1、过滤：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。,使用仪器：漏斗、玻璃棒、 烧杯、滤纸,蒸馏：利用混合液体中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程,使用仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、 温度计、酒精灯,渗析：利用小分子和小离子能透过半透膜,但胶体粒子不能透过半透膜的性质,从溶胶中除掉作为杂质的小分子或离子的过程。,使用仪器：半透膜、烧杯,分液：把两种互不混溶的液体分离开的操作方法。,使用仪器：分液漏斗,萃取：利用同种溶质在不同溶剂中溶解度的差异，将溶质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中的过程。常与分液配合进行。,使用仪器：分液漏斗、玻璃棒
2、,洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没 沉淀，待水自然流下后， 重复以上操作2次-3次。,检验沉淀是否洗净：取最后一次洗涤液体， 检验是否还存在原 溶液中的溶质离子。,是否沉淀完全：将沉淀后的混合物静置， 取上层清液，检验上层 清液中是否还含有该被 沉淀的离子。,从溶液中得到晶体：蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤 干燥,向溶液中加碱，产生的气体是NH3，原溶液中含有NH4+。,向溶液中加氨水，先出现沉淀，继续滴加，沉淀溶解。如果原溶液为无色溶液，则原溶液中含有Ag+；如果原溶液为有色溶液，则原溶液中含有Cu2+。,元素周期表从左到右的族排列顺序：,A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A
3、、A、0。,质量数（A）质子数（Z）中子数（N）,质子数核电荷数核外电子数原子序数,同位素：质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子。 如：H，D，T同素异形体：同种元素形成的性质不同单质。 如：金刚石、石墨。,由于Cl2的氧化性较强，与变价金属反应时生成高价金属氯化物；由于I2，S的氧化性较弱，与变价金属反应时生成较低价的金属化合物。,对于可逆反应：升温，正逆反应速率均增大，反应朝吸热反应方向移动；加压，正逆反应速率均增大，反应朝气体减少的方向移动；加入催化剂，正逆反应速率同等倍数增大，平衡不移动。,泡利原理：在一个原子轨道里， 最多只能容纳2个电子， 而且它们的自旋状态相反。,洪特规则
4、：当电子排布在同一个能级的 不同轨道时，基态原子中的电子 总是优先占据一个轨道， 而且自旋状态相同。,1、碘是人体必需的微量元素之一；2、NaHCO3、Al(OH)3可用于治疗胃酸过多；3、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的排放；4、氮氧化物、SO2是形成酸雨的主要物质；5、硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐 形式存在；6、“地沟油”可以用来制作肥皂或者燃油；7、酒精可使蛋白质变性，故能用于消毒。,向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，继续滴加，出现白色沉淀，且白色沉淀不溶解。,Fe(OH)3胶体的制
5、备：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液几滴，继续加热煮沸至红褐色，停止加热。,氧化性强弱：Cl2Br2 Fe3+ I2,还原性强弱：Cl-Br- Fe2+ I-,原电池负极：1、相对活泼的一极；2、失去电子的一极；3、电流流向的一极；4、发生氧化反应的一极；5、质量有所减小的一极；6、阴离子移向的一极。,原电池正极：1、相对不活泼的一极；2、得到电子的一极；3、电流流出的一极；4、发生还原反应的一极；5、质量有所增加的一极；6、有气体产生的一极；7、阳离子移向的一极。,晶体熔沸点高低：1、不同晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体2、同种类型对于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，分子间有氢键存在的，熔
