1、专题十四 碳、硅及其化合物 无机非金属材料,高考化学 (课标专用),A组 统一命题课标卷题组 考点一 碳及其化合物 1.(2014课标,7,6分,0.873)下列过程没有发生化学反应的是 ( ) A.用活性炭去除冰箱中的异味 B.用热碱水清除炊具上残留的油污 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,五年高考,答案 A A项,用活性炭去除冰箱中的异味利用了吸附原理,没有发生化学反应;B项,热碱水 使得油脂发生水解反应而变得易清除;C项,KMnO4能吸收成熟水果释放的乙烯,从而达到保鲜 水果的目的;D项,硅胶起干燥作用,而铁粉是脱氧剂,会与O2发生
2、化学反应。,知识拓展 判断一个过程是否发生化学反应,应注意分析变化过程中是否有新物质生成、是 否同时存在旧化学键的断裂和新化学键的形成;还要特别注意化学是在原子、分子水平上研 究物质,化学反应过程中原子核不发生变化。,2.(2014课标,27,15分,0.267)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。 回答下列问题: (1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。 (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为 。 (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程
3、式为 ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极 发生的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要 缺点是 。 (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% (即 100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 nPbO,列式计算x值和mn值 。,答案 (1)六 A 弱(每空1分,共3分) (2)PbO2+4HCl(浓) PbCl2+Cl2+2H2O(2分) (3)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2
4、+2H2O-2e- PbO2+4H+ 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e- Pb 不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分) (4)根据PbO2 PbOx+ O2,有 32=2394.0%, x=2- =1.4(2分) 根据mPbO2nPbO, =1.4, = = (2分),解析 (1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。 (2)PbO2具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl2,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓) PbCl2 +Cl2+2H2O。 (3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO2,反应的离子方程式为PbO+ClO- PbO2+Cl-。用 电解Pb(NO
5、3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2时,Pb2+转化为PbO2,失电子,在阳极反应, 结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2+2H2O-2e- PbO2+4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2+2e-Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入Cu(NO3)2,则阴极上Pb2+放电,Pb2+2e- Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为PbO2,原子利用率降低。 (4)由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式: PbO2 PbOx+ O2或(m+n)PbO2 mPbO2nPbO+ O2,由于失重部分就是生成的O2, 则有: 100%=4.0%或 100%=4.0%,解得x=1.4
6、;mn=23。,易错警示 在较强酸性时,H+优先于Pb2+放电,在中性或较弱酸性时,Pb2+优先于H+放电。,知识拓展 在书写陌生的氧化还原反应方程式时,要学会缺项补充,例如主要的反应物和生成 物已经确定,可以依据题干信息、电荷守恒、原子守恒等确定缺项物质(通常为H+、OH-或H2O)。,考点二 硅及其化合物 无机非金属材料 (2017课标,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一 定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:回答下列问题: (1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝
