1、1高考化学专题复习氧化还原反应氧化剂得电子数*氧化剂物质的量=还原剂失电子数*还原剂物质的量本节考点：1理解氧化还原反应,了解氧化剂和还原剂等概念。此类试题主要考查考生对氧化还原的有关概念的理解。 2掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。此类试题主要考查考生判断氧化还原反应中物质的氧化性、还原性的强弱。3能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。此类试题主要考查考生有关得失电子守恒的应用能力、氧化还原反应方程式配平技巧的掌握程度及思维的推演和抽象能力等。4在高考中直接配平氧化还原方程式的题型在前些年常有出现，但近几年却几乎没有出现过，而是以选择题和填空题等题型为主。5氧化还
2、原部分的内容每年高考都要考到，无一例外，但直接考查氧化还原反应的题在高考化学试卷中所占比重并不大，只占几分，一般不会超过十分。一、氧化还原反应的基本概念例 1、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）ASO 2SO 3 BHClH 2 CFeCl 2FeCl 3 DFe 2O3Fe二、氧化性和还原性强弱的比较1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例 3.根据反应：I 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 2FeCl 3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I -、Fe 2+、Cl -、SO 2的还原性由强到弱的顺
3、序是（ ）6AI -Fe2+Cl-SO2 BCl -Fe2+SO2I- CFe 2+I-Cl-SO2 DSO 2I-Fe2+Cl-判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。例 4 已知 I-、Fe 2+、SO 2、Cl -和 H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-Cl2Br2I2S， 还原性：NaK+Rb+Cs+3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Z
4、n2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H +）Cu 2+ Fe3+ Ag+氧 化 性 渐 强4.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得电子者氧化性强，先失电子者还原性强。阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考 3 中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S 2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F- 5 根据化合价：同种元素价态越高，氧化性越强（如 Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如 S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。6.
5、根据反应条件：反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。1则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 7. 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响（同一物质在不同条件下的氧化性或还原性）（1） 、物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2） 、温度越高，氧化性或还原性越强。（3） 、酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。注意：比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。三、氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法1、双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。2、线上标出得失电子的情况及价的升降、
6、被氧化或被还原等内容。氧化剂为 Fe2O3，还原剂为 CO，氧化产物为 CO2，还原产物为 Fe。氧化剂为 HCl，还原剂为 Zn，氧化产物为 ZnCl2，还原产物为 H2。单桥线法1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；2、线上只标出转移电子的总数。四、氧化还原反应的本质及应用1氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。例 6.据反应式 N2H5+4Fe3+4Fe 2+Y+，其氧化产物可能是_。例 7.将 3.48 gFe3O4完全溶解在 100 mL 1mol/LH2SO4
7、溶液中，然后加入 K2Cr2O7溶液 25 mL，恰好使溶液中的 Fe2+全部反应完，Cr 2O72-全部转化为 Cr3+，则 K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A0.033mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L例 8.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知 25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl 2完全转化为 Cl离子,则 S2O32将转化成( )A.S2 B.S C.SO 32 D.SO 42例 9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原
8、产物是（ ）ANO 2 BNO CN 2O DN 2例 10.在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：Fe3+Fe 2+；MnO 4-Mn 2+；Cl 22Cl -；HNO 2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是（ ）AFe 3+ BMnO 4- CCl 2 DHNO 2【思考】设计一个简单的实验直观地证明 Zn 与 H2SO4的反应确有电子转移。五、氧化还原反应的规律和应用1.一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。如：把 Cl2通入含有 Br-、I -、S 2-的溶液中，依次置换出的是S、I 2、B
9、r 2、而不是同时生成这三种物质。再如：把 Zn 加入到含有 Cu2+、Ag +的溶液中，首先置换出的是 Ag，只有 Ag+反应完后，才能置换出单质 Cu。例 11.FeCl2溶液中混有 FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl 2+Cl2=2FeCl3；F 2+2KI（固）=2KF+I 2中的有关事实，要除去其中的 FeI2，应选用的试剂是（ ）AF 2 B过量 Cl2 CFeCl 3 DFeCl 2例 12.将不同量的 Cl2分别通入 100 mL 1mol/L 的 FeBr2溶液和 100 mL 1mol/L 的FeI2溶液中，在空格处
10、写出相应反应的离子方程式：1Cl2的量 FeBr2溶液 FeI2溶液0.05mol0.10mol0.15mol2.价态归中规律：同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态，如 2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl 3+Fe=3FeCl2等。若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，如：例 13.G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）：GQ+NaCl；Q+H 2OX+H 2；Y+NaOHG+Q+H 2O；Z+NaOHQ+X+H 2O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为_。六、
11、氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应配平的依据是两个守恒：质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。1、依据：化合价升降总数相等或电子转移总数相等2、步骤：（1） 、标出发生变化的元素的化合价；（2） 、列出各价态的升降及数值；（3） 、用最小公倍数法使化合价升降总数相等；（4） 、用观察法配平其他元素；（5）最后用氧元素检查是否配平，并将“”改为“” 。3、氧化还原方程式的配平关键问题：列出化合价升降，再使化合价升降总数相等。方法技巧：一般从完全变价的物质入手，对于部分变价的物质应从产物入手。
12、1例：配平 0+525+233CuHNOu()NOH分析与过程 分析：HNO 3中的 N 元素只有部分被还原，从产物入手配平。过程：（1）列升降：2223()（2）使化合价升降相等：3CuHNO 3Cu(NO3)22NOH 2O（3）观察法配平： 3Cu8HNO 33Cu(NO 3)22NO4H 2O例 14.配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目：（1）P 4+ NaOH+ H2O= PH3+ NaH2PO4 （2）Fe 3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O（3）H 2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（4） KI+ KIO 3+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O（5）KMnO 4+ KNO2+_= K2SO4+ MnSO2+ KNO3+ H2O例 15.已知 KMnO4和 H2O2在一定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（ ）A2MnO 4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H 2OB2MnO 4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H 2OC2MnO 4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H 2OD2MnO 4-+7H2O2+10H+=2Mn2+5O2+12H 2O
