1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第2课时,二、氧化剂和还原剂(反应物)：,氧化剂：元素化合价降低，得电子的物质，具有氧化性 所含元素化合价降低的物质,还原剂：元素化合价升高，失电子的物质，具有还原性 所含元素化合价升高的物质,氧化还原反应中的几组概念,氧化剂,还原剂,e-,氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合 价降低， 本身被还原。还原剂 ：失电子的反应物，所含元素化 合价升高，本身被氧化。,判断氧化剂与还原剂：,氧化剂的氧化性：物质得电子的性质 还原剂的还原性：物质失电子的性质,练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂以及发生的反应是氧化反应还是还原反应,1. CuO
2、+ H2 Cu + H2O2. Zn + 2HCl=ZnCl2 + H23. CuSO4 + Fe= Cu + FeSO4 4.MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,注意：a.在化学方程式中氧化剂、还原剂均为物质。b.在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可为离子C.氧化剂、还原剂也可是一种物质。,KClO3既是氧化剂也还原剂。,例：2KClO3 2KCl+3O2,2Fe3+ +Fe=3Fe2+,Fe3+是氧化剂，Fe是还原剂,三、氧化产物和还原产物（生成物）：,氧化产物： 还原剂被氧化，得氧化产物。氧化产物有弱
3、氧化性,还原产物： 氧化剂被还原，得还原产物。还原产物有弱还原性,氧化产物的特征：含有化合价升高的元素,还原产物的特征：含有化合价降低的元素,例：指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,还原剂,氧化剂,氧化产物,还原产物,小结：,升、失、氧、氧、还、氧,降、得、还、还、氧、还,氧化还原,失电子，化合价升高，被氧化,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产
4、物,得电子，化合价降低，被还原,氧化还原反应的一般公式：,小结,(强氧化性) (强还原性) (弱还原性) （弱氧化性）,氧化剂,还原剂,被还原,还原产物,得电子(化合价降低),被氧化,失电子(化合价升高),氧化产物,（强氧化性）,（强还原性）,(弱氧化性),(弱还原性),练习： 分析下列变化,1、FeFeCl3，需要加 剂，如：2、CuOCu,需要加 剂，如：3、HClCl2是 反应，HCl是 剂。4、HClH2是 反应，HCl是 剂。5、Fe3+Fe,需要加 剂，Fe3+具有 性,氧化,Cl2,氧化,氧化,还原,还原,还原,还原,H2,强氧化,在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被
5、还原，这句话对吗？,2Mg + O2 = 2MgO,2Mg + O2 = 2MgO,2KClO3 = 2KCl + 3O2,氧化剂 、还原剂 可以为同一物质， 同样氧化产物、还原产物也可以为同 一物质,练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型,1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH 5、2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2 7、2Na+2H2O2NaOH+H2 8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O,氧化还原反应,复分解反应,复分解反应,化合反应,氧化还原反应,氧化还原反应,氧化还原反应,分解反应,练习,错,判断题：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。 （ ）,错,下列说法正确的是( ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应,选择题,BC,