7、酸的 目的是 ,还可使用 代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式为 。 (3)加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 、 (写化学式)。 (4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的,含量,滴定反应为:Mn +H+H2C2O4 Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时 消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为 。,答案 (1)将样品中可能存在的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2 (2)SiO2(或H2SiO3
8、) SiO2+4HF SiF4+2H2O(或H2SiO3+4HF SiF4+3H2O) (3)防止胶体生成,易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 (4)45.0%,解析 本题以物质转化流程为主线,考查Ca、Al、Fe、Mg、Si等元素及其化合物的相关知 识。 (1)水泥样品中铁的氧化物主要为Fe2O3,其中可能含有少量的FeO,酸溶时加入几滴硝酸可将Fe2+ 氧化为Fe3+,保证在除去铁离子的同时,不影响钙含量的测定;将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂还可 以选择H2O2,该氧化剂的还原产物为H2O,不会引入其他杂质。 (2)SiO2不溶于盐酸、硝酸等强酸,但可溶于氢氟酸。 (3)Fe3+
9、、Al3+在沉淀的过程中容易形成胶体而无法沉淀分离,采取加热的方法可加速微粒凝聚 形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀,从而易于分离;pH为45时Al3+、Fe3+可完全沉淀,而Mg2+、Ca2+不 沉淀,故沉淀B的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3。 (4)配平方程式可得对应关系式: 2KMnO45H2C2O45CaC2O45Ca2+ 2 mol 540 g 0.050 036.0010-3 mol m(Ca2+) m(Ca2+)=0.180 g,故(Ca2+)= 100%=45.0%。,思路梳理 由含Ca元素的混合物得到CaC2O4,故流程中必须除去Fe3+、Mg2+、Al3+、S
10、iO2等,可 以分析每一次分离对象,从而轻松完成元素变化分析。,考点一 碳及其化合物 1.(2018江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量 上升的是 ( ) A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积,B组 自主命题省(区、市)卷题组,答案 C 本题考查CO2排放对环境影响的相关知识。A项,光合作用会吸收CO2放出O2;B项, 自然降雨对大气中的CO2含量影响不大;D项,碳酸盐的沉积对大气中的CO2含量影响不大。,知识拓展 植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用会释放CO2。,2.(2016江苏单科,1,2分)大气中CO2含
11、量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中 CO2含量增加的是 ( ) A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用水用电,答案 A 煤炭燃烧供热时会产生CO2,会加剧“温室效应”。,知识拓展 风力发电不需要燃料,也不会产生辐射或空气污染,风能是清洁能源。,易错警示 增大植被面积有利于降低大气中CO2的含量。,3.(2016四川理综,2,6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 ( ),答案 D A项,气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体可能是CO2或SO2,则原溶液中可能 含有C 或HC 或S 或HS ,故错误;B项,常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化,是化学变
12、化,故 错误;C项,淀粉溶液遇碘单质变蓝,而遇KIO3不变蓝,则溶液不变色,只能证明该食盐中不含碘 单质,不能证明该食盐中一定没有添加KIO3,故错误;D项,溶液变浑浊说明有苯酚生成,可证明 酸性:乙酸苯酚,故正确。,4.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 ( ) A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg) C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能,答案 C A项,C的单质还有C60、C70等多种同素异形体;B项,Mg2+、Mg质子数相同,
13、而电子数 不同,电子数越多,半径越大,故r(Mg2+)r(Mg);D项,该反应的化学能还可转化为光能等其他能 量。,5.(2018天津理综,10,14分)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问 题: (1)CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (写离子符号);若 所得溶液c(HC )c(C )=21,溶液pH= 。(室温下,H2CO3的K1=410-7;K2=510-11) (2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) 已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:,则该反应的H= 。分别在
