1、速 率 和 平 衡 的图象专题,一、化学反应速率图象分析,（1）看起点和终点,分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。,看下图： 写反应方程式,思考与交流,(2). 看变化趋势,分清正反应和逆反应; 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变”,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况,此图表示那种条件改变对化学平衡的影响？,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,练习：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？
2、,V正,V逆,V正,V逆,=,时间,V,例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。,(A) (B) (C),(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有np+q,例2、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）,B,二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象,A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度
3、D、增大体系压强,A,练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; H = + a kJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ）,2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体,C,例3、在可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（ ）,三、百分含量（转化
4、率或产率）-压强（或温度）图象,B,例4：温度一定，压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反应物Y的转化率与时间的关系如图2-27所示，由此可知( )。A、P1p2，n2 B、P1P2，n3,例5：在密闭容器中可逆反应: aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2T1）的变化关系如图示。,1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是。,小,正反应,吸,大,逆
5、反应,b(c+d),例6：如可逆反应aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g) H。在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图2-29所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_e+d； (2) H _0。,1如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；HP2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）,C,练习,2、化学反应2()2() 2()（ H0 ）,达到平衡状态时，图212中各曲线符合平衡移动原理的是( ),A、C,3.反应A(g)+B(g)C(g) H0已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应一段时间后反应又达平
6、衡，则速率对时间的曲线为（ ）,4.一定量的混合气体，在体积恒定的密闭容器中发生如下反应:xA()B() C()，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后，测得A浓度为0.3molL1，则下列叙述正确的是( ) A. 平衡向正反应方向移动 B. x +yz C. C的体积分数降低 D. B的转化率提高,B、C,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义。 2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊 点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲 线的交叉点)的意义。 3、弄清图像所示的增、减性。 4、弄清图像斜率的大小。,5、看是否需要辅助线。,
