1、08.4 常见的盐第_教案 _年_月_日 星期_课题 8.4 常见的盐(2)教学目标（一）知识与技能掌握盐性质以及相关化学方程式的书写（二）过程和方法1通过课本初步学会碳酸根离子的检验方法。2通过对 CO32-和 HCO3-鉴别方法的学习，增强利用所学知识解决问题的能力。（三）情感态度与价值观1通过对常 见的盐的性质和用途的学习，体会到物质的性质决定物质的用途，能够用联系的观点看问题，形成科学的思维方法。2通过同学间的讨论、聊天，发展善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。重点 常见的盐的化学性质难点 初步学会碳酸根离子和碳酸根离子、氯离子的检验方法。课型 新授 教法 讲练结合教学过 程时间分
2、配【复习提问】 （同桌对学）1.盐的概念是什么？2.几种常见盐的性质和用途有哪些？3.我们怎么检验 CO2气体的存在？你能用方程式表示出来吗？_.这个方法之所以可 以检验 CO2的存在是因为_.【引入新课】这节课我们来学习盐的化学性质。【板书】 （二）盐的化学性质【小组合作】（回忆） （1）盐与活泼金属的反应（学生完成相关化学方程式）Fe+CuSO4=_; Cu+AgNO3=_Al+CuSO4=_（提问）上述反应发生需具备什么条件？结论：金属盐 新金属新盐教学个性设计1（回忆） （2）盐与酸的反应（学生完成相关化学方程式）HCl+AgNO3=_（常用于检验_）H2SO4+BaCl2=_（常用于
3、检验_）CaCO3+2HCl=_（常用于检验_）Na 2CO3+2HCl=_演示取少量碳酸氢钠固体于试管中，然后滴入几滴稀盐酸，观察现象。学生描述现象_化学方程式NaHCO3+HCl=_（常用于检验_）结论：酸盐 新酸新盐（回忆） （3）盐与碱的反应（学生完成相关化学方程式）Ca（OH） 2+Na2CO3=_（工业制_）2NaOH+CuSO4=_（_沉淀）3NaOH+FeCl3=_（_沉淀）结论：碱 盐 新碱新盐(提问)上述反应发生需具备什么条件？【教学策略】在回顾酸、碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。【实验探究】（4）盐与盐的反应演示实验 813、814、8-15，观察现象并记录（记在书上
4、） 。（补充实验）向盛有氯化钠溶液的试管中滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。向盛有硫酸钠溶液的试管中滴入几滴氯化钡溶液，观察现象向盛有氯化钠溶液的试管中滴入几滴硝酸钾溶液，观察现象写出有关化学方程式：AgNO3+NaCl=_BaCl2+Na2SO4=_; BaCl2+Na2CO3=_2（AgCl、BaSO 4既不溶于水又不溶于酸） 。（提问）上述反应发生需具备什么条件？结论：盐 盐 新盐+新盐课堂小结 本节课主要讲了盐的化学性质。布置作业1.书写相关化学方程式。2.完成练习册相关习题。 【引入新课】回顾活泼金属与酸反应的实验现象及化学方程式。这体现了酸的什么化性质？今天我们就来认识酸的化学性质。【
5、引课策 略】回顾旧知识，直击本节课的教学重点。【讲授新课】【板书】一、酸 的化学性质【活动与探究】酸跟金属、盐、金属氧化物的反应。提示注意药品的量、向管中加固体，液体的操作和胶头滴管等的使用。归纳性质 1、酸能跟较活泼金属（镁、锌、铁等）发生反应生成氢气，说明酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前的金属发生置换反应。学生复习学生举例并书写相应的化学方程式。并表明其反应类型。提问同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？回答小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。 讲解这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？（教师演示实验，用稀盐酸的量掌握合适，请学生描述实验现象）3观
6、察：观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。讲述：请同学们分析其中的原理。（并用化学方程式来说明） Fe 2O3+6HCl=FeCl3+3H2O总结 盐酸中生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液均变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。性质 2、酸能跟金属氧化物反应 ，生成盐和水。性质 3、酸能跟某些盐反应 ，生成其它的酸和盐【教学策略】通过动手实验，即极大的体现了化学学科的特点，调动了学生学习的欲望，又使大多数学生掌握了基本知识与技能。【强调】化学方程式的书写。【过渡】物质的性质往往决定其用途，这些酸具有什么用途呢？【学生自学】二，盐酸的用途硫酸的用途板书设计第八章 生活中的酸、碱、盐8.2 常见的酸（2）一、酸化学性质1.使指示剂变色2酸+活泼金属 盐+氢气3. 酸+金属氧化物 盐+水4 .酸+某些盐 另一种酸+另一种盐二、酸的用途集体意见课后反思