14、V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中, 加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或“B”)。 按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图1所示。此 反应优选温度为900 的原因是 。图1,图2 (3)O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物 Al2(C2O4)3是重要的化工原料。 电池的负极反应式: 。 电池的正极反应式:6O2+6e- 6 6CO2+6 3C2 +6O2 反应过程中O2的作用是 。,该电池的总反应式: 。,答案 (
15、14分)(1)C 10 (2)+120 kJmol-1 B 900 时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低 (3)Al-3e- Al3+(或2Al-6e- 2Al3+) 催化剂 2Al+6CO2 Al2(C2O4)3,解析 本题考查电离平衡常数的应用、反应热的计算、化学平衡的移动、电极反应式的书 写。 (1)NaOH溶液吸收CO2后所得溶液pH=13,CO2主要转化为C ;由H2CO3的二级电离平衡常数 知,当溶液中c(HC )c(C )=21时,K2= = =510-11,故c(H+)=110-10molL-1, 则溶液pH=10。 (2)由已知键能数据知,
16、反应的H=4413 kJmol-1+2745 kJmol-1-(21 075 kJmol-1+2436 kJ mol-1)=+120 kJmol-1;已知正反应是气体分子数增大的吸热反应,A(恒容)与B(恒压,容积可变)相 比,B中压强小于A,减压平衡正向移动,则B容器中反应达到平衡后吸收的热量较多。观察图 像知,900 时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低,故 此反应优选温度为900 。 (3)观察原电池工作原理图知,铝电极作负极,多孔碳电极作正极,故负极反应式为Al-3e- Al3 +;正极反应式为6O2+6e- 6 、6CO2+6 3C2 +6O2,由
17、此可知反应过程中O2的作用 是催化剂;电池总反应式为2Al+6CO2 Al2(C2O4)3。,易混易错 恒容容器是指容积不变的容器,气体的量发生变化时压强发生改变;恒压容器是指 压强不变的容器,气体的量发生变化时容器容积发生改变。,6.(2017北京理综,26,13分)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备 纯TiCl4的流程示意图如下: 钛精矿 粗TiCl4 纯TiCl4 资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质,(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。 已知:TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O
18、2(g) H1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g) 2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式: 。,氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据下图判断:CO2生成CO反应的H 0(填“” “”或“=”),判断依据: 。氯化反应的尾气须处理后排放,尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的 吸收液依次是 。,氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCl4混合液,则滤渣中含有 。 (2)精制过程:粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下:物质a是 ,T2应控制在 。,答案 (13分)
19、(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-1 随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的反应是吸热反应 H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 (2)SiCl4 高于136 ,低于181 ,解析 本题考查热化学方程式的书写、利用平衡移动判断反应的热效应、物质的分离和提 纯等。 (1)将已知的两个热化学方程式相加,即可得出答案。观察图像可知,随着温度的升高,CO 的含量增大,说明平衡向生成CO的方向移动,所以生成CO的反应是吸热反应,H0。在室 温下,TiCl4、SiCl4为液态,AlCl3、Fe
20、Cl3、MgCl2为固态且在TiCl4中微溶或难溶,所以滤渣中应 含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍然会存在少量 的AlCl3、FeCl3。 (2)TiCl4在蒸馏塔二中被蒸出,说明物质a应是一种沸点比TiCl4低的物质,结合题给资料可知a是 SiCl4。T2应控制在136 以上,181 以下,确保TiCl4被蒸出,同时AlCl3等杂质不能被蒸出。,审题方法 认真读题,捕捉到题目中的所有信息。如资料中提到“TiCl4及所含杂质氯化物的 性质”,说明TiCl4中存在表中的四种杂质。,考点二 硅及其化合物 无机非金属材料 1
21、.(2017北京理综,6,6分)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是 ( ),答案 A 本题考查物质主要成分的辨别。瓷器的主要成分是硅酸盐,属于无机物;丝绸的主 要成分是蛋白质,属于有机物;茶叶、中草药的主要成分是有机物。,易混易错 棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质,光导纤维的主要成分是SiO2, 合成纤维是有机高分子化合物。,2.(2014重庆理综,1,6分)下列物质的使用 化学变化的是 ( ) A.明矾用作净水剂 B.液氨用作制冷剂 C.氢氟酸刻蚀玻璃 D.生石灰作干燥剂,答案 B A项,明矾净水是由于Al3+发生水解反应生成Al(OH)3胶体,可吸附水中的悬浮