6、沸点反常升高。其他晶体类型，构成晶体的微粒半径越小，晶体熔沸点越高。,同一周期元素：原子核外电子层数相同。从左到右，最外层电子数逐渐增加， 原子半径逐渐减小， 原子得电子能力逐渐增强， 原子失电子能力逐渐减弱， 元素的金属性逐渐减弱， 元素的非金属性逐渐增强， 元素的电负性逐渐增大， 元素的第一电离能逐渐增大 （A与A，A与A反常）,同一主族元素：原子最外层电子数相同。从上到下，核外电子层数逐渐增加， 原子半径逐渐增大， 原子得电子能力逐渐减弱， 原子失电子能力逐渐增强， 元素的金属性逐渐增强， 元素的非金属性逐渐减弱， 元素的电负性逐渐减小 元素的第一电离能逐渐减小。,价层电子对数为2，SP
7、杂化，VSEPR模型为直线形；当中心原子上的孤对电子数为0时，立体构型为直线形；,价层电子对数=中心原子上的孤电子对数+键电子对,价层电子对数为3，SP2杂化VSEPR模型为平面三角形，当中心原子上的孤电子对数为0时，立体构型为平面三角形；当中心原子上的孤电子对数为1时，立体构型为V形。,价层电子对数为4，SP3杂化VSEPR模型为四面体形，当中心原子上的孤电子对数为0时，立体构型为四面体形；当中心原子上的孤电子对数为1时，立体构型为三角锥形；当中心原子上的孤电子对数为2时，立体构型为V形。,酸碱中和滴定指示剂的选择，以滴定终点溶液的酸碱性来决定。滴定终点溶液呈中性，甲基橙或酚酞都可以；滴定终
8、点溶液呈碱性，选择酚酞；滴定终点溶液呈酸性，选择甲基橙。,电解池的阳极：1、接外接电源正极的一极；2、失去电子的一极；3、阴离子移向的一极。,阳极放电顺序：,活泼金属电极S2IBrCl OH含氧酸根离子,电解池的阴极：1、接外接电源负极的一极；2、得到电子的一极；3、阳离子移向的一极；,阴极放电顺序：,Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+ Zn2+,氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗、砷、硒、溴、氪,前四周期元素,判定金属性强弱：1、单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；2、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
9、；3、金属单质之间的置换反应；4、原电池中电极的相对强弱；5、电解池中金属阳离子的放电顺序。,判定非金属性强弱：1、与氢气反应的难易程度；2、对应气态氢化物的稳定性；3、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；4、非金属单质间的置换反应。,1mol金刚石中含有2molCC键；1mol石墨中含有1.5molC_C键；1molSiO2中含有4molSiO键；1molCH4中含有4molCH键；1mol白磷（P4）中含有6molPP键。,能与OH-大量共存的常见离子有：K+、Na+、Ba2+、除了弱酸的酸式酸根外的其他阴离子。,能与H+大量共存的常见离子有：常见阳离子、Cl-、Br-、I-、SO42-、N
10、O3-等强酸阴离子。,H+与NO3-共存时，因具有强氧化性，与具有强还原性的S2-、I-、Fe2+、SO32-等不能大量共存。,Fe3+因具有强氧化性，与具有强还原性的S2-、HS- 、I- 、SO32-等不能大量共存。,Al3+与CO32、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-发生完全水解；,Fe3+与CO32、HCO3-、AlO2-发生完全水解；,MnO4-体现氧化性，一般被还原为Mn2+；浓HNO3体现氧化性，一般被还原为NO2；稀NHO3体现氧化性，一般被还原为NO；浓H2SO4体现氧化性，一般被还原为SO2；ClO-体现氧化性，一般被还原为Cl-；Fe3+体现氧化性，一般被还原为Fe2+。,标准状况下非气态物质：HF、SO3、H2O2、CH3OH、苯、CHCl3、CCl4、碳原子数大于4的烃。,Cl-的检验：取待测液少量于试管中， 先滴加少量稀硝酸酸化， 以排除干扰离子， 再加入AgNO3溶液。,SO42-的检验：取待测液少量于试管中， 先滴加少量稀盐酸酸化， 以排除干扰离子， 再加入BaCl2溶液。,NH4+的检验：取待测液少量于试管中， 加入氢氧化钠溶液， 在试管口放上湿润的 红色石蕊试纸。,绝地反击后来者定能居上！,
