1、1,小结,一、核外电子的运动特征1、电子的波粒二象性2、服从测不准原理3、遵循几率分布统计规律 二、原子轨道与电子云1、原子轨道：表示电子在核外出现几率大小的空间区域。 即(r,) 所包含的空间区域，以波函数符号n,l,m 标记。2、电子云：指Y2(,)的空间图像，是形象描述核外电子几率分布的图象。,2,三、四个量子数1、主量子数：(n)取值要求：n=1、2、3、4非零正整数物理意义：、描述电子的能量高低。、表示电子云离核的远近：、代表电子层和能层。,3,2、副量子数（角量子数）(用l表示） 取值要求：受n决定，可以从0(n1)共n个正整数，即l =0，1，2，3(n 1) 物理意义：A、表示
2、电子的分层或能级l 值： 0 1 2 3 4 5 分层和能级符号： s p d f g h B、描述原子轨道和电子云的形状C、多电子原子中，l 影响轨道的能量。l，能量E。,4,3、磁量子数m 取值要求：m可取从 l 经0到l 的整数，共取(2l1)个数值。 物理意义：A、m决定原子轨道在空间的伸展方向。B、在一个电子分层里，m有几个可能的取值，则该分层就只能有几个伸展方向不同的原子轨道。,5,n、l 、m取值与原子轨道对应关系：,6,4、自旋量子数：mS物理意义：描述电子的自旋状态取值要求：1/2 1/2符号： 拟认： 正自旋 反自旋 5、量子数与电子的运动状态、量子数n、l 、m确定原子轨
3、道，并用波函数符号n,l,m 标记。、用四个量子数规范电子的运动状态。,7,结论：原子中核外电子：n表征 l 表征 m表征 ms表征电子层 电子分层 伸展方向 轨道上 不同的轨道 分布电子 的自旋状态,8,四、原子轨道的能级1、单电子原子轨道能级取决于n，与l 无关。,2、多电子轨道能级：多电子原子轨道能级由n值与 l 值共同决定。,9,规律：、l 相同，n，则E 。,、n相同，l，则E 。,E1S E2s E3s ,E2P E3P E4P ,EnS EnP End Enf ,E4S E4P E4d E4f ,10,、同一原子内，n、l 都不同的分层间有能级交错现象。,E4S E3d E4P,
4、E6S E4f E5P E6P,E5S E4d E5P,11,五、核外电子排布1、电子排布三原理、保里不相容原理：每个原子轨道至多容纳两个自旋方式相反的电子。或者说，在同一原子中，不能有四个量子数完全相同的两个电子。、能量最低原理：电子在原子轨道上分布，要尽可能使整个原子系统能量最低。,12,、洪特规则在相同n和相同l的轨道（简并轨道）上，分布的电子，总是尽先分占不同的轨道，且自旋平行。半满、全满或全空状态时相对较稳定。全满 ：s2、p6、d10、f14； 半满 ：s1、p3、d5、f7； 全空：s0、p0、d0、f0；,13,2.电子排布填充序：,E1s E2s E2p E3s E3p E4s E3d E4p E5s E4d E5p E6s E4f E5d E6p,3.电子排布式： 又称电子结构式或电子分布式。,