22、物,A项 不符合题意;B项,液氨用作制冷剂是利用了液氨汽化吸热的性质,属于物理变化,B项符合题意; C项,发生化学反应:SiO2+4HF SiF4+2H2O,C项不符合题意;D项,发生化学反应:CaO+H2OCa(OH)2,D项不符合题意。,3.(2014福建理综,9,6分)常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是 ( ),A. B. C. D.,答案 B 中,Al(OH)3是两性氢氧化物,既能与强碱NaOH反应又能与强酸H2SO4反应;中, SiO2与浓盐酸不反应;中,N2与O2、H2在常温下均不能反应;中,Cu和FeCl3溶液反应生成Fe- Cl2和CuCl2,Cu与浓HNO
23、3反应生成Cu(NO3)2、NO2和水。其中、与题意吻合,故选B。,4.(2014安徽理综,27,14分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原 料,低温反应制备LiPF6,其流程如下:已知:HCl的沸点是-85.0 ,HF的沸点是19.5 。 (1)第步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 (用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性,工厂安全手册提 示:如果不小心将HF沾到皮肤上,可立即用2%的 溶液冲洗。 (2)该流程需在无水条件下进行,第步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸,写出PF5水解的化 学方程式: 。 (3)第步分离采用
24、的方法是 ;第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。,(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g,测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的 物质的量为 mol(用含w、n的代数式表示)。,答案 (1)反应物 溶剂 SiO2+4HF SiF4+2H2O NaHCO3 (2)PF5+4H2O H3PO4+5HF (3)过滤 冷凝 (4) (本题部分小题属于开放试题,合理答案均给分),解析 (1)由流程知,LiF是固体,无水HF是液体,二者混合得LiHF2饱和溶液,所以HF的作用是: 一为反应物,二为溶剂。玻璃中有SiO2,而HF能与SiO2反应,化学方程式为:SiO2+
25、4HF SiF4 +2H2O。因为无水HF有腐蚀性和毒性且HF水溶液显酸性,所以HF沾到皮肤上,可用2%呈弱 碱性的NaHCO3溶液冲洗。 (2)PF5极易水解,产物为两种酸,分析PF5和H2O的元素组成知,产物为HF和H3PO4,所以反应的化 学方程式为:PF5+4H2O H3PO4+5HF。 (3)第步是把LiPF6(s)和HF(l)分离,所以采用的方法是过滤;HCl和HF的沸点相差较大,二者都 是气体,所以可以采用冷凝的方法分离。 (4)由题意设:LiPF6的物质的量为a mol,LiF的物质的量为b mol,则有 解 得:a= 。,考点一 碳及其化合物 1.(2012课标,8,6分)下
26、列说法中正确的是 ( ) A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料,C组 教师专用题组,答案 B A中医用酒精的浓度通常为75%;C中油脂不属于高分子化合物;D中合成纤维属于 有机高分子材料。,2.(2013上海单科,7,3分)将X气体通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生 成,X、Y不可能是 ( ),答案 B A项,SO2通入BaCl2溶液中不反应,再通H2S时,2H2S+SO2 3S+2H2O,故A可能;B 项,始终无明显现象,故B不可能;C项,通
27、NH3无沉淀,再通CO2时,2NH3+H2O+CO2+BaCl2 Ba CO3+2NH4Cl,故C可能;D项,通SO2,无沉淀,再通Cl2时,SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl,H2SO4+ BaCl2 BaSO4+2HCl,故D可能。,3.(2013江苏单科,6,2分)甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们 之间具有如下转化关系:甲 乙 丙。下列有关物质的推断不正确的是 ( ) A.若甲为焦炭,则丁可能是O2 B.若甲为SO2,则丁可能是氨水 C.若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D.若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2,答案 C A项,C CO CO2,A项正
28、确;B项,SO2 NH4HSO3 (NH4) 2SO3,B项正确;C项,Fe FeCl2,但FeCl2与HCl不反应,C项错误;D项,NaOH Na2CO3NaHCO3,D项正确。,考点二 硅及其化合物 无机非金属材料 1.(2015江苏单科,8,2分)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )A.粗硅 SiCl4 Si B.Mg(OH)2 MgCl2(aq) Mg C.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3 D.AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag,答案 A A项,粗硅在高温条件下与Cl2反应生成SiCl4,再在高温条件下用H2还原SiCl4可
