Cl 溶液中 ：c(Cl )c(NH
17、)c(NH 3H2O) 4解析：A 项，c(NH )c(SO )；B 项，根据物料守恒，c(Na )c(HCO )c(CO )c(H 2CO3)；C 项，根 4 24 3 23江云教育 科目：高二化学 时间：2018-11-12据电荷守恒，推知 c(Na )c(H )c (A )c(Cl )c (OH )；D 项，根据物料守恒，推知 c(Cl )c(NH ) 4c(NH 3H2O)。答案：D二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分) 已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中 c(H )_。(2)HA 的电离平衡
18、常数 K_；(3)升高温度时，K _ _(填“增大” ， “减小”或“不变”) 。(4)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。解析：(1)HA 电离出的 c(H )0.10.1% mol/L110 4 mol/L；(2)电离平衡常数 K 110 7 ；cH cA cHA 110 4110 40.1(3)因 HA 的电离是吸热过程，升高温度 c(H )、c(A )均增大，则 K 增大；(4)c(H )HA1 104 mol/L， c(H )水 c(OH ) 110 10 mol/L，所以 c(H )HAc(H )水 10 6。110 14110 4答案：(1)1.010
19、 4 mol/L (2)1 107 (3)增大 (4)10 618(8 分)(1)常温下，有 A、B 、C、D 四种无色溶液，它们分别是 CH3COONa 溶液、NH 4Cl溶液、盐酸和NaNO3 溶液中的一种。已知 A、B 的水溶液中水的电离程度相同，A、C 溶液的 pH 相同。则：B 是_溶液，C 是_ _。(2)常温下若 B 溶液中 c(OH )与 C 溶液中 c(H )相同，B 溶液的 pH 用 pHb 表示，C 溶液的 pH 用 pHc 表示，则pHbpH c_(填某个数) 。解析：(1)CH 3COONa 溶液中水的电离受到促进，溶液显碱性； NH4Cl 溶液中水的电离受到促进，溶
20、液显酸性；盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO 3 溶液中水的电离不受影响 ，溶液显中性。所以 A、B 、C 、D 分别为NH4Cl、CH 3COONa、盐酸、NaNO 3。(2)常温下若 CH3COONa 溶液中 c(OH )与盐酸溶液中的 c(H )相同，则有 pHb14lgc(H )，C 溶液pHclg c(H )，则 pHbpH c14。答案：(1)CH 3COONa 盐酸 (2)1419(8 分) 现有常温下的 0.1 molL1 纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_ 。(2)甲同学认为该
21、溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的 CO 不超过其总量的 10%。请设计实验证明该23同学的观点是否正确_ 。江云教育 科目：高二化学 时间：2018-11-12解析：(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果 溶液的酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液 pH 的方法来测定 “水解度” 。答案：(1)CO H 2O HCO OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入23 3氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变
22、浅直至消失，则说明上述观点(2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 molL1 纯碱溶液的 pH，若 pH12，则该同学的观点不正确20(8 分)(2012 河北二模)已知二元酸 H2A 在水中存在以下电离：H 2A=H HA ，HA H A 2 ，试回答下列问题：(1)NaHA 溶液呈 _(填“酸” 、 “碱”或“中”) 性，理由是_。(2)某温度下，向 10 mL、0.1 mol/L NaHA 溶液中加入 0.1 mol/L KOH 溶液 V mL 至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母 )。A溶液 pH7 B水的离子积 Kwc 2(OH ) CV 10 Dc (K
23、 )c(K )。答案：(1)酸 HA 只电离不水解 (2)BD21(10 分) 有三瓶 pH 均为 2 的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为 c1、c 2、c 3，则其关系是 _(用“”、 “b1b 2 (3)V1V 2V322(10 分) 某自来水中含有 Ca2 、Mg 2 、Na 、K 、HCO 、SO 、Cl ，长期烧煮上述自来水会在锅炉内 3 24形成水垢。锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质 20时的溶解度数据有：物质 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 CaSO4 MgSO4溶解度/(g/1
24、00 g H2O) 9.0104 1.5103 1.0102 1.7101 2.1101 26.7(1) 请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有 Mg(OH)2 的原因：_。(2)锅炉中的水垢所含有的 CaSO4 不能直接用酸除去，需要加入试剂 X，使其转化为易溶于盐酸的物质 Y 而除去。试剂 X 是_(填序号)。A食醋 B氯化钡 C碳酸钠 D碳酸氢钠CaSO4 能转化为物质 Y 的原因是(用文字叙述)_。(2) 除含 CaSO4、Mg(OH) 2 外，锅炉水垢中还可能含有的物质是(写化学式)_。解析：(1)锅炉水垢中含有 Mg(OH)2 的原因为 Mg(HCO3)2 MgCO3 H 2OCO 2，MgCO 3H 2O Mg(OH)2CO 2。(2)水垢中含有的 CaSO4不溶于酸，因 CaCO3 的溶解度小于 CaSO4，可先将其转化为易溶于盐酸的 CaCO3 而除去，所用试剂为碳酸钠。(3)锅炉水垢中除含有 CaSO4、Mg(OH) 2 之外，还可能含有 CaCO3、MgCO 3 等物质。答案：(1)Mg(HCO 3)2 MgCO3H 2OCO 2，MgCO3H 2O Mg(OH)2CO 2(2)C 碳酸钙的溶解度小于硫酸钙的溶解度(3)CaCO3、MgCO 3
