1、第 12 讲 含硫化合物的性质与应用 - 1【考纲要求】1. 了解二氧化硫与氧气、与水的反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白作用与次氯酸漂白作用的区别(B)2. 以酸雨的防治为例。体会化学对环境保护的意义(A)【学习过程】【自主学习】A考点 1 二氧化硫的性质与应用(1)SO2 的物理性质： 。(2) SO2 的化学性质：(写出相关方程式)与氧气反应 。与水反应 。 （ 反应）可逆反应：在同一条件下既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应。作用：与某些有色物质反应生成 。SO 2 使 褪色(受热红色恢复) ，这是 SO2 的特征反应。而次氯酸的漂白是利用它的 ，是不能恢复原色的。考点
2、2 酸雨的防治(1)SO2 是重要的大气污染物，主要来自 、 等，它也是产生酸雨的原因之一。SO 2 在大气中转变生成 H2SO4 的两种途径： ， ， (2)酸雨是指 酸性降水。含 SO2 的尾气排人大气前，必须经回收处理、防止 SO2 污染率气并充分利用原料。（3）酸雨的危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。（4）酸雨的防治：从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。【练习达标】C一、选择题1下列叙述错误的是 （ ）ASO 2 作食品的漂白剂 B液氨作制冰
3、的冷冻剂C漂白粉常作环境消毒剂 D硅胶可作食品的干燥剂2下列变化中可以说明 SO2 具有漂白性的是 （ ）ASO 2 通入向溴水溶液中红棕色褪去BSO 2 通入品红溶液中红色褪去CSO 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去DSO 2 通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去3Cl 2 和 SO2 都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与 BaCl2 的混合液，能观察到的现象是 （ ）A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现沉淀 D不出现沉淀4在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 （ ）A稀硫酸与锌粒反应 B三氧化硫与水反应C浓硫酸与铜反应 D二氧化硫与氧气反应5将 SO2 通入溴水中
4、，发生下列反应：SO 2+Br2+2H2O= 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是（ ）A2e -，H 2SO4 B2e -，Br 2 C2e -，SO 2 D4e -，SO 26下列实验一定能证明有 SO2 存在的是 ( )A能使澄清石灰水变浑浊 B能使蓝色石蕊试纸变色C能使品红溶液褪色D通人溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀生成7、检验 SO2 中是否含有 CO2，应采用的方法是A、通过澄清石灰水 B、先通过小苏打溶液，再通入澄清石灰水C、通过品红溶液 D、先通过足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水 8、为除去 CO2 气体中混有的少量杂质 S
5、O2 气体，应选用的试剂是A. 浓硫酸 B. 饱和 NaHCO3 溶液 C. 饱和 NaOH 溶液 D. 饱和 Na2CO3 溶液9酸雨的形成主要是由于 ( )A乱砍滥伐森林，破坏生态平衡 B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳含量增高，溶于水形成酸雨 D汽车、飞机排放大量的废气10SO 2 是常见的大气污染物之一，我国规定空气中 SO2 的含量不得超过 0.02g/L，下列措施能够减少 SO2 排放量的是 ( )用天然气代替煤炭做民用燃料，提高热能利用率，硫酸厂采用更好的催化剂使 SO2 氧化为 SO3，减少尾气中 SO2 的排放量，使用 CS2 萃取煤炭中的硫，燃煤中加入石灰后使用。A.
6、 B. C. D. 11环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列名词与环境污染无关的是 （ ）温室效应赤潮酸雨光化学烟雾臭氧层空洞水俣病潮汐大脖子病水华A B C D12、下列各组气体中，通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是（ ）ASO 2、 O2、N 2 B HCl、Cl 2、CO 2 CCH 4、H 2、CO DSO 2、Cl 2、O 2二、填空题13X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应： Y+XA(气)，Y+ZB(气) 。请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下 X、Y、Z 均为气体，且 A 和 B 化合生成固体 C 时有白烟产生，则：Y 的化学
7、式是 。生成固体 C 的化学方程式是 。(2)若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则：B 的化学式是 。向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是 。写出 A 在空气中充分燃烧可生成 B 的化学方程式 。A 和 B 反应的化学方程式是 。14某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在 500C 以上按下式分解：CuSO 4CuO+SO2+SO3+O2，便决定设计一验证性实验探索测定反应产生的 SO2、SO 3 和 O2 的物质的量，并经计算来确定该条件下 CuSO4 分解反应方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示： 实验测得数据及有关结果如下：准确称取 3.0 g 无水 CuSO4 干燥管总质量在实验结束时增加了 1.2 g 测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体体积，在标准状况下的体积为 140 mL 实验结束时装置 F 中的溶液变为 NaHSO4 溶液(不含其他杂质) 。试完成下列问题：(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为 。(2)装置 F 的作用是 。(3)装置 D 的作用是 。(4)通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式： 。