29、制备 纯硅;B项,工业上常用电解熔融状态的MgCl2制备金属镁;C项,FeCl3易水解,加热可促进FeCl3的 水解,加热蒸发FeCl3溶液不能得到无水FeCl3;D项,蔗糖不能与银氨溶液发生银镜反应。,2.(2013江苏单科,4,2分)下列有关物质性质的应用正确的是 ( ) A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝,答案 A SiO2+4HF SiF4+2H2O,B项错误;Cl2能与Ca(OH)2反应,C项错误;AlCl3是共价化 合物,熔融的AlCl3不导电,
30、若电解AlCl3溶液,在阴极是H+放电,而Al3+不放电,故电解AlCl3溶液得 不到Al,D项错误;A项正确。,3.(2014重庆理综,8,15分)月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来的资源宝库。 (1)3He是高效核能原料,其原子核内中子数为 。 (2)Na的原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 。 (3)MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备。 MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为 ;SiO2的晶体类型为 。 MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备M
31、gCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收, 则生成的盐为 (写化学式)。 (4)月壤中含有丰富的3He,从月壤中提炼1 kg 3He,同时可得6 000 kg H2和700 kg N2,若以所得H2 和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg。,答案 (1)1 (2) (3)高 SiO2+2OH- Si +H2O 原子晶体 NaCl,NaClO,Na2CO3 (4)3 950,解析 (1)He元素核内质子数为2,所以3He的核内中子数为3-2=1。 (2)Na是11号元素,原子结构示意图为 ,Na在O2中完全燃烧生成的是Na2O2,电子式为。 (3)MgO和BaO都是离子化合物,Mg
32、2+的半径比Ba2+的小,所以MgO的熔点比BaO的熔点高。 由MgO和SiO2的性质知,SiO2能与强碱溶液反应生成可溶性的盐而被除去,所以除去SiO2的 离子方程式为SiO2+2OH- Si +H2O;SiO2是原子晶体。 MgO与碳粉和氯气反应制MgCl2,根据反应原理和物质的性质知,反应后的尾气中有CO2和Cl 2。所以用足量NaOH溶液处理尾气时,生成的盐有Na2CO3、NaCl、NaClO。 (4)由NH4HCO3的组成知,NH4HCO3中的N来自N2,而6 000 kg H2和700 kg N2合成NH3时,H2过量, 所以生成的NH4HCO3的质量取决于N2的质量,根据N原子守
33、恒,n(NH4HCO3)=2n(N2)=2 =5.0104 mol,所以m(NH4HCO3)=79 g/mol5.0104 mol=3.950106 g=3 950 kg。,A组 20162018年高考模拟基础题组,三年模拟,考点一 碳及其化合物 1.(2018四川宜宾一诊,7)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( ) A.14C可用于文物年代的鉴定 B.BaCO3在医学上可用作钡餐 C.明矾可用于饮用水消毒 D.高纯度的SiO2可用于制光电池,答案 A 14C可用于文物年代的鉴定,A正确;BaCO3可溶于胃酸,会产生有毒的Ba2+,不可用作 钡餐,B错误;明矾中铝离子水解生成的氢氧
34、化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质,可用于净水,但不 可用于饮用水消毒,C错误;高纯度的Si可用于制光电池,D错误。,2.(2018四川成都七中3月模拟,7)化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是 ( ) A.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 B.可燃冰被认为是21世纪的新型清洁能源,但不恰当的开采会诱发海底地质灾害,加重温室效 应 C.蛋白质作为营养物质,在人体内不断分解,最后主要生成水和二氧化碳排出体外 D.利用高纯度硅的半导体性能,可以制成光电池,将光能直接转化为电能,答案 C A项,液化石油气与燃油相比,能更充分燃烧,生成CO2和水,减小对大气的污染,A正 确;B项,可燃冰被认为
35、是21世纪的新型清洁能源,但不恰当的开采会诱发海底地质灾害,加重温 室效应,B正确;C项,蛋白质不断水解生成氨基酸,在人体内一部分氨基酸会转化为人体所需的 物质,一部分氨基酸转化为尿素排出体外,C错误;D项,硅是半导体,利用高纯度硅的半导体性能 可以制成光电池,将光能直接转化为电能,D正确。,3.(2018四川绵阳二诊,7)下列过程中,气体被氧化的是 ( ) A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.CO2通入Na2SiO3溶液,产生胶状沉淀 C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气,答案 A A中乙烯被酸性KMnO4溶液氧化;B中发生的反应为非氧化还原反应
