1、化学中常用的物理量物质的量（第三课时）教学设计【学习目标】明确目标，有的放矢1.知道物质的量浓度的意义 2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算3.能从物质的量角度来认识化学反应 4.熟练运用物质的量相关知识进行简单计算【重点】 概念及简单计算 【课前自主学习】阅读教材 P2425，完成下列基础知识学习，自主学习基础知识达到记忆要求。1. 物质的量浓度：表示溶液浓度的方法之一（1）概念： （2）符号： （3）数学表达式： （4）常用的单位： 【练习】200ml 2mol/LH2SO4溶液中，溶质 H2SO4的物质的量是 ，H +的物质的量浓度是 。4gNaOH 溶于水配成 1L 溶液，所得溶
2、液的物质的量浓度是 。2. 物质的量这一物理量把物质的 质量 或 体积 等宏观量与 微观粒子 联系起来。通过它不仅可以了解 一定质量 或 体积 的物质所含的 微粒个数 ，还可以知道化学方程式中 反应物或生成物化学式前的系数之比=物质的量之比。【记忆清单】熟记下列各个要点（新学的概念符号太多，学生混淆严重，加强记忆很有必要）符号 单位 数值 物质的量： 微粒个数： 阿伏伽德罗常数： 摩尔质量： 物质的质量： 气体体积： 主要影响因素 气体摩尔体积： 标准状况下数值： 标准状况，简写为： 温度、压强分别指： 物质的量浓度： 溶液体积： 课堂探究探究一、概念辨析（概念多易混淆，辨析对比加强理解记忆）
3、1、 1L 1mol/L 的 NaCl 溶液中，各取 100mL，10mL 和 1mL，这些溶液物质的量浓度相等,溶质物质的量也相等。 （ ）2、106gNa 2CO3溶于 1 升水中所得溶液与 1mol 碳酸钠溶于水稀释成 1L 溶液相比，物质的量浓度相等。 （ ）3、0.012kg 12C 所含有的碳原子数约为 6.02 x 1023。 （ ）4、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 （ ）5、Na的相对原子质量为23，所以1molNa +的质量为23g，Na的摩尔质量为23g/mol。 （ ）6、1mol CO 2和 1mol CO 所含的分子数，所以体积也相同。 （ ）7、在标准
4、状况下，1mol 水的体积约是 22.4L。 （ ）二、有关物质的量的简单计算*（关系式较多，灵活应用）1、100mL 1.0mol/L 的 NaOH 溶液中所含溶质的质量是多少？2、200mL 含 H2SO4 98g 的硫酸溶液的物质的量浓度是多少？3、1L 1mol/L 的 CaCl2溶液中 C(Ca2+)、C(Cl -)分别是多少？N(Ca 2+)、N(Cl -)分别是多少？4、50ml 物质的量浓度为 5mol/L 的 H2SO4，可稀释为物质的量浓度为 2.5mol/L 的稀 H2SO4多少 mL？【小结】总结 n 与 N、M、V、C B之间的关系。【要求】要熟记上述关系式，清楚知道
5、各自使用时需要注意的的问题，并能灵活应用它们进行计算。三、物质的量与化学反应【交流研讨】实验室需要制备一定量氢气。现将 0.65g 金属锌放入 10mL 物质的量浓度为 2mol/L 的盐酸中，恰好完全反应，生成氢气的体积为 0.224L(STP)。请完成下表。化学反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2物质的量质量或气体体积 0.65g 0.02g 或0.224L(STP)【讨论小结】学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？例：将 4.6g 钠置于足量的水中，充分反应后，生成的 NaOH 的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？【当堂检测】
6、 （当堂内容当堂清，让学生知道自己学习接受情况）1、下列溶液中物质的量浓度为 1molL-1的是（ ）A将 40 g NaOH 溶解于 1 L 水中 B将 22.4 LHCl 气体溶于水配成 1 L 溶液C将 1 L 10 molL-1的浓盐酸与 9 L 水混合 D4.0g NaOH 溶解在水中配成 100 mL 溶液2、N A为阿伏加德罗常数，下列对 0.3mol/L K2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）A1L 溶液中含 0.3NA个 K+ B1L 溶液中含 K|+和 SO42 -共 0.9NA个C2L 溶液中 K+浓度是 1.2mol/L D2L 溶液中含 0.6NA个离子3、下列各溶液
7、中，Na +的物质的量浓度最大的是（ ）A4L 0.5molL -1的 NaCl 溶液 B1 L 0.3molL -1的 Na2SO4溶液C0.8L 0.4molL -1的 NaOH 溶液 D2L 0.15molL -1的 Na3PO4溶液4、列式计算：（1）标准状况下 22.4L HCl 气体溶解到水中形成 1L 溶液，其浓度为多少？（2）分子数为 1.2041024个的 HCl，标准状况下的体积为多少？若将其溶于水配成 1L 溶液，其浓度为多少?【拓展练习】 （巩固本节所学内容，学会应用）1、下列溶液中的 Cl-的物质的量浓度与 50mL1molL-1的 AlCl3溶液中的 Cl-的物质的
8、量浓度相等的是（ ）A150mL1molL -1的 NaCl 溶液中 B75mL2molL -1的 HCl 溶液中C150mL3molL -1的 KCl 溶液中 D75mL1molL -1的 MgCl2溶液中2、30mL 1mol/L NaCl 溶液和 40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中 Cl 浓度为（ ）A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L3、将 4g NaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取出 10mL，这 10mL 溶液的物质的量浓度是（ ）A1mol/L B0.1mol/L C0.01mol/L D10mol/L4、浓度为 2 molL-1的 NaOH 溶液的正确含义是（ ）A在 2 L 水中溶有 80 g NaOH B80 g NaOH 溶于水配成的溶液C每升溶液中含有 80 g NaOH D每 2 L 溶液中含有 80 g NaOH5、化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气。若有 3.20g 氢氧化钠发生了化学反应，求：（1）生成的 NaCl 的质量； （2）生成的 NaClO 的物质的量； （3）被吸收的氯气在标准状况下的体积； （4）生成水的物质的量。
