1、【学习目标】 1、了解原子核外电子的排布规律。 2、能画出118号元素的原子结构示意图。 3、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。,玻尔发现核外电子的能量,原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。,核外电子的排布,电子按能量高低在核外分层排布。,【思考】：核外电子是如何排布的？,为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,15,第1层,第2层,第3层,K层,L层,M层,2,8,5,原子结构示意图,电子离核越远，能量也就越高。,电子层,该层上的电子
2、数,请结合上述元素原子核外电子排布情况，讨论问题： 1、核外电子总是先排哪一个电子层，请你举例说明。 2、各电子层上最多可容纳电子的数目是多少？和该电子层的序数（用n表示）有何关系？ 3、最外电子层、次外电子层及倒数第三电子层最多可 容纳的电子数目是多少？,原子核外电子排布规律,(1) 电子分层排布,以原子核为参照,由里往外依次排布,(3) 每个电子层最多只能容纳2n2个电子; n指的是电子层数。这个规律又称为最大容量原理。,(4)最外层最多只能容纳 8个电子(K层为最外层时不 能超过2个)；次外层最多只能容纳18个电子(K层为次外层时不能超过2个，L层为次外层时不能超过8个);倒数第三层不超
3、过32个。(K层为倒数第三层时不能超过2个，L层为倒数第三层时不能超过8个，M层为倒数第三层时不能超过18个）,(2) 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布在K层，当K层排满后，再排布L层等等。这个规律又称为能量最低原理。,注意：以上几点是相互联系的，不能孤立的理解，必须同时满足各项要求。,前18号元素原子核外电子排布规律,1.最多3层，由里向外依次为K、L、M层。2.先排K层，最多2个；K层排满后，再排L层；即当L层有电子时，K层一定排满，为2个；L层排满后，再排M层；即当M层有电子时，K层一定排满，为8个；或当M层有电子时，K和L层一定排满，为2个和8个，内层一共10个。,依据
4、下列条件推断出元素符号：（1-18号） （1）K层和M层的电子数相同 （2）最外层电子数是次外层电子数的一半 （3）K层和M层的电子数之和等于L层电子数 （4）次外层电子数是最外层电子数的1/4,Mg,Li Si,S,Ne,【能力提升】,元素性质与核外电子的关系,1、一般金属最外层电子数4，容易电子成为离子，表现性 非金属元素最外层电子数4，容易电子成为离子，表现性 稀有气体最外层电子数为8（He为2个电子），难失难得，性质稳定。,2、化合价与核外电子的关系： 最高正价=最外层电子数（O、F除外） 最低负价=最外层电子数-8 I最高正价I+I最低负价I=8,失,阳,还原,得,阴,氧化,写出电子数为10的粒子。,跳起来，摘桃吃！,分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、NH4+ 阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-,电子数为18的粒子,