36、;C中Cl2被KI还 原;D中CuSO4和H2S发生复分解反应。,4.(2017四川双流中学月考,1)化学与生活密切相关,下列一些物质的用途或对环境的影响解释 错误的是 ( ),答案 C 酒精能使蛋白质变性,可用于环境消毒,A正确;碳酸钠水解使溶液显碱性,油脂在碱 性条件下能发生水解,热碳酸钠溶液可清除炊具上残留的油污,B正确;NO2不是酸性氧化物,C 错误;酸性KMnO4溶液能氧化乙烯,因此可用浸泡过酸性KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果,D正 确。,5.(2017广西桂林中学月考,11)下列有关表述与图像对应关系不正确的是 ( )A.图1:往Na2CO3和NaOH的混合液中逐滴加入盐酸,产生气
37、体体积与HCl的物质的量的关系 B.图2:往澄清石灰水中通入过量CO2气体,产生沉淀质量与CO2的物质的量的关系 C.图3:往AlCl3和MgCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀质量与NaOH的物质的量的 关系 D.图4:若MOH和ROH表示两种一元碱,则ROH的碱性强于MOH,答案 A 往Na2CO3和NaOH的混合液中逐滴加入盐酸,依次发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O、Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O,产生气体 体积与HCl的物质的量的关系不符合图像,A项错误;往澄清石灰水中通入过量CO2气体,依次发 生的
38、反应为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2,产生沉淀质量 与CO2的物质的量的关系符合图像,B项正确;往AlCl3和MgCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液, 发生的反应为AlCl3+3NaOH Al(OH)3+3NaCl、MgCl2+2NaOH Mg(OH)2+2NaCl、 Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,产生沉淀质量与NaOH的物质的量的关系符合图像,C项正 确;ROH溶液稀释至原体积的10倍,pH降低1,说明ROH是强碱,而MOH溶液稀释至原体积的10 倍,pH降低小于1,说明MOH是弱碱,则ROH的碱性强于MOH,
39、D项正确。,6.(2016四川成都七中月考,6)将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生 成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 ( ),答案 C 将足量CO2气体通入含有KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中,CO2先与Ca(OH)2 反应生成CaCO3沉淀;当Ca(OH)2消耗完后再与KOH反应,此时无沉淀生成;KOH消耗完后,CO2 与KAlO2反应生成Al(OH)3沉淀;KAlO2消耗完后,过量的CO2与K2CO3反应得到KHCO3;最后过 量的CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,故C正确。,考点二 硅及其化合物 无机非金属材料 7.(2
40、018广西高三4月联考,7)化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.酸性高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性 B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2 C.将矿物燃料脱硫、脱硝可有效防治酸雨 D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似,答案 C 酒精不具有强氧化性,A错误;通信光缆的主要成分是二氧化硅,太阳能电池的材料 主要是晶体硅,B错误;将矿物燃料脱硫、脱硝能够减少二氧化硫和氮氧化物的排放,可有效防 治酸雨,C正确;以“地沟油”为原料加工制成的生物柴油为酯的混合物,石油分馏得到的柴油 为多种烃的混合
41、物,D错误。,8.(2018广西高三下学期二模,7)化学与社会密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.人造纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B.可以直接用淀粉溶液检验海水中是否含碘元素 C.石油的分馏过程主要涉及化学变化 D.中国古代利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈,答案 D 光导纤维的主要成分为二氧化硅,属于无机物,A错误;海水中的碘元素是以离子形 式存在的,碘离子遇淀粉不变蓝,B错误;石油的分馏没有新物质生成,属于物理变化,C错误;明 矾水解使溶液呈酸性,碱式碳酸铜可溶于酸,故可利用明矾溶液的酸性来清除铜镜表面的铜锈, D正确。,9.(2018广西防城港1月模拟,7)化学与生产、生
42、活、科技等密切相关。下列说法正确的是 ( ) A.用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 B.高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维 C.富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质 D.利用酸性高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒,答案 C A项,由石油制取乙烯、丙烯等化工原料的过程中,石油发生了裂解,有新物质生成, 属于化学变化,A错误;B项,高纯硅具有良好的半导体性能,可以作半导体材料,能制作光电池和 计算机芯片等,而用于制作光导纤维的材料是二氧化硅,B错误;C项,活性铁粉具有还原性,富脂 食品包装中常放入活性铁粉袋,防止油脂氧化变质,C正确;D项,酸性高锰酸钾
43、溶液和双氧水具 有强氧化性,酒精不具有强氧化性,D错误。,10.(2018云南临沧一中高三下学期第一次月考,7)化学与生活、生产、环境密切相关。下列说 法不正确的是 ( ) A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐,答案 D 卤水点豆腐是向胶体中加入电解质溶液使胶体发生聚沉,明矾溶于水生成的Al (OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒后聚沉,达到净水作用,A正确;B正确;未冷藏储运,温度高,蛋白 质发生变性而使疫苗失效,C正确
44、;水晶和玛瑙的主要化学成分为二氧化硅,钻石的主要化学成 分为碳,红宝石的主要化学成分为三氧化二铝,D错误。,11.(2017云南昆明一中月考,7)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ( ) A.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆 B.CO具有还原性,可用于冶炼铁等金属 C.SiO2熔点高,可用作光导纤维 D.Al2O3具有两性,可用作耐高温材料,答案 B SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆,A错误;CO具有还原性,可用于冶炼铁等金属,B正 确;SiO2能传播光信号,可用作光导纤维,C错误;Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,D错误。,12.(2017四川绵阳东辰第四次月考,1)化学与人类生产
45、、生活、社会可持续发展密切相关。下 列有关说法正确的是 ( ) A.某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2,使雨水pH=6形成酸雨 B.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质 C.高空臭氧层吸收太阳紫外线,保护地球生物;反应3O2 2O3有单质参加,属于氧化还原反应 D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物,答案 B 酸雨是指pH小于5.6的降水,A错误;反应3O2 2O3中氧元素化合价没有发生变化, 不属于氧化还原反应,C错误;光导纤维不是高分子化合物,它的主要成分是二氧化硅,D错误。,1.(2018贵州遵义第二次联考,7)中华文化源远流长、博大精深。从化学的视
46、角看,下列理解不 正确的是 ( ),B组 20162018年高考模拟综合题组 时间:20分钟 分值:50分 一、选择题(每小题5分,共30分),答案 C 侯氏制碱法制得的碱为纯碱,反应原理为:NH3+NaCl+CO2+H2O NH4Cl+NaHCO3 、2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,C错误。,知识拓展 硅酸盐矿物的成分复杂,可用氧化物的形式表示它们的组成,如硅酸钠(Na2SiO3)可 表示为Na2OSiO2;长石(KAlSi3O8)可表示为K2OAl2O36SiO2。,2.(2018云南昆明3月复习教学质量检测,7)化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 ( ) A.利用
47、硅材料可制成光伏发电装置 B.SO2、漂白液、双氧水的漂白原理相同 C.使用无磷洗涤剂可减少水华的发生 D.催化净化汽车尾气可降低污染,答案 B 晶体硅是制造太阳能电池的原料,A正确;SO2的漂白原理是SO2与有色物质结合生 成不稳定的无色物质,漂白液、双氧水的漂白原理是利用其强氧化性把有色物质氧化,B错误; 水华是废水中含有较多的磷、氮造成的,使用无磷洗衣剂可减少废水中的磷元素,C正确;汽车 废气中含有氮氧化物,催化净化汽车尾气,可以减少氮氧化物的排放,减少污染,D正确。,知识拓展 硅是无机非金属材料的主角,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石 油”。,3.(2018四川成都二诊,1
48、2)某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物,已知PdCl2+CO+ H2O Pd(黑色)+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是 ( )A.中发生的反应可以是Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 B.中浓硫酸的作用是干燥CO2 C.实验时,中石英玻璃管容易受到腐蚀 D.装置的作用是判断还原产物中是否有CO,答案 A 中Na2CO3不是块状固体,应该利用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方 程式是CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2,A错误;钠能与水反应,二氧化碳必须干燥,故中 浓硫酸的作用是干燥CO2,B正确;实验时,高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应,故 石英玻璃管容易受到腐蚀,C正确;中利用PdCl2能与一氧化碳反应产生黑色物质,判断还原产 物是否有CO,D正确。,易错警示 C选项易忽略SiO2与Na2CO3在高温条件下可以发生反应SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+ CO2。,
